1、完整初三化学溶解度结晶经典习题精编附答案附答案初三化学 溶解度、结晶经典习题精编（附答案）一、 选择题1. 下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度，则下列说法正确的是（ ） 温度/020406080硝酸钾的溶解度/g13.331.663.9110169A、在20时，向100 g水中加入40 g硝酸钾固体，能够得到140 g溶液 B、随着溶液温度不断升高，硝酸钾固体的溶解度呈现出不断减少的趋势 C、60时210 g硝酸钾饱和溶液降温到20，能析出78.4 g硝酸钾晶体 D、在40时硝酸钾的饱和溶液中加入少量氯化钠固体，氯化钠不会溶解2. 下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线下列说法中，不正确的是（
2、 ）A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大 B、t1时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾 C、t2时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同 D、温度高于t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度3. 已知氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ） A、能表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线分别是甲和乙 B、t1时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，在 36.0 g 至 36.3 g
3、之间 C、t2时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液 D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯4. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度则下列说法不正确的是（ ）温度/102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110A、氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线在2030温度范围内会相交 B、在20时，向68g饱和氯化钠溶液中加入32g水，此时溶液中溶质的质量分数为18% C、分别将20时一定质量的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液升温至40，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数大于氯化钠溶液
4、D、从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中得到较多的硝酸钾晶体，可采用冷却硝酸钾热饱和溶液的方法5. 下表是氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/102030405060溶解度/g氯化钠35.836.036.336.637.037.3硝酸钾20.931.645.863.985.5110据此数据，判断下列说法不正确的是（ ） A、在10时，饱和氯化钠溶液中的溶质质量大于饱和硝酸钾溶液中的溶质质量 B、在20时， 向34g饱和氯化钠溶液中加入16g水，此时溶液中溶质的质量分数为18 C、分别将60时的饱和氯化钠溶液、饱和硝酸钾溶液，降温至10时，析出的硝酸钾质量可能小于析出的氯化钠的 D、从含有少
5、量硝酸钾的饱和氯化钠溶液中得到较多的氯化钠晶体，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法6.硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是（ ）温度/020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246A、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 B、60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21 C、20时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变 D、将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60降温至20，没有晶体析出7. 下表为氯化钠与碳酸钠在不同温度下的溶解度，下列说法正确的是（ ）温度10203040溶解度/g氯化钠35.836.03
6、6.336.6碳酸钠12.221.839.749.6A、20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B、两物质的溶解度曲线在2030之间应出现交点 C、可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 D、20时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%8. 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）A、硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B、常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C、40时，将17.5 g硝酸钾晶体放入25 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数约为39.0% D、将20的硝酸钾饱和溶液升
7、温至60，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）9.已知20氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36克，31.6克现有一烧杯盛有20的水100克，先加入36克氯化钠，充分搅拌，再向其中加入30克硝酸钾则正确的是（ ）A氯化钠不再饱和 B不能溶解30克硝酸钾C得到的硝酸钾溶液是饱和的 D溶液中氯化钠的溶质的质量分数为21.7%（准确到0.1%）二、 填空题1.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：温度（）0102030 405060708090100NaCl溶解度（g）35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO3溶解度（g）1
8、3.320.931.645.863.985.5110138169202246（1）依据如表数据，可绘制出硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，图中能表示硝酸钾溶解度曲线的是 （填“A”或“B”）；（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示的意义是 ；（3）20时，把50 g A物质放入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60，此时所得溶液中溶质与溶液的质量之比为 （填最简整数比） 2.已知硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：温度（）0102030 405060708090100NaCl溶解度（g）35.
9、735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO3溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110138169202246（1）写出KNO3 和NaCl具有相同溶解度时的温度范围： ；（限表中相邻两个温度之间）（2）在60时，向50g水中加入60g KNO3，充分搅拌后所得溶液质量为 g（3）20时，200g溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液加热蒸发掉60 g水后降温至20，试求此时从溶液中析出的氯化钠的质量为 g3.已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表 温度 溶解度/g 物质10 20 30 40 50 60 70 80 N
10、aCl/g35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO3/g20.931.645.863.985.5110138169（1）氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是 ；T时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于 之间（从上表温度中选取最近的两个数值） （2）80时，将氯化钠和硝酸钾各100g的混合物，加入到100g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是 ；将所得溶液冷却到10时，溶液的质量是 4. 已知氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示： 表1：氯化钾和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表温度/0204060溶解度/g 氯化钾27.634.040.045.5
11、硝酸钾13.331.663.9110.0 图1（1）依据表1数据，绘制出氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，图中能表示硝酸钾的溶解度曲线的是 （选填“甲”或“乙”） （2）t2时，丙物质的溶解度为 现有该温度下接近饱和的丙物质的溶液，使其变成t2时的饱和溶液，可采用的方法有 （3）40时，将35g氯化钾放入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量为 此时，该溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）若将烧杯内的物质降温到20，溶液中不变的是 （填写字母序号） A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶质质量分数 5.某化学小组从理论上初步探究“从混有少量氯化钠的硝酸钾混
12、合物中提纯硝酸钾”【查物质溶解性和溶解度表获得信息：】表一：在20时溶解度和溶解性的关系溶解度SS10g1gS10g0.01gS1gS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/020406080100溶解度/gKNO313.331.663.9110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8（1）在20时，KNO3和NaCl的溶解性均为 根据表中数据，请绘制KNO3和NaCl的溶解度曲线根据KNO3的溶解度曲线，获得KNO3在70时的溶解度约为 g （2）提纯步骤设计：称取样品（84.5gKNO3和5.5gNaCl的混合物）配制80时
13、KNO3的饱和溶液（加水约50.0 mL，水的密度约为1gmL-1）降温至20得到晶体过滤，干燥，称重；误差分析，理论上应该析出KNO3晶体的质量为 g，但实际得到的质量却偏大，原因可能是 （填写字母序号） A、冷却温度低于20 B、冷却温度高于20 C、过滤时没有用冷水洗涤晶体 D、有部分氯化钠从溶液中结晶析出 6. 下列数据是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）30时，向100g水中加入45.8g硝酸钾，充分溶解后得到 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液 （2）从NaCl溶液中得到N
14、aCl晶体的方法是 （3）从表中数据看，40时，氯化钠的溶解度与硝酸钾的溶解度相比相差的 （填“无法确定”“更大”“更小”） （4）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。A、冰 B、浓硫酸 C、硝酸铵 D、氢氧化钠7. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题 温度/0 10 20 30 40 50 60 溶解度/gNaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO313.320.931.645.863.985.5110（
15、1）10时，氯化钠的溶解度是 g （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”） （3）20时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）在2030的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是 8.硝酸钾和硝酸钠在不同温度时的溶解度如下表所示： 温度/0102030405060708090100溶解度/g硝酸钾13.320.931.645.863.985.5110138169202246硝酸钠738087951031141
16、25136150163170（1）20时，向l00g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应 溶液温度； （2）现有80的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至 ； （3）硝酸钾和硝酸钠在t时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是 ；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t1降温至t2，前者析出的晶体比后者多，则t1、t2的取值范围正确的是 （填字母） A仅0t2t1tB仅tt2t1100C0t2t1100 9. KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/010 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/gKNO313
17、.320.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 NaCl35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填m或n）； （2）如图2所示，20时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中 （填字母序号） A、氢氧化钠固体 B、生石灰固体 C、冰块 D、硝酸铵固体 （3）、“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示 称量时A出现了右盘低的现象，
18、接下来的操作应该是 （填序号）A左边的平衡螺丝向左侧 B右边的平衡螺丝向右调C右盘中减少砝码 D左盘中增加食盐量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）C中用玻璃棒搅拌的作用是 ， 若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“”或“”或“=”）5%配制好的溶液，装入D瓶，D瓶上的标签应该写什么，请在方框中写出你认为适合的内容参考答案:一、 选择题：123456789CBDCADBCD二、 填空题1. 解析：（1）根据表格中的数据，可以看出，硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，故图中能表示硝酸钾溶
19、解度曲线的是A，故填：A；（2）图中两溶解度曲线相交于P点，此点表示24时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填：24时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（3）20时，A物质的溶解度是31.6g，故把50gA物质放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，可得该温度下的饱和溶液，若烧杯内物质缓慢升温至60，此时A物质的溶解度是110g，故50g全部溶解，故所得溶液中溶质与溶液的质量之比为50g：150g=1：3，故填：饱和；1：32.（1）2030 ；（2）105g ；（3） 4g3.（1）硝酸钾； 2030；（2）氯化钠 ；156.7g4.（1）甲；（2）35g/100g水 ；增加丙的溶质或在t2时恒温蒸发少量溶剂；（3）70g; 28.6%; B5. （1）易溶；略； 138g；（2）68.7; A C6. （1）饱和；（2）蒸发结晶法 ；（3） 更大；（4） C7. （1）35.8；（2）增大 ；较小；（3） 不饱和溶液；（4） 36.0gx36.3g8. （1）升高；（2）10 ；（3） 6080；C9. （1）n；（2）C D ；（3）D；偏小；加速溶质溶解；（4）5%NaCl溶液,40g
