1、高考化学常考基础知识点总结2019年高考化学常考基础知识点总结1.化学史(1) 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡;(2) 近代原子学说的创立者道尔顿(英国);(3) 提出分子概念何伏加德罗(意大利);(4) 候氏制碱法候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);(5) 金属钾的发现者戴维(英国);(6)Cl2的发现者舍 勒(瑞典);(7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家张青莲;(8) 元素周期律的发现,(9) 元素周期表的创立者门捷列夫(俄国);(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒(德国);(11) 苯是在1825年由英国
2、科学家法拉第首先发现;(12) 德国化学家凯库勒定为单双健相间的六边形结构;(13) 镭的发现人居里夫人。(14) 人类使用和制造第一种材料是陶2.俗名(无机部分)纯碱、苏打、天然碱、口碱:a2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO42H2O熟石膏:2CaSO4H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO食盐:NaCl熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO47H2O (缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO47H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)212H2O漂白粉:Ca (
3、ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO47H2O胆矾、蓝矾:CuSO45H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO47H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水
4、煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素:CO(NH2)23.俗名(有机部分)氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H4(乙炔)TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸:CH3COOH甘油、三醇:C3H8O3石炭酸:苯酚蚁醛:甲醛CH2O福尔马
5、林:35%40%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸CH2O2葡萄糖:C6H12O6果糖:C6H12O6蔗糖:C12H22O11麦芽糖:C12H22O11淀粉:(C6H10O5)n硬脂酸:C17H35COOH油酸:C17H33COOH软脂酸:C15H31COOH草酸:乙二酸HOOCCOOH(能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,能使KMnO4酸性溶液褪色)。4.颜色铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉
6、末铜:单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4(无水)白色CuSO45H2O蓝色 Cu2(OH)2CO3绿色Cu (OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl4无色的液体,密度大于水,与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀AgI黄色沉淀O3
7、淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体(沸点44.8度) 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体5.现象1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;3、焰色反应:Na黄色 、K紫色(透过蓝色的钴玻璃) 、Cu绿色、Ca砖红;4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
8、9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃;14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;15、在常温下:Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰 CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色
9、火焰。6.考试中经常用到的规律1、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙3.1红色3.14.4橙色4.4黄色酚酞8.0无色8.010.0浅红色10.0红色石蕊5.1红色5.18.0紫色8.0蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力):Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-BrCl-OH-含氧酸根注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)4、电荷平衡:溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。例:C mol / L的NaHC
10、O3溶液中:C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)5、物料平衡:某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例:C mol / L NaHCO3溶液中:C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)C mol / L Na2S溶液中:C(Na+) = 2C = 2 C(S2-) + C(HS-) +C(H2S)注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。6、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物; (2)配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O
11、不平则在那边加水。例:当NaCO3与AlCl3溶液混和时:3 CO32-+ 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO27、写电解总反应方程式的方法:(1)分析:反应物、生成物是什么;(2)配平。例:电解KCl溶液:KCl + H2O H2+ Cl2+ KOH 配平:2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+2 KOH8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2+ 2H2SO4= 2PbSO4+ 2H2O试写出作为原电池(放电)
12、时的电极反应。写出二个半反应:Pb 2e- PbSO4PbO2+2e- PbSO4分析:在酸性环境中,补满其它原子:应为:负极:Pb + SO42-2e- = PbSO4正极:PbO2+ 4H+ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:为:阴极:PbSO4+2e-= Pb + SO42-阳极:PbSO4+ 2H2-2e-= PbO2+ 4H+ SO42-9、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应:原子守
13、恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:电子守恒用得多)10、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;11、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体 中学学到的原子晶体有:Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si(因为原子半径:Si C O)。12、分子晶体的熔、沸点:组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。13、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。14、氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)例:I2+SO2+ H2O = H2SO
14、4+ 2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。16、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。17、含有10个电子的物质:CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。18、离子是否共存:(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+Cu(NH3)42+等;(5)是否发生双水解。19、地壳中: 含量最多的元素是 O; 含量第二的元素是 Si 含量最多的金属元素是 AlHClO4(高氯酸)是最强的酸20、熔点
15、最低的金属是Hg (-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。22、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-23、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。24、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
16、26、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)发生了萃取而褪色。27、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:CHO 2Ag注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:CH2O 4Ag + H2CO3反应式为:HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3+ 4Ag + 6NH3+ 2H2
17、O28、胶体的聚沉方法:(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。29、聚合反应种种:(1)烯烃、二烯烃的加聚;(2)酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(4)成肽的聚合等。30、大气成分:N2:78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03% 。31、污染大气气体:SO2、CO、NO2,其中SO2、NO2形成酸雨。32、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。33、在室温(20C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。35、生铁的含C量在:2%4.3%钢的含C量在:0.03%2%。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。36、气体溶解度:在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。37、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。