1、广东省近年中考化学试题研究复习 第9讲 溶液的形成 物质的溶解度试题整理广东省2017中考化学试题研究复习 第9讲 溶液的形成 物质的溶解度试题 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（广东省2017中考化学试题研究复习 第9讲 溶液的形成 物质的溶解度试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为广东省20
2、17中考化学试题研究复习 第9讲 溶液的形成 物质的溶解度试题的全部内容。第9讲溶液的形成物质的溶解度玩转广东省卷9年中考真题（20082016)）命题点一溶液的形成(9年5考）命题解读：该命题点主要考查溶液的特征（2次)、常见的溶剂和溶质的判断(2次）、溶解时的吸放热现象(1次)、物质在不同溶剂中的溶解性(1次)、生石灰和熟石灰溶解时的相关坐标曲线(2次）及乳浊液（1次)等知识.1。 （2013省卷12题2分）下表是同学们做溶液形成的实验记录，以下说法不正确的是(）溶质碘高锰酸钾溶剂水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B。 同一物质在不同溶剂中的
3、溶解性不同C. 水、汽油、酒精都可以做溶剂 D。 溶液都是均一、稳定、无色的混合物命题点二溶解度表的应用(9年6考）命题解读：该命题点的考查内容包括：判断物质的溶解度及其变化趋势(3次）;找出两物质溶解度相等的温度区间(3次);溶质质量的计算、溶质质量分数的计算和比较(3次）；直接提取有效信息(1次）；判断提纯方法、计算析出晶体的质量(4次）等。2。 （2014省卷12题2分）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表.则下列说法正确的是()温度/1020304050KCl30 g33 g35 g38 g41 gKNO321 g31 g45 g65 g88 gA。 KNO3比KCl的溶解度大B
4、. 两物质的溶解度相等的温度在2030 间C. 在20 时,10 g水中加入5 g KCl可得到33.3%的KCl溶液D。 在50 时，两物质各5 g分别加入10 g水中，充分溶解，均有固体剩余3. （2015省卷19题4分）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,回答下列问题：温度/01020304050NH4Cl溶解度/g29。433。337.241。445.850。4NaCl溶解度/g35.735。836.036.336.637.0（1)由表中数据可知,溶解度随温度变化较大的物质是_。（2)20 时，100 g水最多只能溶解NaCl_g,氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间.（3）向
5、烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20 ,烧杯中析出固体为_g。4. 2011省卷21(1)（2)题3分下表是NaOH和Ca(OH）2的溶解度数据，请回答下列问题。温度/020406080100溶解度/gNaOH3191111129313336Ca(OH)20。190。170。140.120。090。08（1）从表中数据可以获得的信息是_（写一条)。(2)把80 时NaOH的饱和溶液降温至20 ,可以看到的现象是_；现有20 时Ca(OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到溶液(乙溶液），此时溶液的溶质质量分数乙_甲(填、)。5. (2009
6、省卷17题4分)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/温度/2030405060溶解度/gNaCl36.036。336。637。037.3KNO331.645.863。985.5110（1)60 时，氯化钠的溶解度为_g.（2)在30 时，100 g水中加入50 g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为_ g。(3）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取_方法.(4)由表中数据分析可知,硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是_ g。命题点三溶解度曲线的应用(9年6考)命题解读:该命题点主要是通过溶解度曲线考查物质溶解度大小的比较(5次)、溶解度随温度的变化
7、趋势（2次）、析出晶体的多少(3次)及饱和溶液与不饱和溶液之间的转化（2次）、溶质质量分数的比较(5次)等.6. (2012省卷9题2分）氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是()第6题图A。 50 时,氯化铵的溶解度大于硝酸钾B. a 时,氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C. 将60 的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D。 40 时，50 g水中加入50 g硝酸钾,充分搅拌，得到质量分数约为39的硝酸钾溶液7. (2010省卷14题2分)如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()第7题图A。 只有在t1 ,NaCl和MgSO4的溶解度才相等B. t1 t3 ，
8、MgSO4的溶解度随温度升高而增大C。 在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D。 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出8。 （2016省卷12题2分）如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是(）第8题图A. 约在64 时KCl和Na2SO4的溶解度相等B。 在室温至100 区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法D。 在40 时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液9。 （2013省卷19题4分)如图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列
9、问题：第9题图（1)t1 时，A、B两种物质的溶解度是A_B（填“、“”、或“”，下同).(2）将t3 的A、B两种物质的饱和溶液各200 g，降温至t1 ，析出晶体的质量关系是A_B。(3）t2 时,100 g水中溶解50 g A刚好饱和，那么50 g水中溶解_g B也刚好饱和,此时溶液的质量分数是_（精确到0。1%)。10。 2014省卷21(3）题2分Na2SO4是制造纸张、药品、染料、稀释剂等的重要原料.某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图1所示.第10题图1第10题图2(3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察图2的溶解度曲
10、线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_以下，因为Na2SO4的溶解度_。【2017猜押】a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（)A. t1 时，a、b两物质的溶解度相等B. a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小C。 t2 时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1 ，所得的溶液溶质质量分数相等D. 提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法【新考法展示】(2014梅州12题8分）20 时，分别向盛有10 g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后,观察到如图1所示的现象.图2表示的
11、是甲、乙两种物质的溶解度曲线。(1)20 时，_(填“A或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图2中_（填“M或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。（3)要使B试管中剩余的固体继续溶解,可采用的方法是_(答一种方法即可)。(4)将10 时M的饱和溶液升温到20 (假设水不蒸发），其溶质的质量分数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 答案1. D【解析】由表可知，碘易溶于汽油，所以衣物上的碘迹可用汽油擦洗，A正确；碘难溶于水,却可溶解在汽油和酒精中，所以同一种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，B正确;水、汽油和酒精都是常见的溶剂，C正确；溶液是均一、稳定的混合物，但溶液不一定无色，如硫酸铜溶液是
12、蓝色的,D错误。2. B【解析】没有指明具体温度无法比较KNO3和KCl的溶解度大小，A错误；分析题给表格数据发现在20 30 之间,氯化钾溶解度范围包含在硝酸钾溶解度范围之间，因此在此温度范围内，KCl和KNO3溶解度有相等的可能，B正确；20 时KCl的溶解度为33 g，推知该温度下10 g水中最多溶解3。3 g KCl，则该温度下氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为100%24。8%，C错误；50 时KCl的溶解度为41 g,KNO3的溶解度为88 g，则该温度下10 g水中最多溶解KCl 4.1 g、KNO3 8。8 g，所以KCl剩余0。9 g，KNO3全部溶解,D错误。3。 (4分）（1
13、)NH4Cl（或氯化铵）(1分）（2)36.0（1分)1020（1分）（3）12。8（1分)【解析】(1)据表格数据分析，溶解度随温度变化较大的物质是氯化铵。(2)固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，据表格数据可知20 时，100 g水中最多只能溶解氯化钠36.0 g；10 时，氯化铵的溶解度小于氯化钠的溶解度，20 时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以在10 到20 之间的某一温度下,氯化钠和氯化铵的溶解度相等。(3)据表格数据，50 时氯化铵的溶解度为50.4 g，说明此时50.0 g氯化铵全部溶解，属于不饱和溶液；氯化铵在20 的溶
14、解度为37。2 g，当温度降至20 时，有氯化铵晶体析出，析出的氯化铵晶体的质量为50。0 g37。2 g12.8 g.4. （3分）（1）相同温度下，氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度(或NaOH的溶解度随温度的升高而增大，Ca（OH)2的溶解度随温度的升高而减小)（1分）（2)溶液中有晶体析出(1分)（1分）【解析】（1)相同温度下，氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙的溶解度大得多.(2)由于氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小,故降温会有溶质析出；氧化钙溶于水后放热，溶液温度升高,氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，故可形成高温时的饱和溶液，此溶液的溶质质量分数要比低温时溶液的溶质质量分数小。5.
15、 （4分)(1)37。3(1分）（2）145。8(1分)(3)蒸发结晶（或蒸发溶剂)(1分）(4)36.0x36。3（1分）【解析】(1)由表中数据可知，60 时氯化钠的溶解度是37。3 g。（2)在30 时硝酸钾的溶解度是45。8 g，也就是100 g溶剂中最多溶解45。8 g溶质,故100 g水中加入50 g硝酸钾时只能溶解45。8 g,溶液的质量是145。8 g。（3)由于氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故只能采用蒸发溶剂的方法让溶质结晶析出。（4)硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度，说明两条溶解度曲线存在交点,分析知在20 30 这一区间上它们存在交点，相同的溶解度x会在36。
16、0 g36.3 g之间。6. D【解析】根据溶解度曲线可知，在50 时，氯化铵的溶解度小于硝酸钾的溶解度，A错误;a 时，氯化铵与硝酸钾的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，但若为不饱和溶液，其溶质质量分数不一定相等，B错误;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降低温度硝酸钾的饱和溶液会析出溶质，仍是饱和溶液,C错误;40 时，硝酸钾的溶解度为64 g，根据溶解度的意义可知，在50 g水中加入50 g硝酸钾，最多只能溶解32 g，所以此时得到的溶液中溶质的质量分数为10039，D正确。7。 C【解析】根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t
17、1 和t3 时,两物质的溶解度相等,A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1 t3 时硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，B错误；在t2 时，硫酸镁的溶解度最大，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数最大,C正确；由于在t2t3 时硫酸镁的溶解度随温度的升高而减小，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时,溶液会由饱和变成不饱和，而不会有晶体析出，D错误。8。 D【解析】根据溶解度曲线可知，约在64 时KCl和Na2SO4的溶解度曲线相交，表示二者在此温度下溶解度相等，A正确；根据溶解度随温度变化的趋势可知，在室温至100 区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大
18、后减小,醋酸钙恰好相反，B正确;由于KCl的溶解度随温度升高而增大，而Na2SO4的溶解度则分阶段变化,因此根据Na2SO4的溶解度受温度的影响不同，分离含有少量KCl的Na2SO4时，可先蒸发浓缩，再降温结晶，降温时（温度不低于35 )Na2SO4的溶解度变大，而KCl的溶解度减小，会从溶液中析出，C正确；由于40 时KCl的溶解度为40 g，因此60 g水中只能溶解24 g KCl，得到KCl溶液溶质质量分数为10028.6,D错误.9. （4分)（1)（1分）（2)(1分)（3)25（1分）33.3(1分）【解析】（1）t1时，B的溶解度曲线上的点在A的上方，所以该温度下A的溶解度小于B
19、的溶解度。（2）由图可知，两种物质的溶解度都随温度升高而增大，而A的溶解度曲线较陡，所以A的溶解度受温度影响较大，故降温后A的饱和溶液析出晶体较多。(3）t2时,两种物质的溶解度曲线相交，所以该温度下两种物质的溶解度相等，即该温度下B的溶解度为50 g，所以该温度下50 g水中溶解25 g B时恰好达到饱和状态,此时溶液的溶质质量分数为100%33。3。10。 （2分)（3）30（1分)在30 以下比氯化钠小（或30 以下受温度影响比氯化钠大)(1分）【解析】(3)通过题给的溶解度曲线可知，在30 以下硫酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小，因此降温到30 以下最佳。【2017猜押】 C 【解析】t1时，a、b两物质的溶解度曲线相交于一点，故溶解度相等,A正确;从图中可看出,a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，B正确；将t2时a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1，a仍然是饱和溶液，b为不饱和溶液，t1时a的溶解度比t2时b的溶解度大，所得溶液溶质质量分数关系是ab,C错误；a的溶解度随温度的升高而增大，b的溶解度随温度的升高而减小，故提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法，D正确。【新考法展示】（8分）（1）B（2分)（2）N(2分)(3）加溶剂（合理即可）（2分)（4）不变(2分）
