1、高中化学人教必修2第一章检测第一章检测(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Na 23一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题只有1个选项符合题意)1硒是人体不可缺少的微量元素。已知硒为第四周期第A族元素,根据它在周期表中的位置推测,硒不可能具有的性质为()A.硒化氢很稳定B.硒化氢的水溶液显弱酸性C.非金属性弱于硫D.其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷酸(H3AsO4)弱于高溴酸(HBrO4)答案:A解析:硒、硫在同一主族,在周期表中硒位于硫的下方,其非金属性弱于硫。2下列各项表述中正确的是()A.F原子的结构示意图:B.次氯酸的
2、电子C.H、D、T表示同一种核素D.CO2的结构式为OCO答案:D解析:F原子的结构示意图为;次氯酸的电子式应;H、D、T是氢元素的三种核素,C项错误。3短周期元素X和Y可形成X2YO3型离子化合物。下列说法中正确的是()A.X、Y不可能是同一周期的元素B.X、Y不可能是同一主族的元素C.Y离子半径不可能大于X离子的半径D.X2YO3与盐酸反应不可能产生沉淀答案:B解析:根据X、Y属于短周期元素,且X2YO3属于离子化合物,可见X元素是第A族中的Li或Na;S,由此可见选项中的A、C、D三项均错误,B项正确。4下列说法中正确的是()A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B
3、.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属元素原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属元素原子答案:A5Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种答案:C解析:Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物。6下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2SC.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2SO4、HCl、MgCl2答案:B解析:只含离子键的有:MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2,
4、排除C项、D项;只含共价键的有:H2O、HCl,排除A项、D项;既含离子键又含共价键的有:NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。7(2017北京理综)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号答案:D解析:117号元素位于第七周期第A族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子
5、数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号8(2018江苏高考)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关粒子,其中正确的是()A.中子数为8的氮原B.HCl的电子式:HC.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图答案:C解析:中子数为8的氮原子的质量数为15,应9W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物
6、对应水化物的酸性一定强于YC.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性答案:A解析:根据四种元素的相对位置以及W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物可推知,W为N元素,则X、Y、Z分别为O、S、Cl。简单氢化物稳定性最弱的为H2S,A项正确;Z元素(Cl)氧化物对应水化物很多,其酸性不一定强于Y元素氧化物对应水化物,如HClO为弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B项错误;O2-与S2-相比,S2-半径更大,更易失电子,还原性更强,C项错误;Cl2与水的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,D项错误。10a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个
7、电子,b2-和c+的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案:A解析:根据a的原子中只有1个电子,可知a为氢元素,依据b2-和c+的电子层结构相同,且元素都为短周期元素,可知b为氧元素,c为钠元素,最后根据d与b同族且为短周期元素可知d为硫元素。NaH中H为-1价,A项错误;由H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等物质可知B项正确;原子半径由大到小的顺序为NaSOH,C项正确;H2S的水溶液呈
8、弱酸性,D项正确。11依据元素周期表及元素周期律,下列推测正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM答案:B解析:B、C属于同周期元素,从左到右非金属性逐渐增强,所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱;Cl、Br、I属于同主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱;若M、R的原子序数分别为x和y,由M+和R2-的核外电子层结构相同可得x-1=y+2,因此xy,即原子序数:RA;C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C
9、D;E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为()A.DCEAB B.ABCDEC.EBACD D.BAEDA,说明B原子序数小,C的氢化物比D的氢化物稳定,说明D原子序数小,E的简单离子半径最小,说明E为金属元素,且原子序数比A、B大,因此,五种元素的原子序数BAEDr(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案:D解析:由题意知X是氧元素,Y是钠元素,Z是铝元素,W是硫元素。同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,A项错误;氧元素与钠元素组成的化合物Na2O2中
10、含有共价键,B项错误;元素的金属性NaAl,故其最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHAl(OH)3,C项错误;非金属性OS,故热稳定性H2OH2S,D项正确。16(2018全国)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是()A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价答案:B解析:根据“W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃”可知,该生成物为HF,则结合“W与Y同族”及“W、
11、X、Z最外层电子数之和为10”可推知,W为F,X为Na,Y为Cl,Z为Ca或W为F,X为Mg,Y为Cl,Z为K。常温常压下,金属钠和镁为固态,A项错误;KH、CaH2为离子化合物,B项正确;KCl、CaCl2为强酸强碱盐,其溶液呈中性,C项错误;F无正价,而Cl的最高价为+7价,D项错误。17X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次
12、增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸答案:C解析:X是周期表中原子半径最小的元素,即为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则为O元素,R、Y处于同一主族,则R为S元素;Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,结合Z、W、R处于同一周期,且原子序数Z、W、R依次增大,推出Z为Na元素,W为Al元素。A项,离子半径依次减小,不正确;B项,X可与Y形成H2O2,不正确;C项,正确;D项,元素W的最高价氧化物对应水化物是两性物质,不正确。18几种短周期元素
13、的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价/价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是()A.X、Y元素的金属性XAl,A项错误;N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;O的非金属性强于N,故稳定性H2ONH3,D项正确。二、非选择题(本题包括6个小题,共46分)19(5分)填写下列空白:(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:。(2)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。(3)周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。(4)所含元素超过18种的周期是第、
14、周期。答案:(解析:含8个质子的元素是氧元素;铁是第族元素;最活泼的非金属元素是氟元素,在元素周期表的第17列;每一周期所含元素的种数:第一周期有2种元素,第二、三两周期各含8种元素,第四、五两周期各含18种元素,第六、七周期各含32种元素。20(9分)(2A.元素符号相同 B.物理性质相同C.化学性质基本相同 D.在周期表中位置相同(3)下列有C.锂的材料在社会生活中广泛应用,如亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,LiCoO2用作便携式电源的正极材料,碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域。根据下列要求回答相关问题:(1(2)下列说法不正确的是。A.碱性
15、:Be(OH)2LiOHNaOHNaLiLi+C.氧化性:Li+Na+K+Rb+RbKNaLiBe答案:.(1)质子数为92、质量数为235的铀原子(2)B(3)D.(1)AD(2)C解析:.(2)同位素中“位”指在周期表中的位置,因为同位素的电子数相同,所以,它的最外层电子数相同,决定同位素的化学性质基本相同。又由于同位素的质量数不同,单质的密度等物理性质不同。(3)依题235-92=143,中子数与质子数之差为143-92=51,A项正确;它们的质子数和电子数都为92,B项正确;同种元素的不同种原子互为同位素,C项正,D项错误。.(3,中子数分别为3、4,两者互为同位素,A项正确;它们属于
16、锂元素的两种核素或原子,B项错误;同位素的化学性质基本相,C项错误,D项正确。(2)氧化性:Li+Na+K+Rb+Cs+。21(6分)(2018山东学考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下,A、C组成的化合物是常见液体,B原子最外层电子数等于次外层电子数,D与C同主族。回答下列问题:(1)A的单质的电子式为;B在元素周期表中的位置为第周期第族。(2)B、C中,原子半径较大的是(填元素符号);D、E的简单氢化物中,稳定性较强的是(填化学式)。(3)A、C组成的原子个数比为11的化合物常用于制备C的单质,反应的化学方程式为。答案:(1解析:常温下,A、C组成的化合物是常见的
17、液体,为H2O,则A为H,C为O;B的最外层电子数等于次外层电子数,B为Be;D与C同主族,D为S,E为Cl。(1)H2的电子式(2)同一周期从左往右原子半径逐渐减小,则原子半径BeO;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性ClS,氢化物稳定性HClH2S。22(9分)A、B、C、D 4种主族元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A,B,C,D。它们的原子半径由大到小的顺序是。(2)A、C两种离子的结构示意图:A,C;A、B、C、
18、D四种离子的半径由大到小的顺序为。(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式:,其稳定性为,理由是。答案:(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)r(S2-)r(Cl-)r(K+)r(Ca2+)(3)HCl、H2SHClH2S因氯原子的得电子能力强于硫原子,即元素非金属性ClS,故气态氢化物的稳定性HClH2S解析:A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,所以A的核电荷数为28=16,A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半,所以D原子的核电荷数是(2+8)2=20,D为钙元素。根据核电荷数依次增大,它们的离子电子层结构相同且最外层电子数均为8可以判断出B
19、为氯元素,C为钾元素。23(9分)对于元素周期表中下列位置的10种元素,请用元素符号或化学式回答有关问题:周期AAAAAAA0一二三(1)能形成共价键的元素有。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有。(3)溶于水呈碱性的气态氢化物是。(4)号元素最高价氧化物对应水化物中只含有(填“共价键”或“离子键”)。(5)号元素形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。(6)某种元素的气态氢化物为H2B,其最高价氧化物含B的质量分数为40%,则该元素的气态氢化物的化学式为,该元素与形成的化合物的化学式为,含有的化学键为。答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)
20、共价键(5)NaOH离子键、共价键(6)H2SCS2共价键解析:(1)共价键的成键元素一般是非金属元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl。(3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物为NH3。(4)号元素为Cl,其最高价氧化物对应水化物为HClO4,含有共价键。(5)号元素形成的化合物的化学式为NaOH,NaOH中含有离子键和共价键。(6)氢化物为H2B,则B的最高价氧化物为BO3,由B的质量分数为40%,可求得B的相对原子质量为32,则B为S,它能与C形成的化合物为CS2。24(8分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外
21、层电子数之比为23,b的最外层电子比c的最外层电子少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示);b的氢化物和b的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为,Z的化合物类型为(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与含0.8 mol HCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为。答案:(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键离子化合物(3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol N
22、a2CO3解析:根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红,可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻,a与c的最外层电子数之比为23,b的最外层电子比c的最外层电子少1个,则a、c的最外层电子数分别为4、6,因此,a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3,属于离子化合物,其中含离子键和共价键。一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能全为Na2CO3,也可能为Na2O2与Na2CO3的混合物。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2 当0.8 mol HCl完全按反应进行,生成气体CO2为0.4 mol;当0.8 mol稀盐酸完全按反应进行,生成气体O2为0.2 mol,而题中气体为0.25 mol,说明气体为CO2和O2的混合物,则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。设剩余的固体物质中Na2CO3的物质的量为x,Na2O2的物质的量为y。列方程组解
