1、上海高考化学试题和答案详解2018年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意： 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟。 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题或写(非选择题在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描
2、述错误的是 AAlON和石英的化学键类型相同 BAlON和石英晶体类型相同 CAlON和Al2O3的化学键类型不同 DAlON和Al2O3晶体类型相同4PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是 APH3分子呈三角锥形 BPH3分子是极性分子 CPH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低 DPH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高5和氢硫酸反应不能产生沉淀的是APb(NO32溶液 BNa2S溶液 CCuSO4溶液 D. H2SO3溶液二、选择题2 溶液 DNaI溶液8过量的下列溶液与水杨酸+H2O(gCO(g+H2(g-131.
3、4 kJ 下列判断正确的是 A反应物能量总和大于生成物能量总和 BCO(g+H2(gC(s+H2O(l+131.4kJ C水煤气反应中生成1 mol H2(g吸收131.4 KJ热量 D水煤气反应中生成1体积CO(g吸收131.4 KJ热量10用滴定法测定Na2CO3可表示为A B C D12下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是 A在接触室中使用铁粉作催
4、化剂 B在接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率 D该反应采用450500主要是因为该温度下催化剂活性好14右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+Zn2+H2，下列说法错误的是 Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验
5、现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-16实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置17将l00mL 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-的变化分别是 A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小三
6、、选择题本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18为探究锌与稀硫酸的反应速率表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是 A加入NH4HSO4固体，(H2不变 B加入少量水，(H2减小 C加入CH3COONa固体，(H2减小 D滴加少量CuSO4溶液，(H2减小19含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 AH+、Ca2+、Fe3+、NO3- BBa2+、Cl-、Al3+、H+ CNa+、NH4+、I-、HS- DNa+、Ca2+、K+、Cl-20火法炼铜首先
7、要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ASO2既是氧化产物又是还原产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化21常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A若c(OH-c(H+，a=b B若c(K+c(CH3COO-，ab C若c(OH-=c(H+，ab D若c(K+，ab22PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将
8、1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A1:1混合的Pb3O4、PbO B1:2混合的PbO2、Pb3O4C1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1:1:4混合的PbO2、Pb3O4、PbO四、本题共8分）2009年自然杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。 完成下列填空：2310Be和9Be_。 a是同一种原子 b具有相同的中子数 c具有相同的化学性质 d具有恒定的丰度 Be所在的周期
9、中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于_晶体。24Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式。25研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。 a比较这两种元素的单质的硬度和熔点 b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用26目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序_用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是_
10、。五、本题共8分）二氧化硒2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式，标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。六、本题共8分）用氮化硅+2N2(g+6H2(g Si3N4(s+12HCl(
11、g+Q0） 完成下列填空：31在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率_ mol/(Lmin；该反应的平衡常数表达式K=_。32上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 d其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动33一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a3逆(N2=正(H2 b正(HCl=4正(SiCl4 c混合气体密度保持不变 dc
12、(N2：c(H2：c(HCl=1：3：6 34若平衡时H2和HCl的物质的量之比为，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_”、“=”或“碱式碳酸铜Cu2(OH2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中废铜屑过量），充分 反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空
13、：35写出浓硝酸与铜反应的离子方程式。36上图装置中NaOH溶液的作用是_。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有_填写化学式）。37步骤二中，水浴加热所需仪器有_、 加热、夹持仪器、石棉网除外）；洗涤的目的是_。38步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。39影响产品产量的主要因素有 。40若实验得到2.42 g样品碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成下列填空：41二氧化碳通入氨水的过程中，先有_晶体填写化学式）析出，然后晶体溶解，最后析出NH4HCO3晶体。42含0.800 mol NH
14、3的水溶液质量为54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液31.2g，则NH4HCO3的产率为_%。43粗盐含Ca2+、Mg2+）经提纯后，加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为：粗盐溶解；加入试剂至沉淀完全，煮沸； ；加入盐酸调pH；加入 ；过滤；灼烧，冷却，称重。44上述步骤中所加入的试剂为 、 。45上述步骤中加盐酸调pH的目的是_。46为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 写离子方程式）； 若无沉
15、淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空：47A的名称是_ 反应的反应类型是 48写出反应的化学反应方程式。49为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为_。50以下是由A制备工程塑料PBT的原料之一1,4-丁二醇BDO）的合成路线： 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。十、本题共12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。完成下列填空：51写出反应类型。 反应_ 反应_52写出结构简式。A_ E_53
16、写出反应的化学方程式。54B的含苯环结构的同分异构体中，有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团酚羟基除外）的试剂及出现的现象。 试剂酚酞除外） 现象_55写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。56反应、反应的先后次序不能颠倒，解释原因。十一、本题共16分） 钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：57叠氮化钠NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度计算并确定该钠-钾合金的化学式。59氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。
17、向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应： 2NaAl(OH4+CO22Al(OH3+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336 L3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L3和Na2CO3的物质的量之比。60常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。 氢氧化钠质量g） 氯化钠质量 1A 2C 3D 4C 5B二、(本题共36分 6B 7D 8A 9C 10B 11D 12D 13A 14A 15D 16B 17B三、(本题共20分18BC 19BD 20AD 21D 22AD四、(本题共8分 23cd；分子 24
18、BeCl2+2H2OBe(OH2+2HCl 25bc 26S2-C1-；五、(本题共8分 27Se+2HNO3(浓 H2SeO3+NO+NO2 28H2SO4(浓SeO2SO229 300.925六、(本题共8分310.02； 32bd 33ac 34 35Cu+4H+2NO3-Cu2+2NO2+2H2O36吸收氮氧化物(合理即给分；NaNO3、NaNO2 37烧杯、温度计；除去产品表面吸附的硝酸钠 38取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。 39温度、pH 400.92八、(本题共12分 41(NH42CO3 4292 43过滤；碳酸氢铵 44氢氧化钠、
19、碳酸钠 45中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 46HCO3-+OH-CO32-+H2O NH4+OH-NH3+H2O 需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液九、(本题共8分 471,3-丁二烯；加聚48 49；溴水(或高锰酸钾溶液，合理即给分50十、(本题共12分 51还原 取代525354银氨溶液，有银镜出现或新制氢氧化铜，有砖红色沉淀生成）55 以上结构中的任意两种。577858(1c(OH-=1000=0.75(molL (2设上述合金中含a mol铀、b mol钾 a+b=0.0752 23a+39b=5.05 a=0.050mol b=0.10mol 该钠-钾合金化学式为NaK2。59溶液含氢氧化钠。氢氧化钠和二氧化碳反应生成的碳酸钠： 15-24=3(mol 112L二氧化碳的物质的量：=5(mol n(A1(OH3：n(Na2CO3=(5-32：5=4：560由氯化钠质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为 M1(氢氧化钠=2.40=40 gmol M2(氢氧化钠= 2.32=58 gmol M3(氢氧化钠= 3.48=58 gmol 结论： 实验所取氢氧化钠样品是NaOH； 实验和实验所取氢氧化钠样品应该是NaOHH2O。申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。
