1、家教酸碱1、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。下列人体体液中，酸性最强的是（ ）A. 唾液（pH：6.67.1） B. 血液（pH：7.357.45）C. 胆汁（pH：6.87.4） D. 胃酸（pH：0.81.5）2、家庭生活中一些常见物质的pH如下：物质食醋牛奶食盐水牙膏肥皂水pH2367789910当我们被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌蚁酸（具有酸的性质），从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒，应在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）A食醋 B牛奶 C食盐水 D牙膏或肥皂水3、右图中“”表示人体的一些体液和排泄物的正常pH值范围，据此判断其中酸性最强的是（ ） A. 血浆 B.
2、唾液 C. 胃液 D. 尿液4、 下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是（ ）A用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量B点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，后点燃C给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热D稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入浓硫酸，后缓缓加水并搅拌5、今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查,在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈蓝色,下列结论正确的是（ ）A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7 C.该溶液能使无色酚酞试液变红色 D.该溶液是一种酸溶液6、科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（ ）编号实验事实实验结论A某溶液
3、使酚酞溶液变红该溶液一定是NaOH溶液B某物质可以导电该物质一定是金属单质C常温下，测定某溶液的PH=3该溶液一定呈酸性D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气7、 紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随pH改变而发生如下变化：pH657071758585120125颜色粉红色紫色蓝色绿色黄色下列分析错误的是（ ）A紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂 B将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色 C与石蕊相比，紫甘蓝汁可更准确测定溶液的酸碱度大小 D向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应8、推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。以下推理正确的是 （
4、 ）A.分子可以构成物质物质一定由分子构成 B.溶液具有均一性和稳定性具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素 D.酸碱中和反应能生成盐和水生成盐和水的反应一定是中和反应9、以下化学药品保存或实验操作正确的是（ ） A保存浓盐酸 B保存固体氢氧化钠 C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯10、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是（ ）A紫色石蕊试液 B稀硫酸 C氢氧化钡溶液 D碳酸钠溶液11、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中，错误的是（ ） A洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用
5、湿抹布扑盖 B如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上35%的碳酸氢钠溶液C点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度 D稀释浓硫酸时，一定要把水迅速倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌12、氢氧化钴Co(OH)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：Co + 2HCl = CoCl2 + H2；CoCl2+2NaOH = Co(OH)2+ 2NaCl 下列判断错误的是（ ）A为置换反应B氢氧化钴可以干燥氯化氢气体C为复分解反应 D钴的金属活动性比铜的强13、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞
6、，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀14、通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。在下列所给的有关规律的描述中正确的是 （ ）A“碳”是一个大家族，所有物质都含有碳元素 B所有酸中都一定含有氧元素C金属与酸发生置换反应后，溶液的质量都会增加 D酸碱盐之间都能发生复分解反应15、物质的性质决定其用途。下列有关物质性质和用途的说法中错误的是（ ） (A)烧碱显碱性可以中和酸性土壤 (B)氮气性质比较稳定可充人食品包装袋中防腐 (C)铜片能导电可作电极 (D)干冰升华吸收热量可用
7、于人工降雨16、认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（ ）A、两种物质完全反应后生成了盐和水，可证明该反应一定是中和反应B、某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定是单质C、把燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，可证明该气体一定是二氧化碳D、海水晒盐就是利用阳光和风力使水分蒸发得到粗盐17、正确的操作能保证化学实验的顺利进行。下列属于操作正确的是 （ ）A将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B点燃一氧化碳气体前，应先检验气体的纯度C为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶 D用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数18、
8、下列分析判断正确的是（ ）A酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳19、下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是（ ）A铁与硫酸铜溶液 B氢氧化镁与稀盐酸 C碳酸钠与稀硫酸 D氮气和氧气20下列说法正确的是（ ）A、盐酸能使紫色石蕊试液变蓝 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大 C. 长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生
9、白雾21、酸性氧化物有对应的酸，碱性氧化物有对应的碱，如下表：酸性氧化物 CO2对应的酸 H2 CO3碱性氧化物 Ca O对应的碱 Ca (OH)2请用化学式写出：(1)与Na2O对应的碱 ；(2)与H2SO4对应的酸性氧化物 。22、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。(3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。(4) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。（5)请写出把硫酸转变为盐酸的
10、化学方程式 23、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是 。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。24、盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料。 右 图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“”表示相连的两种物质能发生反应）。（1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是（填化学 式） 。（2）根据右图所示物质间关系，写出反应的化学方程式： ； 25、制作松花蛋所用的配料
11、主要有纯碱、生石灰、食盐、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌。回答下列问题：（1）写出制作过程中能发生反应的两个化学方程式。（2）制作松花蛋的工人有的说“纯碱溶液显碱性”；有的说“纯碱溶液显中性”。请你利用pH试纸测定纯碱溶液的pH，简述测定方法。 26、下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：（1）厨房清洁剂显 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈 色；（2）酸雨的酸性比正常雨水的酸性 （填“强”或“弱”）；（3）测量苹果汁pH时，pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿 （填“是”或“否”）。27、物质的用途与其性质密切相关。（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和_
12、性。（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）_。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的_。（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）_。5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为_。28、洗涤剂（如肥皂、洗衣粉等）是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 7（填写“”“”“”），若向其中加入少量的无色酚酞试液（化学式C20H14O4）试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成，酚酞分子中碳原子
13、和氧原子的个数比是 。29、化学中常用下列词语描述物质的性质：可燃性 吸水性 溶解性 酸碱性。(1)浓硫酸常用作干燥剂是因为它具有 。(2)氢气作为燃料是因为它具有 。(3)石蕊和酚酞可用来检查溶液的 。(4)能否用排水法收集气体是根据气体的 。30某学习小组在探究CO2与NaOH溶液反应的实验中，先用铝制易拉罐收集满一罐CO2气体，然后迅速向其中加入一定量的NaOH浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来（反应过程中温度的变化忽略不计）。【提出问题】易拉罐为什么先瘪后鼓？分析猜想】易拉罐开始时变瘪的原因是 （1） （用化学方
14、程式表示），易拉罐重新鼓起的原因是易拉罐中又生成了气体A，其成分极有可能是CO2或 H2。【查阅资料】Na2CO3具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解；铝单质比较容易被酸、碱腐蚀。【设计方案并进行实验】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验，并记录了相应的实验现象：实验步骤实验现象实验结论将易拉罐口打开，迅速用燃着的木条伸入罐口。发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰，片刻后熄灭。说明罐中重新生成的气体A是 （2） 。取少量铝片于试管中，先加入适量的水，片刻后再加入少量的氢氧化钠溶液。先加水，没有明显变化，后加入氢氧化钠溶液后产生无色无味的气体。说明铝是否与水直接反应：
15、（3） （填 “是”或“否”），铝能够与 （4） 溶液反应。取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入过量的稀盐酸。产生了无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。说明原CO2气体被NaOH溶液吸收【实验结论】铝制易拉罐变瘪的原因是CO2被NaOH溶液吸收，铝制易拉罐重新鼓起的原因是铝与NaOH溶液反应产生了气体。【反思评价】小组根据实验探究获得一条对金属铝化学性质的新认识： （5） 。【拓展延伸】Al与NaOH溶液反应产生了气体的同时还生成另一种书写形式类似于KMnO4的盐，请完成下列反应化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O= 2 （6） +3A。当然，本实验只是初步探究，还有进一步探究的
16、价值，有待我们在以后的学习中去深究。31、化学是一门以实验为基础的科学，下面是初中化学中几个重要的对比实验。（1）实验1中，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可得出可燃物燃烧的一个条件为 （2）实验2中，观察到A烧杯中的现象是，由此可验证分子的性质 。（3）实验3中，对比铁钉表面的不同现象，可推知防止铁生锈的原理是 。（4）实验4中，对比两支试管内液面高低的不同，可说明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，该反应的化学方程式为 。32、 小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰样品已经变
17、质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理由是 。针对该熟石灰样品的成分同学们展开了讨论，请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想是Ca(OH)2； 乙同学猜想是CaCO3；你认为是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：实验步骤实验现象实验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中加入适量 溶液；向滤出固体中加入适量 溶液。 ； 。猜想正确【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的原因，认识到实验室应 保存熟石灰。33、如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多功能装置。(1)若用于制氢气，且产生的气体中不含
18、酸性杂质气体，则试剂X常用_ _，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与_ (填“B”或“C”)相连。(2)若X是稀盐酸、Y是石灰石，用甲、乙两装置可组成发生、净化、收集CO2气体的系列装置。若乙中放入饱和NaHCO3溶液，则该溶液的作用是除去_ _；若乙中放入浓硫酸，浓硫酸的作用是_。（3）若X是水，Y是CaC2固体，则从A中放出乙炔（化学式：C2H2）气体，同时还生成一种碱。乙炔微溶于水，密度与空气接近。若用乙装置收集乙炔，则乙中还应该装入；生成乙炔的化学方程式是 34、框图中A是人体胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是铁锈的主要成分（Fe2O3xH2O），E、F、I为无色气体。根据图示
19、回答下列问题。 FFF（1）写出有关物质的化学式：B : ，C: 。（2）写出反应的化学方程式: （3）反应属于 反应（填反应类型）。（4）日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 （写一条）。（5）要使反应能够发生，需要反应物B和M，其中M的化学式为 。35、近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO
20、4 + 2 X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是： 。（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：_。根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】（3）甲同学：“实验操作”：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是： 。（5）丙同学：“实验操作”：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：【探究与结论】（6）上
21、图C装置的作用是 （7）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中 36、我国道教发源地山东威海圣经山摩崖石刻，为国内罕见的大型道教石刻，可称为瑰宝。圣经山摩崖石刻的材质是大理石，主要成分是碳酸钙，现在字迹已模糊不清。摩崖石刻被腐蚀，是否是酸雨所致？试回答下列问题：（1）酸雨的成因：即使大气没有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（pH在5.67之间），原因是 。酸雨的酸性比正常雨水强，是因为雨水吸收了被污染的大气中的 等有害气体。大气中这些有害气体主要来自于 。（2）定量实验探究：查阅资料及定性实验表明：（1）醋酸和酸雨的酸性程度差不多，pH在5.63之间；（2）酸雨（醋酸）确实
22、能加重大理石腐蚀的程度。（3）定性实验显示：将大理石放入pH=3的醋酸溶液中，短时间内几乎看不出有气泡产生。现提供下列仪器和试剂：仪器：烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管。药品：pH=6.5的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片。请你设计一个“定量实验方案”，证明摩崖石刻被腐蚀，主要与酸雨有关，与普通雨水无关。实验内容及步骤应得到的实验结果（3）下列与保护摩崖石刻有关的说法中，你同意的是（ ）A了解哪种人类活动最容易引起酸雨B引起酸雨原因的结论应建立在科学研究的基础上C保护摩崖石刻要建立在有关损坏原因的科学证据的基础上D要从根本上预防酸雨的危害，应禁止工厂和汽车排放气体E要减少酸雨的危害，
23、应研究和推广减少有害气体排放的技术F要从根本上保护摩崖石刻，主要应研究修复被酸雨损伤的摩崖石刻的方法与技术37（7分）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料。【饮料说明】主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200 mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分。（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可
24、以发生以下反应，填写生成气体的化学式。3NaHCO3 + C6H8O7 = C6H5O7Na3 + 3H2O + 3 （2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 。【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响。（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案，请填写表中空白。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200 mL15a（待记录）2 50b（待记录）（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装
25、置（如下图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是 。A B C（3）通过实验，小明测得：a = 64 mL，b = 132 mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是 。（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 。38、造纸是我国古代四大发明之一
26、，它有效地推动了人类文明的发展。 (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的_污染。秸秆的主要成分是纤维素(C6H1005)n，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为_(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 检测废水呈碱性的简单方法是_。 若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l6，现有废硫酸98 t(H2SO4的质量分 数为20)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)39、右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中
27、加水完全溶解并名称：硫酸钠溶液化学式：Na2SO4溶质质量分数：10%溶液质量：500g过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：该样品中氯化钡的质量分数是多少?用去硫酸钠溶液的质量是多少g?。标 准答案1、D 2、D 3、C 4、D 5、C 6、C 7、D 8、C 9、 A 10、D 11、D 12、B 13、B 14、 C 15、 A 16、 D 17、 B 18、C 19、 D 20、D 21、（1）NaOH （2）SO3 22、（1）小于（1分）（2）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（1分）（3）中和（或复分解）（1分）（4）浓
28、盐酸（1分（5）H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（1分）23、（1）酸 石蕊溶液 （2）Fe2O3 （3）铁 （4）Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O24、（1）Fe2O3（或CuO）（2）Na2CO32HCl= NaClH2OCO225（1）CaO + H2O =Ca(OH)2（2分）Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH （2分）（2）答：在白瓷板（或玻璃片）上放一小片pH试纸（1分），（用玻璃棒或胶头滴管）将纯碱溶液滴到试纸上（1分），把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出纯碱溶液的pH（1分）。26、（1）碱 红 （2）强 （3
29、）否27、（1）导电（2）CaOH2O=Ca(OH)2（3）碳酸钙（4）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2（5）2H2SiCl4Si4HCl 28、 红 三 5:129、(1)吸水性 (2)可燃性 (3)酸碱性 (4)溶解性30、（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）氢气（H2） （3）否 （4）NaOH（碱性）（5）铝单质既能与酸反应，又能与碱反应，均能生成氢气 （6）NaAlO231、（1）温度达到着火点 。（2）溶液由无色变为红色 （3）隔绝氧气或隔绝水（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(未配平扣1分，化学式错误扣2分)32、Ca(OH)2微溶于水 Ca
30、(OH)2和CaCO3（氢氧化钙和碳酸钙）实验步骤实验现象实验结论酚酞稀盐酸溶液变为红色固体溶解，有气泡产生（只答出有气泡产生也可） 密封33、(1)稀硫酸(1分)； C(1分)(2)氯化氢气体(1分)；干燥气体或除去水蒸气(1分)(3)水(1分)；CaC22H2O = C2H2 Ca(OH)2(2分)34、（1） Ca(OH)2 （1分） H2O （1分） （2）CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl（2分，不写“”扣1分，未配平也扣1分，两者都缺也只扣1分）（3）置换（1分）（4）刷油漆、涂油等 （1分, 其他合理答案也给分） （5）NH4Cl（1分）35、（1）H2SO4（1分）（2）SO2+Ca(
