1、上海市嘉定区封浜高中学年高一化学下学期期2014-2015学年上海市嘉定区封浜高中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分） 1下列化合物不能由单质直接生成的是( )AFeSBCuSCCuCl2DFeCl32关于硫的叙述正确的是( )A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B分离黑火药（S、C、KNO3）的成分需要使用二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均做氧化剂D1.6克硫与6.4克铜反应能得到8.0克纯净硫化物3下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是( )ASBH2SCSO2DSO34关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列
2、叙述正确的是( )具有臭鸡蛋气味的气体 是淡黄色的固体是无色有刺激性气味的气体 是造成酸雨的主要物质ABCD5下列物质中，在空气中能稳定存在的是( )A亚硫酸B氢硫酸C碳酸钠溶液D氢氧化钠溶液6检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法是( )A通过澄清石灰水B先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水C通过品红溶液D先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水7造成大气污染的SO2主要来源于( )A自然界含硫化合物的分解和氧化B火山喷发C工厂排出的废气D大量燃烧含硫燃料8下列物质：干燥Cl2 NaClO SO2 活性炭 O3，能使品红褪色的是( )ABCD9下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的
3、是( )A烧红的木炭和热的浓硫酸B铜和浓硫酸共热C食盐和浓硫酸共热D蔗糖中滴入浓硫酸10既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是( )ANH3BH2SCSO2DHCl11足量的铁与下列酸反应，产生氢气的物质的量最多的是( )A18.4mol/L 硫酸 10mLB2mol/L 硫酸 10mLC1mol/L 硫酸 30mLD3mol/L 盐酸 10mL12向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45molD小于0.45mol13下列能够确定溶液中一定含有SO42的事实是( )A取少量试液
4、，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成14通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是( )A氮分子是双原子分子B氮元素的非金属性很强C氮原子的半径较小D氮分子中的化学键很难破坏15属于氮的固定的是( )A植物从土壤中吸收含氮养料B豆科植物把含氮化合物转变为蛋白质C将空气中的氮气转化为含氮化合物DNH3经催化氧化生成NO16下列物质中能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的是( )A氨气B氨水C液氨D氯化氨17在标准状况下，在一个容积为V
5、 L的圆底烧瓶中收集满氨气，配上塞子、导管等进行喷泉实验，烧瓶中溶液的物质的量浓度为( )A1/22.4mol/LBV/33.6mol/LCV/22.4mol/LD1/33.6mol/L18下列检验铵盐的方法中，正确的是( )A加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液B加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液19下列所描述的二氧化硫的一些化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是( )A通入溴水溶液使溴水褪色B通入品红溶液中，使品红褪色C溶于水形成不稳定的亚硫酸D与碱液反应生成亚硫酸盐2
6、0下列反应中，改变反应物浓度或用量，不会改变反应产物的是( )A硫化氢在氧气中燃烧B铁在硫蒸气中燃烧C二氧化硫通入石灰水中D硫酸中加入铁粉2115L NO2和NO的混合气体通过水后收集到7L气体（同温同压），则被氧化的NO2体积( )A4LB6LC8LD12L22将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度是( )Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L23在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为：( )A0.5mol/LB0.005mol/LC1mol/LD0.1mo
7、l/L24相同物质的量的Na、Fe、Al分别跟足量的稀硫酸反应，生成的气体在同温同压下体积比为( )A1：2：3B46：56：27C6：3：2D1/23：1/28：1/925下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是( )ASO2，H2S，O2BCH4，H2，COCNH3，H2，N2DHCl，Cl2，CO2二、填空（除题目注明外，每空1分，共39分）26相同体积相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀的物质的量之比为_相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中，加入足量的AgNO3溶液，产生相同物质的量沉淀，则三种
8、溶液中氯离子物质的量浓度之比为_三种溶液的物质的量浓度之比为_27计算下列溶液的pH：0.1mol/L盐酸溶液_、0.5mol/L硫酸溶液_、0.001mol/LNaOH溶液_0.005mol/LBa（OH）2溶液_28配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序（1）（2）填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字（操作顺序2分，有错就不得分）在盛盐酸的_中注入蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其混匀，冷却至室温待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入_中用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸注入烧杯中用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液注入容量瓶中往容量瓶中小
9、心加蒸馏水至液面接近刻度_cm处，改用_ 加蒸馏水，使溶液_ 恰好与刻度线相切误差分析：配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）（1）没有洗涤烧杯和玻璃棒_（2）如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线_（3）容量瓶没有干燥_（4）定容时俯视读数_29煤中含有硫，若在煤中掺入适量生石灰，则在煤的燃烧过程中可以减少空气中二氧化硫的含量，其原因是（用方程式表示）_某化学兴趣小组采集到一份酸雨样品，他们每隔一定时间测定酸雨的pH，发现开始的一段时间酸雨的pH在_（变小、变大或不变），用方程式解释原因_30（13分）根据下面提供的仪器和试剂，完成验证SO2既
10、有氧化性又有还原性的实验已知：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4；FeS+2HClFeCl2+H2S（FeS固体难溶于水），二氧化硫易溶于水可选用的仪器如图所示：可选用的试剂：盐酸，溴水，Na2SO3固体，FeS固体，品红溶液，氢氧化钠溶液，浓硫酸试回答下列问题：（1）装置A是由双孔塞、玻璃导管及_和_组装起来的（2）制取SO2气体选用装置_（ 从AD中选取，填字母），选用的试剂是_和_（从中选取，填数字）（3）制取H2S气体选用装置_（ 从AD中选取，填字母），选用的试剂是_和_（从中选取，填数字）（4）表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的_装置（从AD中选取，填字母），实验过程中
11、能观察到的实验现象是_；表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_装置，实验过程中能观察到的实验现象是_（5）为了防止污染空气，在装置D的出气口应通入_31混合气体，可能含有下列气体中的某几种：NH3、O2、NO、Cl2、HCl，在温度和压强不变的情况下进行如下实验，写出每步可以肯定的结论：三、计算3218.4mol/L的浓硫酸1L与32g铜加热后反应，铜全部反应，求（1）产生二氧化硫多少升？（标况下）（2）被还原的硫酸物质的量？（3）在反应后的溶液中加入足量的氯化钡，可生成硫酸钡物质的量？33配制250毫升，密度为1.1g/ml，1mol/L的稀盐酸，需用37%，密度为1.19g/ml的浓盐酸多
12、少毫升？需加水多少克（毫升）？2014-2015学年上海市嘉定区封浜高中高一（下）期中化学试卷一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1下列化合物不能由单质直接生成的是( )AFeSBCuSCCuCl2DFeCl3考点： 氯气的化学性质；铁的化学性质 分析： A、Fe与S加热生成FeS；B、铜和S高温条件下反应生成Cu2S；C、铜与氯气反应生成氯化铜；D、金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁解答： 解：A、硫单质氧化性弱，和变价金属反应只能生成低价的化合物，Fe与S加热生成FeS，所以FeS能由单质之间直接化合得到，故A不选；B、硫单质氧化性弱，和变价金属反应只能生成低价的化合物，铜
13、和S加热条件下反应生成Cu2S，所以不能由单质之间直接化合得到CuS，故B选；C、氯气具有强氧化性和变价金属反应生成高价化合物，铜与氯气反应生成氯化铜，所以氯化铜能由单质之间直接化合得到，故C不选；D、氯气具有强氧化性和变价金属反应生成高价化合物，金属铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以FeCl3能由单质之间直接化合得到，故D不选故选B点评： 本题考查了元素化合物的性质应用，主要考查了单质间发生化学反应的条件，题目难度不大2关于硫的叙述正确的是( )A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B分离黑火药（S、C、KNO3）的成分需要使用二硫化碳、水及过滤操作C硫与金属或非金属反应时均做氧化剂D1
14、.6克硫与6.4克铜反应能得到8.0克纯净硫化物考点： 含硫物质的性质及综合应用 分析： A、自然界中存在游离态的硫元素，但在火山喷口附近存在硫单质；B、黑火药（S、C、KNO3）的成分分析可知，硫易溶于二硫化碳，碳不溶于水，硝酸钾溶于水，据此分析分离方法；C、硫与非金属反应也可以做还原剂如硫和氧气的反应；D、硫和铜反应生成硫化亚铜，结合化学方程式定量关系计算解答： 解：A、在火山喷口附近存在硫单质，故A错误；B、硝酸钾溶液水，而硫、碳不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫易溶于二氧化硫，碳不能溶于二硫化碳，再将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是碳，故B正确；C、硫可与
15、氧气反应生成二氧化硫，为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢表现氧化性，故C错误；D、1.6g硫物质的量=0.05mol，6.4g铜物质的量=0.1mol，发生反应2Cu+S=Cu2S，恰好反应生成氧化亚铜0.05mol，质量为0.05mol160g/mol=8.0g，能得到8.0g纯净硫化物，故D正确故选BD点评： 本题考查硫的性质，较为基础，注意相关基础知识的积累，学习中要牢固把握相关物质的性质，注意硫和变价金属生成低价化合物，难度不大3下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有还原性的是( )ASBH2SCSO2DSO3考点： 氧化还原反应 分析： 由元素的化合价可知，处于最高价的元素的微粒具
16、有氧化性，处于最低价的元素的微粒具有还原性，而处于中间价态的微粒既有氧化性又有还原性，以此来解答解答： 解：AS中元素的化合价为0，为中间价态，则S既有氧化性又有还原性，故A正确；BH2S中S元素的化合价为2价，为最低价，则H2S具有还原性，故B错误；CSO2中S元素的化合价为+4价，为中间价态，则SO2既有氧化性又有还原性，故C正确；DSO3中S元素的化合价为+6价，为最高价，则SO3只有氧化性，故D错误；故选AC点评： 本题考查物质的性质，熟悉S元素的常见化合价及化合价与物质的性质的关系是解答本题的关键，题目难度不大4关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，下列叙述正确的是( )具有臭鸡蛋气
17、味的气体 是淡黄色的固体是无色有刺激性气味的气体 是造成酸雨的主要物质ABCD考点： 硫化氢；二氧化硫的化学性质 分析： 硫化氢为臭鸡蛋气味的气体，具有还原性，可被氧化生成硫或二氧化硫，硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，为刺激性气体，有毒，具有还原性，以此解答该题解答： 解：硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物为二氧化硫，二氧化硫为刺激性气味的气体，没有臭鸡蛋气味，故错误； 二氧化硫为气体，故错误；二氧化硫是无色有刺激性气味的气体，故正确； 二氧化硫在空气中生成亚硫酸、硫酸，是造成酸雨的主要物质，故正确故选D点评： 本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用
18、的考查，难度不大，注意硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，为易错点，答题时注意审题5下列物质中，在空气中能稳定存在的是( )A亚硫酸B氢硫酸C碳酸钠溶液D氢氧化钠溶液考点： 钠的重要化合物；硫化氢 分析： 能在空气中稳定存在的物质，与空气中的氧气、水、二氧化碳等不反应，题中亚硫酸、氢硫酸具有还原性，氢氧化钠与二氧化碳反应，以此解答该题解答： 解：A亚硫酸被空气中氧气氧化，2H2SO3+O2=2H2SO4，故A错误；B氢硫酸具有还原性，可被氧气氧化生成硫和水，故B错误；C碳酸钠溶液性质稳定，与空气中主要成分不发生反应，可稳定存在，故C正确；D氢氧化钠与二氧化碳反应，不能稳定存在，故D错误故选C点评
19、： 本题综合考查了元素化合物知识，主要是空气成分参与反应的实质理解应用，为高频考点，注意相关知识的学习与积累，难度不大6检验二氧化硫中是否含有二氧化碳，应采用的方法是( )A通过澄清石灰水B先通过碳酸氢钠溶液，再通过澄清石灰水C通过品红溶液D先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水考点： 常见气体的检验 分析： 均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答解答： 解：A、SO2和CO2均能使石灰水变浑浊，故不能检验，故A错误；B、由于SO2能和NaHCO3溶液反应生成CO2，故再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊不一定说明原气体中含CO2，故B错误；C、二氧
20、化硫可与品红褪色，故通过品红能检验出二氧化硫是否存在，但不能检验出二氧化碳的存在，故C错误；D、先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；故选D点评： 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大7造成大气污染的SO2主要来源于( )A自然界含硫化合物的分解和氧化B火山喷发C工厂排出的废气D大量燃烧含硫燃料考点： 二氧化硫的污染及治理 分析： 根据SO2的来源以及造成大气污染的来源分析，由于煤和石油等化石燃料通常都含
21、有硫化合物，许多工厂在生产过程中都会产生二氧化硫其主要排放源为以煤或油为燃料的发电厂、有色金属冶炼厂和硫酸厂等解答： 解：因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选：D点评： 本题需要注意的是硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，题目较简单8下列物质：干燥Cl2 NaClO SO2 活性炭 O3，能使品红褪色的是( )ABCD考点： 氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 分析： 具有漂白性的物质可使品红褪色，如HClO
22、、过氧化氢、臭氧、过氧化钠、二氧化硫以及活性炭等解答： 解：干燥的C12 通入品红溶液会生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；NaClO在溶液中能与二氧化碳反应生成HClO，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故正确；活性炭具有吸附作用能使品红溶液褪色，故正确；O3具有强氧化性能使品红溶液褪色，故正确；故选D点评： 本题考查无机物的性质，题目难度不大，本题注意把握常见具有漂白性的物质的种类和区别9下列反应中，浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是( )A烧红的木炭和热的浓硫酸B铜和浓硫酸共热C食盐和浓硫酸共热D蔗糖中滴入浓硫酸
23、考点： 浓硫酸的性质 分析： 在反应中浓硫酸体现酸性，说明和物质反应生成硫酸盐，又体现强氧化性，说明在反应中S元素得电子化合价降低，据此分析解答解答： 解：A发生的反应为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，该反应硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸作氧化剂，体现氧化性，故A不选；B发生的反应为Cu+2H2SO4 （浓）CuSO4+SO2+2H2O，该反应中部分S元素化合价不变、部分S元素化合价由+6价变为+4价，所以浓硫酸体现酸性、强氧化性，故B选；C发生的反应为 2NaCl+H2SO4 （浓）2HCl+Na2SO4，该反应中各元素化合价不变，属于复分解反应，浓硫酸体
24、现酸性，故C不选；D浓硫酸将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，还能将C氧化为二氧化碳而强氧化性，故D不选；故选B点评： 本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性和酸性，知道吸水性和脱水性区别，注意C反应原理是利用高沸点酸制取易挥发性酸，题目难度不大10既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是( )ANH3BH2SCSO2DHCl考点： 气体的净化和干燥 分析： 浓硫酸是酸性、强氧化性的干燥剂，用来干燥中性和酸性并且没有还原性的气体；碱石灰是碱性干燥剂，用来干燥中性和碱性的气体，据此进行解答解答： 解：ANH3为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，能够用碱石灰干燥
25、，故A错误；BH2S气体能被浓硫酸氧化，也能和氢氧化钠固体反应，所以硫化氢气体既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥，故B正确；CSO2是酸性气体，能用浓硫酸干燥，但是不能用氢氧化钠干燥，故C错误；DHCl能够与碱石灰反应，不能够使用碱石灰干燥，但是能够用浓硫酸干燥，故D错误；故选B点评： 本题考查气体的干燥和净化，题目难度不大，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸、碱石灰的性质及常见干燥剂的选用方法，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力11足量的铁与下列酸反应，产生氢气的物质的量最多的是( )A18.4mol/L 硫酸 10mLB2mol/L 硫酸 10mLC1mol/L 硫
26、酸 30mLD3mol/L 盐酸 10mL考点： 化学方程式的有关计算 分析： 足量的铁与酸反，酸中氢离子的物质的量越大，反应生成的氢气越多，其中Fe与浓硫酸发生钝化，Fe与硝酸反应生成氮的氧化物，据此分析解答： 解：A浓硫酸与Fe发生钝化，不生成氢气；B2mol/L 硫酸 10mL，其中n（H+）=2mol/L0.01L2=0.04mol；C1mol/L 硫酸 30mL，其中n（H+）=1mol/L0.03L2=0.06mol；D3mol/L 盐酸 10mL，其中n（H+）=3mol/L0.01L1=0.03mol；综上可知，C中氢离子的物质的量最大，与Fe反应生成的氢气最多；故选C点评：
27、本题考查了Fe与酸的反应，题目难度不大，注意硝酸和浓硫酸的性质12向50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量( )A等于0.9molB大于0.45mol，小于0.9molC等于0.45molD小于0.45mol考点： 浓硫酸的性质；氧化还原反应 专题： 氧族元素分析： 铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止解答： 解：50ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol/L0.05L=0.9mol，假设50ml 18mol/L的硫酸中的硫酸分子全部与铜反应时，据Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO
28、2+2H2O可知作氧化剂的硫酸为0.45mol，起酸作用的硫酸0.45mol，随着反应的进行，浓硫酸溶液的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止，所以作氧化剂的硫酸的物质的量小于0.45mol，即被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol，故选：D点评： 此题考查铜与浓硫酸的反应，易错点为错把0.9mol硫酸全部当成氧化剂，错认为0.9mol硫酸全部反应完全13下列能够确定溶液中一定含有SO42的事实是( )A取少量试液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B取少量试液，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C取少量试液，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D取少量试液，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成考点： 硫酸根离子的检验 分析： A能够与氯化钡反应生成的不溶于的盐酸的沉淀可能为氯化银，不一定含有硫酸根离子；B银离子能够与氯化钡反应生成氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，无法证明溶液中是否存在硫酸根离子；C能够与硝酸钡反应的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有硫酸根离子；D与硝酸钡生成的白色沉淀，且该白色沉淀不溶于稀盐酸
