1、高一化学 化学计算复习及答案学员编号： 年 级：高一 课 时 数： 2学员姓名： 辅导科目：化学 学科教师： 授课类型T 元素周期表C 化学计算T 分析推理授课日期及时段教学内容本周知识点 本周解题方法1. 元素周期表的结构 1. 熟悉元素周期表的结构 2. 化学计算 2. 熟悉掌握计算公式及化学方程式 1（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价21571532313回答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）
2、在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ； 属 化合物（填“离子”或“共价”）。（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。1. （15分） （1）Li （1分）；硼（1分）；第二周期第A族（2分）（2）HClO4（1分）、高氯酸（1分）、 （2分）、离子（1分）（3）NH3PH3 （2分）（4）NH3 + HNO3 = NH4NO3 （2分）（5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H
3、2O （2分）2（17分）右图是周期表的一部分，A、B、C、D、E 5种元素的原子核外共含有80个质子。DABCE（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是：A ，B ，C ，D ，E （2）A、B、C的的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示） 。（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现 （填“酸性 ”、“碱性”、“两性”），用离子方程式表示为： 。（4）E为 （填“金属”、“非金属”），其单质可能为 （填“导体”、“非导体”、“半导体”），推断理由是 。2（17分）（1）Al Si P C Ge （每空1分，共5分）（2）H3PO4H2SiO3Al(OH)3 （3分）（3）两性（1分），Al(OH
4、)3+ 3H+ = Al3+3H2O （2分），Al(OH)3+ OH- = AlO2-+2H2O （2分）（4）金属（1分），半导体（1分），在周期表中处在金属元素和非金属元素分界线附近（2分）3（12分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 （2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写） 。（3）
5、E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 。3（12分）（1）第三周期第A族（2分）， Na2O2 （2分） （2）ONAlMgNa （3分）（3）2Al2OH-2H2O2AlO2-3H2 （2分）（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他合理也可以）。（3分）NaOH和CO2的反应：2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2探索铝盐和偏铝酸盐与酸碱溶液反应的图象。（1）AlCl3和NaOH反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
6、至过量。现象为：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解。反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,离子方程式为：Al3+3OH=Al(OH)3，Al(OH)3+OH=+2H2O,图象如下图（1）。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量。现象为：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。方程式：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl，离子方程式为：Al3+4OH=+2H2O,3+Al3+6H2O=4Al(OH)3。图象如下图（2）。（2）NaA
7、lO2和HCl向NaAlO2溶液中滴加盐酸溶液至过量，现象为：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。反应的化学方程式为：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，离子方程式为:+H+H2O=Al(OH)3，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，图象如下图（3）。向盐酸溶液中滴加NaAlO2溶液至过量，现象为：开始无沉淀，过一会出现白色沉淀且不溶解。反应的方程式NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O,3NaAlO2+AlCl3+6H2=4Al(OH)3+3NaCl，离子方程式为：+4H+=Al3+2H2O，3+Al3+6
8、H2O=Al(OH)3图象如下图（3）。：向AlCl3溶液中滴加氨水至过量和向NaAlO2溶液中通入CO2气体至过量，有何现象？其图象应该怎样画？点拨：向AlCl3溶液中滴加氨水至过量时溶液中出现沉淀且不消失；向NaAlO2溶液中通入CO2至过量，溶液中出现白色沉淀且不消失。AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3。：写出往明矾KAl(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钡溶液和过量氢氧化钡溶液的离子方程式。分析:2Al3+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3 2Ba2+4OH+Al3+=2BaSO4+2H2O
9、在120 、1.01105 Pa时，4.76 g二氧化碳和水蒸气的混合气体，缓慢通入37.16 g足量过氧化钠中，充分反应，固体物质的质量变为 40 g。求： (1)混合气体中二氧化碳和水蒸气的物质的量。(2)若将上述 4.76 g混合气体通入 60 mL 2 mol L-1氢氧化钠溶液中，充分反应后，求生成物的物质的量。教师精讲：CO2与Na2O2反应，以及H2O与Na2O2反应均使固体物质质量增加，这与题给固体质量从37.16 g变为40 g，增加2.84 g相关，可运用化学方程式通过“质量差量法”列式计算出两种气体的物质的量。另外，4.76 g + 37.16 g - 40 g=1.92
10、 g，1.92 g即是生成的氧气的质量，同样可以计算出两种气体的物质的量。将CO2、H2O气体通入一定量的NaOH溶液中，可能发生的反应是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3若NaOH与CO2物质的量比为21时，按式进行，生成物为Na2CO3；若NaOH与CO2物质的量比为11时，按式进行，生成物为 NaHCO3；若NaOH与CO2物质的量比介于21和11之间，按式进行，生成物为Na2CO3和NaHCO3。解析： (1)设混合气体中CO2、H2O的物质的量分别为x、y。2Na2O2 + 2CO2= 2Na2CO3+O2 固体净增2 mol 1 mol 56
11、g2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 固体净增2 mol 1 mol 4 g解得 x=0.1 mol y=0.02 mol (2)NaOH和CO2的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2=NaHCO3n(NaOH)=2 mol L-10.06 L=0.12 moln(CO2)= 0.1 mol两者之比介于21和11之间，故生成物为Na2CO3和NaHCO3。2NaOH + CO2= Na2CO3+H2O2 mol 1 mol 1 mol0.12 mol 0.06 mol 0.06 molNa2CO3 + CO2 + H2O=2NaHCO31 mol 1 mol
12、2 mol0.04 mol 0.04 mol 0. 08 mol生成Na2CO3的物质的量=0.06 mol -0.04 mol =0.02 mol ，NaHCO3为 0.08 mol。答案：(1)混合气体中含CO2 0.1 mol ，水蒸气0.02 mol。(2)生成物中Na2CO3 0. 02 mol，NaHCO3 0. 08 mol。一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了mg，不符合此要求的物质是：A、H2 B、CO C、H2和CO的混合物 D、CH4解析： 2mol 2mol 2mol 2mol1mol 1mol 2mol有反应固
13、体质量差156g 2mol 160g 4g （相当于2molH2的质量）固体质量差156g 2mol 212g 56g（相当于2molCO的质量）可见：一定量的H2或CO或H2和CO组成的混合物充分燃烧后生成的CO2和H2O（g）通过足量的Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量等于这一定量H2或CO或H2和CO混合气的质量。此题选D。推广：Wg通式符合（CO）m（H2）n（m=0，1，2，；n=0，1，2，）的物质在O2中充分燃烧，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕后，固体就增重Wg。1、将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加
14、5 molL-1 NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求：（1）原合金中Mg、Al质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度。解析：（1）由图知：沉淀先生成后溶解的是Al（OH）3，质量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即0.1 mol，对应的铝也是0.1 mol，质量是2.7 g。其余的11.6 g沉淀应为Mg（OH）2，物质的量为0.2 mol，对应的镁也是0.2 mol，质量是4.8 g。（2）溶解金属消耗的盐酸是0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol剩余的盐酸消耗了 20 mL 5 molL-1 NaOH溶液，物质的量是5 molL-1
15、0.02 L=0.1 mol，所以盐酸总的物质的量是0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol，可得盐酸的物质的量浓度c=0.8 mol/0.1 L=8 molL-1。解：Mg、Al在整个反应中的变化过程为：Mg MgCl2 Mg（OH）2 Al AlCl3 Al（OH）3 NaAlO224 g 1mol 58g 27 g 1 mol 78 gm（Mg）n（MgCl2） 11.6 g m（Al） n（AlCl3）19.4 g-11.6 gm（Mg）=4.8 gn（MgCl2）=0.2 mol m（Al）=2.7 g n（AlCl3）=0.1 mol根据Cl-守理可得：n（HCl）=n（Cl
16、-）=n（MgCl2）2+n（AlCl3）3+0.1 mol=0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 molc（HCl）=8 molL-1答案：（1）Mg、Al的质量分别为4.8 g、2.7 g。（2）盐酸的物质的量浓度为8 molL-12、(I)电子工业常用30的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。(1)写出该反应的化学方程式 。(2)检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。()印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪
17、费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。（1） 步骤中发生反应的离子方程式 。（2）步骤需加入的试剂A是 (填化学式)。 （3） 步骤通入的气体B是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式 。（4）为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。（写出计算过程）(I)(1)2FeCl3+Cu=2FeCl2CuCl2 (1分) 化学式错不给分(2)KSCN溶液(1分)， 溶液变成血红色(1分)(II)(1)2Fe3+Fe3Fe2+ (1分) Fe+Cu2+Fe2+Cu
18、 (1分) 化学式错不给分(2) HCl (1分) (3)C12 (1分) 2FeCl2+C122FeCl3 (1分)化学式错不给分 (4)72% （3分）（按解题步骤给分）1、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 AA、70% B、52.4% C、47.6% D、30%2、两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下体积比为 A11 B32 C23 D16 A3、向50mL18mol/L浓硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的浓硫酸的物质
19、的量是（ ）AA. 小于0.45 mol B. 等于0.45mol C. 大于0.45mol D. 在0.45mol和0.9mol之间4、钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气1 g，则合金中的另一种金属是 DA、 Cs B、Rb C、Na D、Li4把Cl2通入含11gNaBr的溶液中，充分反应后将溶液蒸干，得6.55g残渣。通过计算回答NaBr是否完全反应？生成的NaCl为多少克？5、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g。把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀。灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应
20、。试求：(1)原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）所用盐酸的体积。解：设混合物中含碳酸氢钠物质的量为x ，盐酸的体积为V，则：2NaHCO3=Na2CO3 + CO2+ H2O 2 mol 1 molx x/2 -1分CO2+Ca(OH)2 = Ca CO3+ H2O1 mol 1 molx/2 10.0/100 -1分Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O1 mol 2 mol(21.2/106) mol V*2 -1分依题意得:x/2=10.0/100 2(21.2/106)=V*2 mol/L -1分解方程组得: X=0.2 mol V=0.2 L -1分混合物中含碳酸氢钠的质量为: 0.2 mol*84 g/ mol=16.8 g-1分答:(略)每一天都是全新的一天，每一天都是进步的一天。从今天起步，在明天收获！
