1、通用版201X版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用章末综合检测一新人教版第一章 化学计量在实验中的应用章末综合检测(一)(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126 g解析：选A。三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1，1分子三聚氰
2、胺中含有6个氮原子，含氮量约为66.7%。2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3NAB常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NAC5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NAD0.1 molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA解析：选A。A乙烯和环丙烷的通式为CnH2n，14 g混合物中总原子的物质的量为3n mol3 mol，故正确；B常温下气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故错误；CFe2H=Fe2H2，失去电子的物质的量为2 mol0.2 mol，故错误；D没有说明体积，故错误。3将30 mL 0.5
3、 molL1NaOH溶液加水稀释到500 mL。NA表示阿伏加德罗常数的值，关于稀释后溶液的叙述不正确的是()A该溶液中OH浓度为0.03 molL1B该溶液中含Na个数为0.015NAC向原溶液中加入470 mL蒸馏水即可 D该溶液中含有氧原子个数大于0.015NA解析：选C。溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则30 mL0.5 molL1500 mLc，c0.03 molL1，A正确；稀释前后Na物质的量不变，为0.015 mol，B正确；应在500 mL容量瓶中定容配制，C错误；溶液中水分子中也含有氧原子，D正确。4配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A
4、容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管应紧贴容量瓶内壁解析：选A。量筒只能精确到0.1 mL，B错误；托盘天平只能精确到0.1 g，C错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部，引起误差，D错误。5在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是()A两种气体的压强相等 B两种气体的氧原子数目相等C两种气体
5、的分子数目相等 DO2比O3质量小解析：选B。根据可知，V、相同时，O2和O3的质量相同，D错；等质量的O2和O3中氧原子数之比为1，B正确；，则分子数不相等，C错；根据可知，两种气体压强不相等，A错。6在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1)()Ad BdCd Dd解析：选A。根据Fe2(SO4)3的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe33SO，可得溶液中含n(SO)n(Fe3)0.075 mol，溶液的体积V103 LmL1，因此c(SO)d molL1。7等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体
6、，下列叙述中正确的是()A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为111解析：选B。A项，三种气体分子的质子数分别为14、14、14，质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为111，错误；B项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为282826141413，正确；C项，三种气体分子的物质的量相等，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为28 gmol1、28 gmol
7、1、26 gmol1，根据mnM知，质量之比与摩尔质量成正比为282826141413，错误；D项，1分子CO、N2、C2H2分别含原子数为2、2、4，所以三种气体原子数之比为112，错误。8质量分数为a%，物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A大于2c molL1 B等于2c molL1C小于2c molL1 D在c2c molL1解析：选A。设质量分数为a%KOH溶液的密度为x gmL1，质量分数为2a%KOH溶液的密度为y gmL1，则：质量分数为a% KOH溶液的物质的量浓度为c molL1；质量分数为2a% K
8、OH溶液的物质的量浓度为c molL1，氢氧化钾溶液浓度越大，密度越大，则x2c。9硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O)可用于探索浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量均正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()选项二氧化硫硫代硫酸钠转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA解析：选D。该反应为S2O在酸性条件下的歧化反应，S2O中硫的化合价为2，1 mol S2O参加反应生成1 mol单质硫和1 mol SO2，转移2 mol电子，故常温常压下反应生成
9、16 g(即0.5 mol)单质硫时，必生成0.5 mol SO2，同时转移1 mol电子，需要注意的是常温常压下11.2 L SO2的物质的量不是0.5 mol，故只有D项正确。10在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：选C。溶质的质量分数w100%，A错误；在计算时氨水中的溶质是NH3，而不是NH3H2O，将w1
10、00%代入公式c，化简可得c mol/L，B错误；氨水中含有的阳离子为H和NH，含有的阴离子只有OH，根据电荷守恒可知C正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D错误。二、非选择题(本题包括5小题，共50分)11(9分)计算后填空：(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1 molL1。则c(Na)为_。(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为_。(4
11、)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，则溶液中SO的物质的量浓度为_molL1。(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_。(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_。解析：(6)设空气的物质的量为1 mol，
12、反应前，左右两室的体积之比为13，反应前右室的物质的量为3 mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1 mol，发生反应2H2O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为x mol、y mol，若氢气过量，则：，解得xy72；若氧气过量，则：，解得xy45。答案：(1)32(2)0.4 molL1(3)24(4)(5)6.4 mol0.2 mol(6)72或4512(10分)实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不
13、需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能是_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确直接稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果
14、保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。解析：(1)配制溶液时不用圆底烧瓶和分液漏斗，还必须有溶解用的烧杯和搅拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量所标明容积的溶液的体积。(3)应配制500 mL NaOH溶液，则m(NaOH)0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则所配制溶液浓度偏低，即小于0.1 molL1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏大，即大于0.1 molL1
15、。(4)浓硫酸的浓度为c molL118.4 molL1，则0.5 molL1500 mL18.4 molL1V，V13.6 mL，要注意浓硫酸稀释的操作要点。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCDE(3)2.0小于大于(4)13.6将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌13(9分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 6.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.2 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(
16、Cl2)n(H2)_。解析：(1)根据c可知，原NaOH溶液的质量分数w100%100%20%。(2)根据钠元素守恒有n(NaCl)n(NaClO)n(NaOH)，故n(NaCl)0.1 L6.00 molL10.1 mol0.5 mol，所以溶液中氯离子的物质的量为 0.5 mol。(3)设氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为x，由n(NaClO)0.1 mol，根据电子转移守恒有x0.1 mol，溶液中Cl来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，氯化氢提供的氯离子为0.5 mol0.1 mol0.4 mol，即反应后的混合气体中n(HCl)0.4 mol，根据氢元素守恒可知，n(H2)n
17、(HCl)0.4 mol0.2 mol，而n(Cl2)n(NaOH)0.1 L6.00 molL10.3 mol，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为0.3 mol0.2 mol32。答案：(1)20%(2)0.5(3)3214(10分)某同学用电解法测定某金属氧化物MO中金属M的摩尔质量：称取该氧化物MO质量为W g，完全溶解于240 mL 6 molL1硫酸溶液中，再配成250 mL溶液；从250 mL该溶液中取出50 mL溶液，以铂为电极电解，当金属刚好完全析出时，电极增重m g(已知氧化性：M2H)。(1)本实验需要240 mL 6 molL1硫酸溶液，配制该溶液时需要98.3%
18、(1.84 gcm3)的浓硫酸体积为_mL。(2)电解过程中，导线上通过_NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)。(3)计算在标准状况下，另一极产生气体的体积为_L。(4)M的摩尔质量为_(用含W、m的表达式表示)。解析：(1)实验室没有240 mL容量瓶，要用250 mL容量瓶配制该硫酸溶液。025 L6 molL1V，V81.3 mL。(2)MOMAr16 ArW g 5m gAr，n(M) mol，根据M22e=M知，n(e) mol。(3)阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，V(O2) mol22.4 Lmol1 L。(4)M gmol1。答案：(1)81.3(2)(3)(4) gmo
19、l115(12分)CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。(2)某H2中含有2.40 mol CO2，将该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。(3)CO2和KO2有下列反应：4KO22CO2=2K2CO33O24KO24CO22H2O=4KHCO33O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol
20、O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是_。(4)甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4H2OCO3H2。已知：CO2H2CH3OH；CO23H2CH3OHH2O。300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，则CO2的转化率为_。解析：(1)碳酸氢铵分解的化学方程式为NH4HCO3H2ONH3CO2，从反应的化学方程式可以看出，分解产物经干燥后，所得气体为NH3和CO2，且n(NH3)n(CO2)2n(NH4HCO3)22.00 mol4.00 mol，则V(混合气体)4.00 mol22.4 Lmol
21、189.6 L，即分解产物经干燥后的体积为89.6 L。(2)根据题意，2.40 mol CO2被完全吸收，NaOH也完全反应，则反应的产物可能是Na2CO3(此时NaOH溶液的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH溶液的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两种特殊情况：CO2NaOH=NaHCO3，n(NaOH)n(CO2)2.40 mol，则c(NaOH)1.20 molL1；CO22NaOH=Na2CO3H2O，n(NaOH)2n(CO2)4.80 mol，则c(NaOH)2.40 molL1；综合可知，NaOH溶液的浓度范围为1.20 molL1c(NaOH)
22、2.40 molL1。(3)设反应前密封舱内H2O的物质的量为n，4KO24CO22H2O=4KHCO33O22n n 1.5n4KO22CO2=2K2CO33O292n 1.5(92n)根据题意生成氧气9 mol，所以有1.5n1.5(92n)9 mol，解得n3 mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3 mol。(4)CH4H2OCO3H2300 mol 300 mol 900 mol设CO2的转化率为，CO的转化率为CO2H2CH3OH300 mol600 mol 300 molCO23H2CH3OHH2O100 mol300 mol 100 mol根据题意，共生成350 mol甲醇，所以有300 mol100 mol350 mol根据题意，反应后残留氢气120 mol，则实际参加反应的氢气为900 mol120 mol，所以有600 mol300 mol900 mol120 mol由式可得0.8，即CO2的转化率为80%。答案：(1)89.6(2)1.2 molL1c(NaOH)2.4 molL1(3)3 mol(4)80%如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！
