1、上海市八校高三化学上学期期中联考试题上海2014学年第一学期SOEC（八校）高三化学试卷 1本试卷满分l50分，考试时间120分钟 2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号。 4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5K39 Fe56 Ba137一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1“玉兔”号月球车用作为
2、热源材料，下列关于的说法正确的是 A与互为同位素 B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质 D与具有相同的最外层电子2下列有关化学表达正确的是ACS2的比例模型： B铍原子最外层的电子云图： C乙醇的球棍模型： D氮原子最外层轨道表示式： 3下列有机物的命名及名称书写均正确的是ACH2BrCH2Br 二溴乙烷 BCH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 C 硬脂酸甘油脂 D 2,2-二甲基-3-丁醇 4下列仪器名称的书写规范且正确的是 A长颈漏斗 B表面皿 C三脚架 D瓷钳锅5关于晶体的叙述中，正确的是 A分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 B分子晶体中，共价键的键能越大
3、，熔、沸点越高C原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体二、 选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6下列所述的操作中没有涉及到化学变化的是A豆科作物的根瘤菌对空气中氮的固定 B将NO2气体冷却后颜色会变浅C通过煤的液化来提取苯、二甲苯等化工原料 D工业制液态氧 7以下物理量只与温度有关的是 A醋酸的电离度 B醋酸钠的水解程度 C水的离子积 D氨气的溶解度8一般硫粉含有S（单斜）和S（正交）两种同素异形体。已知常温下：S(S，单斜)O2(g)SO2(g)297.16 kJ； S(S，正交)O2(g)SO2(g)
4、296.83 kJ下列说法正确的是AS(g)O2(g)SO2(g)Q3 Q3297.16 kJ B单斜硫和正交硫互为同分异构体C常温下单斜硫比正交硫稳定 D单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3BpH=1的溶液中：Fe2、NO3、SO42C水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：Ca2、Cl、HCO3Dc (Fe3)0.1mol/L的溶液中：K、SO42、SCN10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAB25时，1 L
5、pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC12 g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个D常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA11右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 （ ）选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠12将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气含量比液滴边缘少。下列说法正确的是A（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重B该过程发生了化学反应：4F
6、e3O22Fe2O3C该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe2e Fe2+D该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O22H2O4e4OH13化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18mol/L的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2；过量铜与浓硫酸；过量稀硝酸与银反应；过量稀硫酸与块状石灰石A B C D14室温下，0.01 mol/L 二元酸H2A溶液的pH= 3，下列说法正确的是 ANaHA溶液的pH一定大于7 B在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同 C在Na2A，NaHA两种溶液中都
7、有c(OH-)+ c(A2-) = c(H2A)+ c(H+) D在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等 15. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是 AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子 C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子16芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。有关芥子醇的说法中正确的是A能与3 mol NaOH溶液反应B能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基C能发生的反应类型有氧化、取代、加成D能与钠反
8、应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应17把铝粉和某铁的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放人足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5 : 7，则x : y为 A11 B12 C57 D75三、 选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断
9、合理的是 A元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 B四种元素简单离子的半径：X Y Z v逆 D若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强22将一定量的氯气通入60 mL浓度为10.00 mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则0.3 n ”、“”或“=”)。II、以氨气、空气为主要原料制硝酸。30氨气催化氧化的催化剂是 ；氨气也可以在纯氧中燃烧生成无毒、无污染的产物，其燃烧方程式为
10、 。31在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) -Q。该反应的反应速率(v)随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。a在时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在时，采取的措施可以是升高温度c在时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 III、硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。32催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。已知：2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) + 483.6 KJN2(g)+ 2O2(g)2NO2 (g)
11、 + 67.7KJ则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。 33碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是 。 六、（本题共12分）某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。 请回答下列问题：34仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_；35实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有_性，写出相应的
12、化学方程式_；36E装置中浓硫酸的作用是_37读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：_若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 38有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。39此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字
13、母的代数式表示)七（本题共12分）多晶硅被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下： 已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。 40SiCl4水解反应的化学方程式为_。过滤操作需要的玻璃仪器有_。41加钡矿粉调节pH=7的作用是_、_。42加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。43BaCl2滤液经_、_、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O。
14、4410吨含78.8 % BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O_吨。实际产量为9.70吨，相对误差为_%。八、（本题共10分）PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计为： 其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成224 L H2（标准状况）。请回答下列问题：45. A中所含官能团的名称为 ，B的结构简式为 。46. 由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为 ，反应类型为 。47. 分子式为C4H6O、与A互为同系物的同分异构体有 种。4
15、8. 请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物） 九、（12分）化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线。 注：天然橡胶可以看作异戊二烯的聚合物。49A的化学式为是 。50写出反应类型。DE ；F天然橡胶 。51写出反应条件。DE ；GH 。52写出BC化学反应方程式： ；53写出E+F N化学反应方程式： 。54H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有 种
16、。 十（本题共14分,写出必要的解题过程）有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。55. 将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 56. 现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4，计算每生产1.00吨生铁（含铁96），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）57. 取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。 58. 再取三份不同质量的上述钢样粉
17、末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.436生成气体的体积/L（标准状况）1.1202.2402.800计算硫酸溶液的物质的量浓度59.若在实验中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示） 参考答案一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。)12345DABBC二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上)67891011121314151617DCAACCDABDCB三选择题(本题共20分
18、每小题4分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)1819202122ADABBDACB四、（本题共12分）23、钾元素的相对原子质量（1分）； 第四周期IA族（1分）24、5（1分），H2SO3+Cl2+H2OH2SO4 + 2HCl（1分） 25、O=C=O （1分） （1分） 26、ONC （1分） ，D （1分） 27、失去（1分），6（1分）, 69克 （2分）五、（本题共12分）28b c (2分) 2912.5% （1分） （1分） 30. 三氧化二铬或铂丝（1分）；4NH3+3
19、O2 2 N2 + 6H2O（1分）31a b (2分) 324H2(g) + NO2(g) N2(g) + 4H2O(g) +899.5KJ(2分) 33CO32-+ 2NO2 CO2 + NO2- + NO3-(2分) 六、（本题共12分）34分液漏斗 (1分) 氧化钙或氢氧化钙或碱石灰 (1分)35还原 (1分) 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O (2分)36吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (2分)37将右侧的漏斗缓慢上下移动，使左右两管内液面相平；偏小 （各1分，共2分）38取少许样品，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2
20、O，反之则没有（1分）399n / 11.2m (2分)七（本题共12分）40SiCl4+4H2OH4SiO4+4HCl（2分）;烧杯、漏斗、玻璃棒（2分） 41使BaCO3转化为BaCl2，使Fe3+完全沉淀（2分） 42Mg(OH)2（2分）43蒸发浓缩、冷却结晶（2分） 44、9.76;-0.61 （2分）八、（本题共10分）45. 碳碳双键、醛基（1分），（1分）46. （2分）缩聚反应（1分）473 （2分）48 （3分） 九、（12分）49C4H6O (2分) 50消除反应；加聚反应 (2分) 51浓硫酸，加热；氢氧化钠溶液，加热 (2分)52 （2分）53 （2分）545（2分十
21、（本题共14分）55 （2分 ）0.51 56（分 ）1.97t6.62g铁矿石中铁的质量为m(Fe)4.80g1121603.36（g）生产1.00t生铁需铁矿石的质量为：m(铁矿石)1.97(吨)57. （分 ）n(C)0.224L22.4Lmol10.010molm(C)0.010moll2gmol10.12g50158. （分 ）根据实验可得：FeH2SO4FeSO4H21 mol 22.4Ln(H2SO4) 2.800Ln(H2SO4)0.125molc(H2SO4)0.125mol0.1L1.25molL159. （分 ）当钢样粉末中的铁未全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：(5.624gmg)0.125mol56gmol1(m1.376)g当钢样粉末中的铁全部溶解时（m1.406g），剩余的固体质量为：(5.624m)g答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为（m1.376）g；当铁完全 溶解时，剩余固体的质量为，或
