1、届江西省新余市高三上学期期末考试化学试题 及答江西省新余市2017届高三上学期期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Mg 24 P 31 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 1081、选择题(共13题,每题6分,共78分)7. 下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是A溴苯 B氯乙烯 C甲苯 D乙炔8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最高的金属元素,Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是( )A
2、W的金属性是同主族元素中最强的 BX、Z形成的化合物为离子化合物CX最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D原子半径YZ,离子半径Y3+7时,则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合:c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则
3、反应后的混合液:c(Na+)2c(R2-)+c(HR-)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个小题考生都必须作答。第33题第40题为选考题,考生根据要求作答。 26(15分)已知甲、乙、丙为常见的单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物,且丙在常温常压下为气体,B为淡黄色固体,Y的摩尔质量数值比Z小16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D小2,B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示(各反应条件略)。请回答:(1)在B与二氧化碳的反应中,每有1mol电子转移,生成气体 L(标准状况)。(2)X与Y的溶液混合后,再加入适量盐酸,会有乙生成,反应的
4、离子方程式是 。(3)将C通入溴水中,所发生反应的离子方程式是 。D中含的化学键类型为 。(4)在101KPa时,4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C,放出37KJ的热量,该反应的热化学方程式 是 (5)比甲元素的原子序数少4的M元素,在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似,MH5与水作用有氢气生成,则MH5的电子式为 (M要用元素符号表示)。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式 27(14分)碱式碳酸镁有多种不同的组成,如:Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁
5、的组成,设下图所示的实验装置。(1)实验步骤:按上图(夹持仪器未画出)组装好置后,首先进行的操作是_。E处干燥管盛放的药品是_。称取碱式碳酸镁样品m1g,并将其放入硬质玻璃管中; 称量:装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g;装碱石灰的U形管D的质量为m3g 打开活塞_,关闭_缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞_,打开_,点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止。打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,称得洗气瓶C的质量为m4g;U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下:m1 = 31g ,m2 =87.6g ,m3 = 74.7g,m4 = 89.4g ,m5 = 87.9g,计算推导:该碱式碳酸镁的
6、化学式为_。(2)关于该实验方案,以下说法你认为正确的是_(填字母)A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成28(14分)汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气: (1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂) 已知: 2C (s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0KJ/molC (s)+O2(g)CO2(g) H=-393
7、.5KJ/mol 则N2(g)+O2(g)=2NO(g)H= kJmol-1。 (2)T下,在一容积不变的密闭容器中,通入一定量的NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表时间/s012345C(NO)10-4 mol/L10.04.50C11.501.001.00C(NO)10-3 mol/L3.603.05C22.752.702.70 c1合理的数值为 。(填字母标号) A4.20 B4.00 C3.50 D2.50 前2s内的平均反应速率v(CO2)= 。 不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 。(填字母标号) a b容器中混合气体的密度保持不变 c容器中气体的压强不变
8、 dCO2的体积分数不变 (3)研究表明:在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示:实验编号T/oCNO初始浓度/103molL1CO初始浓度/103molL1催化剂的比表面积/m2g135012058012428012058012428012058082则曲线、对应的实验编号依次为 。(4)已知:CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜,同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下,向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO,反应达到平衡后,将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中,生成432g
9、 Ag,则该温度下,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K= 。(5)CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得650oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为 。36【化学选修2:化学与技术】(15分) 过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)俗称固体双氧水,是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示(BC1,BC2均为稳定剂): 请回答下列问题: (1)H2O2中添加BC的目的是 ;工业纯碱中常含有微量Fe3+,
10、加入BC2可与Fe3+形成配合物,这样做的原因是 。 (2)过碳酸钠在高温下容易分解,所以制取时反应需控制在5以下进行。在反应釜中发生的主要反应为 ;常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌,作用是 。 (3)下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是 。(填字母标号) A应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放 B使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触 C储存于干燥洁净、不通风的仓库内 D过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗,并就医 (4)过碳酸钠是一种很好的消毒剂,下列与其消毒原理相似的是 。(填字母标号) A乙醇 B漂粉精 C二氧化硫 D过氧化钠 (5)工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产
11、品的优势,13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参加反应)溶于水配成溶液,加入足量MnO2,反应完全后溶液质量减轻0.264g,则该样品中活性氧的质量分数为 。37【化学选修3:物质结构与性质】(15分)W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素,其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一;Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态;Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 (1)Y3基态的电子排布式可表示为 。(2)MX3的空间构型 (用文字描述)。(3)
12、M可形成多种氢化物,其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_ _。(4)根据等电子原理,WX分子的结构式为 。(5)1 mol WX2中含有的键数目为 。(6)H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。(7)向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液,可生成Z的配位数为4的配位离子,写出该配位离子的结构式 。38【化学选修5:有机化学基础】(15分) 避蚊酯(DMP)是一种塑化剂,相对分子质量为194,摄入后对人体有一定的危害,其结构可表示为 (其中R为烃基)。实验室由以下方法可得到DMP: 请回答: (1)DMP的结构简式为 ,物质C中官能团的名称为 。 (2)下列有关DMP的说法可能正确的是 。(填字母标号) ADMP分子的核磁共振氢谱图中有六个峰 BDMP可以发生取代、加成、氧化等反应 CDMP在水中的溶解度不大 (3)B与乙二酸( )在一定条件下可以按物质的量1:1发生反应生成高分子化合物, 反应的化学方程式为 。 (4)工业上以邻二甲苯( )为原料先生产苯酐( ),再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为 。 (5)芳香化合物E与C互为同分异构体,若1mo1E与足量银氨溶液反应最多只能析出2mo1 Ag,则E可能的结构简