1、全国卷2高考化学及解析2017全国卷二理综-化学一、选择题（每题6分，共42分）7、下列说法错误的是（ ）A.糖类化合物也称碳水化合物B.维生素D可促进人体对钙的吸收C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是Na,下列说法正确的是（ ）A.1L 0.1mol/L NH4CI 溶液中，NH4+的数目为 0.1NaB.2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移电子数为 0.1NaC.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NaD.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2Na9、a
2、、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层 电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（ ）A.原子半径：dcba B.四种元素中b的金属性最强C. c的氧化物水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强10、下列由实验得出的结论正确的是（ ）选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最 终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性 气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能 使湿
3、润的红色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、 耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SC4H2C2O4 混合溶液，下列叙述错误的是（ ）A 待加工铝制工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C. 阴极的电极反应方程式为：Al3+3e- = AlD.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12、改变O.lmol L-1二元弱酸H2A溶液的PH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数 （X）X)随PH的变化如图所示(已知 (X) 肚“:二；注A.PH=1.2 时，C (H2A) =C (HA-)B.lgK 2(H2A) = - 4.2C.PH=2.7 时，C (HA-)
4、C(H2A)=C (A2-)D . PH=4.2 时，C (HA-) =C (A2-) =C ( H2A)13、由下列实验现象不能推出相应结论的是( )选项实验现象结论A向2mL 0.1mol L的FeCb溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集 满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管， 并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液 的试管中分别加入 2滴相同浓度的NaCl和
5、Nal溶液一支试管中产生黄色沉 淀，另一只试管中无明显 现象Ksp(Agl)cda,故A错误；B选项：金属性：b （Na或Mg）最强，故B正确；C选项：c的氧化物水化物是Al（OH） 3是弱碱，故C错;D选项：d单质的氧化性比a单质的氧化性弱，故D错10.【考点】无机实验与有机实验，考察物质性质。正确答案：A解析：A选项：乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br（1,2二溴乙烷无色、 密度比水大、易溶于有机溶剂），故A正确；B选项：乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性气体，由反应的剧烈程度（乙醇与钠反应得 剧烈程度 H2CO3,故C错；D选项：甲烷与氯气光照下发
6、生取代反应生成： HCI、CH3CI （气八CH2CI2、CHCI3、CCI4,其中HCI显酸性，故D错误。11.【考点】电解池正确答案：C解析：电解池AI活泼为阳极，发生反应：2AI- 6e- + 3H2O = 2AI2O3 + 6H+;电解质溶液为H2SO4 H2C2O4混合溶液，阴极H+放电：2H+ + 2e- =H2 T,故A对，C错；B选项不锈钢可以导电作阴极正确；（阴、阳相吸）电解质溶液中阴离子（SO42-）移向阳极，故D正确。12【考点】正确答案：D解析：A选项，PH=1.2时，H2A与HA-得物质的量分数相等，C （H2A） =C （HA-），故A正确；B 选项，K2（H2A）
7、=10-4.2 IgK 2（H2A） = - 4.2，故 B 正确；C 选项，PH=2.7 时，由图可知：C （HA-） C（H2A）=C （A2-）,故 C 正确；D选项，PH=4.2时，溶液中不存在 H2A，故D错。13.【考点】物质性质检验正确答案：C解析：A选项，FeCb溶液中加入足量铁粉，溶液黄色逐渐消失，加 KSCN溶液颜色不变，发生反应Fe+2F?+=3Fe2+，则还原性 FeFe?+，故 A 正确；B选项，将金属钠在燃烧匙中点燃，Na + O2 Na2O2迅速伸入集满CO2的集气瓶:2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，瓶内有黑色颗粒生成，则发生4Na+ 3CO2=C
8、 + 2Na2CO3,其中CO2做氧化剂；故B正确；C选项，加热盛有少量NH4HCO3固体受热分解：NH4HCO3 NHsT + COT州20,产生的氨气溶于水显碱性，故C错误；D选项，向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入 2滴相同浓度的NaCl和Nal 溶液，先生成黄色 Agl沉淀，因而Ksp(Agl)K sp(AgCI)，故D正确。二、非选择题：26.解析：(1)将 Fe2+氧化为 Fe3+ H2O2(2) SiO2 SiO2 + HF = SiF4 T + H2O(3) 防止胶体生成，易沉淀分离 Al(OH) 3 Fe(OH)3(4)2MnO4- + 6H+ + 5H2C2
9、O4 = 2Mn2+ +1OCO2 + 8H2O2mol 5mol0.0500mol/L*0.036L 0.0045mol贝U n(Ca)= n(H2C2O4)= 0.0045molm (Ca) = n * M = 0.0045mol *40g/mol=0.18g则该水泥样品中钙的质量分数为:0.18-0.40=45%27.解析:(1)AHi= AH2- AH3 123 KJ/mol 小于(反应正向为气体分子数减小的反应，其它条件一定，增大压强，平衡逆向移动，转化 率减小)AD (升温、降压平衡正向移动)(2)H2是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3) 升高温度利于反
10、应向吸热方向移动 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类28.解析：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)2Mn(OH) 2 + O2=2 MnO(OH) 2(3) 量筒 氧气(4)蓝色刚好褪去，且30s内不恢复由 MnO(OH)2 +4H+ +2I- = I2 + Mn2+3H2O 2S2O32- + |2 = 2I- + &O62-2Mn (OH)2 + O2=2 Mn O(OH)2得 O22MnO(OH) 2- 2124S2O32-a mol L-1*b*10-3L*1/4 a mol L-1*b*10-3Lm (O2) =n M = a mol L-1*b*
11、10-3L*1/4 * 32g/mol = 8ab*10 -3g水样中溶解氧的含量为 8ab*10-3*103m旷0.1L=80ab mg/L(5)低三、选做f2p解析：(12s(2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释 放出的能量依次增大； N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不 易结合一个电子(3) ABD CR中两种阳离子为H3O+、NH4+，中心原子均为sp3杂化，价层电子对数 均为4, H3O+的空间构型为：三角锥 NH4+的空间构型为：四面体 共价键类型均为极性共价键25 II65N5-中5个氮原子以S键相连构成平面正五边形N5-中参与大n键的原子数 m=5，参与大n键的电子数n=63(H3O+) O-H-N ( N5-) (NH4+) N-H- N (N5-)(4)602a3d/M36、 化学-选修5:有机化学基础解析：(1)O -A分子式为C2H4O因而有1个不饱和度，又核磁共振氢谱为单峰，则 A为环状(2)2-丙醇(异丙醇)B分子式为C2H8O，核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:1:1，结合C可知B为饱D苯环上有两种不同化学环境的氢， 为对位取代，ImolD可与ImolNaOH或2mol Na反应。因而含酚羟基与醇羟基(4)取代反应(5)C18H31NO4
