1、新高一化学月考试题1新高一化学4月月考试题(1)考试时间：85分钟相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64第I卷（选择题）1、单选题（共25题，每题2分，共计50分）1锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是 （ ） A. 中，质子数和电子数均为98 B. 和互为同位素C. 锎位于元素周期表第六周期 D. 的中子数与质子数之差为562在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是 （ ） A. 铁 B. 铝 C. 银 D. 硅3下列说法不正确的是 （ ） A. 沸点:H2OHF B.
2、热稳定性 :HFH2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键4下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ( ) A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4+、Cl、SCNB. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2、SO42、NO3C. 含有HCO3的溶液：NH4+、Ca2、K、ID. 含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO425下列说法正确的是 ( ) A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸
3、D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中6设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述错误的是 （ ） A. 28g 由N2 与CO组成的混合气体中所含的原子数为2NAB. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为NAC. 0.1mol SO2 与0.1mol O2充分反应后生成的SO3分子数为0.1 NAD. 0.1mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA7下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是 （ ） A. 卤族元素易与第A族元素形成盐 B. 0族元素可统称为稀有气体元素C. XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D. 砹(At)是第A元素，其固体单质的分子式为A
4、t8下列表示电子式的形成过程正确的是 （ ） A BC D9五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W的最高正价为710甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是 （ ） A. 金属性：甲乙丁 B. 原子半径：辛己戊C. 丙和庚的原子核外电子数相差1
5、1 D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物11a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是 （ ） A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是 （ ） A. 原子序数：DCBA B. 原子半径：BACDC. 离子半径：C3DA2B D. 氧化性：A2B，还原性：C3D13某黑色粉末由两种物质组成
6、，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。该黑色粉末可能为 （ ） A.FeO、C B. FeO、CuO C. Ag2O、MnO2 D. CuO、Cu2S14RO3n中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n中含有质子的物质的量为 （ ） A. （xn）mol B. （x24n）molC. （xn）mol D. （x+n）mol15实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 （ ）A. 用装置甲制取氨气 B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C.
7、 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜 D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理16溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ）A. IBr是双原子分子 B. 在很多反应中，IBr是强氧化剂C. 和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D. 和水反应时，既是氧化剂又是述原剂17m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是 （ ） A. 氢化物的沸点
8、：qnm B. m、n、q一定是非金属元素C. 离子半径：qnp D. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物18已知A为常见温室气体，B为淡黄色氧化物，C为常见液体，D为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M的水溶液能杀菌消毒。下列有关叙述正确的是 （ ） A. 4.4gA含有4.4NA个质子 B. 7.8gB与足量A发生反应，共转移0.2NA电子C. 反应的离子方程式为：Cl2+H2O2H+Cl-+ ClO- D. M的电子式为：19已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( ) A. 若A是铁，则E可能为
9、稀硝酸 B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D. 若A是AlCl3溶液， E不可能是NaOH溶液20将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为 （ ）A. 0.5a mol B. (0.1+a) mol C. 0.1a mol D. 2a mol2128g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为 （ ） A. 1：1 B. 1：2 C
10、. 2：1 D. 3：1221.1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为411，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：molL?1) （ ）A. B. C. D. 23.将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL 氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。下列说法中不正确的是 （ ）A. 2c(H2SO4) + c(HNO3
11、) = 0.8 molL-1 B. m2m1=5.1C. 原合金中铝的质量分数为34.7% D. V = 2.2424标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 （ ） A. 2:1:2 B. 5:5:4 C. 1:1:1 D. 无法确定5、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓
12、度之比为（）25将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml 2molLNaOH溶液，能使溶液中的Cu2恰好完全沉淀。下列说法不正确的是 （ ） A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为11 B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10molLC. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol D. 反应后溶液中剩余NO3的物质的量为0.4mol第II卷（非选择题）26（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：.（1）请画出元素的离子结构示意图： _。（2）和的最高价
13、氧化物对应水化物的酸性强弱为_（填化学式）。（3）两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_ .常见物质A、B、C均含有表中中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A可能是_ (填序号)。aS bNa cAldNH3eCH4（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应的化学方程式： _。（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _。27（13分）甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：实
14、验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为_ （2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：红棕色气体消失，该化学方程式为_ 配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：_I-+_+_H+=_I2+_NO+_H2O（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为_ 实验：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变
15、为蓝色，其理由是_ （5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因_ 28（13分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。回答下列问题：（1）新制p的水溶液中，除H2O、H+、OH外，还含有_等粒子（填化学式）（2）取2份新制p的水溶液，向第一份中滴入紫色石蕊溶液，现象是_；第二份先滴入FeCl2溶液，后加入KSCN溶液，其现象是_，有关反应的离子方程式为_、_。（3）反应“v+nr”的化学方程式是_，每转移2 mol电子，可生成标准状况
16、下的r气体_L。s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_29（14分）有五种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。完成下列问题：（1）Z元素在周期表中的位置是_，同周期原子半径最大的元素是_（填元素符号）。（2）X的简单氢化物与M的单质，在一定条件下可以发生置换反应，化学方程式为_ ，还原产物中含有的化学键类型有_ （3）我国发射“神舟”系列飞船的长征火箭，常以X、Y的液态氢化物做燃料。已知X、Y的两种氢化物电子数相等，并且反应时生成两种无毒、无污染的物质。写出两种氢化物反应的化学方程式_，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
17、为_。X的液态氢化物的电子式_。（4）下列说法能证明R、Y非金属性强弱的是_。AR和Y的单质在一定条件下能生成RY2BY单质常温下是气体，R单质是固体CY的氢化物稳定性大于R的氢化物D自然界中存在Y单质不存在R单质26.（10分）.（1）（1分）（2）HClO4H2SO4 （1分）（3） （2分） .（1）abde（2分）（2） 2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）（3） Al33AlO6H2O=4Al(OH)3（2分） 27.(13分） （1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（2分）（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）（方程式2分，单线桥1分）（3
18、）2NO+O2=2NO2（2分）（4）常温时铁在浓硝酸中钝化（或生成氧化膜合理即可）（2分）硝酸挥发到淀粉KI溶液中，将KI氧化为I2（2分）2814分）（1） Cl2、HClO、Cl、ClO（2分）（2）溶液先变红后褪色 （1分） 溶液变红（1分） 2Fe2Cl2=2Fe32Cl（2分） Fe33SCN=Fe(SCN)3（2分）（3）4NH35O24NO6H2O（2分） 8.96L （2分） 12（2分）29.（13分）（1）第三周期第IIIA族 （1分） Na（1分）（2） 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2分） 离子键、共价键（2分） （3） N2H4+2H2O2N2+4H2O（2分） 21（2分）（2分）（4） C （1分）
