1、暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练氧化还原反应含答案及详细解析绝密启用前2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练氧化还原反应 1.已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入amol Cl2时，使溶液中50% 的Br氧化为Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL12.已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2，下列各项为通
2、Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）Ax=0.4a，2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClBx=0.6a，2Br+Cl2=Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl3.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（）A 生成42.0 L N2（标准状况）B 有0.250 mol KNO3被氧化C 转移电子的物质的量为2.5 molD 被氧化的N原子的物质的量为3.75
3、mol4.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2Br+Cl2=Br2+2Cl2Fe3+2I=2Fe2+I2，由此判断下列说法正确的是（）A 铁元素在反应中被还原，在中被氧化B 反应中当有1 mol Cl2被氧化时，有2 mol Br被还原C 氧化性强弱顺序为Cl2I2Br2Fe3+D 还原性强弱顺序为IFe2+BrCl5.工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2，下列说法错误的是（）A 硫元素既被氧化，又被还原B 氧化剂与还原剂的物质的量之比为21C 相同条件下，每吸收10 m3SO2就会放出2
4、.5 m3CO2D 若生成2.24 L CO2，则转移0.8 mol电子6.已知反应：Cl2+2KI2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3，下列说法正确的是（）A 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B 氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2C 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D 中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol7.下列说法正确的是（）A 阴离子只有还原性B 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性C Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应D 没有单质参加也没有单质
5、生成的反应一定不是氧化还原反应8.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A NF3是氧化剂，H2O是还原剂B 若1 mol NF3被还原，反应转移电子数为2NAC 若生成0.4 mol HNO3，则转移0.4 mol电子D 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:19.对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B Br2既是氧化剂又是还原剂C 被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为51D
6、 每生成1 mol的NaBrO3转移10 mol的电子10.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+O2+aOH=Y+2H2O下列说法中，不正确的是 （）A是还原剂B Y的化学式为Fe2O3Ca=4D 每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol11.体育比赛使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为56B 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成
7、酸滴（雾）C 上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 molD 产物P2O5为酸性氧化物，但不是磷酸的酸酐12.将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=+2Fe2+4H+，+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+ 7H2O，有关说法正确的是（）A 还原性Cr3+Fe2+SO2B 氧化性SO2Fe3+C 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂D能将Na2SO3氧化成Na2SO413.在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）
8、=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（）A 反应中KMnO4被氧化B HCl发生还原反应C 每消耗2 mol HCl时，反应中转移的电子为2 molD 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1514.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A 还原剂B 氧化剂C 氧化产物D 还原产物15.关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是（）A 该反应既是置换反应又是离子反应B 该反应转移了2eC Hg是氧化产物D HgS既是还原剂又是氧化剂16.以下说法正确的是（）A 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B 在氧化还原反应中，失去电
9、子的元素化合价降低C 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D 还原剂中必定有一种元素被氧化17.阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2 700 ，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，关于该反应的说法中正确的是（）A 属于置换反应B 联氨是氧化剂C 联氨是还原剂D 氮气是氧化产物，不是还原产物18.下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+2H2O的说法不正确的是（）A KClO3是氧化剂B H2O既不是氧化产物也不是还原产物C HCl是还原剂D KCl既是还原产物也是氧化产物19.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A 在反应中不一定所有元素
10、的化合价都发生变化B 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C 非金属单质在反应中只做氧化剂D 某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原20.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A MgB CuC AgD H2 答案解析1.【答案】A【解析】由方程式可知，还原性Fe2+Br，故氯气先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br氧化为Br2，说明Fe2+完全氧化。设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=xmol，n（Br）=2xmol，参加反应的n（Br）=2xmol50%=xmol；根据电子转移守恒有：xmol1+xmol1=amol2，解
11、得x=amol，原FeBr2溶液的物质的量浓度为=molL-1，A正确。2.【答案】B【解析】由于还原性：Fe2+Br，通入Cl2依次发生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，2Br+Cl2=Br2+2Cl。当n（Cl2）n（FeBr2）时，只氧化Fe2+，当n（Cl2）n（FeBr2）时，Fe2+和Br被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br被部分氧化。A项，x=0.4a，n（Cl2）n（FeBr2）=0.4，只氧化Fe2+，A正确；B项，x=0.6a，n（Cl2）n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，Br被部分氧化，B错误；C项，x=a，n（Cl2）n（FeBr2）介于，Fe
12、2+被完全氧化，amol Fe2+被氧化消耗0.5amol Cl2，剩余0.5amol Cl2可与amol Br发生氧化还原反应，则反应的离子方程式为2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl，C正确；D项，x=1.5a，Fe2+和Br恰好被完全氧化，反应的离子方程式为2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl，D正确。3.【答案】D【解析】该反应中N元素化合价由-价、+5价变为0价，氧化产物和还原产物都是氮气。假设有16 mol氮气生成，氧化产物是15 mol、还原产物是1 mol，则氧化产物比还原产物多14 mol；若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则参加反应的
13、n（KNO3）=0.25 mol。生成氮气的体积=44.8 L N2，A错误；硝酸钾得电子，作氧化剂而被还原，B错误；转移电子的物质的量=5n（KNO3）=50.25 mol=1.25 mol，C错误；被氧化的N原子的物质的量=3.75 mol，D正确。4.【答案】D【解析】A项，在2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，铁的化合价升高，被氧化；在2Fe3+2I=2Fe2+I2中，铁的化合价降低，被还原，故A错误；B项，在2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氯元素的化合价降低，被还原，溴元素的化合价升高，被氧化，故有1 mol Cl2被还原时，则有2 mol Br被氧化，故B错误；C项，氧化还原反
14、应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Br2Fe3+，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2Br2，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+I2，故氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3+I2，故C错误；D项，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2Fe2+Br2=2Fe3+2Br中，还原剂是Fe2+，还原产物是Br，所以还原性Fe2+Br，在反应2Br+Cl2=Br2+2Cl中，还原剂是Br，还原产物是Cl，所以还原性BrCl，在反应2Fe3+2I=2Fe2+I2中，还原剂是I，还原产物是Fe2+，所以还原性IFe2+，故还原性顺序是：IFe2+BrCl，故D正确，故选D。5.【答案】D【
