1、届新高考化学模拟仿真卷山东卷 第2卷2020届新高考化学模拟仿真卷（山东卷） 第2卷1、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A. 泉州府志中有：兀时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”其原理是泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖B. 将海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加人净水剂明矶可以使海水淡化C. “绿色化学”的核心是利用化学原理解决食品安全的问题D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2、下列说法错误的是（ ）A.苯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖C.相对分子质量为72的烷烃，其一氯代物有4种
2、D.聚合物可由单体 CH3CH=CH2 CH2和CH2=CH2加聚制得3、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是 ( )A. B.C. D.4、始祖鸟烯形状宛如一只展翅飞翔的鸟，结构如图所示，其中为烷基。下列说法正确的是( )A.始祖鸟烯与1，3 - 丁二烯互为同系物B.若均为甲基，则始祖鸟烯的分子式为C.若均为甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种（不考虑立 体异构）D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色，且 褪色原理相同5、W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。 下列说法正确的是( )A.元素的第一电离能:XYB.
3、W的最高价氧化物对应水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物含有离子键、共价键C.将HY通入Na2X溶液中产生气体，说明非金属性Y比X强 D.推测Z的单质是半导体材料，Z与Y不能形成化合物ZY46、次氯酸与NaOH溶液发生反应:HClO + NaOH = NaClO +H2O。下列有关该反应的表述正确的是( )A.中子数为20的Cl原子；B.NaClO 的电子式: C.次氯酸分子的空间构型为V形 D.HClO 的电离方程式：HClO=ClO- +H +7、下列实验操作、现象和结论都正确且有因果关系的是( )实验操作现象结论A向溶液中加入少量粉末产生红褐色沉淀溶液已变质B向酸性溶液中滴加足量的丙烯
4、醇 ()酸性溶液褪色丙烯醇中含有碳碳双键C向碘水中滴加足量的溶液碘水褪色表现还原性D向紫色石蕊溶液中加入足量新制氯水溶液变红色新制氯水显酸性A.A B.B C.C D.D8、下列有关实验基本操作的叙述正确的是（ ）A.向某溶液中滴加溶液，若产生蓝色沉淀，则该溶液中有,无B.清洗碘升华实验所用的试管时，应先用酒粘:清洗，再用水清洗C.往容量瓶内装入适量水，塞上瓶塞倒转不漏水即说明该容量 瓶可用D.用容最瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小9、往一恒温恒容的密闭容器中充人一定量的HCl(g)与O2(g),发生反应4HCl(g) +O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g) H= -11
5、5.6 kJmol-1，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是（ ）A.气体的压强保持不变B.断开4 mol HCl键的同时断开2 mol HO键C.混合气体的颜色保持不变D. HCl的百分含量保持不变10、已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.含1 mol HCl的浓盐酸被足景MnO2氧化，转移电子数为NAB.标准状况下，4.48 L乙烯中含有的共价键数为NAC.1.0 L 0.5 mol. L-1 ( NH4) 25O4溶液中， 数为NAD.白磷分子的结构为，124 g白磷含白磷分子数为NA11、海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl
6、为主）以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成 “盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，融 化后的水为淡水。下列叙述正确的是（ ）A.海冰内层“盐泡”越多，密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰内层NaCl的浓度约为10-4 molL-1 (设海冰的密度为 0. 9 g cm -3)D.海冰冰龄越长，内层的“盐泡”越多12、A、B、C、D、E、F存在如图转化关系，只有E是单质，其他都是由两种或三种元素组成的化合物;B和D灼烧时焰色为黄色，0.1 mol L-1D溶液的pH为13(25)。下列说法错误的是（ ）A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2B.过
7、量的C通入D溶液中得到F溶液C.0. 1 mol B与足量A或C完全反应转移电子数均为0. 1NAD.等物质的量浓度的D、F两溶液中，水的电离程度D F13、挥发性有机物（VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有 NOX等二次污染物产生等优点。图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变 化图。下列叙述正确的是( )A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂，也有化学键形成B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率C.图乙中曲线II使用了固体催化剂，反应活化能降低D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应14、某
8、科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置为甲醇-空气燃料电池，乙装置能将H2和CO2转 化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。下列说法正确的是（ ）A.b 口通入空气，c 口通入甲醇B.甲装置中H+向M极移动，乙装置中H+向Y极移动C.Y 极的电极反应式为 6CO2 +24H+ +24e- = C6H12O6 +6H2OD.理论上，每生成22.4 L(标准状况下）O2，必有4 mol电子由x极流向N极15、常温下,向含有0.1mol CaF2的CaF2浊液中通入HCl气体,测得溶液中1gc(Ca2+)与溶液pH之间的关系如图所示。下列说法正确的是已知:常温下,Ksp(C
9、aF2)=4.010-10,Ka(HF)=1.0110-4,反应过程中不考虑HF的逸出( )A.b点溶液中c(HF)1.9810-2 molL-1B.a、b、c三点的溶液中均有2c(Ca2+)c(F-)+c(Cl-)C.c点溶液中有c(Ca2+)c(HF)D.a、b、c三点的溶液中均有c(Ca2+)=2c(F-)+2c(HF)16、硝酸铜晶体可用作搪瓷着色剂，可用于镀铜、制氧化铜及农药等。利用某含铜废料（含有Cu、CuO、CuS、 CuSO4)生产Cu(NO3)2 3H2O的一种工艺流程如图所示。请回答下列问题:（1）“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为2Cu + O22CuO和 。（2） “
10、酸化”过程中为加快反应速率，可采取的措施有 (写出两条即可）。（3） 若试剂a为Zn,则其作用为 ;淘洗的目的是 。（4）“反应2”中使用20% HNO3溶液和10% H2O2溶液，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为 ;若在该步骤只使用20% HNO3溶液，随着反应的进行，温度升高，出现的现象为 。（5）如图所示为硝酸铜晶体Cu(NO3)2 nH2O的溶解度曲线（温度在30前后对应不同的晶体），分析图中信息，下列说法错误的有 (填序号）。a. C点溶液为Cu( NO3 )2的不饱和溶液 b. 30时结晶可析出两种晶体c.上述的流程最终得到Cu(NO3)2 3H2O,是因为操作温
11、度低于3017、四氯化锡（SnCl4 )常用作有机合成的催化剂，在空气中极易水解生成HCl和SnO2 xH2O。实验室用熔融的锡（熔点为231.9）与氯气反应来制备SnCl4(同时有SnCl2生成）。可选用的仪器及装置如图所示。SnCl2、SnCl4有关物理性质如表：物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2白色晶体246623SnCl4无色液体-33114回答下列问题：(1)已知SnCl2、SnCl4晶体类型相同，SnCl2的熔沸点高于SnCl4 的原因是:_ 。(2)选择装置进行连接（填各接口的字母，装置可重复使用，空格可不填满）。a_，_，_，_，_，_，_，_，_ 。(3)反应开始时，应先点
12、燃装置_ (填“A”或“B”）的酒精灯，待_时，再点燃装置_ （“A”或“B”）的酒精灯，并在反应进行中持续加热，其目的是_ 。(4)用该方法制得的SnCl4中含有少量SnCl2，提纯SnCl4的操作名称是_。(5)测定产品纯度。取a g产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250 mL。取20 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用c mol L-1 I2标准溶液滴定至终点，消耗 标准溶液VmL。 该产品中SnCl2的含量为_%。（滴定反应为Sn2+ +I2 =Sn4+ +2I-，SnCl2的相对分子质量为190)若操作时间过长、振荡剧烈，测得产品中SnCl4的含置_ (填“偏高”“
13、偏低”或“无影响”）。18、X为苯的同系物,以X为原料,可合成多种有机化合物。如下流程图(部分产物、合成路线、反应条件已略去)中的B为阿司匹林,Y为可降解的功能高分子材料。已知: 回答下列问题:(1) X的名称为 。(2) FG的反应类型为 。(3) GY的化学方程式为 。(4)检验B中是否含有少最的A物质,不能选用的试剂是 (填字母)。a.碳酸氢钠溶液b.浓溴水 c.氯化铁溶液d.紫色石蕊试液(5)其中XA的转化流程如下:反应与能否互换顺序 . (填“是”或“否”)。写出N的结构简式 .(6)已知：，请写出以G和为原料合成2-氨基-3-氯苯甲酸的路线（其他试剂任选） 。19、甲醇是一种可再生
14、能源，具有广阔的开发和应用前景，可用Pt/Al2O3、Pd/C、Rh/SiO2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g) (1)下表是各化学键及其对应的键能：化学键HHCHC0OH键能/(kJ . mol-1)abcde该反应的=_(用含字母的代数式表示）。（2）某科研小组用Pd/C作催化剂，在450时，研究了n(H2):n(CO)分别为2:1、3:1时CO转化率的变化情况（如图），则图中表示n(H2): n(CO)=3:l的变化曲线为_ (填“曲线a”或“曲线b”）。（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol
15、 CO和2 mol H2加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的 变化，记录如下：反应时间/min0510152025压强/MPa12.6 10.89.58.78.48.4则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为_ ，该温度下的平衡常数K为_ 。(4)将CO和H2加人密闭容器中，在一定条件下发生反应: CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) SCN,所以答案是D。 4答案及解析：答案：C解析：始祖鸟烯有环状结构，而1,3 - 丁二烯是链状结构，二 者结构不相似，不互为同系物，A项错误;若均为甲基，则始祖 鸟烯的分子式为，且其为对称结构，与甲基相连的碳原子上
16、没 有氢原子，故始祖乌烯的一氯代物有3种，B项错误，C项正确；始祖 鸟烯中含有碳碳双键，因此能被酸件高锰酸钾溶液氧化，能与溴水发生加成反应，从而使二者褪色，褪色原理不同，D项错误。 5答案及解析：答案：B解析：根据元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外层电 子数之和为18,设W的最外层电子数为x,结合题图知X、Y的最外层电子数分別为x +1，x+2，故x+x+1+x+ 2 = 18，解得x=5,故 W、X、Y分别为N、S、Cl,由此可推知Z为Ge。同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，所以第一电离能:S c（OH-），推出2c（Ca2+）c（F-）+c（Cl-），错误；选项C，c点
17、溶液的pH0.5，根据Ka（HF）=c（F-）c（H+）/c（HF）=1.0110-4，c（F-）/c（HF）1.0110-3.5，c（F-）c（Ca2+），错误；选项D，根据物料守恒，a、b、c三点的溶液中均有2c（Ca2+）=c（F-）+c（HF），错误。 16答案及解析：答案：(l)2CuS+3O22CuO+2SO2(2)升高温度，在一定范围内增大硫酸的浓度，将“焙烧”后的固体粉碎 (写出两条即可）(3)置换出溶液中的Cu2+ ,得到单质铜;除去过量的金属锌(4)Cu + H2O2 +2H + =Cu2+ +2H2O;出现大量红棕色气体(5)c解析：（1)“焙烧”该含铜废料时Cu被O2氧
18、化生成CuO.CuS 被氧化为CuO和SO2。（3)用H2SO4液“酸化”发生反应CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O,“酸化”得到的溶液中含有CuSO4，加入“过量试剂a”的目的是通过“反应1”置换出单质铜3经“反应1”后“过滤 所得固体是铜单质和过量的锌，“淘洗”的目的就是除去过量的金属 锌。（4)“反应2”中金属铜溶解在20%HNO3溶液和10%H2O2溶液 中，硝酸起酸的作用，铜与H2 O2发生氧化还原反应。若只使用 20%HNO3溶液,Cu与稀硝酸反应产生NO,NO遇空气变成红棕色气体 NO2。（5)在一定温度下,某闹态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时 所溶解的质量为这种物质在这种溶
