1、新高考化学实战模拟测试山东专用附有解析2020年新高考实战模拟测试（山东专用）化学试卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Co 59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）ANaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质【答案】A【
2、解析】A. NaCl浓度较高时，会导致微生物脱水死亡，可杀菌并起防腐效果，A不正确；B. 乙烯是水果的催熟剂，酸性高锰酸钾溶液可氧化水果释放的乙烯，从而使水果保鲜，B正确；C. CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕获工业排放的CO2，合成此可降解塑料，C正确；D. SO2能防止葡萄酒在生产和销售过程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品质，D正确。故选A。2某烃通过催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是( )A3甲基1丁炔 B2甲基1丁炔C3甲基1丁烯 D2甲基1丁烯【答案】B【解析】【分析】根据加成原理，不饱和键断开，结合H原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉氢原
3、子形成不饱和键，即得到不饱和烃。【详解】2甲基丁烷的碳链结构为。A.若在3、4号碳原子之间为三键，则烃可为3甲基1丁炔，A可能；B.1、2号碳原子之间不可能为三键，不存在2甲基1丁炔，B不可能；C.若在3、4号碳原子之间为双键，则烃可为3甲基1丁烯，C可能；D.若在1、2号碳原子之间为双键，则烃为2甲基1丁烯，D可能；故合理选项是B。【点睛】本题考查根据烷烃判断相应的不饱和烃，会根据烷烃结构去掉相邻碳原子上的氢原子形成不饱和键，注意不能重写、漏写，在加成反应发生时，不能改变碳链结构，只能降低不饱和度，也可以根据加成原理写出选项中与氢气加成的产物，进行判断。3水合肼(N2H4H2O)为无色透明的
4、油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()甲 乙 丙 丁A装置甲中试剂X可以选择生石灰 B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D装置丁可用于吸收多余的尾气【答案】C【解析】【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。【详解】A项：装置甲用于制备氨气，试剂X可以是生石灰，利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出，A项正确；B项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙
5、之间，B项正确；C项：为有利于氨气与NaClO溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a口进入，C项错误；D项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D项正确。本题选C。4某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()AX元素可能为4价 BX可能为非金属CX为第五周期元素 DX与氯反应时最可能生成的阳离子为X3【答案】D【解析】A、由图象可知，该元素的I4I3，故该元素易形成3价阳离子，故A错误；B、由图象可知，该元素的I4I3，故该元素易形成3价阳离子，X应为金属，故B错误；C、周期数=核外电子层数，图像中没有显示X原子有多少电子层，因此无法确定该元素是否位于第五周期，故C错误
6、；D、由图象可知，该元素的I4I3，故该元素易形成3价阳离子，因此X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3，故D正确；故选D。5下列离子方程式正确的是（ ）A向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22OH2HCO3= CaCO3CO322H2OB向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O = AlO24NH42H2OC1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO25H= Al3Al(OH)3H2OD醋酸除去水垢：2HCaCO3 = Ca2CO2H2O【答案】C【解析】A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaO
7、H溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2OHHCO3= CaCO3H2O，选项A错误；B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O，反应的离子方程式为：Al3 3NH3H2O = Al(OH)33NH4 ，选项B错误；C. 1molL1的NaAlO2溶液和2.5molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO25H= Al3Al(OH)3H2O，选项C正确；D. 醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：
8、2CH3COOH CaCO3 = Ca22CH3COOCO2H2O，选项D错误。答案选C。6合成一种用于合成 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图： 下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A甲乙的反应为加成反应B甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上C甲、乙均不能使溴水褪色D乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子【答案】D【解析】A. 甲乙，NH的H原子被替代，反应为取代反应，A错误；B. 甲中苯环和酯基为平面形结构，两个平面之间的CC键可自由旋转，则不一定在同一个平面上，B错误；C. 甲、乙分子中都含有醛基，醛基可被溴水氧化，反应甲、乙均能使溴水褪色，C错误；D. 能与氢气
9、发生加成反应的为醛基、羰基和苯环，反应后环中连接支链的碳原子以及支链中连接羟基的碳原子为手性碳原子，D正确；故合理选项是D。7X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大B元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强DX、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素X原子最外层电子数是其内层
10、电子数的2倍，应为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，则Y为O元素，R为S元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地売中含量最高的金属元素，为Al元素；A由分析可知：Z为Na、W为Al，原子NaAl，故A错误；BW为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；DX、R分别与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。8科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程
11、式为：C(N3)4=C6N2,下列说法一定正确的是A该物质为离子晶体B该物质可通过C60吸附N2直接制得C18g该物质完全分解产生13.44LN2DC(N3)4中碳元素为正价【答案】D【解析】A、该物质有非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，错误；B、C和N之间存在共价键，故不是简单吸附，吸附为物理变化，错误；C、气体未标明状态，判断错误；D、氮对电子的吸引力大于碳，故碳显正价，正确。9某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生说明装置气密性良好B将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl
12、2和NH4Cl两种盐CU形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K【答案】A【解析】A. 打开活塞K通入N2，即使装置漏气，试管A内也可能有气泡产生故A不正确；B. 将产物Ca3N2放入盐酸中，N3与H反应生成，得到CaCl2和NH4Cl两种盐，故B正确；C. U形管中盛放的干燥剂若用浓硫酸，气体将不能通过U形管，故C正确；D. 若先关闭活塞K，在反应管冷却至室温的过程中容易引起试管中水倒吸，故D正确。故选A。10实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制
13、粗盐水B中阳极的主要电极反应：4OH4e = 2H2OO2C中制备漂白液的反应：Cl2OH= ClHClOD、中均发生了氧化还原反应【答案】D【解析】A. 中采用蒸馏只能得到蒸馏水，得不到精制盐水，要得到精制盐水需要使用化学方法除去其中的杂质，错误；B. 阳极发生氧化反应，中阳极的主要电极反应：2Cl2eCl2，错误；C. 生成的氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，中制备漂白液的反应：Cl22OH= ClClOH2O，错误；D. 中电解氯化钠溶液生成氢气和氯气以及氢氧化钠、中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、中次氯酸钠与氨气反应生成氮气和氯化钠，均存在元素化合价的变化，发生了氧化还原反应，正
14、确；故选D。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是A有机电解液可以换成水性电解液B放电时，外电路通过2 mol 电子，消耗氧气11.2 LC放电和充电时，Li+迁移方向相同D电池充电时，在正极上发生的反应为4OH4e= O2+2H2O【答案】D【解析】A. 因Li和水可以发生反应，所以不能将有机电解液换成水性电解液，故A错误；B. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算氧气的体积，故B错误；C. 放电时Li+移向正极，充电时Li+移向阴极（即放电时的负极），移动方向不同，故C错误；D. 充电时，电池的正极为充电时的阳极，电极反应式为：4OH4e= O2+2H2O，故D正确；答案选D。12铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料，已知铅丹中Pb元素的化合价只有2、4，且2价稳定，4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2。则下列说法不正确的是 ()APb3O4可表示为2PbOPbO2B可用PbO在空气中加热制备铅丹，其n（氧化剂）n（还原剂）=16C0.1mol Pb3O4与足量的浓盐酸反应，生成Cl2 0.1 molDa mol Pb3O4加强热分解生成PbO，则加热过程中
