1、高一化学下册月考测试题6秘密启用前2010年重庆一中高2012级月考试题 化 学 试 题 卷 2010.4 注意事项： 1.满分：150 分。时间：100分钟。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。3.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡或答题卷上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 S-32 P-31 Cu-64 Ba-137 第I卷 ( 80分)一.选
2、择题(每小题只有一个正确答案，每小题4分，共80分)1下列对化学反应的认识错误的是（ ）A会引起化学键的变化 B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化2元素周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ ） A最外层电子数 B次外层电子数C电子层数 D中子数3某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）AX是第二周期A族元素BX是第三周期A族元素CX的最高化合价为 + 4DX的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO44国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有
3、气体为第18列。按此规定属于第15列的元素有（ ）A硼、铝、镓B氮、磷、砷C铜、银、金D锌、镉、汞5意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子。下列说法正确的是（ ）A该分子是氧元素的一种同位素 B该分子的摩尔质量为64 gC该物质与氧气互为同素异形体D该物质是一种氧化物 6. 已知某元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的原子个数百分比相近。下列叙述中错误的是（ ）A该元素是第六周期元素 B该元素是副族元素C该元素的原子核内有63个质子D该元素的一种同位素原子核内有89个中子7. 具有下列结构的原子一定属于碱金属的
4、是 ( )A最外电子层只有1个电子B最外电子层电子数为次外层电子数的一半C最外电子层为N层，且N层只有1个电子 DK、L层电子数之和比M、N层电子数之和大18. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ）元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。A上表中与W属于同一周期的元素是ZBZ和Y形成的化合物属于离子化合物CX的氢化物常温、常压下一定为液体DY单质为有色气体，具有强氧化性9. X、Y元
5、素均为主族元素，和的电子层结构相同，下列叙述中错误的是（ ） AY的原子序数小于X的原子序数BY元素的核电荷数等于C的离子半径小于的离子半径D若X元素位于周期，则Y元素位于周期10等质量的H2O和D2O分别与足量的金属钠完全反应，产生气体的质量之比为（ ）A59 B95 C109 D91011下列保护臭氧层的措施中，合理有效的是（ ） A人工制备大量臭氧释放到高空中B减少氟氯代烷的排放量C减少二氧化碳的排放量D减少二氧化硫的排放量12. 近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐，被得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是 （ ）A过氧化氢的水溶液呈弱酸性，B双氧水可作为人体外伤创口
6、的消毒液，利用了过氧化氢的氧化性C实验室用双氧水作制氧剂，利用了过氧化氢的不稳定性D双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了过氧化氢的氧化性13吸进人体内的O2，有2% 转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D以上均不是14. 能实现下列物质之间直接转化的元素是（ ）A铜 B铁 C硫 D氯15实验室常用右图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（ ）A甲试管内溶液变为蓝色B乙试管中
7、品红溶液红色褪去C棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液 甲 乙16. 某溶液中含有HCO3、SO32、K+、Na+ 四种离子，若向其中加少量Na2O2固体后，溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 （ ）ANa+ BK+ CSO32 DHCO317下列各组物质的性质比较正确的是（ ）A热稳定性：HF H2O NH3B水溶性：HCl CO2 SO2C还原性：HCl HBr HID熔点： H2S H2O CaO18工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制取一种消毒剂。在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为21，则该消毒剂
8、的化学式为（ ）ACl2O7 BCl2O3CClO2 DCl2O19将6.4 g金属铜放入10.9 mL 98 硫酸（密度为1.84 g / cm3 ）中，加热反应后产生气体的质量为（ ）A等于6.4 g B小于6.4 gC大于6.4 g D不能确定20臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧。若1mol 氧气中有30% 转化为臭氧 ，则所得混合气体的平均摩尔质量为（ ）A35.0 g mol1 B35.6 g mol1 C36.0 g mol1 D36.5 g mol1第二卷 非选择题 (共70分)21（19分） 短周期元素Q、R、T、W在
9、元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题：（1）T元素的原子结构示意图为 。Q元素在元素周期表中的位置为_，R元素单质的电子式为_ 。（2）原子序数比T少2的元素是 （填元素符号），用电子式表示该元素与W元素形成化合物的过程 。(3) 原子序数比W多4的元素是 （填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与W元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为： 。(4) W单质与W最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该反应的化学方程式为 。22（19分）现有四种前四周期元素X、Y、Z、W，已知： X、Y、W原子的电子层
10、数与最外层电子数之比分别为1:3 、2:3和3:2； Y离子半径比W离子半径大 Z是元素周期表中原子半径最小的元素请回答下列问题：（1）Y元素的名称和元素符号分别是 、 ，Y离子结构示意图为 。（2）由上述四种元素中的一种或两种形成的含有10个电子的微粒有多种，它们是 （填微粒的符号或化学式）。（3）由上述四种元素中的两种或两种以上形成的离子化合物有 （填化学式，至少写出两种），不同种类的共价化合物有 （填化学式，至少写出三种）。（4）Y单质与Z单质反应的化学方程式为 。（5）Y元素最高价氧化物的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为 。23（16分）在一定条件下，下列各物质（均为中学化学常见
11、物质）可发生如下图所示的变化（反应中生成的水未写出）：请回答下列问题：（1）固体A是 （填化学式），A中含有的化学键为 （填化学键类型）。（2）反应（）的离子方程式为 ；反应（）的化学方程式为 。（3）H与液体X反应的化学方程式为 ；固体B与溶液L反应的离子方程式为 。24（16分）已知CO2和SO2的化学性质具有相似性和差异性。（1）写出CO2与 Na2O2反应的化学方程式_。（2）某学生判断SO2和Na2O2反应可能生成硫酸钠。 你认为他的判断合理吗? ，简要说明理由： 。 该同学为了确认SO2和Na2O2反应中是否有氧气生成吗，拟使用下列装置进行实验。B装置的作用是 ；D装置的作用是 。
12、 为确认SO2和Na2O2反应的产物，该同学设计了以下实验操作，你认为应该进行的操作（按先后顺序排列）是 （填序号）。A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧。B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液。C在配成的溶液中加入用硝酸（氧化性酸）酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成。D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成。附加题：（10分）某久置的亚硫酸钠试剂已部分变质，为测定它的纯度，进行了如下实验： 称取样品w1 g; 将样品溶解于水； 向溶液中加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液； ； 称其质量为w2 g。请回答下列问题：(1) 写出亚硫
13、酸钠变质的化学方程式 。(2) 第步操作为 。(3) BaCl2要用盐酸酸化的原因是 。(4) BaCl2溶液要稍过量的原因是 。(5) 判断操作是否完成的方法是 。 (6) Na2SO3纯度的表示式为 。班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 在在在在是在2010年重庆一中高2012级月考试题 化 学 试 题 答 卷 2010.421（19分）（1） 、 、 。（2） ， 。（3） ， 。（4） 。22（19分）（1） 、 ， 。（2） 。（3） ， 。（4） 。（5） 。23（16分）（1） ， 。（2） ； 。（3） ； 。24（16分）（1） 。（2） ， 。 ； 。 。附加题：（10分
14、）(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。(6) 。2010年重庆一中高2012级月考试题（本部） 化 学 试 题 答 案2010.4选择题（80分）12345678910CBDBCDDCCA11121314151617181920BDACABACBB费选择题（70分）21（19分）（1）（2分），二周期 A族 （2分），（2分）；（2）Na （2分），（3分）（3）Ca （2分），Ca2+ + 2OH+ 2H+ + SO42= CaSO4 +2H2O（3分）（4）S + 2H2SO4(浓) 3SO2+ 2H2O（3分）22（19分） （1）硒（1分）、Se（1分）， （2分）（2）
15、O2、Mg2+、OH、H2O（4分）（3）MgO、Mg(OH)2、MgSeO4、MgSeO3等中的任意两种（2分） H2O（或H2Se）、H2O2、SeO2（或SeO3）、H2SeO4（或H2SeO3）等中的任意三种（3分）（4）Se + H2 H2Se（3分）（5）H2SeO4 + 2NaOH = Na2SeO4 + 2H2O（3分）23（16分）（1）Na2O2（2分），离子键和共价键（2分）（2）OH + SO2 = HSO3 （3分）SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr（3分）（3）SO3 + H2O = H2SO4（3分） HSO3 + H+ = SO2+
16、H2O（3分）24（16分）（1）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2（3分）（2） 合理（2分）， 因为过氧化钠具有强氧化性，能将4价的硫氧化为6价的硫而生成硫酸钠。（2分） B装置用于干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应 （2分）； D装置是为了防止空气中的水蒸气进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量的SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。（3分） A、B、D（4分）附加题：（10分）(1) 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4（2分）(2) 过滤、洗涤、干燥沉淀。（2分）(3) 防止BaSO3生成。（1分）(4) 使SO42-完全转化为BaSO4。（1分）(5) 取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成则操作完成，否则未完成。（2分）。(6) (Na2SO3) =(233W2-142W2)/233W1100%（2分）
