1、贵州省贵阳市届高三下学期适应性考试一模理综化学试题第I卷 选择题一、选择题(本题包括13 小题。每小题只有一个选项符合题意)7、化学与生产、生活息息相关,下列叙述不正确的是A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可用于饮用水的杀菌消毒B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的常用药剂C.推广使用煤的液化技术,可提供清洁高效的燃料D.利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,实现了“碳”的循环利用8、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A.2-甲基丙烷也称为异丙烷B.油胎和蛋白质都属于高分子化合物C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内D.葡苟糖与果糖互为同分异构体,均能与金属钠反应产生H
2、29、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是10、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧,转移的电子数为9NAB.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NAC.标准状况下,22.4LCO和N2的混合气体的分子数目为2NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-的总数为0.1NA11、如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。下列关于该装置的说法错误的是A.SO2通入阳极,该电极上发生氧化反应B.物质A为硫酸C.阴极的电极反应为: NO-5e-+6H+=NH4+H2OD.(NH4)2SO4可作为肥
3、料12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且WX、Y、Z+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4,下列说法正确的是A.简单离子半径:Ya26、(14分)中国首台静默移动发已站MFC30 正式问世,MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种:方法甲醇水蒸气重整制氢:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H1= +49.4kJ/mol方法甲醇氧化亘整制氡: CH3OH(g)+ O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) H2=-192.4 kJ/mol方法甲醇分解制氢:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) H3(1)
4、已知CO 的燃烧热H=-283.0kJ/mol,清结合方法的热化学方程式计算H3=_,该反应在_条件(“高温”,“低温”或“任意温度”下自发进行。(2)实验室模拟方法制氢,当合成气组成n(CH3OH)n(H2O)=11时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。温度为250、压强为P2时,反应达平衡时H2的体积分数为_;图中的压强由小到大的顺序是_,理由是_。(3)方法制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_ _。恒温恒容时,下死选项能说明该反应达到平衡状态的是_。a.v正(CO)=2v逆(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变c.H2的浓度保持不变
5、 d. H不再改变(4)甲醇会对水质造成一定的污染,有一种电化学方法可以消除这种污染,原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式_。(5)MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3与K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池,其负板的电极反应式为_。27、(14分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:查阅资料可知:常温下: Ksp(BaSO4
6、)=1.010-10,Ksp(BaCO3)=2.510-9TiC14在常温下是无色液体,退水容易发生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl。草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)24H2O。请回答下列问题:(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,蛋复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为_,此反应的平衡常数K=_ (填写计算结果)。若不考虑CO32- 的水解,则至少需要使用_mol/L 的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为_。
7、(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是_。(4)可循环使用的物质X 是_(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_。(5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO、_和_(填化学式)。28、(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶,其性质活泼,具有强还原性,是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为: Na2SO3+SO2= Na2S2O5,某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。请回答下列问题:(1)采用下图装置制取Na2S2O5,装置中有Na2S2O5晶
8、体析出。装置中盛放浓硫酸的仪器名称为_;滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净,这样操作的目的是_。装置的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择_。a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液从装置中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_;裝置的作用是_,盛装的试剂为_。(2)将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液,测得该溶液pH=4.5,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_;结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_。(3)检验Na2S2O5,晶
9、体在空气中已被氧化的实验方案是_。(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB27602014) 规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)按上述方案进行实验,消耗标准I2溶液20.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为_gL-1,该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_ (填“是”或“否”)达到我国国家标准。35、化学:选修3一物质结构与性质A、b、c、d、e均为周期表前
10、四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第7级列e基态原子M层全充满,N层只有一个电子请回答:(1)c属于_区的元素,其基态原子的电子排布图为_。(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_种;画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键_。(4)a 与共同主族短周期元素的最高价气化物的熔点高低顺序为_(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物
11、水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_,A的空间构型为_;(5)a元素与b元素可形成ab-阴离子,则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为_、_(各填写一种)。(6)在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为_。(7)d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为_,其晶胞的棱长为xcm,则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为_cm (用含有x 的代数式表示)。36、化学:选修5有机化学基础 (15分)某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑粒PHB (),其转化关系如下:已知:同一个碳原子上不能同时
12、连接两个碳碳双键请回答:(1)用系统命名法给二烯烃C5H8命名为_,写出该二烯烃的高聚物的反式结构_。(2)AC的反应类型为_。(3)B的结构简式为_,所含官能团的名称为_。(4)CD的化学反应方程式为_。(5)写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_。与新制的Cu(OH)2发生反应,生成砖红色沉淀;与NaHCO3溶液反应产生CO2气体;无支链。(6)参考题中信息,设计由和H3C-CC-CH3为主要有机原料合成的路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:7-13 ADBBCCD 26、(14分)(1)+90.6kJ/mol(2分)不写单位扣1分 高温(1分)(2)66.7%或2/3(2分)P1P2OC(1分)(3)4(1分)NHO或OHN(1分)(4)SiO2CO2(1分)sp2(1分)平面三角形(1分)(5)N2(1分) CO(1分)(6)先产生蓝色沉淀,氨水过量后沉淀溶解,生成深蓝色溶液。(2分)(7)12(1分)x(2分)36、 化学选修5一有机化学基础(1分)(1)2-甲基1,3丁二烯(1分)(2分)(1分)(2)加成(或还原)反应(1分)(3)(2分) 羰基(或酮基),羧基(2分)(4)(2分)(5)(1分)(6)(4分)