1、物理化学期末复习题一、是非题1.体系从状态I变化到状态II,若：（）,则沪0,无热量交换。2.当一左量理想气体的热力学能和温度确泄后，体系的所有状态函数也随之确定。3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。& 一切爛增加的过程都是不可逆过程，而爛减少的过程不可能发生。7.理想气体在焦耳实验中的沪0,由于dS= S Q/T,所以dS二0。8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。9.溶液的化学势是
2、溶液中各组分化学势之和。10.由拉乌尔立律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。12.凡是吉布斯自由能增加的过程一泄不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一立是不可逆过程。13.表面自由能与表而张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。14.弯曲液而的附加压力方向总是指向曲而的切线方向。15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。16.热力学能的绝对值无法测左，只能测泄其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的
3、逆过程不可能自动发生。19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升髙和产生渗透压等一系列依数性质。20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以爛变为0。21.凡是温度升高的过程，体系一上吸热：而恒温过程，体系不吸热也不放热。22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。23.立呈:理想气体的热力学能是温度的函数，因而对于恒温过程，体系的为0。24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状，则此过程一立是可逆过程。25.焰是状态函数，是体系的广度性质，其绝对值无法直接测立。2&在等压过程中，体系的焰变等于等压热。27.由于dS 6 Q/T,因
4、此绝热体系不可能发生埼减小的过程。28组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。29.等温等压下，化学反应总是自发地朝着化学势降低的方向进行，直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔左律，则溶质B必服从亨利左律。31.在压力一泄时，凡是纯净的化合物，必圧有一固泄的沸点。32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸岀并放给髙温热源，这与热力学第二尢律相违背。33.因为WU, Q二卜H、所以、0是状态函数。34.加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低，从而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。35.液体在毛细管内上升或下降取决于（
5、取决于，还是与其相关？与重力加速度、密度也有关系？）该液体 表面张力的大小。36.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以山=0。37.热容是温度的函数，但通常在温度变化不大时可近似认为是常数。38.一切自发的不可逆过程都是从有序到无序的变化过程，也就是爛增加的过程。39.对于二组分液态混合物，总是可以通过精慵方法得到两个纯组分。40.理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换，因而Q=0, 4T二0。41.由热力学第一左律可得：理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。42.热力学第一泄律是能量守恒立律在热力学过程中的应用，它仅适用于不作非体积功的封闭体系。43.理想气体在焦耳实
6、验中的Q=0,由于dS二Q/T,所以dS二0。44.组成一泄的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的 方向进行。45.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一左是可逆过程。46.液体在毛细管内上升或下降的高度与该液体表而张力的有关。47.弯曲液而的饱和蒸气压总是大于同温度下平液而的蒸气压。48当电流通过电解质溶液时，若正、负离子的迁移速率之比为2： 3,则正离子的迁移数是0.449.当一左量理想气体的温度、热力学能和焰都具有确泄值时，体系有确泄的状态。50.恒温膨胀过程必定是可逆过程。51.自发过程一泄是不可逆的，不可逆过程一迫是自发过程。52.相图中
7、表示体系总状态的点称为物系点。53.T-x相图中，液相线以上部分为液相，气相线以下部分为气相。54.相律只适用于相平衡系统，未达到相平衡的系统不适用。55.系统确定后，英组分数是确定的，物种数可以随意改变。56.对凹液而而言，表而张力导致的附加压力方向指向液体内部。57.液体中增加无机盐后会导致液体表而张力升髙。1.2.3.4.5.6.7.&9.10.11.12.选择题以下物理量不属于状态函数的是：A.热和功 B.热力学能 C.吉布斯自由能 D.爛对于理想气体的热力学能，有下列四种理解：(1)状态一左，热力学能则一泄。(2)对应于某一状态的热力学能可直接测左。(3)对应于某一状态，热力学能只能
8、有一个数值(4)状态改变时，热力学能一上跟着改变。上述都正确的是：A(1), (2) B. (3), (4) C. (2), (4) D. (1), (3)将lmol 373K、标准压力下的水分别经历：(1)等温、等压可逆熬发；(2)真空蒸发，变成373K、标准压力下的水蒸气(可视为理想气体儿这两种过程的功和热的关系为：A W:Q： B. WXW=, QXW：, QKQ=101. 325kPa下，水蒸气凝结为同温度的水，在该过程中，正负号无法确泄的变量是：()AAG BAS CAH DAV在一个密闭绝热的房间里放苣一台冰箱，将冰箱门打开，并接通电源使冰箱工作。过一段时间之后, 室内的平均气温将
9、如何变化？A.升高 B.降低 C.不变 D.无法判定下列性质不符合理想液态混合物通性的是：A ai*V = 0 B aixS 0 C ai*G 0封闭体系，一圧量的理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将如何变化？A.升髙 B.降低 C.不变公式启0适用于下列哪个过程：A.理想气体绝热等外压膨胀C. Cu2 * (aq) 4 2e-*Cu(s)D.不一泄B.比0在273. 15K, 101, 325kPa下发生可逆相变D.理想气体等温可逆膨胀下列偏微分中能称为偏摩尔疑的是：dVA.B.C.D.从A态到B态经绝热不可逆过程的A.大于零 B.小于零 C.等于零在400K时,液体A的饱和蒸汽压为4 XI
10、OPa,D 无法确左液体B的饱和蒸汽斥为6X109/两者组成理想液态混合物。在达到平衡的溶液中，A的摩尔分数为06,则气相中B的摩尔分数*等于:A 0.6B. 0.5C. 0.4D. 0.3在大气压力下，FeCla与水可以形成4种水合物:FeCL 2HA FeCL 5H：0, FeCL 6HA FeCL 7H=0, 则该平衡体系的组分数C和能够平衡共存的最大相数P分别为：A. C = 2, P = 3 B C 二 3, P 二 4 C C 二 2, P 二 3 D C 二 3, P 二 5在a、B两相中含A、B两种物质，当达平衡时，正确的是：A. B. C. D.以上都不对对于最低恒沸物或最高
11、恒沸物的描述，下列叙述正确的是：A.是纯净物 B.气相组成总是大于液相组成C.不可以通过精餾的方法得到 D.外压一泄，具有固泄的恒沸点液体在毛细管中上升(或下降)的高度与下列因素无关的是：D.大气压力A.温度 B.液体密度 C.重力加速度热力学第一泄律写成DU=dO- pedv (pe代表外压)它适用于:A.封闭体系的任一过程 B.理想气体的可逆过程c封闭体系只做体积功过程 D.封闭体系的左压过程对于理想气体的热力学能，有下列四种理解：(1)状态一建，热力学能则一定。(2)对应于某一状态的热力学能可直接测左。(3)对应于某一状态，热力学能只能有一个数值13.14.15.16.17.18.19.
12、20.21.22.23.(4)状态改变时，热力学能一定跟着改变。 上述都正确的是：A(1), (2) B. (3), (4)下列等式中正确的是：A-。用(比0小“疋(0沁)c. DfH(H2Oj) = DcHH2.g)绝热过程中，系统的AS0,表示过程：A.自发的 B.非自发的 C.C. (2). (4) D. (1), (3)B.冲OD. Dy疋化O,g)二 D閃化,g)可逆的 D.可能自发也可能非自发水在某毛细管内上升髙度为h,若将此管垂直地向水深处插下，露在水而以上的髙度为h/2,则:A.水会不断冒出B.水不流出，管内液面凸起C.水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D.水不流出
13、，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半下列各式中哪个是化学势:A.B.C.T.p.n.24.某理想气体的则该气体为：A.单原子分子 B.双原子分子C.三原子分子 D.四原子分子25.对化学反应进度g,下列表述正确的是A. g值与反应式的写法无关 B. g值是体系的状态函数，其值不小于零C.对指泄的反应，g值反应的计量系数有关 D.对指迫的反应，随反应的进行g值不变26.表而张力与哪个因素无关：A.温度 B.压力 C.分子间相互作用 D.湿度27.将玻璃毛细管插入水中，凹液而下液体所受的压力()与平而液体所受的压力B的关系：A. kpo B. pApo C. Prpo D.不能确定28.三组分体
14、系的最大自由度及平衡共存的最大相数为：A. 3, 3 B. 3, 4 C. 4, 4 D. 4, 529.在50C时，液体A的饱和蒸汽压是液体B的饱和蒸汽压的3倍，A和B两液体形成理 想液态混合物。达气液平衡时，液相中A的摩尔分数为05,则气相中B的摩尔分数巾等于:A. 0. 15B. 0. 25C. 0. 5 D. 0. 6530.常压下,NHtHS (s)和 NH5(g)及H=S(g)达平衡时有：A C = 2, P = 2,f = 2B C 二 1, P 二 2, f 二 0C C = 2, P = 3,f = 2D C 二 3, P 二 2, f 二 331当Clausius-Clap
15、eyron方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则A. p随着T的升高而降低 B. p不随7而变C. p随着T的升高而变大 D. p随T的升高可变大也可减小32.对于二组分气-液平衡体系，可以用蒸憎或精餾的方法将两个组分分离成纯组分的是：A.理想的液态混合物 B.非理想液态混合物C.对拉乌尔左律产生负偏差的液态混合物D.对拉乌尔左律产生正偏差的液态混合物33.A、B两液体形成理想液态混合物，若A的饱和蒸气压大于B的饱和蒸汽压，则达到气液平衡时:A. yx xA B. y*Q： B. WtW:, Q：0,正吸附 B. d /dc0,负吸附C. d /de二0,零吸附 D. d /dc0,正吸附38.下列
16、性质不符合理想液态混合物通性的是：A nlxV = 0 B zixS ?0c.D.39.理想气体向真空绝热膨胀后，它的温度将如何变化？A.升高 B.降低 C.不变 D.不一定40.如下图(a)、(b)所示，在毛细管中分别装有两种不同的液体，一种能润湿管壁，另一种不能润湿管壁。当在毛细管的一端加热时，液体应向哪个方向移动？为什么？41.(a) (b) AA. a向左移动，b向右移动B. a向左移动，b向左移动C. a向右移动，b向右移动42.关于原电池的说法正确的是：D. a向右移动，b向左移动A.电势髙的为负极B.发生还原反应的为阳极C.发生氧化反应的为负极D.以上都不对43.在a、B两相中含
17、A、B两种物质，当达平衡时，正确的是：A吧=必B.讥=讥C.応胡 D.以上都不对四.计算题1. Imol双原子分子理想气体自始态300K、lOOkPa依次恒容加热到800K,再恒压冷却到600K,最后绝热可逆膨胀至400K,求整个过程的Q、W、AU. 乩2. 挥发性液体A和B可形成理想液态混合物。某温度时溶液上方的蒸气总压为5. 40X10lPao气、液两相中A的摩尔分数分别为0. 45和0. 65。求此温度下纯A和纯B的饱和蒸气压。3lmol 0：经过以下几个过程体积均增加一倍，试计算各个过程的AS。设0：为理想气体。（1）绝热可逆膨胀（2）恒温可逆膨胀 （3）绝热自由膨胀 （4）恒温自由膨
18、胀5.已知固体苯的蒸气压在273. 15K时为3. 27kPa, 293. 15K时为12. 303kPa,液体苯的蒸气压在293. 15K 时为10. 021 kPa,液体苯的摩尔蒸发热为34. 17kJ -mol-1,求(1)303. 15K时液体苯的蒸气压：(2)苯的摩尔升华热：(3)苯的摩尔熔化热：6.5 mol A和5 mol B形成理想液态混合物，在两相区的某一温度下达到平衡，测得液相线对应的xB(l) 为0.2,气相线对应的対)为0.7。则a)画出简要的T-x图(假设A沸点髙于B的沸点)，并在图中标岀气相区(g)、液相区(1)、相点(G、 L)、物系点(M)及相应的的组成。b)气
19、、液两相的相对含量；c)B在气、液两相中的量n(g)、ito。7.2mol氨气（视为理想气体）自始态300 K、100 kPa依次恒容加热到800 K,再恒压冷却到600 K.最 后绝热可逆膨胀至400 K,求整个过程的Q、W、；、H。&假设苯（A）和甲苯（B）可形成理想液态混合物。某温度时溶液上方的蒸气总压为5. 40X10 Pao气、 液两相中甲苯的摩尔分数分别为0.45和0.65。分别求此温度下纯苯（A）和纯甲苯（B）的饱和蒸气压P和 PB*o9.已知固体苯在273. 15 K和293. 15 K时的饱和蒸气压分别为3. 27 kPa和12. 30 kPa,液体苯在293. 15K时的饱
20、和蒸气压在为10. 021 kPao已知液体苯的摩尔蒸发焰为34. 17kJ/mol,求:（1） 303. 15K时液体苯的饱和蒸气压。（2） 苯的摩尔升华热。（3） 苯的摩尔熔化热；10.lmol理想气体初态为373. 15K, 10. 0dm%反抗恒外压j/迅速膨胀到终态244. OK, 压力，求此过程的Q、W、AU. AH 和AS。门(1) 300K的某理想气体，在等温下由增至10p求气体的AG“(2)将300K的液态水在等温下由增至10p求水的AGa已知液态水在300K下Va=0. 01809L/molo(注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。)4. （TC时10dm3气经下列不同途径自IOPa膨胀至终态压力为104 5 Pa,分别讣算每一途径的0、伊、 H。假设氨气为理想气体。a） 向真空绝热膨胀：b） 在外压为105 Pa下恒温、恒外压膨胀：0 恒温可逆膨胀；d）绝热可逆膨胀。
