1、全国省级联考word浙江省届高三普通高校招生选考科目考试化学试题绝密启用前【全国省级联考word】浙江省2017届高三4月普通高校招生选考科目考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：96分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三四五总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：下列说法正确的是A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和K
2、ClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl【答案】B【解析】焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+，答案选B。2、由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，在通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下:已知:FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是A步骤,最好用硫酸来溶解烧渣
3、B步骤,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3【答案】C【解析】A. 制取绿矾，为防止引入新杂质，步骤，最好用硫酸来溶解烧渣，A正确；B. 酸溶后得到的溶液中含有铁离子，步骤中涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+，B正确；C. 亚铁离子易被氧化，直接加热会产生硫酸铁杂质，C错误；D. 步骤，反应条件控制不当，例如碱性太强，会使铁黄中混有Fe(OH)3，D，答案选C。3、25时，在含C
4、H3COOH和CH3COO-的溶液中， CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A在pH4.76的溶液中，c(CH3COO-)4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)D在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变【答案】B【解析】A. 根据图像可判断在pH4.76的溶液中，c(CH3COO-)4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)，C正确；D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，根据物料守恒可知a(CH3COOH)与a
5、(CH3COO-)之和保持不变，D正确，答案选B。4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【答案】D【解析】A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；B. 1L0.1 molL-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；C. KI与F
6、eCl2在溶液中不反应，C错误；D. 乙醇的分子式可写作C2H4H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，答案选D。5、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是A. 在020mi
7、n内，I中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B. 水样酸性越强，M的分解速率越快C. 在025min内，III中M的分解百分率比II大D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D【解析】A. 在020min内，I中M的分解速率为(0.40-0.10)molL1/20min=0.015 molL-1min-1，A正确；B. 根据实验、数据对比可判断水样酸性越强，M的分解速率越快，B正确；C. 在025min内，III中M的分解百分率是，II中M的分解百分率是，C正确；D. 、IV中pH不同，不能比较分解速率，D错误，答案选D。点睛：影响化学反应速率的因素有多种，在探究
8、相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。6、下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响【答案】B【解析】A. 干冰和
9、石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，A错误；B. 化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；C. CH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；D. NaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误，答案选B。点睛：选项D是易错点，注意硫酸氢钠是强酸的酸式盐，属于离子化合物，溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，注意区别。7、已知断裂1mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收
10、498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol HO键能放出462.8kJ的能量。下列说法正确的是A断裂1mol H2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g)H=-480.4 kJmol-1C2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g)H=-471.6 kJmol-1DH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (l)H=-240.2 kJmol-1【答案】B【解析】A. 断裂1mol H2O中的化学键需要吸收462.8kJ的能量，A错误；B. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O (g)H=436.4kJ/mol2+498kJ/mol4462.
11、8kJ/mol480.4kJmol-1，B正确；C. 水分解吸热，C错误；D. 根据B中分析可知H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O (g)H=-240.2kJmol-1，D错误，答案选B。8、室温下，下来事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A0.1 molL-1NH3H2O的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D0.1 molL-1NH3H2O能使无色酚酞试液变红色【答案】D【解析】A常温下0.1mol/L氨水溶液pH13，则溶液中c（OH-）c（NH3H2O），说明NH3H2O部分
12、电离，为弱电解质，A不选；BNH4Cl溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3H2O是弱电解质，B不选；C相同条件下，浓度均为0.1 molL-1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，则证明NH3H2O是弱电解质，C不选；D常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性，不能证明一水合氨是弱电解质，D选；答案选D。点睛：本题考查了强弱电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，不能根据电解质溶液的导电性强弱及物质的溶解性强弱判断强弱电解质，为易错点。9、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AZn电极是负极
13、BAg2O电极发生还原反应CZn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的pH保持不变【答案】D【解析】A. 反应中锌失去电子，Zn电极是负极，A正确；B. Ag2O得到电子，发生还原反应，B正确；C. 电解质溶液显碱性，Zn电极的电极反应式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，C正确；D. 根据方程式可知消耗水，且产生氢氧化锌，氢氧根浓度增大，放电前后电解质溶液的pH升高，D错误，答案选D。点睛：掌握原电池工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原
14、反应，答题时注意已知知识的迁移灵活应用。10、下列说法正确的是A向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液或福尔马林，蛋白质的性质发生改变并凝聚B将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出甘油C氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有COOH和NH3D淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖【答案】D【解析】A. 向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸钠溶液发生盐析，加入福尔马林发生变性，蛋白质的性质发生改变并凝聚，A错误；B. 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，发生盐析，高级脂肪酸钠析出，B错误；C. 氨基酸不是高分子化合物，C错误；D. 淀粉、纤
15、维素、麦芽糖均是糖类，在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖，D正确。答案选D。11、下列说法不正确的是A1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色C水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物D苯可通过取得反应制得硝基苯、氯苯【答案】A【解析】A. 1mol乙烷含有6mol氢原子，在光照条件下最多能与6molCl2发生取代反应，A错误；B. 石油裂解气中含有烯烃，能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 水煤气主要是氢气和CO，可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C正确；D. 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯等
16、，D正确，答案选A。12、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法不正确的是AZ、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低BZ、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低CWH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应DW的位置是第2周期，第IV A族【答案】A【解析】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，则W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则X、Z、Y的原子半径依次减小，非金属性依次降低，A错误；B. 非金属性是：ZYW，Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低，B正确
17、；C. CH4与Cl2在一定条件下可发生取代反应，C正确；D. 碳元素的位置是第2周期，第IV A族，D正确，答案选A。13、下列离子方程式不正确的是A澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH-=HCO3-B金属钠和水反应2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2C酸性氧化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H4O3=2Fe3+O2+2H+D三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2+H2O=BaSO4+2H+【答案】C【解析】A. 澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钙：CO2+OH-=HCO3-，A正确；B. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，
18、B正确；C. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水发生氧化还原反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，C错误；D. 三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀的反应：SO3+Ba2+H2O=BaSO4+2H+，D正确，答案选C。14、已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) H=-akJmol-1(a0)，下列说法不正确的是A0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a KjD升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小【答案】D【解析】A. 属于可逆反应，0.1molX和0.
19、2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A正确；B. 达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，C正确；C. 虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于a kJ，C正确；D. 升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误，答案选D。点睛：选项C是易错点，注意反应放出或吸收的热量多少，与焓变和实际参加反应的物质的物质的量有关系，不要受可逆反应影响而产生思维定式。15、下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同素异构体，熔点和硬度都很高B氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H
20、10的一氯取代物只有一种【答案】B【解析】A. 金刚石和石墨互为同素异构体，石墨的硬度较小，A错误；B. 氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1，B正确；C. 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C错误；D. C4H10不论是正丁烷还是异丁烷，其一氯取代物均有两种，D错误，答案选B。16、下列说法不正确的是A实验室应将钠保存在煤油中B分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质D金属镁失火不可用水来灭火【答案】C【解析】A. 钠极易与水和氧气反应，密度大于煤油，实验室应将钠保存在煤油中，A正确；B. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检
21、漏，B正确；C. 酒精和水互溶，不用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质，C错误；D. 金属镁失火不可用水来灭火，因为加热时镁和水反应生成氢气，D正确，答案选C。17、下列物质放入水中，会显著放热的是A食盐B蔗糖C酒精D生石灰【答案】D【解析】A. 食盐溶于水，放热不明显，A错误；B. 蔗糖溶于水，放热不明显，B错误；C. 酒精溶于水，放热不明显，C错误；D. 生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，D正确，答案选D。点睛：明确常见物质溶于水的热效应是解答的关键，需要说明的是D中热效应是反应热，物理变化中的放热或吸热不是反应热。18、下列能使湿润的红色石蕊试剂变蓝的气体是ANH3BSO3CHCl
22、DCO3【答案】A【解析】A. NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，A正确；B. SO3溶于水生成强酸硫酸，不能能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，B错误；C. HCl溶于水得到强酸盐酸，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，C错误；D. CO3是酸性氧化物，不能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，D错误。答案选A。19、下列表示不正确的是ACO2的电子式BCl2的结构式ClClCCH4的球棍模型DCl-的结构示意图【答案】C【解析】A. CO2是共价化合物，电子式为，A正确；B. Cl2的结构式为ClCl，B正确；C. CH4的比例模型为，C错误；D. Cl-的结构示意图为，D正确，答案选C。点睛：注意比例
23、模型和球棍模型的区别，球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。20、下列说法不正确的是A二氧化碳是酸雨的主要成分B氢气是一种理想的清洁燃料C碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板【答案】A【解析】A. 二氧化碳不能形成酸雨，硫和氮的氧化物形成酸雨，A错误；B. 氢气燃烧的产物是水，没有污染。是一种理想的清洁燃料，B正确；C. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，C正确；D. 氯化铁溶液能溶解铜，可用
24、于制作印刷铜电路板，D正确，答案选A。21、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A稀硫酸B硫酸铜溶液C氢氧化铁胶体D酒精溶液【答案】C【解析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均是溶液分散系，氢氧化铁胶体是胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，答案选C。22、下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OBNa2O+H2O=2NaOHC2KI+Br2=2KBr+I2DMgO+2HCl=MgCl2+H2O【答案】C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应，A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A
25、错误；B. Na2O+H2O=2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br2=2KBr+I2中I元素的化合价升高，Br元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D错误，答案选C。点睛：准确判断出反应中有关元素的化合价变化情况是解答的关键。另外也可以依据氧化还原反应与四种基本反应类型的关系分析，例如置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是，有单质生成的分解反应和有单质参加的化合反应均是氧化还原反应。23、下列属于非电解质的是A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁【答案】A【解析】溶于
26、水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。24、仪器名称为“量筒”的是ABCD【答案】C【解析】根据仪器的构造可知四种仪器分别是圆底烧瓶、分液漏斗、量筒和研钵，答案选C。25、下列属于盐的是ANaClBKOHCHNO3DCO3【答案】A【解析】由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物是盐，氯化钠是盐，KOH是碱，HNO3是酸，
27、CO2是酸性氧化物，答案选A。第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题（题型注释）26、分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n(NH4)2SO4:n(NH4Cl)为_。(2)另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl-)=_(溶液体积变化忽略不计)。【答案】1:20.1mol/L【解析】(1)产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是2.33g233g/mol=0.01mol，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是0
28、.01mol132g/mol1.32g，则氯化铵的质量是2.39g1.32g1.07g，物质的量是1.07g53.5g/mol0.02mol，因此混合物中n(NH4)2SO4:n(NH4Cl)为1:2；(2)每一份中硫酸铵和氯化铵分别是0.01mol、0.02mol，另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是0.02mol，因此溶液体积是200mL，则溶液中c(Cl-)=0.02mol0.2L0.1mol/L。27、(6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的化学式是_。(2)固体甲与稀硫酸反应的离子
29、方程式是_。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，写出该反应的化学方程式_。【答案】CuOCu2O+2H+=Cu2+Cu+H2ONH3+3CuO=N2+3Cu+ 3H2O【解析】（1）隔绝空气高温分解生成气体和固体甲，气体能使带火星的木条复燃，说明是氧气，氧气的质量是32.0g-28.8g3.2g，物质的量是0.1mol；甲和稀硫酸反应达到蓝色溶液和紫红色固体，溶液中加入氢氧化钠得到蓝色沉淀，说明是氢氧化铜，分解生成氧化铜，物质的量是16g80g/mol0.2mol；紫红色固体是铜，物质的量是0.2mol，所以X中铜和氧的个数之比是0.4：0.22:1，因此是Cu2O。（2）固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质，单质是氮气，该反应
