1、步步高全国版高考化学一轮复习 第10章 化学实验热点单元综合检测卷 新人教版第十章化学实验热点考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。第卷一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列装置所示的实验不能达到目的的是()2.(2016太原调研)用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液
2、最终呈红色B实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊3下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶B检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试氯化钠晶体4.(2014广东理综，22改编)下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒
3、气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3I25.(2015石家庄质检)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO结合H的能力比CO强B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显血红色原溶液中一定有Fe2C向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NHD用洁净的
4、铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无K6.(2015兰州一中月考)如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A中，在试管B中可以观察到明显现象的是()选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞溶液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的
5、BaCl2，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去8设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是()A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图所示的装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊9.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH、Fe2、SO与H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁
6、铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2C取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH10(2015太原高三调研)下述实验不能达到预期目的的是()选项实验内容实验目的A将SO2通入溴水中，颜色褪去验证SO2具有漂白性B在
7、滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C将Cl2通入NaBr溶液中，然后加入CCl4，振荡、静置比较氯气与溴的氧化性强弱D将铜片分别与浓、稀硝酸反应比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱第卷二、非选择题(本题包括6小题，共70分)11(10分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_；检查C装置气密性是否良好的操作方法是_。(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性与氧气反应下图是某学生设计的收集气体
8、的几种装置，其中不可行的是_。(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_。CO2 NO Cl2 H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。12(14分)实验室制取乙酸丁酯的实验装置有下图所示两种供选用。其有关物质的物理性质如下表：物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/gcm31.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)，不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_、_(写出结构简式)。(3)酯化
9、反应是一个可逆反应，为提高1 丁醇的利用率，可采取的措施是_。(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_(填字母)。(5)有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须_；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能_。13(12分)由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2KClO36KOH3K2MnO4KCl3H2O加酸歧化3K2MnO42CO2=2KMnO4MnO22K2CO3相关物质的溶解度(293 K)见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KM
10、nO4溶解度/g11133.711.16.34(1)在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和_(填字母)。a表面皿 b蒸发皿c铁坩埚 d泥三角(2)加酸时不宜用硫酸的原因是_；不宜用盐酸的原因是_。(3)采用电解法也可以实现K2MnO4的转化：2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH2。与原方法相比，电解法的优势为_。(4)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：.称取0.80 g左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。.准确称取0.201 4 g已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。.将瓶中溶液加热到7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾
11、溶液滴定至终点，记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。滴定过程中反应的离子方程式为_。达到滴定终点的标志为_。加热温度大于90 ，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。将一定量的高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn2的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为_。14(10分)(2015江西百所重点中学段考)一氯胺(NH2Cl，Cl呈1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸或次氯酸盐反应，某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。(1)试剂X是_(填名称，下同)，B中盛装的试剂是_。(2)E置于B、C之间，可
12、用于收集制备的气体，收集时，气体从_(填“c”或“d”)口进入。(3)若C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_极相连。(4)电解一段时间后，通入氨气，写出氨气与次氯酸钠反应生成NH2Cl的化学方程式：_。15(14分)(2015山东潍坊3月模拟)某课外活动小组欲利用CuO与NH3，反应研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_；仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2 BO2CCO2 DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无
13、色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式：_。(4)E装置中浓硫酸的作用是_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重 m g，装置F测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含字母m、n的代数式表示)。16(10分)(2015济南调研)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又名莫尔盐，(NH4)2SO4FeSO46H2O比绿矾(FeSO47H2O)更稳定，常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑溶液A莫尔盐(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_；证明
14、溶液A不含Fe3的最佳试剂是_(填字母)。a酚酞溶液 bKSCN溶液c烧碱溶液 dKMnO4溶液操作的步骤是加热蒸发、_、过滤。(2)浓度均为0.1 molL1莫尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_。(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平_(填“左”或“右”)盘。(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液，连接的顺序(用接口字母表示)是a接_；_接_。(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_。装置D的作用是_。答案解析1A2.B3DA项稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；B项应在试样中加入氢氧化钠
15、溶液，然后加热；C项生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I生成的，该方案不合理。4A5AA项，AlOHCO2H2O=Al(OH)3COH2O，正确；B项，若原溶液中有Fe3，也会有这样的现象，错误；C项，因为加的是稀NaOH溶液，所以可能生成了NH3H2O，而没有NH3逸出，应用浓的NaOH溶液并加热以确保NH3逸出，错误；D项，用焰色反应检验K元素，必须透过蓝色钴玻璃片，错误。6BA项，足量酸性KMnO4溶液可以将SO2全部吸收，品红溶液无明显变化；B项，浓硫酸对两者均不吸收，所以会看到KI淀粉溶液变蓝；C项，浓硫酸可以将NH3全部吸收，酚酞溶液不变色；D项，酸性KMnO4溶液将乙烯全部吸收，溴的
16、CCl4溶液无明显变化。7D8C不论是碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液，加入澄清石灰水时，都可以产生沉淀，C错。9D检验硫酸亚铁铵晶体中的NH所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH。10ASO2使溴水褪色是因为发生反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，体现SO2的还原性，A错。11(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)将导气管通入水槽中，用手捂或热毛巾捂圆底烧瓶，导气管口有气泡产生，松开手或热毛巾后，导气管口形成一段稳定的液柱，则说明气密性良好(2)bc(3)吸取尾气，防止产生污染12
17、(1)乙由于反应物(乙酸和1 丁醇)的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的转化率，乙装置则可以冷凝回流反应物，提高了反应物的转化率(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2(3)加入过量冰醋酸(4)AC(5)检查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准(或漏斗内部未与外界大气相通，或玻璃塞未打开)13(1)cd(2)生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量(3)K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率(4)2MnO5C2O16H=2Mn
18、210CO28H2O(或2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色偏高生成的Mn2作催化剂，随着Mn2浓度增加，反应速率越来越快解析(1)“熔融氧化”时，由于含有KOH，则选择铁坩埚，还需泥三角。(4)滴定过程中发生MnO和C2O的氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式。达到滴定终点时，锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。部分草酸发生分解，则消耗的标准溶液体积偏小，产品纯度偏高。根据图示，Mn2的浓度增大的越来越快，可能原因是生成的Mn2作催化剂，随着Mn2浓度增加，反应速率越来越快。14(1)浓氨水碱石灰(
19、2)d(3)正(4)NH3NaClO=NH2ClNaOH解析(1)浓氨水与NaOH固体可制取氨气；B中盛装碱石灰，用于干燥氨气。(2)氨气的密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，气体从d口进入。(3)b极上Cl放电生成Cl2，则b极与电源正极相连。(4)根据原子守恒，氨气与次氯酸钠反应生成一氯胺和氢氧化钠。15(1)分液漏斗氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰)(2)BC(3)还原3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6) 16(1)防止Fe2被氧化为Fe3(其他合理答案也可)b冷却结晶(2)莫尔盐中的Fe2易水
20、解，使溶液显酸性，抑制NH水解，故c(NH)前者大于后者(3)左(4)def(5)分液吸收多余的NH3防止污染空气，同时防止倒吸解析(1)制取莫尔盐需要的是亚铁离子，铁屑有剩余时可以防止生成三价铁离子；三价铁离子与SCN会生成血红色溶液，利用KSCN可以检验三价铁离子是否存在；从溶液中得到晶体，需要蒸发、冷却结晶。(2)莫尔盐中的NH和Fe2水解都呈酸性，Fe2的水解会抑制NH的水解。(3)用托盘天平称量物质应遵循“左物右码”原则。(4)氨气与稀硫酸反应制取(NH4)2SO4，氨气不需要干燥，故不需要B装置。(5)分离密度不同且互不相溶的液体采用分液操作，为防止污染空气，过量的氨气要用水吸收，倒置的漏斗可防止倒吸。
