1、北京市届高三化学下学期二模考试试题北京市2020届高三化学下学期二模考试试题本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 I 127第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是A石油分馏B煤的干馏C发酵法制沼气D海水提镁2利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法不正确的是 A减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应 B向天然水中
2、加入明矾可起到杀菌消毒的作用 C可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水 D在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染3下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是 AFeCl3溶液与NaOH溶液 BFeSO4溶液与K3Fe(CN)6溶液 CAgNO3溶液与氨水 D鸡蛋清与浓硝酸42020-2021年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下 列与氮元素有关的说法正确的是 A14N与14C互为同位素 BNH2的电子式为 CNH3的热稳定性比HF的强 DSi3N4中N为+3价5下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是选项实验目的实验操作A除去CO2中的SO2先后
3、通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶B除去MgCl2溶液中的AlCl3加入过量NaOH溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸C检验溶液中含有Fe3+加入KSCN溶液D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2，加热6芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347348，结构简式如下 图所示。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A常温下为固体，需密封保存 B分子中含有3种含氧官能团 C与溴水只发生加成反应 D1 mol 芹黄素最多能与3 mol NaOH反应7将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡 混合物中氨的
4、物质的量分数，结果如右图所示。下列说法 不正确的是 Ap1 p2 B该反应H 0 D比较Ea1和Ea2推测生成速率：CH2CH2CH3 CH(CH3)2 12金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿（主要成份为FeOCr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法不正确的是A中需持续吹入空气做氧化剂 B中需加入过量稀硫酸C中发生了置换反应 D溶液A为橙色13考古发掘出的古代青铜器（含铜锡等金属）表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物（铜锈）的成份如下图所示。 图1 图2已知：2CuCl + H2O Cu2O + 2HCl下列分析不正
5、确的是A氧气是正极产物 B铜锈的成份与氧气浓度、pH有关C图2中，Cl-从小孔内向小孔外移动 D青铜中的锡也会发生电化学腐蚀1484消毒液的主要成份是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精 发生反应”这一问题进行了如下实验。序号实验现象分别取40 mL 84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化溶液温度由20升高至23，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象分别取40 mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23溶液中无明显现象，略有刺激性气味分别取40 mL 84消毒液、40 m医
6、用酒精和少量白醋，混合均匀产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色 下列推理不合理的是 A由可知，中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B由可知，中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C由可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D由可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应第二部分 本部分共5题，共58分。15.（8分）“地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色 等预处理，用来制备脂肪酸钠（RCOONa），在消除危害的同时，还可用于处理含Cu2+的 废水。已知：2RCOO + Cu2+ (RCOO)2Cu （1）可利用活性炭对地沟油进行
7、脱色处理，这利用了活性炭的_性。 （2）取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。序号试剂温度时间水解率a20 mL 3 mol/L H2SO495 oC3 小时52.1 %b20 mL 6 mol/L NaOH70 oC1.5 小时97.7 % 实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是_（填物质名称）。 对比实验a、b可以得到的结论有_（写出2条）。 （3）将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu2+的实验过程如下图所示。 RCOONa属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu2+的去除率。实验测得，pH=5时Cu2+ 的去除率
8、低于pH=7时的，其原因为_。16.（12分）维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。 （1）常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。试剂pH初始通入0.01 mol HCl气体加入0.01 mol NaOH固体i. 1 L H2O7a12ii. 0.10 mol CH3COOH + 0.10 mol CH3COONa配制成1 L的溶液4.764.674.85 a=_（忽略通入HCl气体前后体系的体积变化）。 结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：_。 试剂ii中微粒浓度关系正确的有_（填序号）。 ac(CH3COOH) c(Na+) c(CH3C
9、OO-) b2c(H+) = c(CH3COO-)c(CH3COOH) + 2c(OH-) cc(CH3COOH) + c(CH3COO-) = 0.2 mol/L 由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对 抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲 作用。下列具有缓冲作用的溶液是_（填序号）。 aHClNaCl bNa2CO3NaHCO3 cNH3H2ONH4Cl dKOHKCl （2）缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图 所示，电池的总反应如下： Zn + 2VOSO4 + 2H2SO4ZnSO
10、4 +V2(SO4)3 +2H2O 已知：VOSO4和V2(SO4)3的电离方程式分别为VOSO4 = VO2+SO42-V2(SO4)3 = 2V3+3SO42- 放电时，B室中c(H+)_（填“增大”“减小” 或“不变”），结合化学用语说明理由：_。 充电时，A室中的 c(H+)变化缓慢的原因是_。 17.（13分）有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下： （1）A中官能团的名称为_。 （2）试剂a为_。 （3）C中含有一个六元环，C的结构简式为_。 （4）CD的反应类型为_。 （5）EF的化学方程式是_。 （6）下列说法正确的是_（填序号）。aA能与NaHCO3
11、溶液反应 b醇钠可由醇与金属钠反应制得c可用FeCl3溶液鉴别D和E dHOCH2CH2OH俗称甘油 （7）以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH3COCH2COOC2H5， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和 反应条件）。18.（13分）H2S是一种大气污染物。工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除 H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。 （1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的 常用方法，其原理如右图所示。 下列说法正确的是_（填序号）。 a单质硫为黄色固体 b脱硫反应为3H2S + Fe2O3H2O = Fe2S3
12、H2O + 3H2O c再生过程中，硫元素被还原 d脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率 从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_。 （2）电化学溶解沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。 已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn()在过量的强碱溶液中以Zn(OH)42- 形式存在。 锌棒连接直流电源的_（填“正极”或“负极”）。 反应器中反应的离子方程式为_。 电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_。 （3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下： i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气
13、瓶中，将其中的H2S全部转化为 ZnS沉淀，过滤； ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸 的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后， 用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS + I2 = ZnI2 + S） iii. 用0.1 mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继 续滴定至终点。（已知：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI） i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_。 滴定终点的现象是_。 若消耗Na2S2O3标准液的体积
14、为20 mL，则煤气中H2S的含量为_ mg/m3。19.（12分）工业上用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到 Cu(NH3)22SO4。某小组同学欲通过实验探究其原理。 【查阅资料】 i. Cu(NH3)42+呈深蓝色， Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3；受热易分解，放出氨气。 ii. Cu+在水溶液中不稳定，Cu(I)在溶液中只能以Cu(NH3)2+等络合离子的形式稳定存在； Cu(NH3)2+无色,易被氧气氧化为Cu(NH3)42+。 【实验1】制备Cu(NH3)4SO4。 向盛有2 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液的试管中滴加2 mL
15、1 mol/L氨水，观察到溶液中立即出 现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液，经分离得到Cu(NH3)4SO4晶体。 （1）资料表明，向CuSO4溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色Cu2(OH)2SO4沉淀。 该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，_（补全实验操作和现象）， 证明沉淀中含有SO42-。 补全实验1中生成Cu2(OH)2SO4沉淀的离子方程式： 2Cu2+ + _ + SO42- = Cu2(OH)2SO4+_ （2）甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含Cu(NH3)4SO4：加热深蓝色溶液并检验逸出气 体为氨气。你认为此方案_（填“可行”或“不可行”），理由是_。【实验2
16、】探究用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜得到Cu(NH3)22SO4的原理。编号实验装置及部分操作烧杯中溶液实验现象2-1实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验，10 min内记录甲烧杯中现象甲：0.05 mol/L Na2SO4乙：0.05 mol/L Cu(NH3) 4SO4电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化2-2甲：0.05 mol/L Na2SO4乙：0.05 mol/L CuSO4电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化2-3甲：0.1 mol/L Na2SO4 与 1 mol/L氨水等体积混合乙：溶液A电压表指针迅速偏转至0.
17、35V；甲中溶液无明显变化2-4甲：0.1 mol/L Na2SO4 与 1 mol/L氨水等体积混合乙：0.05 mol/L CuSO4电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯中溶液逐渐由无色变蓝色已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越 强，检测到电压越大。 （3）溶液A为_。 （4）对比实验2-1和2-2，可以得到结论是_。 （5）实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是_。 （6）依据上述实验，分析用Cu(NH3)4SO4和氨水的混合液浸取单质铜的原理：_。高三年级第二学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分 选择题（每小题只
18、有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案ABBBACC题号891011121314答案DADDBCD第二部分 非选择题评阅非选择题时请注意：若无特别说明，每空2分。文字表述题中其他答案合理也给分。方程式中的产物漏写“”或“”不扣分。化学专用词汇若出现错别字为0分。15.（8分） （1）吸附（1分） （2） 油酸、甘油 实验条件下，碱性环境中水解速率快，温度对水解反应的影响小于溶液酸碱性的影响 （3） 离子化合物（1分） 与pH=7相比、pH=5时，H+浓度增大，使平衡RCOO + H+ RCOOH正向移动，RCOO-浓度降低，不利于反应2RCOO + Cu
19、2+ (RCOO)2Cu正向进行。16.（12分） （1）2（1分） 试剂ii中同时存在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO- + H+和醋酸根的水解平衡CH3COO- + H2OCH3COOH+ OH-，相同条件下，醋酸的电离平衡的限度大于醋酸根的水解平衡限度，当CH3COOH与CH3COO-的初始浓度相等时，溶液中c(H+) c(OH-) bc （2）bc （3）减小（1分） 放电时，B室发生正极反应：VO2+ + e- + 2H+ = V3+ + H2O；由电极反应可知，转移1 mol e-消耗2 mol H+,同时有1 mol H+通过质子交换膜进入B室，因此总体c(H+)降低 充
20、电时，H+通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的CH3COO-与H+结合成CH3COOH（或“CH3COOH-CH3COONa溶液有缓冲作用”），从而使c(H+)的变化减缓17.（13分） （1）羧基（1分） （2）CH3OH（或甲醇）（1分） （3） （4）氧化反应（1分） （5）（3分） （6）abc （7） （或其他合理答案）（3分）18.（13分） （1） abd 防止硫粉燃烧产生SO2，污染环境、导致爆炸（1分） （2） 正极（1分） H2S + Zn(OH)42- = ZnS + 2H2O + 2OH- Zn + 2OH- + 2H2O =Zn(OH)42- + H2 （3） 富集
21、、提纯煤气中的H2S（1分） 溶液蓝色恰好消失，且半分钟内不恢复蓝色 170019.（12分） （1） 先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生 2NH3H2O 2NH4+ （2）不可行，实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气 （3）0.05 mol/L Cu(NH3)4SO4溶液（1分） （4）相同条件下，Cu(NH3)4SO4的氧化性弱于CuSO4 （5）甲烧杯中发生电极反应：Cu e- +2NH3 = Cu(NH3)2 +，Cu(NH3)2 +被空气中的氧气氧化为蓝色Cu(NH3)4 2+（1分） （6）Cu(NH3)42+将Cu氧化为Cu(NH3)2+，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用
