1、普通高等学校届高三招生全国统一考试模拟试题二理综普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(二)本试卷满分300分，考试时间150分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ga 70 As 75一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的
2、。1下列关于膜蛋白的组成与功能的说法，不正确的是( )A膜蛋白的元素组成一般为C、H、O、NB膜蛋白参与生物膜的构成，不具有催化功能C精子和卵细胞的识别、结合与膜蛋白有关D神经纤维上静息电位的维持与膜蛋白有关2下图为物质跨膜运输方式的示意图，代表三种不同的运输方式。下列相关叙述不正确的是( )A代表自由扩散，被运输的物质顺浓度梯度通过磷脂双分子层B代表主动运输，普遍存在于动植物和微生物的细胞中C代表协助扩散，被运输的物质不一定顺浓度梯度跨膜D不仅适于细胞吸收营养物质，也适于细胞排出代谢废物3下列关于内环境及稳态的说法，正确的是( )A血浆、组织液、淋巴和细胞内液构成细胞直接生活的液体环境B内环
3、境的各种成分之间均可直接相互转化C内环境中各种成分维持相对稳定机体即可维持稳态D内环境稳态遭到破坏时，必然引起细胞代谢紊乱4从20世纪20年代开始，许多科学家投身于遗传物质的研究之中，其中最具代表性的有格里菲斯、艾弗里、赫尔希和蔡斯等。下列相关叙述不正确的是( )A1928年格里菲斯的实验证明了“转化因子”是DNAB1944年艾弗里的实验不仅证明了DNA是遗传物质，还证明了蛋白质不是遗传物质C1952年赫尔希和蔡斯的实验证明了DNA是遗传物质D科学研究表明，绝大多数生物的遗传物质是DNA，因此DNA是主要的遗传物质5果蝇的某性状由一对等位基因B、b控制。有一个群体，其中BB的个体占50，bb的
4、个体占50%，雌雄比例=1：1，下列说法正确的是( )A群体随机交配，其子代中Bb的个体所占的比例为13B在环境条件保持稳定的前提下，B、b的基因频率不会发生变化CB、b的基因频率的变化意味着新物种的产生D若该果蝇群体变为BB的个体占30、bb的个体占20，意味着发生了进化6下图为某生态系统能量流动的示意图，数字代表能量值，单位是kJ(m2a)。下列叙述不正确的是( )A能量从甲到乙的传递效率为16B甲、乙、丙之间只进行能量流动而不存在信息传递C甲通过光合作用将光能转化为化学能，太阳能就输入了第一营养级D丙摄入的能量大于同化的能量，多出部分的主要去向是被分解者利用7化学在日常生活中有着广泛的应
5、用。下列说法不正确的是( )A棉、麻的主要成分为多糖B食用添加有抗结剂K4Fe(CN)6的食盐可达到补铁效果C与PM10.0相比，PM25对人体的危害更大D将餐饮废弃油制成生物航煤，可有效减少碳的排放8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )Am g苯乙烯中所含碳氢键的数目为B0.1mol羧基(COOH)中所含电子的数目为23NAC当反应3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF转移3mol电子时，参与反应的Br的数目为1.5NAD0、101kPa时，224L甲烷与448LC12充分反应后，生成CH2C12分子的数目为NA9下列关于有机物的叙述不正确的是( )A用植物油
6、萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色B硬脂酸(C17H35COOH)与软脂酸(C15H31COOH)一定互为同系物C2-丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9NOD分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有9种(不考虑立体异构)10X、Y、Z、W四种物质中均含有同一种短周期主族非金属元素，其转化关系如图所示(部分反应物和产物已略去)，其中Y和Q是单质，且二者的组成元素位于同一主族。下列叙述正确的是( )AZ溶液可与反应的气体产物反应 B单质Y在自然界中主要以游离态存在CY比Q更难与氢气化合 D化合物Z、W中所含化学键的类型完全相同11过硫酸铵
7、(NH4)2S2O8作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。下列叙述正确的是( )A石墨端的电极反应式为2SO42-2e-=S2O82-B当外电路中通过2mol电子时，可收集到224L H2C为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂D电解过程中，SO42-向阳极室迁移12某溶液中可能含有下表所示离子中的几种，取少量该溶液进行如下实验：I用pH试纸测得溶液的pH=2；向溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，生成无色气体和白色沉淀，过滤后得滤液1；III向滤液I中加入过量NaOH溶液，生成无色气体和沉
8、淀，过滤后得滤液2。下列说法正确的是( )A步骤I中的测定方法为用pH试纸直接蘸取溶液，待试纸变色后与标准比色卡对比B步骤中无色气体在空气中变为红棕色，步骤III中沉淀为红褐色C向滤液2中通入适量CO2，生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Al3+D步骤和III中生成的气体会污染空气，应用NaOH溶液进行处理13常温下，H2C2O4的pKa1=123，pKa2=419(Ka为电离平衡常数，pKa=lgKa)。现用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定2000mL相同物质的量浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )A滴定过程中出现了一次pH突变，指示剂可选用酚酞溶液Bb
9、点溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H+)c(OH-)Cb点时水的电离程度大于d点时水的电离程度Dd点溶液中c(HC2O4-)=c(OH-)2c(H2C2O4)c(H+)二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中。第1418题只有一项符合题目要求。第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。14玻尔原子理论认为，氢原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在不同的能量状态中，电子在一系列不连续的轨道上运动，当电子运动的轨道距离原子核最近时的能量状态为基态，量子数n=1，随半径的增大，量子数依次记为2、3、4、若规定电离态
10、能量为0，基态的能量为E1，量子数为n的能量状态的能量值，普朗克常量为h，关于氢原子能级的下列说法正确的是( )An越大，相邻能级间能量差值越大B各能量状态的能量值均为负值(电离态除外)C一个氢原子从n=6的能量状态直接跃迁至n=3的能量状态会向外辐射频率的光子D大量氢原子从n=6的能量状态跃迁至n=3的能量状态可能辐射8种不同频率的光子15如图所示，A、B为原长相等、劲度系数分别为k和3k的两根轻弹簧，将轻弹簧A、B的两端对齐套在一起，竖直地固定在水平地面上，两弹簧均处于原长状态，把质量m=1kg的物块从距弹簧上端h=5m处由静止释放，与弹簧接触后，经t=1s速度减至0，已知重力加速度g取1
11、0ms2，则在弹簧压缩过程中，物块受到轻弹簧A的平均作用力大小为( )A15N B10N C5N D25N16如图所示，理想变压器的原线圈匝数为n1，与电阻R1并联后接入正弦式交变电流，副线圈匝数为n2，接入定值电阻R2、R3、R4，R1的功率为P1，R3的功率为P3，已知R1=R3=3，R2=R4=1.5，P1=100P3，则原、副线圈匝数比n1:n2为( )A10:1 B4:1 C2:1 D10:317如图所示，间距为L的足够长的平行金属导轨固定在斜面上，导轨一端接入阻值为R的定值电阻，t=0时，质量为m的金属棒由静止开始沿导轨下滑，t=T时，金属棒的速度恰好达到最大值vm，整个装置处于垂
12、直斜面向下、磁感应强度为B的匀强磁场中，已知金属棒与导轨间的动摩擦因数为，金属棒在运动过程中始终与导轨垂直且接触良好，金属棒及导轨的电阻不计，下列说法正确的是( )A时，金属棒的速度大小为B0T的过程中，金属棒机械能的减少量等于R上产生的焦耳热C电阻R在0内产生的焦耳热小于T内产生的焦耳热D金属棒0内机械能的减少量大于T内机械能的减少量18如图所示，直角三角形斜劈ABC的倾角为37，以直角顶点B为坐标原点，分别沿BA边和BC边建立x轴和y轴，已知AB边水平，边长为8m，从D(11m，2m)点以初速度v0沿x轴负方向抛出一个可视为质点的小球，一段时间后，小球落在斜面AC上，则此时小球的速度方向与
13、x轴负方向夹角的最大值为(已知sin37=06，cos37=0.8)( )A30 B37 C53 D6019如图所示，卫星在半径为r1的圆轨道上运行时速度为v1，当其运动经过A点时点火加速，使卫星进入椭圆轨道运行，椭圆轨道的远地点B与地心的距离为r2，卫星经过B点的速度为vB，若规定无穷远处引力势能为0，则引力势能的表达式，其中G为引力常量，M为中心天体质量，m为卫星的质量，r为两者质心间距，若卫星运动过程中仅受万有引力作用，则下列说法正确的是( )AvBm2)，令小物块甲从斜面上M点由静止下滑，运动至粗糙水平面上的C点速度恰好减为0，测量B、C间距为x0，把小物块乙置于B点，小物块甲仍从斜面
14、上M点由静止下滑，小物块甲与小物块乙碰撞后，在粗糙水平面上的位移分别为x1、x2。(1)为验证碰撞过程动量守恒，是否需要测量小物块与粗糙水平面间的动摩擦因数?_(选填“是”或“否”)；小物块甲与轨道AOB间的摩擦力是否影响实验结果?_(选填“是”或“否”)。(2)若满足关系式_，则二者碰撞过程动量守恒。23(10分)某实验小组设计了如图甲所示的电路来完成小灯泡伏安特性曲线的描绘，同时测量电源的电动势和内阻。(1)闭合开关前，应将滑动变阻器的触头调至_(选填“a”或“b”)端；开关闭合后，调节滑动变阻器，记录电压表V1、V2及电流表A的读数U1、U2、I；重复的操作，得到八组实验数据；描点作图，
15、分别作出I-U1和I-U2的图像，如图乙、丙所示，已知R0=5。(2)图乙中0U0段图线基本呈直线的原因是_。(3)由图丙可知该电源的电动势为_V，内阻为_。(4)将该电源与阻值为11的电阻串联后给上述小灯泡供电，此时小灯泡的电阻为_，消耗的功率为_W。(结果保留两位有效数字)24(12分)如图所示为某十字路口的简略图，两侧停车线间的距离d=60m，当为红灯时，汽车在停车线后排成笔直的一列等待通行，右侧直行车道上最前面的一辆小型公共汽车A的前端刚好与路口停车线相齐，其车长l1=6m，启动时的加速度a1=1ms2，最大速度v1=6ms，左侧直行车道上排在第二的是一辆长l2=4m的小汽车B，其前端
16、与停车线距离为x，小汽车B启动时的加速度a2=2ms2，最大速度秒v2=12ms，绿灯亮起的瞬间，A车司机马上启动，B车司机在绿灯亮起5s后启动，结果两车车尾恰好同时通过对面的停车线，已知绿灯持续时间足够两车顺利通过路口，求：(1)小汽车B前端与停车线距离x。(2)绿灯亮起后多长时间小汽车B前端与停车线距离小汽车B追上公共汽车A(两车车头平齐)。25(20分)如图所示，半径R=0.5m的光滑绝缘圆形轨道固定在竖直面内，电荷量q=02C、质量m=02kg的带正电小球静止于轨道内侧最低点A，整个装置处于水平向右的匀强电场中，电场强度为E，现给小球水平向右的瞬时冲量I，已知重力加速度g取10ms2。
17、(1)通过计算说明，小球能否通过轨道最高点B与电场强度大小E是否有关，若小球能够通过最高点B，题干中所给物理量需要满足什么条件。(2)若E=10NC且小球恰好可沿轨道运动至B点，求运动过程中小球与轨道间弹力的最大值(结果可保留根号)。(3)若保持水平冲量I及电场强度大小与(2)中相同，仅把电场强度的方向调整为竖直向下，求小球沿轨道上升的最大高度。26(14分)已知CuC12易潮解。某研究小组利用下图所示实验装置(部分夹持装置已略去)制备无水CuC12并对CuC12的性质进行探究。请回答下列问题：(1)上述装置合理的连接顺序为_。(填装置接口处的小写字母)(2)仪器A的名称为_；实验结束后，仪器
18、A中得到NaHSO4和MnSO4，则仪器A中发生反应的化学方程式为_。(3)实验时，应先打开分液漏斗的活塞，点燃装置工中的酒精灯，当观察到_时，点燃装置中的酒精灯；若实验过程中，发现装置中长玻璃管内的液面迅速上升，可能的原因是_。(4)在本实验中，用装置VI替换装置V_(填“可行”或“不可行”)，原因是_。(5)将制备的无水CuCl2配制成溶液的方法是_；在溶液配制过程中，随着加水量的增大，现象为_，原因为_。已知：Cu(H2O)42+(蓝色)+4C1- CuC142-(黄色)+4H2O27(14分)碘位于元素周期表中第五周期第VIIA族，是卤族元素之一，其单质和化合物在生产、生活中具有广泛的
19、应用。(1)从海藻中提取I2时，可用C12将I-氧化为I2，若C12过量，生成的I2会被氧化为+5价的含碘化合物。写出I2被过量C12氧化的离子方程式：_。(2)碘仿(CHI3)常用作防腐剂，可由丙酮(CH3COCH3)和次碘酸钾(KIO)合成。反应的离子方程式为CH3COCH3+3IO-=CH3COO-+CHI3+2OH-。用电化学法制备碘仿的装置示意图如下，该装置以石墨为电极，CH3COCH3和KI的水溶液为电解液。碘仿的电子式为_，生成IO-的电极为_(填“a”或“b”)极，生成IO-的电极反应式为_。(3)碘化银可用于人工降雨。将相对密度为11的碘化钾溶液加入装有相对密度为1.11.2
20、的硝酸银溶液的反应器中，边剧烈搅拌边缓慢滴加，至碘化钾溶液略过量，生成黄色碘化银沉淀；静置、过滤后，用蒸馏水洗涤沉淀，再经离心分离，在70以下干燥后，制得碘化银成品。洗涤沉淀的具体操作为_。上述实验应在暗室中进行的原因是_(用化学方程式表示)。T时，AgI的溶解平衡曲线如图所示。AgI的不饱和溶液可能对应图中的_(填“x”“y”或“z”)点，分析可知图中a=_。(4)碘量法是一种氧化还原滴定法。现以碘为氧化剂，测定维生素药片中维生素C(分子式为C6H8O6)的含量，操作步骤如下：准确称取2片药片，质量为02408g，将其置于250mL的碘量瓶中，然后加入100mL新煮沸并冷却的蒸馏水，使药片溶
21、解，用醋酸调节溶液的pH为3，再加入5mL淀粉溶液，立即用0.04825molL-1的I2标准溶液进行滴定，达到终点时，C6H8O6被氧化为C6H6O6，消耗标准镕液的体积为23.92mL，则药片中维生素C的质量分数为_(计算结果精确到0.01)。28(15分)CO在工业废气中的含量很高，因其有毒不能直接排放，需做好净化回收工作。经提纯后的CO可作为制备甲酸甲酯(HCOOCH3)和甲酸(HCOOH)的原料。相关反应如下。反应i：CO(g)+2H2(g) CH3OH(1)反应ii：2CH3OH(g) HCOOCH3(1)+2H2(g) 反应iii：HCOOCH3(1)+H2O(1) HCOOH(
22、1)+CH3OH(1)(1)CO的组成元素中非金属性：C_(填“”“=”或“”)O，下列叙述能证明该判断的是_(填字母)。a碳元素与氧元素位于同一周期，原子半径：OCH4c沸点：H2OCH4dO2比C更容易与H2化合(2)已知：4H2(g)+2C(s)+O2(g)=2CH3OH(1)H1=401.32kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=221.04kJmol-1则反应i的H=_。(3)恒温恒压条件下，在密闭容器中发生反应ii 2CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g)H0，图中曲线I、表示不同加料方式下气体混合物中CH3OH的物质的量分数(CH3OH)与反应时间
23、(t)的变化关系。80min时，体系I具有的特点为_(填字母)。A反应不再进行 B混合气体的密度保持不变C保持不变 DH2和CH3OH的物质的量相等90min时，改变体系的一个外界反应条件，CH3OH的物质的量分数的变化情况如曲线III所示，则改变的反应条件可能为_。HCOOH溶于水不能完全电离。常温下，将1L x molL-1的HCOOH溶液与1L y mol L-1的NaOH溶液混合，混合后溶液的pH=7，此时溶液中的溶质为_，HCOOH的电离平衡常数Ka=_(用含有x、y的代数式表示)。已知常温下，Ka(CH3COOH)Ka(HCOOH)，将1L x mol L-1的CH3COOH溶液与
24、1L y molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。(忽略溶液混合过程中的体积变化)29(10分)目前普遍认为，神经体液免疫调节网络是机体维持稳态的主要调节机制。下图表示人体内部分调节过程的示意图，其中表示结构。请回答下列有关问题。(1)在一个突触中，结构为_，兴奋传导到会发生_(填信号)的转换，分泌的物质甲为_。(2)细胞甲为细胞，物质乙为_，作用于B淋巴细胞引起其增殖分化产生细胞_。(3)若激素甲为胰岛素，则与调节胰岛素分泌有关的信息分子为_；若激素甲为甲状腺激素，则与其分泌直接相关的信息分子为_。30(9分)下图表示某植物在室温25、不同光照强度下的密闭容器中CO2吸收速率的变化，请据图回答下列问题。(1)影响a点CO2释放速率的主要外界因素是_。若b点对应光照强度突然降至O点对应的光照强度，短时间内叶绿体中C3含量将_。从图中可以看出，光合作用固定CO2的最大速率是_。(2)将装置置于15的环境中一段时间后，a点将_(填“上移”“下移”或“不确定”)，原因是_。(3)持续光照一段时间后，若检测到CO2浓度下降，原因是_
