1、湖北省麻城市中考化学总复习 专题五 常见物质的鉴别方法学案专题五 常见物质的鉴别方法归纳整理物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。1.重要物质的鉴别（1）被鉴别的物质：涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。（2）考查形式：围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应
2、灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。 围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。2.重要离子的鉴别（1）被鉴离子：阳离子H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO3
3、2-、SO42-等。（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。问题探究问题1有如下试剂：pH试纸酚酞溶液稀HClNa2CO3溶液石蕊试液。其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是 。分析 此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。答案 问
4、题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2分析 此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。（2）“两两混合、统计现象”将被鉴物
5、质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。相互反应是通过两两混合得以实现的。A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。答案 C问题3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。已知：Na2C03
6、溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称：鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 酸甲：一种指示剂BaCl2溶液乙：一种酸溶液Na2C03溶液丙：一种钾的正盐溶液(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：。分析鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产
7、生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K2C03溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na2C03溶液）。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。答案（1）甲：紫色的石蕊试液；（2）乙：稀硫酸；（3）丙：K2C03溶液。（2）分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。学以致用一、选择题1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是 （ ）A.分别通人澄清的石灰水中 B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中C.
8、将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中 D.分别通人蒸馏水中2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 （ ）A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥3.鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂 （ ）A.AgNO3溶液 B.紫色石蕊试液 C.酚酞试液 D.Na2CO3溶液4.为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法 ( ) 用pH试纸测
9、试溶液的pH； 用光学显微镜观察； 用嘴尝；滴加FeCl3溶液； 加热观察。其中可行的是 （ ）A. B. C. D.5.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是 （ ）A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B.KNO3 HCl CaCl2 NaOHC.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl D.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl26.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是 （ ）需鉴别物质 方法1 方法2A.硫酸铵和碳酸钙 加水溶解 加熟石灰B.一氧化碳和二氧化碳 闻气味 通过灼热的氧化铜C.食盐水和蒸馏水 测pH 蒸发结晶D.真黄金和假黄
10、金（铜锌合金） 看颜色 灼烧7.现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。其中所加试剂X可能是 （ ）A.稀H2SO4 B.Cu(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 D.紫色的石蕊试液二、简答题8.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种） 、 。（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。9.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。某兴趣小组设计用
11、化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。所选试剂须属不同物质类别（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）。所选试剂判断方法方法一（例）锌取少量样品分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是氯化钠溶液。方法二方法三（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。10.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。请你设计一个简便的方法进行鉴别，并完成该实验报告。操作
12、步骤现象与结论11.有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的
13、“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是 。（3）根据该学生的实验，请选择下列或中的一个问题回答：1 四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是（写代号及其对应物质的化学式）。 四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。实验操作实验现象及结论1.D 2.A 3.D 4.C 5.B 6.A 7.C8.（1）酚酞试液、石蕊试液、稀HCl、Ca(OH)2溶液、BaCl2溶液等 （2）只要答案合理9.(1)方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末
14、反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。方法三 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。)(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。)10. 操作步骤现象与结论方法一：分别取少量粉末(或样品)于容器中，加入适量水，搅拌、静置。再分别取另外两种粉末的上
15、清液，通过饮料管向液体中吹气反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰，无放热现象的是熟石灰和碳酸钙粉末。吹气后混合液无变化的的是碳酸钙粉末，混合液变浑浊的是熟石灰。方法二：分别取少量粉末(或样品)于容器中，加入适量白醋或盐酸。另取另外两种粉末少许(或样品)于容器中，加入适量水，搅拌、静置。有气泡产生的是碳酸钙粉末，无气泡产生的是熟石灰和生石灰。加入水后反应剧烈且伴有大量热量放出的是生石灰，无放热现象的是熟石灰。11.解法1：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）（2）B（或C）的试管中出现大量白色沉淀，C（或B）的试管中出现少量白色沉淀（3） A是CuSO4 B（或C）是K2SO4 C（或B）是KCl D是CaCO3解法2：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）（2）两支试管中均出现白色沉淀 （3） A是CuSO4 D是CaCO3 实验操作实验现象及结论1.取少量B、C的粉末分别放入两支洁净的试管中，分别加入足量水，充分振荡后，观察2.向两支试管中分别滴加氯化钡溶液两支试管中均为无色澄清溶液出现白色沉淀的原物质是K2SO4；仍是澄清溶液的原物质是KCl
