1、高一化学必修二苏教版月考试题北外附中2016-2017学年5月月考高一年级 化学试题 命题人：张瑞雪 审题人：庞斌 可能用到的原子量：Cu 64 Ag 108 N 14 O 16考生注意：本试题分第I卷和第II卷，共7页21题，满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题 48分）一 选择题（ 每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 你认为减少酸雨的产生可以采取的措施是 （ ） 少用煤做燃料； 把工厂的烟囱造高； 燃料脱硫； 在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源；A. B. C. D. 2. 下列化学用语表述正确的是()A氯化铵的电子式为 BCH4分子的球棍模型为C中子数为79
2、、质子数为55的铯原子： Cs D次氯酸的电子式： 3. 下列物质中含有的化学键类型完全相同的是()ANaCl、NaOH BAlCl3、HClC氧气 、氦气 DNa2O2、H2O24. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）A所有释放能量的反应都能通过原电池实现B甲醇燃料电池可将化学能转化为热能再转化为电能C手机上用的锂离子电池属于二次电池D锌锰干电池中，电子通过内部化学介质由锌传向石墨棒5. 反应A（g）3 B（g）2C（g）2D（g）在四种不同情况下反应速率分别为 v(A)0.15 molL1s1 v(B)0.6 molL1s1 v(C)0.4 molL1s1 v(D)0.45 molL1s1
3、 该反应进行的快慢顺序为 ( ) A. B. C. = D. = 6. 用惰性电极电解下列溶液（溶质足量），一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是 ( )A. CuCl2 ( CuO ) B. NaOH ( NaOH ) C. KCl ( HCl ) D. CuSO4 Cu(OH)2 7. 下列离子方程式错误的是 （ ）A. 氧化铁与稀硝酸反应 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2OB. 铜与浓硝酸反应 Cu + 4H+ +NO3- = Cu2+ + NO + 2H2OC. 碳酸钙与稀硝酸反应 CaCO3 +2H+ = H2O +CO2 +
4、Ca2+D. 过量铁与稀硝酸反应 3Fe + 8H+ +2NO3- = 3Fe2+ +2 NO + 4H2O8.下列实验事实肯定能说明金属Fe比金属Cu的活泼性强的是（ ） 常温下，铁在浓HNO3中钝化，铜与浓HNO3反应 铁铜硫酸原电池，铁做负极 古代湿法炼铜 常温时，Fe能从酸中置换出氢，而Cu不能 与氯气反应，铁生成+3价，铜生成+2价 铁上能镀铜A. B. C. D. 全部9. 对于可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)， 在恒温恒容条件下，下列可作为判断该反应已经达到化学平衡状态的标志的是() n(N2)n(H2)n(NH3)132 单位时间内生成 n mol N2的同时生
5、成3 n mol H2 N2的转化率不再随时间改变而改变 N2与H2的物质的量之比不随时间改变而改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态A. B. C. D. 10. 向某密闭容器中充入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，在一定条件下达到化学平衡后，下列说法正确的是（ ）A. 保持压强不变，充入He气，平衡正向移动，混合物颜色变浅B. 及时分离出NO2，既能使该反应速率增大，又能使平衡正向移动C. 将体积压缩为原体积的一半，再次平衡后，NO2浓度比原平衡中NO2浓度的2倍还要大D. 保持容器体积不变，再充入N2O4 ，再次平衡后N2O4 的转化率增大1
6、1.下列现象或解释不正确的是 ( )A“NO2球”浸泡在冰水中，可观察到气体颜色变浅B已知FeCl3 + 3 KSCN Fe(SCN)3 + 3 KCl，达到平衡后，向溶液中加入少量KCl固体，可观察到溶液颜色变浅 CH2( g )I2( g ) 2HI ( g )，达到平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深，平衡不移动D已知Cr2O72- H2O 2CrO42- 2 H+ ，向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH (橙红色) （黄色） 固体，可观察到溶液由橙色变为黄色 12. 用硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ） 粗铜接电源正极，发生氧化反应
7、 阴极发生的反应为Cu2+2e- = Cu 电路中每通过3.0l1023个电子，得到的精铜质量为16g 杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥” 溶液中Cu2向阳极移动 电解一段时间后，溶液中的阳离子只有Cu2+A B. C D13. 高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 B. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小C. 升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 该反应的H014. 肼(N2H4)是一种高能燃料，燃烧热是642kJ/mol，沸点是113，肼与O2
8、、KOH溶液还可构成燃料电池，有关说法正确的是（ ） A. 肼的结构式为 B. 肼的沸点高达113 ，可推测肼分子间可形成氢键 C. N2H4 KOHO2 燃料电池的正极反应是 O2 + 4e- +4 H+ = 2H2OD. 肼燃烧的热化学方程式为 N2H4( g )O2( g )=2H2O ( g )+ N2 ( g )H642 kJmol115对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列图像正确的是 （ ） 16. 如图是一双液电池,下列有关说法正确的是( )A. 该电池负极反应为Fe -3e- = Fe3+B. 当有6.021023个电子转移时,Fe电极减少56gC. 石
9、墨电极上发生氧化反应D. 盐桥中K+移向FeCl3溶液第II卷（非选择题 52分）17. （11分）（1）NH3及铵盐都是重要的化工原料。实验室制备NH3的化学方程式为_，制备氨气、收集氨气和尾气处理装置依次为_、_、_。（2） 写出甲醇燃料电池（KOH溶液）的负极方程式： 。 (3 ) 一定条件下，用1molN2和3 molH2合成氨，平衡后测得N2的转化率是20%，放出热量18.4kJ，写出该反应的热化学方程式_ _ 。(4) 请列举两种保护金属的方法，其中一种为利用电化学原理的防护方法 _ _18（10分） 反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问
10、题。（1）该反应是_反应（填“吸热”、“放热”）。若该反应仅在低温时正反应自发，则该反应的S _ 0（填 或 0又已知不同温度下，K1、K2值如下：温度/K1K25001.003.157001.472.269002.401.60(1) 若500 时进行反应，CO2起始浓度为2 molL1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为_，用CO表示的速率为_。(2) 反应的H3_（用H1、H2表示），900 时反应的平衡常数K3的数值为_。(3) 已知T 反应的平衡常数K为100，向10 L的密闭容器中充入2 mol H2、0.1 mol CO2、3 mol H2O 和4 mol CO ，此时v正 v逆。
11、（填“”“”或“”)。(4) 反应达到平衡后，只改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图所示。图中t2时，引起平衡移动的条件可能是_；t4时改变的条件可能是_ _ ；若t5时只增加CO2的浓度，t6时到达平衡，t6 t7时间段保持平衡，请在图中画出图像。21. （7分）某小组用下图装置进行实验，（1） 盐桥中的电解质可以用_溶液（2） 关闭K，写出方程式 Fe电极_ C池总反应化学方程式_（3） 当导线中流过0.2 mol e 时， 请画出C池 中两极上产生的气体随电子转移的变化图像。 班级_ 姓名_ 考号_=北外附中2016-2017学年5月月考高一年级 化学答题纸北外附中2016-2
12、017学年5月月考高一年级 化学答案12345678910111213141516CABCCCBBAABADBCD17.（1）2 NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O A、C、G（2） CH3OH + 8 OH- - 6e- = CO32- + 6 H2O (3 ) N2(g)3H2(g) 2NH3 (g) H - 92 kJmol1(4) 牺牲阳极的阴极保护法（外加电流的阴极保护法） 电镀 、喷漆、形成合金 （答案合理即可）18（1）放热 (4) 升高温度 加入催化剂或增大压强 21. （1） 饱和KCl（2） Fe-2e- = Fe2+ 4 AgNO3
13、 + 2 H2O 4 Ag + O2 + 4 HNO3姓名_ 考号_=北外附中2016-2017学年5月月考高一年级 化学试题（课题班专做）22. 用酸性FeCl3溶液吸收H2S后，将所得废液通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值，a b c：）序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+ ，有Cl2IIa x b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+，无Cl2IIIbx0无明显变化无Fe3+，有Cl2（1）用KSCN溶液检验出有Fe3+ 的
14、现象是_ 。（2）由I推测，Fe3+产生的原因可能是Cl- 在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出此过程中有关反应的离子方程式_ （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是_ _ _（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl- 在阳极是否放电仍需进一步验证。我们可以采用电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVax c无明显变化有Cl2Vcx b无明显变化无Cl21 NaCl溶液的浓度是_mol/L。2 与II对比，得出的结论： i上述两种推测均成立；ii在电压不是足够大时，Fe2+与Cl- 比较， 优先放电。25. （1） _（2） _ _（3） _ mol _
