1、化学安徽省淮北市濉溪县届高三第一次月考试题04濉溪县2013届高三第一次月考 化学试卷题号-一一-二二-三总分得分本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分 100分，时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ag 108第I卷（选择题，共42 分）一、选择题（本题包括 14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1 分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是A 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为
2、强电解质和弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D 根据反应中的能量变化，将化学反应分为化合、分解、复分解和置换四类2.下列有关氯及其化合物的叙述中，正确的是A .氯气可以使湿润的红色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而非氯气B .氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质C.漂白粉和明矶都可以用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的D .检验氯化氢气体中是否含有氯气，可将气体通入硝酸银溶液中3向含有FeCb、FeCb、AICI 3、NH4CI的混合溶液中先加入过量的 Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量的盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是2+ 3+ _ 3+ +A
3、 . Fe B . Fe C. Al D. NH44.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A .能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、K+、S2-、CO32B. 1.0 mol/L 的 FeCb 溶液中：Na、K、SCN、SO4C. c（Ag +）=2.0mol/L 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3- Cl+ + 2D .饱和氯水中：Na、K、Cl、SO36. 下列叙述中正确的是A .含金属兀素的离子不一定都是阳离子B .在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂C.某元素从化合态变为游离态时该元素一定被还原D .酸性氧化物都属于非金属氧化物7. 下列有关说法中不正
4、确的是A . 1mol氧气中含有1.204氷024个氧原子，在标准状况下的体积约为 22.4LB. 1mol臭氧和1.5mol氧气中含有的氧原子数相同C. 等体积、等浓度的醋酸和盐酸电离出的氢离子数之比为 1:1D .等物质的量的干冰和冰醋酸中所含碳原子数之比为 1:2&已知物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：1 Cu与HNO3溶液 Al与NaOH溶液 Zn与H2SO4溶液 Mg与HCI溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A . B. C . D.9. 下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈
5、述1陈述II判断A碳酸钙可用于治疗胃酸过多CaCO 3可与盐酸反应I对，II对，有将Na2O2溶于水，立刻在所得的BNa2O2与水反应生成 NaOHI对，II错，无溶液中滴入酚酞试液变红色C铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化I对，II对，有D氯气可用于自来水消毒杀菌氯气与水反应生成次氯酸I对，II对，有10. 设Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A .标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为 NaB. 7.8gNa2O2固体中含有的阴、阳离子总数为 0.4NaC. 5.6g铁与足量的氯气反应，转移的电子总数是 0.2NaD .常温常压下，16g由O2和。3组成的混合气体中含有
6、的氧原子总数为 Na11 .在aL Al2（SO4）3和（NH 4）2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCI 2,恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀。若加入足量强碱并加热可得到 c mol NH 3,则原溶液中的 Al3+浓度（mol?_-1 ）为A c p 2b c 2b C 2b c匚飞 D.飞一12. 下列离子方程式正确的是A .向Ba（0H）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42=BaSO4 J +NH3 H2O+H2OB .向Feb溶液中通入 CS至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+cl 2=2Fe3+2CI-C. Na2O2与水反
7、应：2O22+2H2O=4OH +。2匸D .向碳酸钡中加入稀硫酸： BaCO 3+2H+=Ba 2+CO 2 T +H2O13. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H2O、CIO - NH3、N2、C五种物质, 在反应过程中测得 CIO和2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断 中正确的是t nmoli-1A .还原剂是NH3,氧化产物是 CI-B .配平后氧化剂与还原剂的计量系数之比为 3:2C.该反应中氧化反应过程是 CIO TCl-D .标准状况下，若生成 2.24LN2，则转移电子为0.5 mol14. 某氧化剂中，起到氧化作用的是 X2O72离子，在溶液中，2mo
8、l该离子恰好能使6moISO32- 离子完全氧化，则 X2O72离子在被还原后，X元素的化合价为A. 0 B. +2 C. +3 D. +4 请将第I卷的答案填入下表:题号1234567答案题号891011121314答案第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共 6小题，共58分）15. （10分）孔雀石主要含有 Cu2（OH） 2CO3，还含有少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4?5H20,步骤如下：Si Qj i溶液負此.溶液CQ 液 C CuSOr 5H3O CU2（0H）2C03与稀硫酸反应的化学方程式为 溶液A中的金属离子有 Cu2+、Fe2+、Fe
9、3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 （填字母，下同），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 。a. KMn0 4 b. （NH4）2S c. H2O2 d. KSCN由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到的玻璃仪器是 。欲测得溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容的正确操作是用胶头滴管往容量瓶中加水时， 不小心液面超过了刻度线， 处理的方法是 （填序号）。a. 吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切b. 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切c. 经计算加入一定量的浓硫酸d. 重新配制16. （8分）工业上
10、生产铬（VI ）化合物，主要是通过铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧， 使铬氧化成可溶性铬酸钠。将铬酸钠用适量的硫酸酸化可转化成重铬酸钠， 相关反应为：1 Fe（Cr02）2+02+Na2C03f Fe2O3+Na2CrO4+CO2 （未配平）2 2Na2Cr04+H2S04=Na2C207+Na2S04+H2O反应是否属于氧化还原反应？ （填“是”或“否”）。 实验室常用铬酸洗液（重铬酸钾和浓硫酸的混合物）洗涤玻璃器皿。洗液经使用之后，Cr （VI）转化为Cr （III），该过程中，K262O7发生 （填“氧化”或“还原”）反应。配平化学方程式： ,每生成32g Fe203,转移电子的数目为 。
11、K2Cr207被还原成+3价的铬离子时，溶液会有明显的颜色变化，实验室中可用K262O7来测定铁的含量。向 200mL FeS04溶液中逐滴加入 25mL 0.1 mol ?L-1酸性K262O7溶液时恰好完全反应，则 FeS04溶液的物质的量浓度为 。17. 衬白纸的跛簡片KBr 船ftFeOitKSCN)阍讹晶体（10分）化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化 学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验： 在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1mol/L的KBr、KI （含淀粉溶液）、NaOH （含酚酞）、 FeCI2 （含KSCN ）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，
12、围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示） ，在圆心处放置 2粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。（已知:2KMnO 4+16HCl（浓）=2KCI+2MnCl 2+5。2匸 +8出0）试回答下列问题：e处反应的离子方程式为 。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。b处的实验现象为 , d处的实验现象为 。c处反应的化学方程式为 _ _ 。标准状况下，当有 0.224LCI2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。 通过该实验能否比较 CI2、FeCb、KMnO 4三种物质氧化性的强弱？ （填“能”或“不能”），若能，其氧
13、化性由强到弱的顺序是 18. （10分）某研究性学习小组进行如下综合探究实验：1 按图组装好仪器，检查装置的气密性后，加入药品；2 关闭b,打开a,将塑料匙下移至液体 A中；3 当硬质玻璃管内空气排尽后，对 CuO粉末加强热；4 打开b,关闭a, 会儿脱脂棉燃烧；5 实验结束，整理仪器。据此回答下列问题：为了得到平稳的气流，液体 A应选用 （填字母），钠与液体A反应的化学方程式为 。a.水 b.煤油 c.醋酸 d.乙醇 加热CuO粉末前，如何检验装置中空气是否排尽？ 由步骤中现象可以得出的结论是 若液体A为FeCb溶液，则钠与液体 A所发生反应的化学方程式为19. （12分）实验室有一瓶漂白粉
14、，某研究性学习小组欲探究该漂白粉的成分，现进行如下实验：漂白粉久置会变质，请写出该漂白粉变质的化学方程式： ，2HCI0 2HCI+0 20【提出假设】假设1该漂白粉未变质，含 Cad?、Ca（CI0）2；假设2：该漂白粉部分变质，含 ;假设3:该漂白粉全部变质，含 CaCS、CaCOso【设计实验方案】在下表中写出实验步骤、预期现象。限选实验试剂：蒸馏水、1moI/L盐酸、品红溶液、澄清石灰水、 NaOH稀溶液。实验步骤步骤I :取少量样品于一支试管中，向 其中加入适量 ，塞上带导管的单孔塞，将导管另一端插入盛有 足量 的试管中步骤II : 预期现象与结论若 ，则假设2或假设3成立； 若 ，
15、则假设1成立 若 ，则假设2成立； 若 ，则假设3成立20. （ 8分）向KOH溶液中缓慢通入一定量的 C02气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： 由于C02通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同， 试推断有几种可能的组成,并分别列出。若通入C02气体为2.24L （标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定 此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少 ？濉溪县2013届高三第一次月考化学试卷答案题号1234567答案BACACAC题号891011121314答案ADDCABC15.（共10分，第、两问每空 2分，第、两问每空 1分） CU2
16、（OH） 2CO3+2H 2SO4=2CuSO4+3H 2O+CO2 fc d冷却结晶 玻璃棒 加蒸馏水至刻度线 12cm处，改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相平齐 d16（共8分，除第、两问每个 1分外，其余每空2分）否 还原 4Fe（CrO2）2+7O2+8Na2CO3=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 2.8Na或 1.6856x 1024 0.075 mol?_-117. （共10分，除反应方程式每个 2分外，其余每空1分） 2MnO4 +16H +10Cl =2Mn +5Cl2 +8H2O 1 : 5溶液由无色变为蓝色 溶液由浅绿色变为红色 Cl2+2NaOH=NaCI+Na
17、CIO+H 2O 0.01 能 KMnO4 Cl2 FeCl318. （共10分，每空2分） d 2Na+2C2H 5OH宀 2C2H 5ONa+H 2 f用小试管在c处收集满气体，将其移至酒精灯处燃烧，若听见轻微爆鸣声，说明装 置内空气已排尽Na2O2与水反应生成。2,且反应放出大量的热 2Na+2H2O=2NaOH+H 2T, FeCb+3NaOH=Fe(OH) 3J +3NaCl 或 6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH) 3 J +6NaCl+3H19. (共12分，除反应方程式每个 2分外，其余每空1分)【原理分析】2Cl2 +2Ca(OH) 2=CaCl 2+Ca(ClO)
18、 2+2H 2OCa(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3 J +2HCIO假设 2： CaCI2、Ca（CIO）2、CaCO3【设计实验方案】预期现象与结论有气体放出且澄清石灰水变浑浊无气体放出 品红溶液褪色，结合步骤 I中的现象品红溶液不褪色 K2CO3、KHCO3 KHCO3 （每个 1 分）实验步骤步骤1: 1moI/L盐酸澄清石灰水步骤II:向步骤I反应后的溶液中滴入几滴品红溶液，振荡20. （共8分，每问4分） K2CO3、KOH K2CO3 若全部生成K2CO3质量为13.8g，若全部生成 KHCO3质量为10.0g，得到的白色 固体是K2CO3和KHCO3的混合物（2分）K2CO3 质量：6.9g (1 分)KHCO3 质量：5.0g (1 分)
