1、高考阶段联考化学卷原创2017年高考阶段联考化学卷（原创）湖北 陈世华试范围：必修1和必修2第一章内容。考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 I 127 Na 23 K 39 Fe 56 Ag 108一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分）1【化学与社会】“琴棋书画”被喻为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大“雅好”。从化学角度对下列事实的解释正确的是选项事实化学解释A古琴在制作时需要对木材进行火烧处理火烧的目的是通过观察烟来判断木材的品质B历史悠久的唐代“宝应象棋”由金铜合金造型，内灌铅芯可以
2、利用盐酸确定金铜的成分C中国古代书写和绘画用到的墨锭成分是墨。墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等利用了碳单质在常温下化学性质稳定D宣纸是中国传统的古典书画用纸，“始于唐代、产于径县”造纸的过程中没有发生化学变化【答案】C【解析】本题考查古代运用化学知识解决生活中问题。古琴用木材制作，在烧制过程中表面生成一层炭，炭在常温下化学性质稳定，保护古琴作用，A项错误；盐酸不能和铜或金反应，B项错误；造纸过程中发生了物理变化和化学变化，D项错误。故答案选C。2【物质组成与分类】下列物质分类正确的是AN2H6(HSO4)2、NH4ClO4、Ca(HC2O4)2都是酸式盐BCaSO4、NaAlH4、HI都是强电解
3、质C纯净盐酸、冰水混合物、验纯的乙烯都是纯净物DH2SO4、NH3H2O、NH4NO3都是共价化合物【答案】B【解析】本题考查物质分类。NH4ClO4是正盐，A项错误；硫酸钙、铝氢化钠是离子化合物，HI是强酸，它们都是强电解质，B项正确；纯净盐酸和验纯的乙烯是混合物，C项错误；硝酸铵是离子化合物，D项错误。3【胶体及其性质】下列有关说法正确的是A明矾净水原理是氢氧化铝胶体能聚沉水中杂质B根据丁达尔效应将分散系分胶体、溶液和浊液C在苯中研磨氯化钠晶体可以制备胶体D利用过滤操作可以提纯蛋白质溶液【答案】C【解析】本题考查胶体组成与性质。氢氧化铝胶粒带电荷，能聚沉水中杂质，氢氧化铝胶体不带电荷，A项
4、错误；根据分散质颗粒直径大小将分散系分溶液、胶体和浊液，B项错误；只要能将氯化钠颗粒分散成1nm与100 nm之间，就可以制成胶体，C项正确；用渗析法分离胶体，蛋白质分子能透过半透膜，D项错误。4【化学用语】下列化学用语正确的是A考古断代的碳原子中含8个中子：CB一种碳单质分子含540个碳原子，其分子式为：540 CC消毒剂一氯胺(NH2Cl)的电子式：D磷酸氢二铵的化学式为NH4H2PO4【答案】C【解析】本题考查化学用语的正确表达。中子数为8的碳原子表示为C，A项错误；1个碳单质分子含540个碳原子，其化学式为C540，B项错误；氯胺是共价化合物，C项正确；磷酸氢二铵的化学式为(NH4)2
5、HPO4，D项错误。5【离子大量共存的判断】下列各组离子在指定环境中能大量共存的是A透明溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-BpH0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-C在氯水中：Fe3+、NH4+、Br-、NO3-D在酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、Mg2+、SO42-、HCO3-【答案】A【解析】本题考查离子大量共存的判断。透明溶液可以是有色溶液，四种离子能大量共存，A项正确；在强酸溶液中硝酸根离子能氧化亚铁离子、碘离子，B项错误；在氯水中溴离子不能大量共存，C项错误；在酸性重铬酸钾溶液中乙醇被氧化，碳酸氢根离子与氢离子反应生成CO2和H2O，D项错误。6【氧化
6、还原反应原理】已知含钒的物质颜色如下表所示：物质VO2V2O3VO43-VO3-VO2+VO2+颜色深蓝色黑色黄色浅黄色蓝色浅黄色某反应体系中存在六种粒子，它们是VO2+、Cl-、H+、VO2+、ClO3-、H2O。在反应过程中，溶液的pH与反应时间关系如图所示。下列说法正确的是A在该反应中氧化产物是VO2+B反应过程中溶液由浅黄色变成蓝色C氧化剂和还原剂的物质的量之比为61D每消耗6 mol VO2+必消耗1 mol ClO3-【答案】D【解析】本题考查氧化还原反应原理。依题意，随着反应进行，溶液的pH减小，说明溶液酸性增强，即生成了H+。由氢守恒知，水是反应物。由电子守恒知，若1mol C
7、lO3-参加反应，则有6mol VO2+参与反应。根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒知，离子方程式为ClO3-6VO2+3H2O6VO2+Cl-6H+。VO2+是氧化产物，A项错误；溶液由蓝色变成浅黄色，B项错误；氧化剂、还原剂的物质的量之比为16，C项错误。每消耗6 mol VO2+必消耗1 mol ClO3-，D项正确。7【离子方程式正误判断】下列离子方程式正确的是A在浓硝酸溶液中加入过量铜粉，最后反应：Cu2NO3-4H+Cu2+2NO22H2OB在NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Fe3+3OH-Fe(OH)3C用酚酞溶液作指示剂，在盐酸中滴加纯碱溶液：H+CO32-HCO3
8、-D向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2-3H2OCO22Al(OH)3CO32-【答案】B【解析】本题考查离子方程式正误的判断。浓硝酸与铜的最后反应是稀硝酸与铜反应，A项错误；NH3H2O与铁离子反应，故铁离子优先与碱反应，B项正确；在盐酸中滴加碳酸钠溶液，盐酸过量，故生成CO2，C项错误；向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钠，D项错误。8【元素周期律】下列物质性质的递变规律，不能用元素周期律解释的是A沸点：NH3AsH3PH3B稳定性：H2OH2SH2SeC酸性：HClO4H3PO4H4SiO4D还原性：KCaMg【答案】A【解析】本题考查元素周期律的应用。
9、气态氢化物的沸点高低与分子间作用力（包括氢键和范德华力）大小有关，与元素周期律无关。故选A。9【无机物转化】用NaClO2溶液吸收烟气中SO2和NO，并脱氮和硫。其反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103molL1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42-SO32-NO3-NO2-Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103下列说法错误的是A在脱硫和氮过程中，SO2、NO被氧化B323K下SO2在水中溶解度大于NOC长期放置上述吸收液，c(SO42-)增大D用BaCl2溶液可检验吸收液中SO32-【答案】D【解析】本题
10、考查硫、氮的氧化物与氯的化合物反应。亚氯酸钠作氧化剂，SO2、NO被氧化，A项正确；相同条件下，SO2在水中溶解度大于NO，B项正确；2SO32-O22SO42-，C项正确；BaSO4，BaSO3都是白色沉淀，正确操作是，取样、加过量氯化钡溶液；取上层清液，滴加酸化的双氧水，若产生白色沉淀，则原溶液中含有SO32-，D项错误。10【元素推断与元素周期表】短周期元素R、E、X、Y、Z的原子序数依次增大。ER3和RZ相遇产生“白烟”；Y原子的最外层电子数等于电子层数，R和X位于同主族。下列说法一定正确的是A简单离子半径：XYZEB氧化物对应的水化物酸性：ZEC单质的还原性：XYDXR和RZ能发生复
11、分解反应【答案】C【解析】依题意，R为氢，E为氮，X为钠，Y为铝，Z为氯。简单离子半径大小顺序是r(Cl-)r(N3-)r(Na+)r(Al3+)，A项错误；氯的氧化物对应的水化物有HClO，HClO2，HClO3，HClO4，其中，HClO酸性比HNO3弱，B项错误；钠的还原性比铝强，C项正确；NaHHClNaClH2，发生了氧化还原反应，D项错误。11【阿伏加德罗常数】NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A在标准状况下，11.2 L SO3含原子总数为2NAB通常状况下，1mol 环己烷含非极性键数目为5NAC工业上加热氧化银制备43.2g Ag时必产生氧分子数为0.2 NAD2mol
12、 Na与一定量O2恰好完全反应，产物中阴离子数为NA【答案】D【解析】本题考查阿伏加德罗常数。在标准状况下，SO3呈固态，A项错误；1个环己烷分子含有6个非极性键，B项错误；2Ag2O4AgO2，n(Ag)0.4 mol，n(O2)0.1mol，C项错误；2NaO2Na2O2，4NaO22Na2O，2mol Na完全反应生成产物中阴离子为1mol，D项正确。12【实验基本操作】下列实验基本操作能达到实验目的是MnO2A制备纯净氯气B分离碘的四氯化碳C除去CO2中SO2D收集NO气体饱和碳酸氢钠溶液浓盐酸【答案】C【解析】本题考查实验基本操作。氯气中混有氯化氢、水，制备的氯气经过饱和食盐水、浓硫
13、酸，收集纯净氯气，A项不能达到实验目的；碘溶于四氯化碳，应采用蒸馏法分离碘和四氯化碳，B项不能达到实验目的；亚硫酸的酸性比碳酸的强，用饱和碳酸氢钠溶液吸收SO2，C项能达到实验目的；NO遇空气迅速转化成NO2，不能用排空气法收集NO，D项错误。13【离子综合推断】某无色溶液含Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、MnO4-中若干种。为了测定其组成，设计如下实验：下列推断正确的是A不能判断溶液中是否含AlO2-B溶液中一定存在的离子有SiO32-C不能判断溶液中是否存在Ag+D不能判断溶液中是否存在SO42-【答案】D【解析】本题考查离子推断与检验
14、。在试液中加入盐酸产生气体，说明原溶液一定含有CO32-，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+。又因为加入盐酸无沉淀产生，说明原溶液一定不存在SiO32-。故B、C项错误；在第一步实验的溶液中加入过量的碳酸氢铵，产生沉淀，说明原溶液一定存在AlO2-，A项错误。加入碳酸氢铵过量，再加入氢氧化钡溶液，产生沉淀一定有碳酸钡，可能有硫酸钡，不能判断原溶液是否含SO42-，D项正确。故选D。14【化学实验设计】下列实验现象与结论都正确且二者有相关性的是选项实验现象结论A向含酚酞的水玻璃中滴加少量盐酸红色溶液变浅色，产生白色胶状难溶物质硅酸的酸性比盐酸的弱B向Na2S溶液中通入氯气溶液中产生浅黄色固体硫
15、单质氧化性比氯气强C向Ba(NO3)2溶液中通入SO2产生白色沉淀BaSO3难溶于硝酸溶液D向FeSO4溶液中滴加Ca(ClO)2溶液产生红褐色沉淀FeSO4样品已变质【答案】A【解析】本题考查实验设计。水玻璃成分是硅酸钠溶液，它呈碱性。向硅酸钠溶液中滴加盐酸，溶液碱性减弱，生成硅酸，硅酸比盐酸弱，A项正确；向硫化钠溶液中通入氯气，氯气置换出来硫，氯气的氧化性比硫单质的强，B项错误；向硝酸钡溶液中通入SO2，生成了难溶的硫酸钡，不是亚硫酸钡，C项错误；次氯酸根离子能氧化亚铁离子，D项错误。15【物质的量浓度计算】已知稀硝酸和稀硫酸组成的混酸中c(NO3-)c(SO42-)5molL-1。若取一
16、定量的混酸溶解铜粉达到最大值（假设还原产物只有NO），则混酸中HNO3、H2SO4的物质的量浓度之比为A11 B32 C23 D21【答案】C【解析】本题考查有关计算。根据电子守恒，如果氮提供电子数最多，则溶解铜的质量最大。当按反应NO3-3e-4H+NO2H2O恰好完全反应时，溶解铜的质量最大。取混酸为1 L，设1 L混酸中n(NO3-)a，有：，解得：a2。故混酸中，答案选C。16【化学反应与图像】下列图像与相关化学反应相匹配的是【答案】B【解析】本题考查化学反应与图像。在碳酸氢镁溶液中滴加氢氧化钠溶液时，开始产生沉淀，A项错误；向过氧化钠固体中通入CO2，固体质量增加，当过氧化钠完全反应
17、时固体质量保持不再变化，B项正确；向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液，当恰好完全反应时，Ba(OH)22NaHSO4BaSO4Na2SO42H2O，导电强度不会为0，C项错误；向氢氧化钠和偏铝酸钠的混合溶液中滴加盐酸，氢氧化钠先与盐酸反应，当氢氧化钠反应完全后，偏铝酸钠与盐酸反应产生氢氧化铝，D项错误。二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（10分）【离子反应和氧化还原反应】硫、铁的化合物有广泛应用。（1）过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物。(NH4)2S2O8中硫元素化合价为 ；用过二硫酸铵溶液检验废水中Mn2+，配平下列离子反应： S2O82- Mn2+ MnO4-
18、SO42- 。氧化性：MnO4- S2O82-（填“”、“”或“”）。（2）大苏打、海波的成分是Na2S2O35H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1mol Na2S2O3完全反应，失去8 mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式 。（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：A的化学式为 。已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518gL-1），写出该反应的离子方程式 。【答案】（1）6（1分）5、2、8 H2O 2、10、16 H+（2分）（1分）（2）S2O32-4Cl25H2O2SO42-8Cl-10H+（2分）（
19、3）Fe3S4（2分）Fe3S46H+3H2S3Fe2+S（2分）【解析】本题考查氧化还原反应原理及离子反应综合应用。（1）过二硫酸铵中2个氧的化合价为1价，硫为6价。依题意，过二硫酸铵中2个氧由1价降至2价，根据电子守恒配平，反应前有水参与反应，产物有H+。离子方程式为5S2O82-2Mn2+8H2O10SO42-2MnO4-16H+。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。（2）硫代硫酸钠溶液吸收氯气生成SO42-、Cl-等，离子方程式为S2O32-4Cl25H2O2SO42-8Cl-10H+（3）依题意，B为氧化铁，D中含有铁离子，C为氯化铁溶液。F溶液有还原性，能与I2反
20、应，酸性增强，说明G为强酸溶液，结合中学化学教材，E为SO2，F为H2SO3，G为H2SO4溶液。n(Fe2O3)0.015 mol，n(Fe)0.015mol256gmol-11.68g。n(S)0.04 mol。n(Fe)n(S)0.03mol0.04mol3:4。A的化学式为Fe3S4。A与盐酸反应产生气体的相对分子质量为1.51822.434，A中含有硫元素，故气体中必含硫元素，该气体为H2S。A与稀硫酸反应生成浅黄色固体硫、硫化氢，说明发生了氧化还原反应，另一种产物为硫酸亚铁，离子方程式为Fe3S46H+3Fe2+S3H2S（根据电荷守恒配平）。18（10分）【元素周期表】R、X、Y
21、、Z、E是短周期元素，在周期表中相对位置如图所示。已知R原子最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：（1）X的简单离子的结构示意图为 。（2）Y在周期表中位于第 周期，第 族。（3）X、Y、Z、E的气态氢化物的还原性由强到弱的排序为 。（用化学式表示）（4）X和氧的化合物O2X2与E的氢化物H2E反应：H2E+4O2X2EX6+2HX+4O2，若V L H2E（标准状况），则转移电子数目为 。EX6能否在空气中燃烧？简述理由 。（5）Z的氧化物对应的水化物有H3ZO4、H3ZO3、H3ZO2，其中，既有氧化性，又有还原性的是 （填化学式）。【答案】（1）F-： （1分）（2）三 A（2分
22、）（3）SiH4PH3H2SHF（2分）（4）NA(2分) SF6不能在空气中燃烧；硫为6价，不能再升高；氧不能氧化氟（2分）（5）H3PO3、H3PO2（1分）【解析】碳原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为碳，依次类推：X为氟，Y为硅，Z为磷，E为硫。（1）氟离子最外层有8个电子。（2）Y原子最外层有4个电子、3个电子层。位于周期表第三周期第A族。（3）同周期从左至右，气态氢化物的还原性依次减弱；同主族从上至下，气态氢化物的还原性逐渐增强。故还原性：SiH4PH3H2SHClHF。（4）根据反应式知，H2S4O2F2SF62HF4O2，1mol H2S参与反应，转移8 mol电子。SF6中
23、硫为最高化合价，不能再升高；而氟是最活泼的非金属，氧气不能氧化氟，故SF6不能在空气中燃烧。（5）H3PO3、H3PO2中磷的化合价介于最高价和最低价之间，它们既有氧化性，又有还原性。19（10分）【化学反应综合应用】短周期两种元素的原子可以构成10电子和18电子分子，例如，H2O、H2O2；NH3、N2H4等。（1）请你列一组符合上述条件的分子： （填化学式）。（2）双氧水是一种绿色试剂。下列反应中，双氧水的作用与H2O2SO2H2SO4相同的是 （填代号）。AMnO2H2O22H+Mn2+O22H2O B2H2O22H2OO2CH2O22Fe2+2H+2Fe3+2H2ODH2O2CaOCa
24、O2H2O工业上，制备双氧水的绿色工艺如下：该工艺的原子利用率为 ；从合成双氧水总反应看，乙基蒽醌的作用相当于 。双氧水的电子式为 ；某双氧水的密度为a gcm-3，物质的量浓度为 b molL-1，则该双氧水溶液的溶质质量分数为 。（3）NH3、N2H4都具有还原性。向赤热的氧化铜粉末中通入氨气，可观察到主要现象是 。在肼（N2H4）中加入溴化银浊液，产生黑色粉末并放出单质气体。写出化学方程式 。【答案】（1）CH4，CH3CH3 （1分）（2）C （1分）100% 催化剂 （11，2分） % （12，3分） （3）黑色粉末变红色粉末 （1分）N2H44AgBr4AgN24HBr （2分）【
25、解析】本题考查物质结构、性质综合应用。（1）C、H元素组成CH4、CH3CH3符合题意。（2）双氧水吸收SO2，双氧水作氧化剂，下列反应中，只有C项中双氧水氧化亚铁离子时表现氧化性。分析合成双氧水反应，只生成一种产物，原子利用率为100%；乙基蒽醌参与反应，最终生成了乙基蒽醌，它的作用相当于催化剂。双氧水是共价化合物，含极性键和非极性键。利用c直接计算质量分数。（3）氨气还原氧化铜生成铜或氧化亚铜（红色）；肼与溴化银反应生成黑色银粉、氮气和溴化氢。20（10分）【实验综合设计】某小组选择下列装置完成一系列实验：回答下列问题：I实验室制备氨气。甲选择B、G、F、C装置制备一瓶氨气。（1）写出B中
26、发生反应的化学方程式 。（2）F装置中进气口是 （填字母）；C装置的作用是 。II实验室制备二氧化硫。乙选择上述若干装置和H，利用亚硫酸钠和80%硫酸在常温下反应制备一瓶干燥的二氧化硫。（1）写出H中发生反应的离子方程式是 。（2）气体从左至右，导管接口连接顺序是 （填代号）。III探究高铁酸钾（K2FeO4）性质。查阅资料知，高铁酸钾在酸性条件下不稳定，它具有强氧化性。常温下，能氧化盐酸产生氯气。丙同学选择上述装置探究高铁酸钾与浓盐酸反应是否有氧气产生。（1）选择装置是B和 （填代号）。（2）证明是否有氧气产生的实验操作是 。【答案】I（1）NH3H2OCaONH3H2O等 （2分）（2）j
27、 (1分) 吸收尾气中NH3 （1分）II（1）SO22Fe3+2H2O2Fe2+SO42-4H+ （2分）（2）bcdijm （2分）III（1）G （1分）（2）连接装置，启动反应。用带火星木条放在G的l处 （1分）【解析】本题考查制备实验设计。I（1）选择B发生装置，利用浓氨水和生石灰或氢氧化钠固体制备氨气。（2）氨气密度小于空气，用向下排空气法收集氨气。尾气中氨气用浓硫酸吸收。II（1）氯化铁溶液吸收SO2，避免污染环境。（2）选择B、C、F、H制备SO2。III（1）高铁酸钾与浓盐酸反应产生氯气，挥发出来氯化氢，用碱石灰吸收氯气、氯化氢和水，检验是否有氧气产生。（2）用带火星木条检验
28、O2。21（12分）【无机化工流程】我国规定，食盐中加入KIO3。某厂生产碘酸钾（KIO3）的工艺流程如下：已知：碘酸氢钾微溶于冷水，溶于热水，由碘和氯酸钾按质量比1.13：1（762：673.75）与水混合，用硝酸调节溶液pH至12，在搅拌下于8090反应完全并逐出氯气，冷却至室温制得。碘酸钾晶体稳定性较强，但在酸性条件下，碘酸钾是一种强氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被次氯酸盐等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。请回答下列问题：（1）试剂A是 ；流程图中“一系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，其中，“洗涤剂”是75%的酒精，而不用蒸馏水，其主要原因
29、是 。由此推知，KIO3的溶解度随着温度升高而 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）工业上，还用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料，电解KI溶液。化学方程式为KI3H2OKIO33H2。在该反应中，氧化产物是 。（3）常用KI淀粉试纸检验碘盐，其操作是：取少量样品溶于蒸馏水，加几滴食醋，用KI淀粉试纸蘸取该溶液，若变蓝色，则该盐为加碘盐。写出离子方程式 。（4）在催化剂作用下碘单质与氯酸钾发生置换反应生成KIO3。写出化学方程式 ；由此推知，碘单质的 比氯气强（填“氧化性”或“还原性”）。（5）测定产品纯度：取wg产品溶于蒸馏水，配制成250 mL溶液。取20mL所配制溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，滴适量稀硫酸，再滴加几滴指示剂B，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液为V mL。已知：滴定原理为I22S2O32-2I-S4O62-。根据上述数据，产品纯度为 。（用含w、c、V表达式表示）为了充分反应，滴定之前需要“振荡”锥形瓶中溶液，如果振荡时间过长，测得结果会 （填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（1）KOH （1分）减小产品损失 （1分）增大 （1分）（2）KIO3 （1分）（3）IO3-5I-6CH3COOH3I23H2O6CH
