1、高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练回归教材好资料2020高考复习元素化合物回归教材填空及专题训练(回归教材好资料）第一讲 钠 知识要点一钠1物理性质： ，有金属光泽，质 ，密度比水 ，溶点 。2化学性质：专门爽朗 1与非金属反应：空气中缓慢氧化： 空气中加热点燃： 在氯气中点燃： 2与水反应：将小块金属钠投入水中，钠 填浮或沉在水面之 ，有 放出，钠熔化成闪亮的小球，讲明 ，向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈 色，缘故是 。反应方程式为 。 由于钠专门容易和空气中的 等物质反应，通常将钠储存在 里。钠在自然界的的存在： 3钠与酸反应： 。注意钠过量的情形 4钠与盐溶液例CuCl2溶液的反应：
2、规律：二钠的化合物 1Na2O和Na2O2 1Na2O是 的 体，电子式为 ，Na2O是 的 体，电子式为 。 2Na2O和Na2O2均能和水反应 Na2O + H2O 反应 Na2O2 + H2O 反应 3Na2O和Na2O2均能和CO2反应 Na2O +CO2 反应 Na2O2 + CO2 反应 Na2O2的用途： 2NaOH 氢氧化钠， 固体，俗称 ，是三大强碱之一，易吸取空气中的水而 ，易溶于水，同时 大量的热量，有强腐蚀性。盛NaOH溶液的玻璃瓶不能用玻璃塞，缘故是用化学方程式表示 。 3Na2CO3 和NaHCO3Na2CO3NaHCO3俗名热稳固性水溶性与酸反应相互转化 焰色反应
3、： 焰色反应是一种 现象填物理或化学，是单质依旧元素的性质： 。例如，钠是 色，钾是 色观看钾的焰色反应要透过 。 运用以上知识，用化学方程式表示金属钠在空气中的变化过程：钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色钠的真面目变暗生成Na2O变白色固体生成NaOH成液NaOH潮解结块吸取CO2成NaCO310H2O最后粉末变为Na2CO3风化. 同步训练一选择题不定项选择1钾和钠的性质相似，以下讲法中能较好的讲明那个事实的是 A最外层电子数相同 B差不多上金属元素C原子半径相差不大 D最高化合价相同 2以下关于反应2Na2O2 +2 H2O = 4NaOH + O2的讲法中正确的选项是
4、ANa2O2是氧化剂，水是还原剂 BNa2O2是还原剂，水是氧化剂CNa2O2既是氧化剂又是还原剂 D水既是氧化剂又是还原剂3金属钠着火时，能用来灭火的是 A水 B湿抹布 C泡沫灭火剂 D干砂 4以下是关于金属钠及其化合物的表达： 苛性钠又称纯碱 钠原子最外层电子只有1个电子，因此在化合物中钠只显1价 过氧化钠中氧元素化合价为1价 钠离子具有还原性，能够从水中还原出氢气 金属钠只有还原性，没有氧化性。上述表达中正确的选项是： A B C D 5以下关于金属元素性质的表达中正确的选项是 A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价 C金属元素在不同化合物中化合价一
5、定是不同的 D金属元素的单质在常温下均为固体6实验室熔化苛性钠可选用地坩埚地材料是 A铁 B玻璃 C石英 D瓷器 7以下固体长期露置在空气中质量可不能增加的是 ANaOH BNaCl CNa2O DNa2O2 8将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，那么它们的物质的量之比为 A111 B112 C121 D432 9以下化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠 10过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留
6、的固体是 ANa2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O 11可用于判定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是 A将固体加热B向固体中滴加盐酸C将固体溶于水后滴加BaCl2溶液D将固体溶于水后滴加澄清石灰水12有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达正确的选项是 A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2会显现浑浊 C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等 D将石灰水加入到NaHCO3中可不能产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀13关
7、于焰色反应的明白得，正确的选项是 A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应 14将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色的气体，该气体能燃烧，不易溶于水，那么X和Y可能依次是 A钠和氯化铝溶液 B铝和烧碱溶液 C过氧化钠和氯化亚铁溶液 D锌和稀硫酸 15医用生理盐水的质量分数为A0.9% B3%5% C35%40% D75%二填空题16将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，那么原混合物中MaHCO3得质量分数为 参考答案一 选择题题号12345
8、67答案ACDCBAB题号89101112131415答案DABCBCAA二 填空题1644.2%第二讲 铝及其化合物 知识要点一铝 1铝位于周期表中的 周期， 族。 2化学性质：比较爽朗 1铝和氧气反应：再空气中，铝的表面极易生成一层专门稳固的 ，使铝具有一定的 性。生成氧化膜的化学方程式为 。 爽朗的金属在空气中都易与O2反应，表面形成一层氧化膜。常见金属中镁、铝的氧化膜有爱护作用，而钠、钙、铁、锌等氧化膜无爱护作用。氧化膜有爱护作用的金属有抗腐蚀性。2铝和酸反应：化学方程式 离子方程式 3铝和碱溶液反应：化学方程式 离子方程式 二氧化铝： 色固体， 溶于水，熔点 ，常用作 化学性质典型的
9、两性氧化物，易溶于酸和强碱。 有关的离子方程式： 金属氧化物一样性质 多数金属氧化物不溶于水，只有少数能和水反应，如CaO + H2O 金属氧化物的颜色，如MgO是 色，Fe2O3是 色，氧化亚铜是 色。金属氧化物多数会与酸反应生成 。此类金属氧化物属于 。如MgO + HCl ，CuO + HCl Fe2O3 + HCl 。了解Fe2O3、Al2O3、CuO、Cu2O等的用途三氢氧化铝 1物理性质：AlOH3是 于水的 物质，能 水中的悬浮物，并吸附 的性能。 2化学性质：1典型的 氢氧化物，既能 酸又能溶于 。这讲明它既能和酸反应，又能和强碱反应。其离子方程式分不为 ， 。 AlOH3可作
10、 ，中和胃酸。2受热分解： 。 金属氢氧化物的一样性质 溶解性： 易溶于水， 微溶于水，其余多数难溶于水 颜色：MgOH2、AlOH3 ，FeOH3 、CuOH2 。 难溶性的氢氧化物受热易分解，具有热不稳固性，一样生成对应的金属氧化物和水 MgOH2 ，FeOH3 。四明矾化学式： 、 明矾是 晶体，可溶于水，在水中水解生成 ，离子方程式 ，能够和悬浮于水中的悬浮物形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。因此明矾可做 。五合金合金：合金是由 或 的 熔合而成的具有 的物质。合金的熔点一样比各成分金属 ；合金的硬度一样比各成分金属 。 同步训练一选择题不定项选择1自然界含量最多的金属元素是 AFe
11、BCu CAl DCa 2除去镁粉中的铝粉，应选用的试剂是 A稀盐酸 B氯水 C烧碱溶液 D纯碱 3两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为 12，那么第一份与第二份铝屑的质量比为 A11 B12 C1 3 D21 4对氧化铝的分类正确的选项是 A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D以上都不是 5向某无色溶液中放入铝片，赶忙有大量H2产生，那么以下离子在该溶液中能够大量存在的是ANa+ BFe3+ CSO42 DHCO3 6氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的 A弱酸性 B弱碱性 C两性 D氧化性 7把Ba(OH)2溶液滴入明
12、矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，现在铝元素的要紧存在形式是 AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)3 8以下讲法中不正确的选项是 A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发觉的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界上用途最广的合金是钢 9关于合金性质的讲法中，错误的选项是 A多数合金的硬度一样比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一样比其各成分金属的熔点低 C合金的物理性质一样与其各成分金属的物理性质不同 D合金的化学性质一样与其各成分金属的化学性质不同102000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧
13、圆明园时流失的国宝铜铸的牛首、猴首和虎首。一般的铜器时刻较长容易显现铜绿，其要紧成分是CuOH2CO3。这三件1760年铸的国宝在240年后看上去依旧专门有光荣，不生锈，以下对其缘故的分析中，最有可能的是 A它们的表面镀上了一层耐腐蚀的黄金B环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D它们是含一定比例的金、银、锌的铜合金 11以下物质中，不属于合金的是 A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银12镁、铝、铜三种金属粉末混合物加入过量的盐酸中，充分反应，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤。滤液中存在的离子有 ACu2+ BAlO2 CAl3+ DMg2+ 二
14、填空题13将一块镁、铝合金先溶解在盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 参考答案一 选择题题号123456789101112答案CCBCACBCCDDDB二填空题13 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 H+ + OH= H2O Mg2+ + 2OH=Mg(OH)2 Al3+ + 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3 + OH= AlO2 + 2H2O第三讲 铁及其化合物 知识要点一铁 1铁和氧气的反应：常温下，铁在干燥的空气里不易跟氧气反应。铁在氧气中灼烧发生剧烈反应。化学方程式 。 2铁和水反应：常温下铁和水 反
15、应，但在高温下铁能和水蒸气反应，化学方程式是 3铁和酸或某些盐溶液的反应： Fe + H+ ；Fe + Cu2+ ； Fe + Fe3+ 。二FeOH2 色、FeOH3 色 FeOH3的制备： FeOH2的制备： ，反应中反应中生成的 色沉淀迅速变成 色，最后变成 色。 用化学方程式表示该过程的变化。三Fe2+ 色，容易被 、Fe3+ 色，具有较强的 1Fe2+和Fe3+的相互转化： 例：Fe 2+ + Cl2 。Fe3+ + Cu 。 2Fe2+和Fe3+的检验1Fe3+加入OH生成 色的沉淀。加入SCN呈 色。2Fe2+加入OH生成 色的沉淀，沉淀在变成 ， 色。加入SCN无明显变化，再加
16、氯水等强氧化剂溶液变呈 色。四金属矿物的开发利用 1冶炼金属的实质：用还原的方法，使金属化合物中的 。 2冶炼金属的方法：1热分解法：适合 等金属，例如 。2热还原法：适合 等金属，常用还原剂有 等。例如 。 3电解法：适合 等金属例如 。 同步训练一选择题不定项选择1不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是 AMgAl2O3 BMgCl2AlCl3 CFeAl DFe2O3Al2O3 2将11.5g钠、9 g铝和28 g铁分不投入20mL1mol/L的盐酸中，结果正确的选项是 A钠与盐酸反应最剧烈，产动气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多 C铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D反
17、应终止产生的气体一样多3以下离子方程式中，正确的选项是 A铁和三氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ B铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C氢氧化铁和盐酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O D氧化铝和NaOH溶液的反应：2Al3+ + 3O2+ 2OH = 2AlO2+ H2O 4以下反应中，能置换出单质铁的是 ACu + FeSO4溶液 BNa + FeCl3溶液CAl + Fe2O3高温 DCu + FeCl2溶液 5将铁片投入以下溶液中，不放出气体，同时Fe片质量减轻的是 ACuSO4 BH2SO4 CAgNO3 DFeC
18、l3 6要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3杂质，应选用以下试剂中的 AFe BCu C氯水 DKSCN溶液7能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是 A向溶液中加入2滴KSCN溶液赶忙变红色 B向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液赶忙变红色 C向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后赶忙变红色 D向溶液中加入少许NaOH溶液赶忙产生红褐色沉淀8要证明某溶液中不含Fe2+，而可能含有Fe3+，进行如下实验操作时最正确顺序为 加入足量氯水 加入足量碘水 加入少量KSCN溶液 A B C D 9向含有硫酸铜和硫酸铝的溶液中放入一枚铁钉，反应后生成物中有 AAl和Fe2+
19、 BAl和Cu CFe2+、Al和Cu DFe2+和Cu 10以下不属于冶炼金属的一样方法是 A热分解法 B热还原法 C水解法 D电解法 11热还原法冶炼金属的反应一定是 A氧化还原反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应 二填空题12铁酸钠Na2FeO4是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+，铁酸钠之因此能净水，除了能消毒杀菌外，另一个缘故是 。13推断以下由两种金属组成的合金成份, 并写出有关反应的离子方程式:(1)合金由 和 组成 (2)写出、反应的离子方程式是 参考答案一 选择题题号1234567891011答案BACCDACCDCA
20、二 填空题12还原产物Fe3+发生水解生成FeOH3胶体，能吸附水中的悬浮物。第四讲 无机非金属材料的主角硅 知识要点一硅 硅在地壳中的含量仅次于 ，为26.3%。硅在自然界中以 存在，要紧为 和 。单质硅有 和 两种。晶体硅的结构类似金刚石，是带有 的 色固体。熔点 ，硬度 。在常温下化学性质 。晶体硅的导电性介于 和 之间，是良好的 。硅成为 的关键材料，硅也是人类将 转化为 的常用材料。二二氧化硅 1二氧化硅SiO2：SiO2的熔点 ，硬度 ，其的存在形状有 和 两大类，统称为 。石英晶体是结晶的二氧化硅，石英中无色透亮的晶体是 ，具有彩色带环状或层状的称为 。 2二氧化硅的化学性质专门
21、 1氢氟酸是唯独能与SiO2反应的酸： 氢氟酸会腐蚀玻璃，能够用来刻蚀玻璃。2SiO2是一种 氧化物， 溶于水。SiO2与碱性氧化物反应生成盐：SiO2 + CaO SiO2能和强碱反应： 。 强碱会腐蚀玻璃，装强碱溶液的试剂瓶应该用 。 3二氧化硅的用途：三硅酸 硅酸是一种 溶于水的 酸酸性比碳酸还 。由于SiO2 ，故不能和水反应制取硅酸。硅酸一样通过可溶性硅酸盐和某些酸的反应，例如 Na2SiO3 + HCl 。 硅胶多孔，吸附水分能力 ，常用作 。四硅酸盐一样 ，化学性质 硅酸钠Na2SiO3的水溶液俗称为 ，可用作 、 、及 等。五硅酸盐工业1玻璃 以 、 、 为原料，在 下发生复杂
22、的化学、物理变化。生产过程中，要紧反应是 ， 。所得产品的要紧成分是 、 、 。 玻璃不是 ，而是一种 ，它 固定的熔点，只在一定的温度范畴内软化。2陶瓷：要紧原料 。3水泥 要紧原料 。 要紧成分 。 要紧性质 。 同步训练一选择题不定项选择1以下元素在地壳中质量百分比含量由多到少的顺序是 AO、Si、Al、Fe、Ca BO、Si、Fe、Al、MgCSi、O、C、Fe、Al DO、Si、C、Fe、Al 2能够用作半导体材料如大规模集成电路的是A二氧化硅 B粗硅 C高纯硅 D硅酸盐3二氧化硅属于酸性氧化物，理由是 ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸 CSiO2与强碱反应生成
23、盐和水 DSiO2不能与酸反应4以下物质中要紧成分不是二氧化硅的是A硅胶 B水晶 C玛瑙 D硅石5能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是 ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水BCO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀 C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 D氯化氢通人可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通人可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀6NaOH、KOH等强碱性溶液能够贮存在以下哪种试剂瓶中 A具有玻璃塞的细口瓶 B具有玻璃塞的广口瓶C带滴管的滴瓶 D具有橡胶塞的细口瓶7以下不属于传统硅酸盐产品的是A玻璃 B水泥 C光导纤维 D陶瓷 8在无色的强酸性溶液中，能大量共存的是 ANa+、Al3+、NO3、
24、Cl BK+、Na+、Cl、SiO32CFe2+、K+、SO42、Cl DNa+、HCO3、K+、NO3 9以下物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是ACO2 H2CO3 BSiO2 Na2SiO3CNa2O2 NA2CO3 DSiO2 H2SiO3 10以下不是水玻璃用途的是A肥皂填料 B木材防火剂 C建筑装饰材料 D纸板黏胶剂11实验室除去食盐中石英的操作步骤是 A溶解、过滤、蒸发、结晶 B萃取、蒸发C溶解、蒸发 D溶解、蒸馏 12在SiO2 +3C 高温 SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为A3630 B6036 C21 D12 参考答案一 选择题题号1234567891
25、01112答案ACCABDCADCAD第五讲 富集在海水中的元素氯 知识要点一氯气Cl2 1物理性质：氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水，其水溶液叫作 。液态的氯单质叫做 。 2化学性质：强氧化性1与金属反应：例如 Na + Cl2 ； Fe + Cl2 ； Cu + Cl2 。2与非金属的反应：例如 H2 + Cl2 。 从氧化还原反应的角度分析以上反应。3与水反应： Cl2 + H2O 在括号中写出相应的离子方程式，下同 从氧化还原反应的角度分析该反应。 氯气溶于水 后，少部分与水反应，据此填写下表：液氯氯水纯洁物依旧混合物含有的化学成分 次氯酸 的要紧性质有 、 、
26、 。其不稳固性可用化学方程式表示为 。其氧化性使其常用作 。 注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是 ，氯气本身 漂白作用。4与碱反应：例如NaOH、CaOH2等 氯气与强碱溶液反应的生成物是 、 和水，例如氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ， 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的 ，也可作游泳池及环境的 。漂白粉有专门多种，通常所讲的漂白粉有效成分是 ，生产漂白粉的化学方程式是 。 漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其缘故是 用化学方程式表示，因此漂白粉的储存方法是 。 从氧化还原反应的角度分析以上反应。 5氯气与某些盐溶液的反应： FeCl2 + Cl2 ； KI + Cl2 ； KBr + Cl2 ； KI + Br2 。 从可得出的结论是：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为 3实验室制取方法： MnO2 + HCl浓 。 检验方法： 尾气吸取： 二Cl的检验方法：AgNO3HNO3法用AgNO3溶液检验Cl的存在，将显现不溶于酸的 ，一样先在被检溶液中滴加少量 使其酸化，以排除干扰离子。三水资源的爱护一水污
