1、普通高等学校届高三招生全国统一考试模拟试题四理科综合化学试题7央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 ( )A宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜B清乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜C南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅D战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金8a、b、c三种有机物的结构简式如下所示。下列说法正确的是 ( )Aa、b 互为同分异构体Ba、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色C1 mol b或c与H2发生加成反应时，均最多消耗2 mo
2、l H2Da、b、c三种物质可用溴水鉴别9海洋中含有丰富的矿产、能源和水产资源，下图为海水综合利用的部分流程图。下列说法正确的是 ( )A过程中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，可依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸B氯碱工业的核心反应为电解熔融NaC1C过程可在坩埚中直接加热D过程可用热空气将生成的溴单质吹入SO2水溶液中10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其对应的单质分别为m、n、p、q，Z是所有短周期主族元素中原子半径最大的；a、b、c、d为单质间相互反应生成的二元化合物。常温下，q为黄绿色气体，a为无色液体，0.1molL-1
3、c溶液的pH=1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 ( )A非金属性：YWXBd 中可能含有非极性共价键CY、Z、W分别与X形成的简单化合物的沸点：ZYc(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+)26(14分)苯甲醛在氢氧化钠浓溶液的催化作用下可发生歧化反应，某实验小组利用该反应制备苯甲酸和苯甲醇。I实验原理苯甲酸在水中的溶解度：0.344 g(25)、0.849 g(50)、6.8 g(95)。实验步骤向锥形瓶中加入10.0 g氢氧化钠、10 mL水，振摇使其溶解，冷却至室温；然后边摇边加入10 mL苯甲醛，充分混合后，密封放置24 h以上，制得白色固体。将制得的白色
4、固体转移至烧杯中，加入约50 mL水，并用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，冷却至室温；用乙醚萃取三次，每次25mL，合并醚层，保存水层。将醚层依次用10mL饱和亚硫酸氢钠溶液(除去醚层中未反应完全的苯甲醛)、20mL质量分数为10的碳酸钠溶液和10mL水洗涤后盛放在干燥的锥形瓶中，加入适量无水硫酸钠，加塞旋摇，放置0.5h，滤去硫酸钠；蒸馏醚层，收集馏分，制得苯甲醇。向水层中边搅拌边加入适量浓盐酸，抽滤得白色固体粗产品，提纯后得苯甲酸。请回答下列问题：(1)用乙醚萃取时，应充分振荡分液漏斗中的混合液体，并及时 ；从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口得到乙醚层。(2)洗涤醚层所用的主要玻璃仪器有 。(
5、3)蒸馏除去乙醚时用到的冷凝管为 (填字母)。(4)欲从白色固体粗产品中得到较纯净的苯甲酸，可将其置于热水中，边加热边搅拌，通过 除去溶解度较小的杂质，再通过 、过滤除去溶解度较大的杂质，最终得到较纯净的苯甲酸晶体。(5)本实验中，苯甲酸、苯甲醇的实际产量分别为5.06g、4.11g，苯甲醇的产率为 _(计算结果精确到1%)；苯甲酸的产率比苯甲醇的产率高的原因是 。27(14分)钒(V)是一种重要的战略资源，某钒矿中主要含有Al2O3、V2O3，工业上提取钒的部分工艺流程如下。请回答下列问题：(1)在实验室中进行“焙烧”需要用到的仪器除酒精喷灯、三脚架、坩埚钳外，还有 。氯化铵晶体中存在的化学
6、键类型为 。(2)写出“焙烧”过程中V2O3发生反应的化学方程式： 。“焙烧”过程中的气体产物会污染环境，可用NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式： 。(3)硫酸“调节pH”操作中铝元素发生反应的离子方程式为 。(4)钒酸铵“煅烧”前需要洗净，证明钒酸铵已经洗净的具体操作为 。(5)已知室温下，Ksp(NH4VO3)=1.610-3，KspCa(VO3)2=410-6。向钒酸铵的悬浊液中加入CaCl2，当溶液中c(Ca2+)=1molL-1时，c(NH4+)= 。(6)V2O5可用Al、Si等还原为钒单质，用Al、Si分别与V2O5反应制取等量的V时，消耗Al、Si的质量之比为 。28(1
7、5分)甲醇是一种重要的化工原料。工业制备甲醇可采用煤的间接液化法。先将煤转化为合成气(主要成分为CO、CO2和H2)，再在催化剂的作用下合成甲醇。其主要化学反应如下：ICO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H2=-58kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3请回答下列问题：(1)反应热H=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。已知部分物质的标准生成热数据如下表所示。则H3= 。(2)反应I中，CO和H2的投入量一定，温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强的变化情况如图所示，A、C
8、两点的正反应速率：A (填“”“=”或“”“”或“=”)v逆。(4)向温度分别恒为T1、T2、T3，容积均为VL的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入1 mol CO2和2 mol H2，通过反应合成甲醇。三个容器中的反应均进行到5 min时，H2的体积分数如图所示，其中一个容器中反应一定达到平衡状态，该容器中H2的转化率为 _(计算结果精确到0.1)，三个容器中H2的转化率由小到大的顺序为 。35化学选修3：物质结构与性质(15分)氨和联氨又称“肼”，可看成是氨分子内的一个氢原子被氨基(NH2)所取代的衍生物是氮元素的两种重要的氢化物。(1)N元素位于元素周期表中的 区，与其同主族的第四周期元素
9、基态原子的电子排布式为 。(2)联氨分子中氮原子的杂化方式为 ，氮原子采取该杂化方式后的价层电子排布图为 。(3)肼的稳定性比氨的稳定性差的原因为 。(4)氨和联氨与盐酸反应分别生成NH4Cl和N2H6Cl2(盐酸肼)。请写出盐酸肼中阳离子的电子式： 。N2H6Cl2的水解原理与NH4Cl的水解原理相似，则N2H6Cl2第一步水解反应的离子方程式为 。(5)氨和联氨均可以作配体与某些金属形成配合物，如Pt(NH3)2Cl2、Pt(NH3)2(N2H4)2Cl2。由于配体在空间的排列方式不同，Pt(NH3)2Cl2可形成A、B两种同分异构体，其性质对比如下。Pt(NH3)2Cl2的空间构型为 (
10、填字母)。a平面四边形 b四面体形淡黄色固体分子的几何构型图为 。该配合物的中心原子铂(Pt)形成单质时，原子的堆积方式与金、银原子的堆积方式相同，该堆积方式的名称为 ，铂晶胞的空间利用率为 。36化学选修5：有机化学基础(15分)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，其合成路线如下所示。已知：反应AB和DE的原子利用率均为100%。请回答下列问题：(1)A的化学名称为 ；C中所含官能团的名称为 。(2)BC的反应类型为 ；CD的反应类型为 。(3)写出AB的化学方程式： ；该反应的副产物的结构简式为 。(4)有机物F是E的同系物，且F的相对分子质量比E的小56，则F可能的结构有 _种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是 (写出其中一种的结构简式)。(5)写出以为原料(无机试剂任选)制备的合成路线： 。
