1、高考化学二轮复习三轮考前特训九 含答案特训九化学反应原理的综合应用不定项选择1.下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池工作时,H2在负极上失去电子B.0.1 molL1 Na2CO3溶液加热后,溶液的pH减小C.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为6.021023个D.室温下,稀释0.1 molL1 CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强 解析燃料电池,燃料在负极发生氧化反应,O2在正极发生还原反应,A正确;加热促进CO水解:COH2OHCOOH,c(OH)增大,pH增大,B错误;常温常压,无法计算气体的体积,C错误;稀释CH3COOH溶液,溶液的导电能力减弱,D错误。 答案A2.下
2、列说法正确的是() A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 B.反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的S0、H0 C.常温下,pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同 D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3,则Ksp(BaCO3)7,正确;D项,催化剂不影响平衡转化率,错误。 答案BC6.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 解析燃料燃烧为放热反应,而图示表示吸热反应,A错误;酶
3、的主要成分是蛋白质,在活性温度范围内,酶的催化效率高,速率加快,随温度升高,蛋白质变性,催化效率下降,速率减慢,B正确;开始时分子离解成离子速率快,而离子浓度小,结合成分子速率慢,随着反应进行,分子浓度减小,速率减慢,离子浓度增大,速率加快,当两者速率相等时,达到平衡,C正确;强碱滴定强酸,当恰好完全反应时,溶液呈中性,D正确。 答案A7.下列关于各图像的解释或得出结论正确的是() A.图1表示0.10 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1醋酸溶液的滴定曲线 B.图2表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化 C.根据图3所示可知:石墨比金刚石稳定 D.
4、图4表示反应2SO2O22SO3,t1时刻只减小了的SO3的浓度 解析A项,强碱与弱酸的滴定曲线,没有这么陡,错误;B项,CH3COOH为弱电解质,加入NH3生成强电解质CH3COONH4,导电能力增强,错误;C项,石墨的能量低,故较稳定,正确;D项,在t1时刻,瞬间减少SO3时,v(正)不变,随后减小,最后平衡,错误。 答案C8.图像能直观地反映有关物理量的变化及规律,下列各图像与描述相符的是() A.图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 C.图3表示分别稀释10 mL pH
5、2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化,图中b100 D.图4表示平衡2NO2(g) N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化 解析A项,催化剂不影响反应的焓变,最终能量应该相同,错误;B项,若生成MgCl2为0.1 mol,质量为9.5 g,而MgCl26H2O在加热过程中Mg2水解,产物最终为MgO,质量为4 g,错误;D项,体积缩小,压强增大,平衡向正反应方向移动,c(N2O4)增大,错误。 答案C9.下列关于各图的叙述正确的是() A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol1 B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1 时A
6、、B的饱和溶液分别升温至t2时,溶质的质量分数w(B)w( A) C.丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH D.丁表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1醋酸溶液得到的滴定曲线 解析A项,H2的燃烧热要求生成液态水,错误;B项,A、B两溶液中溶质质量、溶液的总质量都没有变,所以w(B)w(A),错误;C项,两种一元酸加水稀释相同的倍数,强酸的pH变化大,HB的酸性弱于HA,同浓度钠盐溶液,B水解程度大,碱性强,pH大,正确;D项,0.100 0 molL1醋酸的pH
7、大于1,错误。 答案C10.下列图示与对应的叙述相符的是() A.图1表示相同温度下,相同体积、pH均为1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时溶液pH的变化曲线,其中曲线为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强 B.图2表示CH3COOH溶液中逐步加CH3COONa固体后,溶液pH的变化 C.图3表示某可逆反应正、逆反应速率随温度变化,则该反应的正反应是吸热反应 D.图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:2NO2(g) N2O4(g),相同时间后测得NO2体积分数的曲线,则该反应的正反应H0 解析A项,相同体积、相同pH的醋酸和盐酸稀释相同的倍数时,pH变化大的是盐酸,由电荷守恒:c(H)c(Cl)c(OH),a点pH小,c(H)大,所以a点导电能力比b点强,错误;B项,加入CH3COONa固体抑制CH3COOH的电离,pH变大,错误;C项,交点时v(正)v(逆),是平衡点,平衡体系中,随温度升高,v(逆)v(正),平衡逆向移动,逆反应吸热,正反应放热,错误;D项,从最低点往后看,随温度升高,NO2的百分含量增大,说明平衡逆向移动,逆反应吸热,正反应放热,正确。 答案D