1、92溶解度导学稿第九单元 溶解度导学稿 我会自学： 活动探究一：在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。请同学们参阅3334页并观察教师演示实验完成下列表格：操作20mL水中加入5克NaCl，搅拌再加5克NaCl，搅拌再加10mL水，搅拌现象结论用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5 g：加了几次后才使烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解?然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生?操作现象结论20mL水中加入5克硝酸钾搅拌再加5克硝
2、酸钾，搅拌加热观察后分为两份一份再加5克硝酸钾，搅拌一份放在冷水中冷却通过上述实验请各小组同学合作讨论分析后完成下列各题：1在一定温度下，在一定量的溶剂中，固体物质的溶解是无限制的吗? 。2象这几种溶液是指在一定的 和 里还 （填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而象这几种溶液是指在一定的 和 里还 （填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。3.将上述的溶液取出一部分后加入少许NaCl，发现 （填“能”或“不能”）溶解，由此可见饱和溶液是指条件不变时 （填“能”或“不能”）继续溶解该溶质，而 （填“可能”或“不可能”）继续溶解其他溶质。4.由上述、和溶液对
3、比可知界定饱和不饱和溶液必须指明的条件是 和 。5.象溶液那样热的饱和溶液经冷却后原本溶在其中的溶质从溶液中析出的过程叫做 ，这一过程属于 变化（填“物理”或“化学”），而析出的固体叫做 。6.请通过对比完成下列表格：类别转化形式转化方法，7.通过上述实验请同学们思考一下如何判定某溶液是否饱和？【课堂导学】一、饱和溶液与不饱和溶液的概念1在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质 溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 的溶液，叫做不饱和溶液。注意：（1）首先要明确“一定温度下”、“一定量的溶剂”，溶液的“饱和”“不饱和”才有意义。（2）饱和溶液不能再溶解同种溶质，但可溶解其他中
4、溶质。如：饱和的食盐水，不能再溶解食盐，但能溶解蔗糖等其他种溶质。（3）当条件改变，饱和溶液、不饱和溶液之间可以相互转化。 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化： （ ） 不饱和溶液 饱和溶液 （ ）2、判断一种溶液是否饱和的方法： 。3结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中溶质从溶液中一晶体形式析出，这一过程叫结晶。结晶的两种情况： 、 。二、溶解度1、溶解性（溶解度的相对大小）（1）溶解性（溶解度的相对大小）的概念: （2）影响溶解性的因素影响因素外因内因说明同种溶质在不同溶剂中，溶解性不同，不同种溶质在同一溶剂中溶解性液不同（3）溶解性的表示方法：溶解度g（20）一般称为说明：绝对不溶的物质是没
5、有的，即 S0S0.01 g难溶0.01 g S 1 g微溶1 g S 10 g可溶S10 g易溶2、固体物质的溶解度（1）固体溶解度是指在 下，某固态物质在 g溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 。（2）溶解度的四个要素： （3）固体溶解度的表示方法： 、 （4）溶解度曲线的意义：由已知温度查找某物质对应的溶解度；由物质的溶解度查找该物质所处的温度；比较同一温度下，不同物质的溶解度大小；表示溶液是否处于饱和状态。在曲线上的点，表示饱和状态；在曲线下方的点表示该温度下溶液为不饱和状态。曲线的形态变化反映了物质的溶解度随温度变化而变化的情况，其中曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大（如a和c）；曲
6、线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小（如b）曲线上的交点，表示对应的温度下两种物质的溶解度相同，其溶液中溶质的质量分数也相同。根据曲线的变化情况，可设计混合物分离或提纯的方法（结晶法）。如：b或氯化钠的提纯可用蒸发溶剂的方法（适用于溶解度随温度变化影响不大的物质）；从饱和的硝酸钾(或a)溶液中得到硝酸钾（a）晶体可用冷却热饱和溶液的方法（适用于溶解度随温度变化影响较大的物质）(5)总结固体溶解度的一般规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线较陡。如：硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵少数物质的溶解度受温度影响较小，曲线比较平坦。如：氯化钠极少数物质的溶解度随温度升高而减小，曲线坡度下降。如：氢
7、氧化钙3、气体溶解度（1）气体溶解度的概念： 。(2)影响气体溶解度的因素：a温度（温度越高，气体溶解度越 ）例如： 。b压强（压强越大，气体溶解度越 ）例如： 。【课堂巩固】1、一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ）A、浓溶液 B、含有100克溶剂的溶液 C、稀溶液 D、溶解该溶质的量不能继续增加的溶液2、若将一杯接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法不正确的是（ ）A、增加硝酸钾 B、蒸发水 C、倒出一部分 D、降低温度3、下列关于固态物质的饱和溶液的说法正确的是（ ）A、饱和溶液就是不能溶解溶质的溶液 B、同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓C、热饱和溶液降温时一定会有晶体析出
8、 D、饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液4、能证明一杯氯酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）A、蒸发5克水后有氯酸钾晶体析出 B、把温度降低到0时，有氯酸钾晶体析出C、加入少量的氯酸钾晶体后搅拌，加入晶体的质量不减少5、将70时硝酸钾饱和溶液降温到20，下列叙述正确的是（ ）A、溶液的质量不变 B、溶剂的质量不变 C、溶液中溶质质量不变 D、溶液中溶质的质量减少6、欲使任意一种不饱和溶液转化为饱和溶液，最简单可靠的方法（ ）A、升高温度 B、降低温度 C、再加入同种物质 D、到出一些溶剂7、在20时100克水最多能溶解5克甲物质，60时100克水最多能溶解10克乙物质，则在该条件下，甲乙两物质
9、的溶解度的大小关系是（ ）A、甲大于乙 B、乙大于甲 C、甲等于乙 D、无法比较8、在制备和存放汽水时，应采用的条件是（ ）A、高温低压 B、高温高压 C、低温低压 D、低温高压9、不能影响溶解度大小的因素是（ ）A、温度高低 B、溶质、溶剂的量 C、溶质种类 D、溶剂种类10、下列关于溶解度的说法正确的是（ ）A、100克水溶解20克某物质达到饱和，则该物质的溶解度是20克B、20时，100克水溶解了10克某物质，则20时该物质的溶解度为10克C、20时，50克水最多溶解18克食盐，则20时食盐的溶解度是18克D、20时，32克硝酸钾需要100克水才能完全溶解，则20时硝酸钾的溶解度是32克
10、11、下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减少的（ ）A、烧开水时，沸腾前有气泡溢出 B、打开汽水瓶塞，有大量气泡溢出C、喝下汽水，会打嗝 D、夏季，池塘里的鱼常浮出水面12、已知60时，硝酸钾的溶解度是110克。 （1）指出其表示的含义。 （2）在60硝酸钾饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液质量比为？ （3）向100克水中加入80克硝酸钾，溶液是否饱和？加入120克呢？ 1220。C时，100克水中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是（ ）AA=B BAB D无法比较13、已知20时，25克水中最多能溶解0.8克某物质，则该物质属（ ） A、
11、易溶 B、微溶 C、可溶 D、易溶 14、已知A、B两种物质的溶解度随温度升高而增加。在10时，10克水中最多能溶解1.5克物质 A，在30时，将23克物质B的饱和溶液蒸干，可得3克物质B；在20时，A、B两种物质的溶解度关系是（ ）A、A物质的溶解度大于B 物质的溶解度 B、A物质的溶解度小于B 物质的溶解度C、A物质的溶解度等于B 物质的溶解度 D、无法确定15、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： P点的含义是。 t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?（填写“能”或“不能”）。 t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到
12、大的顺序排列是（填写物质序号）。 将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。 AcabBabcCabcDbac16、用所学的知识解释，“夏日晒盐”、“冬日捞碱”。 例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t2 降低到t1 ，只有Z无晶体析出 (B) t1 时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过Sy(C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X(D) t2 时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数X
13、YZ 解析 这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图并明确溶解度曲线的意义。(A)从曲线图可知，只有Z物质的溶解度随温度的升高而减少，故降低温度时，X、Y的饱和溶液均有晶体析出，而Z没有。(B)在t1 时，X、Y、Z的溶解度分别为Sx、Sy、Sz，如需配制相同质量、相同质量分数的溶液，其溶质质量最多不超过Sx，不是Sy。(C)当X中混有少量Y时，由于X的溶解度随温度的变化有显著的改变，而Y的溶解度随温度变化基本上不变，故可用结晶法提纯X。(D)在t2 时，X、Y、Z的溶解度大小顺序是SxSySz
14、，故饱和溶液中溶质的质量分数也是XYZ.综合上述，不正确的说法是(B)。320。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？（1）20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。（2）20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。讲述物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。填表20。C时溶解度（克）1
15、0溶解性难溶微溶可溶易溶练习1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是（ ） A溶质的性质 B溶剂的种类 C溶液的多少 D温度的高低 2测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是（ ） A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D不饱和溶液460。C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。2、 3、已知20时，100克水中最多能溶解20.1克某物质，该物质属（ ）A、易溶 B、难溶 C、微溶 D、可溶 练习1.下列叙述是否正确。 （1）食盐在水里的溶解度时是36克。（2）20。C时，硝酸钾的溶解度为31.6克。（3）20。C时，50克水中加入18克食盐后溶液
16、恰好饱和，因此，20。C时，食盐在水里的溶解度为18克。（4）10。C时，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C时，蔗糖的溶解度为15克。260。C时，硝酸钾的溶解度为124克，填表： 课题：溶解度溶质溶剂溶液状态温度溶质质量溶剂质量溶液质量 320。C时，食盐的溶解度为36克，这句话的含义是什么？（1）20。C时，100克水中最多能溶解36克食盐。（2）20。C时，食盐在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。讲述物质的溶解性和溶解度是什么关系呢？物质的溶解性，即物质溶解能力的大小，它是物质本身所固有的一种性质。这种溶解能力既取决于溶质的本性，又取决于与溶剂间的关系。而物质的溶
17、解度，它是按照人们规定的标准来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一温度下，不同物质在同一种溶剂里所能溶解的不同质量，就在客观上反映了他们溶解性的区别。填表20。C时溶解度（克）10溶解性难溶微溶可溶易溶练习1.与固体物质的溶解度大小无关的因素是（ ） A溶质的性质 B溶剂的种类 C溶液的多少 D温度的高低 2测定某温度下某物质的溶解度时，所用溶液必须是（ ） A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D不饱和溶液320。C时，100克水中最多溶解10克A，40。C时，200克水中最多溶解20克B，则A、B两物质的溶解度关系是（ ） AA=B BAB D无法比较460。C时，硝酸钾的溶解度为110克，这说
18、明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾，形成 硝酸钾溶液。5固体溶解度的大小与溶解性的关系溶解度/g（20）1010110.010.01一般称为三 我会探究8请同学们参阅课本35页画出海水晒盐的流程图：通过该流程图你能分析出海水晒盐的原理是 ，该过程属于 变化9. 同学们日常生活中配制糖开水你们选择 （填“热水”或“冷水”），为什么？说明影响固体物质溶解性的主要外界因素是 ，各种固体物质在水中的溶解能力不同，为了较精确的比较不同固体物质在水中溶解能力的大小引入了溶解度的概念。10. 固体溶解度是指在 下，某固态物质在 溶剂里达到 状态时所溶解溶质的 。固体溶解度含义应用20时NaCl的溶解度为36
19、g20时50克水中最多能溶解 克NaCl。20时10克水中最多能溶解8克某物质，则该物质20时的溶解度为 20时100 g水中最多能溶解31.6克硝酸钾20时在50克水中分别加入16克，18克，20克NaCl搅拌形成溶液的质量分别为 饱和情况分别为 11.完成下列表格：20时溶解度溶解性12同一固态物质在不同温度时的溶解度不同，我们可以用横坐标表示 ，用纵坐标表示 ，采用数学上描点的方法绘制出固态物质的溶解度曲线，该曲线一定要连续平滑。例题1下面是人们利用海水提取食盐的过程。(1)根据生产过程推断，、分别是 池和 池。(2)下列说法中，错误的是 ( )A在甲步骤中，海水的成分基本不变B中，氯化
20、钠溶液由不饱和逐渐变为饱和溶液C进入后，继续蒸发水，有结晶现象发生D析出食盐晶体后的母液是不饱和溶液四 体验收获1在一定的 和 里还 （填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做不饱和溶液，而在一定的 和 里还 （填“能”或“不能”）继续溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液。2下列有关溶液的叙述正确的是-（ ）A、饱和溶液是指不能溶解任何溶质的溶液 B、硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾可继续溶解、密度增大 C、饱和溶液取出一部分后密度减小、变为不饱和 D、底部无晶体的溶液一定是不饱和溶液 E、硝酸钾的饱和溶液中加入NaCl可继续溶解、密度增大3.如何使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和硝酸钾溶液？ 4. 已知20时A物质的溶解度为80克，此时在50克水中分别加入36克，40克，42克A物质搅拌形成溶液的质量分别为 饱和情况分别为 。五 归纳小结饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： （2）判断方法： 2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转化3.固体溶解度的概念： 。六 拓展提高 1.如图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简叙原因：_。（2）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是：_。
