1、上海市崇明县学年高三第一学期期末考试化学上海市崇明县2010学年第一学期终考试试卷 2011。01高三化学(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝(氮)，脱硝是除去煤燃烧过程中产生的( )A、N2 B、NOX C、NH3 D、NH4NO3 2、下列表达式中正确的是( ) A、氧化钠的电子式： B、氮原子最外层电
2、子排布轨道表示式： C、氯离子核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D、硫离子的结构示意图： 3、下列说法正确的是( )A、需加热才能发生的反应必定是吸热反应B、放热反应在常温条件下一定很容易进行C、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化 4、下列说法正确的是( )A、白磷是正四面体分子，键角是10928，1摩尔白磷含共价键6NA个B、臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C、S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256gD、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电
3、子形成共价键5、通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是( )A、稳定性： NH3PH3H2S B、酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C、离子半径：阴离子阳离子 D、熔沸点：离子化合物共价化合物二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质之一，以下叙述错误的是( )A、构成蛋白质的氨基酸既能与强酸反应，又能与强碱反应B、氨基酸种类很多，相互间能发生缩聚反应C、凡含有的化合物均为蛋白质D、氨基酸可溶于水，但不溶于乙醚。7、下列物质的制备，符合工业生产实际的是( )A、将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B、纯碱工业
4、中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀C、将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D、将SO2和O2 的混合气加压后，通过接触室制备SO3 8、常温下，将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中，试管内气体体积减少最多的一组是( )A、NO2、O2 B、C2H4、H2 C、Cl2 、SO2 D、NH3、O2 9、右图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是( )A、该有机物属于苯的同系物B、该有机物属于苯的衍生物C、该有机物的一氯代物有一种D、该有机物完全燃烧生成H2O 的物质的量小于CO2的物质的量10、右图是某学生制作的家用环保型消毒
5、液发生器，玻璃管内是滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟后，下列叙述中错误的是( )A、用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声，B、从玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO 和 NaCl C、与电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化无色 红色 无色 D、与电源b极相连的电极上产生的气泡是氢气11、某学生在实验室制取乙酸丁酯(已知乙酸丁酯的沸点124126，反应温度115 125)，其反应装置应选择( )12、有关晶体的下列说法中正确的是( )A、金属性越强，金属晶体熔点越高 B、离子键越强，离子晶体越易溶于水C、共价键越强，原子晶体熔点越高 D、范德华力越大，分子的稳定性越强13、MOH和R
6、OH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如右下图所示，下列说法错误的是( )A、ROH是一种强碱B、在x点，c(M+)=c(R+)C、在x点，ROH完全电离D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)14、下列有关实验操作的说法正确的是( )A、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B、用50mL的量筒量取20.00 mL KMnO4溶液C、用加热方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘D、用蒸馏方法分离苯和硝基苯的混合物15、溶液中含有微量的FeCl3和CuCl2，检验其中含有CuCl2的方法是( )A、加足量的NaOH溶液，看是否有蓝色沉淀生成B、加少量还原铁粉，看
7、是否有Cu析出C、加KSCN溶液，看溶液是否显红色D、用纸上层析法分离后，再用浓氨水熏。看滤纸上是否出现深蓝色16、下列离子方程式正确的是( )A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClB、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH +CO2 CO32+H2O C、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH CaCO3 +H2O D、 向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al3+4NH3.H2O AlO2 +4NH4+2H2O17、下列各组中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸
8、现象)（ ）XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A、常温下28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA B、在标准状况下22.4L乙醇中含有的碳原子数为2 NA C、0.2mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2 NA D、电解饱和食盐水若产生2 g氢气，转移的电子数为2NA 19、下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是
9、( )A、CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体B、MnO2、CuO、FeS 三种固体C、NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体D、BaSO4、NaHCO3、CaCO3 三种固体20、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体C、棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D、棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收21、下列微粒大小关系正确的是( )A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c(Na)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2
10、CO3)B、0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3H2O 等体积混合的溶液中：c(Cl ) c(NH4 )c(OH )c(H)C、常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中: c(Na)=c(CH3COO )D、0.1 mol/L 的Na2S溶液中： c(OH )= c(H)+c(HS)+c(H2S )22、25.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 若干，这些混合气体恰好能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为 ( )(已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO
11、2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O )A、2：1 B、1：1 C、4：1 D、1：3第II卷（共84分）四、(本题共24分)23、化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求。如图所示，某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液(a)、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液(b)、FeCl2(含KSCN)溶液(c),并在e处放置少量KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室。已知反应中有关物质的转化过程为：KMnO4 MnCl2；HCl Cl2 (1)e 处的化学反应方程式为_该反应中氧化剂与还
12、原剂的物质的量之比为_，电子转移的数目为_(2) b处的实验现象为_，c处的实验现象为_。(3) a处的反应方程式为_。(4)通过该实验可比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。24、在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处。(1) 例如：第二周期的Be与第三周期Al。Al原子的最外层电子排布式为_，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为_。Be 的氧化物的化学式为_，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为_、_。(2)物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H(g)+I(g)HI(g
13、)+297kJ HI的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1mol HI 键需要吸收297kJ的热量。下表是一些键能数据键能（kJ/mol）键能（kJ/mol）键能（kJ/mol）HH436CCl243HCl432ClCl330CI218CF427CO347HO464HF565根据表中数据回答下列问题：判断CCl4的稳定性_(填“大于”或“小于”)CF4 的稳定性。卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI(R为相同的烃基)反应活性由大到小的顺序的是_ 。下列关于水和硫化氢的讨论正确的是_(填编号)选项现象：沸点H2OH2S原理：键能H-OH-S原理对现象的解释A正确
14、正确可以B错误正确C正确错误D正确正确不可以25、工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)+Q；Q0(1)该反应的平衡常数表达式为_，升高温度K值_(填“增大”、“减小”或“不变”) (2)若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_(填序号) (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反
15、应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率为_mol/(L.min)反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_(填序号)A、使用催化剂 B、升高温度C、减小压强 D、增加O2 的浓度在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向_移动(填“左”或“右”)。五、(本题共22分)26、我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2、Br、SO42、Cl等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：(1)苦卤中加的氧化剂是_，其离子方程式为_；(2)操作和所用的仪器是_，操作的名称是 ，
16、操作的名称是 ；(3)氯化镁晶体是固体 （选填 “A”或“B”）；(4)若用化学方法对上述操作后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号） ；A、BaCl2 B、CaO C、Na2CO3 D、HCl(5)将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl26H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl26H2O。其原因是_。27、某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。请回答下列问题：(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用_A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数
17、为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为_(保留两位小数)，在标况下需_L(保留两位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B_；C_；E_。(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:_。(5)有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是_。如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是_。六、(本题共22分)28、某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物只有一种，回答
18、下列问题：(1) A的结构简式_；下列物质中与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不相等的有_(填序号)a、C7H12O2 b、C8H8 c、C6H14O d、C7H14O3(2)A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到C，C分子中无溴原子，请写出由B制备C的化学方程式_。(3)B与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物D，D可能发生的反应类型有_(填序号)a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、还原反应(4)D与乙二酸在一定条件下反应可分别生成E (C8H12O4)和F(C8H12O4)n。DE的化学方程式_，F的结构简式为_29、已知
19、：A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸(见下图)A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体。 (1)A的分子式是_，阿魏酸的结构简式为_(2) B可能发生的反应是_(填序号) a、氧化反应 b、水解反应 c、加成反应 d、酯化反应(3)等物质的量C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_(4)反应的化学方程式为_(5)写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：_。在苯环上只有两个取代基在苯环上的一氯取代物只有两种1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2m
20、ol CO2气体。七、(本题共16分)30、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液，充分反应，实验记录见下表：实验次数称取样品质量/g所加Ba(OH)2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.5？32.5740.54.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列问题：(1)第2次实验中产生的沉淀质量是_。(2)样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_。(3)室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10
21、，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为_(写出计算过程)31、在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L(标准状况)。(1)混合气体中NO2和NO体积比为_；(2)所用HNO3的物质的量浓度为_mol/L；(3)若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系如下图。 a 点的数值是_mol ，当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度_，通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量
22、浓度(c)与加入氧气的物质的量(n)的关系式_。(写出计算过程)参考答案一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项1、B；2、C；3、C；4、D；5、B；二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项6、C；7、B；8、C；9、D；10、D；11、D；12、C；13、D；14、D；15、D；16、B；17、D 三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、AD；19、AC；20、AD；21、AC；22、C。四、(本题共24分)23、(1) 2KMnO4+16
23、HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；1：5 ；10e (4分)(2) 溶液变蓝色；溶液变红色；(2分)(3) Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O； (1分)(4)KMnO4Cl2FeCl2 (1分)24、(1) 3s23p1 ；Al(OH)3 AlO2+H+H2O ；(2分) BeO ；Be(OH)2+2NaOH Na2BeO2+H2O ；Be(OH)2+2HCl BeCl2+H2O (3分) (2)小于； RI RBr RClRF； D(3分)25、(1) (1分) 减小；(1分) (2) AC (2分) (3) 0.1875 (2分)； AB (1分) 左(1
24、分)五、(本题共22分)26、(1)Cl2 ；Cl2+2Br2ClBr2（2分）(2)分液漏斗 蒸馏；过滤（3分）(3) B （1分）(4) BD （2分）(5) 干燥的HCl气流可以抑制MgCl2的水解，同时能带走MgCl26H2O受热产生的水汽。（2分）27、(1)BD (2 分) (2)11.9mol/L；352.66 (2分) (3)饱和食盐水；浓硫酸；碱石灰(合理给分 3分） (4)NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸；硝酸银溶液和稀硝酸(2分) (5)如果只生成氯化铵，化合价只有降而没有升，不符合氧化还原反应得失电子相等的规律；2NH3+3Cl2 N2+6HCl (3分)六、(本题共22分)28、(1) (1分) b (2分) (2)+2NaBr+2H2O +2NaOH (2分)（3）ab (2分)（4）(2分) (2分)29、(1)C3H4O4 (2分) (2) ac (2分) (3)3：2：3 (1分)(4) (2分)(5) (4分)七、(本题共16分)30、(1)2.
