1、版高中化学必修二导学案第一章 物质结构 元素周期律 第三节化学键 Word版含答案第三节化学键目标导航1.知道离子键和共价键、离子化合物和共价化合物的概念。2.能用电子式表示简单离子化合物、共价化合物的形成过程。3.认识化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。4.了解分子间作用力及其与物质性质的关系。一、离子键和离子化合物1离子键(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。(2)成键粒子：阴离子和阳离子。(3)成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。(4)存在：离子化合物。2离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。(2)形成过程电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外
2、层电子的式子。如：形成过程：警示NH4Cl是离子化合物而不是共价化合物，电子式是，而不是。【议一议】1(1)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物吗？(2)离子化合物中一定只含有离子键吗？答案(1)不一定。一般活泼金属与活泼非金属化合都形成离子化合物，但也可能生成共价化合物，如AlCl3。(2)不一定。离子化合物中一定含有离子键，但也可能含有共价键，如KOH除含有离子键外还含有OH共价键。二、共价键及其表示方法1共价键(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(4)存在非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2
3、、N2、O3。共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。某些离子化合物，如NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl。(5)分类(6)表示：电子式：如HClH2HHH2O结构式：如N2NNHClHClCO2O=C=O2共价化合物(1)定义：以共用电子对形成的化合物。(2)形成过程：。警示HClO的电子式是，而不是；结构式是HOCl，而不是HClO。【议一议】2判断下列说法是否正确(1)由分子组成的物质中一定存在共价键。()(2)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()(3)离子化合物中一定不存在共价键。()(4)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(5)共价化合物中可能
4、含有离子键。()答案(1)(2)(3)(4)(5)三、化学键分子间作用力和氢键1化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)形成类别原子间价电子的转移离子键。原子间价电子的共用共价键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。2分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2Cl2Br2I2。3氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作
5、用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。点拨化学键既影响物质的物理性质，又影响物质的化学性质；而分子间作用力只影响物质的物理性质。【议一议】3判断正误：(1)构成单质分子的粒子一定含有共价键。()(2)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。()(3)非极性键只存在于双原子单质分子里。()(4)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。()答案(1)(2)(3)(4)一、离子键和共价键离子化合物和共价化合物【例1】下列说法正确的是()A只含有共价键的物质属于共价化合物B所有物质中均含有化学键C含有离子键的物质肯定含金属元素D只要含离子键的化合物就属于离子化合物答案D
6、解析只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。要点归纳化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”1“三个一定”(1)离子化合物中一定含离子键；(2)含离子键的一定是离子化合物；(3)共价化合物中一定不含离子键。2“三个可能”(1)离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；(2)金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；(3)完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物如NH4Cl。变式训练1(双选)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()AHC
7、l BKOH CCaCl2 DNH4NO3答案BD解析HCl中只有共价键，CaCl2中只有离子键，KOH和NH4NO3中既有离子键又有共价键。二、用电子式表示物质及其形成过程【例2】下列电子式中正确的是()答案C解析氧化钠中钠离子不能合并，应为，A错误；硫化氢是共价化合物，应为，B错误；钡离子的电子式就是其离子符号，氢氧根的电子式是，C正确；二硫化碳分子中，硫原子的最外层不是8个电子，漏掉了电子，应为，D错误。要点归纳书写电子式的注意要点(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“”或“”。如：Mg不能写成Mg。(2)主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2既
8、是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2的电子式为，Cl的电子式为。(3)离子化合物中阴阳离子个数比不是11时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为，不能写成。(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。(5)防止化合物类型判断错误，即离子化合物与共价化合物分不清。例如：NaCl写成。(6)防止漏写未参与成键的电子对。例如：N2写成NN；CCl4写成。变式训练2下列电子式书写正确的是()答案C解析A、B两项均漏写未参与成键的电
9、子，选项D中C、O共用电子对数目标错，也不满足8电子稳定结构，正确写法为C。三、物质变化过程中化学键的变化【例3】在下列变化I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，HCl溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水中，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。答案解析I2和O2是单质，在存在形式变化过程中未破坏化学键，NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，NaOH和Na2O2既含共价键又含离子键，但NaOH熔化时只破坏离子键，而Na2O2溶于水发生了化学反应既破坏了离子键又破坏了共价键。知识归纳1化学反应过程化学反应过程中反应物一
10、定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：H2F2=2HF，HH键，FF键均被破坏，形成HF键。2离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物电离阴、阳离子3共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程(2)熔化 4单质的熔化或溶解过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，I2的升华由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等特别提醒(1)化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而
11、共价键未被破坏。(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。变式训练3在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键形成极性键和非极性键”过程的是()A冰水水蒸气H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2O D2H2O2=2H2OO2答案D解析A项只形成非极性键；B项只形成离子键，C项只破坏非极性键。1关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素
12、组成的多原子分子里，一定只存在极性键答案C解析在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A项错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B项错误；C项正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D项错误。2下列有关化学键的叙述中正确的是()A化学键只存在于分子之间B化学键只存在于离子之间C化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用D化学键是相邻分子之间强烈的相互作用答案C解析化学键不仅存在于原子之间，还存在于离子之间。而分子之间的作用力不是化学键。3以下关于分子间作用力的叙述不正确的是()A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物
13、质的熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力答案A解析分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。4关于氢键的说法中正确的是()A每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高DHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键答案C解析水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，
14、所以A、B选项错误。氢键不影响物质的稳定性，D选项错误。因此答案为C。5现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)经典基础题题组1化合物的判断及其表示方法1下列不是离子化合物的是()答案B解析
15、非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。2下列化合物电子式书写正确的是()答案D解析CaCl2的电子式为；Na2S的电子式为；MgO的电子式为。3(1)用电子式表示共价分子：H2_，N2_，CO2_，H2O_。(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。H2：_；N2：_；H2O：_。(2)HHHH题组二化合物类型与化学键类型的关系4下列物质中，既含离子键、又含共价键的是()ANaOH BNa2O CH2O DCaCl2答案A解析Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又含共价键。52011年3月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法
16、正确的是()AH2O分子中只含有非极性共价键BH2O分子中只含有极性共价键C水分子间只存在氢键D冷却反应堆用水在地球上常温下是固态答案B解析H2O分子中只含有极性共价键，A选项错误；水分子间存在氢键和范德华力，C选项错误；冷却反应堆用水在地球上常温下应该是液态，D选项错误。6下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gABCD答案B解析本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所
17、以a与f、b与g形成的化学键为离子键。故正确答案为B。7下列说法正确的是()BH2O分子的结构式可表示为HOHCNaOH是离子化合物，所以不含共价键DNa2S的电子式为答案B解析A项MgCl2的电子式应为；B项，共价化合物的结构式中用“”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为HOH；C项NaOH中含有HO共价键；D项，Na2S的电子式应为Na，不能把两个Na合并在一起。8下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的
18、是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。答案(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO解析O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离
19、子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。能力提升题9. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()AN4分子属于一种新型的化合物BN4分子中只含有非极性键C1 mol N4分子所含共价键数为4NADN4沸点比P4(白磷)高答案B解析N4是单质不是化合物，A项错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B项正确；由图可知，1 mol N4中含有6 mol NN键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体的沸点比固体低，故沸点P4N4，D项错误。10氢化铵(NH4
20、H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是()A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，是还原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生答案B解析对比NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在HN极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为NH14H1，所以NH4H有很强的还原性，可与H2O发生反应：NH4HH2O=NH3H2OH2，若水少量，可放出NH3。11氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2
21、)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。答案(1)离子(2)2(3)复分解(4)解析Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，Na3N3H2O=3NaOHNH3，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na与N3的电子层排布相同，但Na的质子数大于N3，可知离子半径为NaN3。12过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃
22、剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。答案(1)HHNa2Na(2)H2O中没有非极性
23、键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2解析H2O2与Na2O2中都含有过氧基“OO”。题中告知“OO”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由“O”与“Na”构成的。回想H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。写过了H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式，能联想到相关的化学反应现象。这样的现象是H2O2、Na2O2中化学键的稳定性的反映，比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。
