1、北京九年级一模化学试题12怀柔北京市怀柔区2016年高级中等学校招生模拟考试（一）化学试卷可能用到的相对原子质量：H=1 C=12O=16S=32 Ca=40第一部分 选择题（共20分）（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分）1.右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体2.下列属于纯净物的是A碘酒B干冰 C矿泉水 D食醋3.下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A2H B2H+ CH2OD2H24.下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A塑料瓶 B纯棉衣服 C玻璃杯 D羊毛围巾 5.决定元素种类的是A电子数B质子数C中子数 D最外层电子数
2、6.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是A小苏打 B熟石灰 C生石灰 D纯碱7.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A木炭 B甲烷 C红磷 D蜡烛8.下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸 B倾倒液体 C称量固体 D过滤9.下列物质必须密封保存的是A铜片 B浓盐酸 C石灰石 D氯化钠10.下列物质的用途中，利用其物理性质的是A干冰用作冷冻剂 B硫酸用于处理碱性废液C氧气用于气焊 D生石灰用作干燥剂11.右图是钛元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是A钛元素属于非金属元素 B钛原子的中子数为22C钛原子的核外电子数为47D钛原子的质子数为2212.为了防止骨质疏松，人体必须摄入的元
3、素是A钙 B铁 C锌 D碘13.下列物质中，能用作磷肥的是 AK2SO4 BCO(NH2)2 CNH4NO3 DCa(H2PO4)214.下列金属中，活动性最强的是A镁 B铜C锌 D银15.下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是A液体肥皂（9.510.5） B菠萝汁（3.35.2） C柠檬汁（2.03.0） D酱油（4.05.0）16. 取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是A该过程中没有化学反应发生B所有气体分子
4、的运动速率都相同C图示黑点表示石蕊溶液变成了红色D氨水和盐酸都属于易挥发性物质17.下列实验方法一定能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A检验气体是否为CO2将气体通入盛有紫色石蕊溶液试管中B鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸C除净CO中少量的CO2将气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中18.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池（右图），锂电池是新型高能电池，其电池内的某个反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2。下列关于该反应的说法中正确的是A反应中MnO2是催化剂B反应前后Mn元素的化合价不变 C该反应为化合反应D生成
5、物LiMnO2为氧化物19.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是At1时，两种饱和溶液质量相等B将t2时a的饱和溶液降温至t1，溶液质量变小Ct2时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD将t2时相同质量两种饱和溶液分别降温至t1，溶质质量ab20.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是A加热一定质量的高锰酸钾B用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气C向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D某温度，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体第二部分 非选择题（共60分）【生活现象解释】21.（3分）我们要关注我们的营养问题。（1）青少年成长需要充足的钙和蛋白质等，这里的“钙”是
6、指（填“元素”或“分子”或“原子”）。下列富含蛋白质的是。A.鸡蛋B.蔬菜C.米饭 D.牛奶（2）制作饺子、馅饼等食品，调馅时使用铁强化酱油，酱油加铁是为了预防。A. 佝偻病B. 食欲不振C. 贫血22.（2分）制作食品离不开调味品。（1）“加碘盐”中含有碘酸钾（KIO3），其中碘的化合价是。（2）打开盛有米醋的瓶盖时，立刻就闻到了酸味，这是因为。23.（4分）填充气体、放置干燥剂、添加防腐剂是食品防腐保鲜常用的方法。（1）选用氮气作为填充的气体，其原因是。（2）生石灰可用作干燥剂的原因是。（用化学方程式回答）（3）丙酸钠是一种常用的防腐剂，其化学式为C3H5O2Na。它由 种元素组成， 碳元
7、素和氧元素的质量比为。24.（3分）安全意识至关重要。（1）下列图标中，表示“禁止烟火”的是。（2）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，但在生活中不可用于除湿剂的原因是。（3）防毒面具的滤毒罐里盛放活性炭，这是利用了活性炭的性。25.（3分）人类的生产生活都离不开水。（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是。A.蔗糖 B.花生油 C.食盐 D.碳酸钙（2）水常用于灭火，其主要灭火原理是。（3）测定地下水的酸碱度可用（填“紫色石蕊溶液”或“无色酚酞溶液”或“pH试纸”）26.（2分）化学为我们的生活解决了很多难题。（1）自来水消毒的微观过程可用下图表示：该反应的化学方程式为。（2）管道疏通剂的主要成分是N
8、aOH，可清除肉屑、菜叶等造成的堵塞，主要利用NaOH的（填“潮解性”或“水溶性”或“腐蚀性”）。27.（3分）人类的生产和生活都离不开金属。（1）下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（填字母）。 A.耳机中的铜导线B.黄金饰物C铁锅D.铝制易拉罐 （2）自行车支架喷漆防锈的原理是。（3）我国古代湿法炼铜的反应原理是（用化学方程式回答）。【科普阅读理解】28.（5分）认真阅读下面资料，回答相关问题：维生素C又称抗坏血酸，是一种无色晶体，易溶于水，是人体必需的营养素。维生素C不能由人体自身的新陈代谢制造出来，只能通过摄入获取。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收，成人体内的维生素C储存量约为15
9、00-3000mg。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出，另一部分可直接由尿排出体外。维生素C的主要作用是提高免疫力，可防治坏血病，预防癌症、心脏病、中风，保护牙齿和牙龈等。如果人处在缺乏维生素C的临界状态，会出现嗜睡、疲乏，易发生感染，严重的话，可出现牙龈出血、受伤后伤口愈合延缓等情况。除治病外，目前有意识地服用维生素C的人也较多，特别是一些中老年人更喜欢经常或长期服用。当一个人口服维生素C达到相当的量，即24小时达到0.5-200克时，由于肠道渗透压的改变，会产生轻微的腹泻，因此，中国营养学会建议成年人的摄入量为100-1000mg/
10、日。富含维生素C的食物有花菜、青辣椒、橙子、葡萄汁、西红柿等，可以说，在所有的蔬菜、水果中，维生素C的含量都不少，比如半杯新鲜橙汁便可满足100mg/日这个最低量。在所有维生素中，维生素C是最不稳定的。维生素C极易受到热、光和氧的破坏，因此，在贮藏、加工、烹调时，要尽可能减少食物中维生素C的损失。(1) 维生素C的物理性质有。（2）维生素C能够防治或预防的疾病是。A.坏血病 B.食欲不振 C.骨质疏松 D.中风（3）下列食物中富含维生素C的是。A.橙子 B.西红柿 C.鸡蛋 D.海参（4）下列关于维生素C的说法正确的是。A.人体不能自身制造出来 B.维生素C大部分经代谢排出体外C.维生素C对人
11、体百利无害 D.青少年每天必须保证服用维生素C片（5）对减少食物中维生素C损失的建议是。【生产实际分析】29（2分）联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：（1）以赤铁矿（Fe2O3）为原料在高温下与一氧化碳反应的化学方程式是。（2）炼钢炉中通入氧气的目的是。30.（3分）炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图所示：（1）中CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成了CuCl2和Na2SO4，其反应化学方程式是。（2）的操作名称是。（3）该流程中能循环利用的物质是。【物质组成和变化分析】31（5分）A 、B 、C为初中常
12、见物质，它们由氢、碳、氧、铁、钙中的两种或三种元素组成。（1）A是天然气的主要成分，其化学式为。（2）B是一种氧化物，遇稀盐酸形成黄色溶液，则该反应的化学方程式是。（3）C是一种白色固体，含有三种元素，取其一定量于试管中，加入足量水，触摸试管壁发烫，试管内有白色不溶物，向试管内滴入2-3滴无色酚酞后变为红色，再向试管内加入稀盐酸，有气体产生，白色不溶物溶解，溶液由红色变为无色。试管壁发烫的原因是。产生气体的化学方程式是。最终试管内溶液中溶质可能是。【基本实验】32.（4分）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。（1）该反应的化学方程式是。（2）如下图所示，发生装置应选用（填序号，下同），以下
13、气体收集装置中不能选用的是。（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置。33.（4分）回答下列实验的相关问题：ABCD(1) A中试管a中产生的气体是。（2）B中发生反应的化学方程式为。（3）C中观察到的现象是。（4）D实验得出的结论是。34.（3分）回答下列有关对比实验的相关问题：甲 乙(1)实验甲，K在关闭时白磷不燃烧；打开K，并使A中液体进入B中，白磷燃烧，则B中发生反应的化学方程式为，此实验得出的燃烧条件是。（2）实验乙是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等体积的水（瓶）和NaOH溶液（瓶）进行实验对比的，证明CO2与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应的实验现象是。【实验
14、原理分析】35（4分）依据右图所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭）回答问题：（1）打开K1，待液体全部流下，立即关闭K1，烧杯中的实验现象是，该反应的化学方程式为。（2）充分反应后，打开K1和K2，使液体全部流入锥形瓶。若锥形瓶中出现浑浊现象，其原因是（用化学方程式回答）若锥形瓶中无现象，则其溶液中溶质的组成可能是。【科学探究】36.（6分）铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。猜想与假设：依据可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。查阅资料：SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色。O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉
15、遇I2变蓝。H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。实验验证：（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 SO2（填“有”或“无”）。（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：A中观察到 ，证明无O2；B中观察到 ，证明该气体是H2。实验反思：（1）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是 。（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 性（填“酸”或“碱”或“中”）。【实际应用定量分析】37.(4分)某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液，测得pH=7再进行排放。（1）20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少？（2）理论上可处理上述废液多少？北京市怀柔区2016年高级中等学校
16、招生模拟考试（一）化学试卷评分标准第一部分选择题（20分每小题1分）题号12345678910答案ABDABBCCBA题号11121314151617181920答案DADAADDCAC第二部分 非选择题（共60分）【生活现象解释】21.（3分）（1）元素 AD（2）C22.（2分）（1）+5（2）醋酸具有挥发性（或醋酸分子不断运动）23.（4分）（1）隔绝氧气（2）CaO+H2O=Ca(OH)2（3）四 9:824.（3分）（1）D（2）浓硫酸有很强的腐蚀性（3）吸附25. （3分） （1）AC（2）降温（3）pH试纸26.（2分）（1）H2O+Cl2=HCl+HClO（2）腐蚀性27.（3
17、分）（1）C（2）隔绝氧气和水（3）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu【科普阅读理解】28.（5分） (1)无色晶体，易溶于水（2）AD（3）AB（4）AB（5）吃新鲜的；贮存在冰箱里；现吃现切，减少暴露在空气的时间；烧煮时间要短（合理即可）【生产实际分析】29（2分）（1）3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2（2）使生铁中碳充分反应，降低碳的含量高温30.（3分）（1）CuS+2NaCl+2O2=CuCl2+Na2SO4（2）过滤（3）NaCl【物质组成和变化分析】31（5分）（1）CH4（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）氧化钙溶于水放热CaCO3
18、+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCl2或CaCl2、HCl【基本实验】32.（4分）（1）2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2（2）A E（3）丙点燃33.(4分)(1) 氧气（2）3Fe+2O2=Fe3O4（3）蜡烛自下而上依次熄灭（4）MgFeCuMnO234.（3分）(1)2H2O2= 2H2O + O2，与氧气接触（2）瓶比瓶变瘪程度大【实验原理分析】35（4分）（1）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O（2）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHCa(OH)2、NaCl或CaCl2、NaCl或CaCl2、NaCl、Ca(OH)2或CaCl2、NaCl、HCl【科学探究】36.（6分）元素守恒（或质量守恒定律）无A中无现象B中黑色固体逐渐变红，且管壁有雾不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气酸【实际应用定量分析】37.(4分)（1）14.8t（2）245t
