1、山西省临汾市曲沃中学届高三段考化学试题doc2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共63分）1下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）AMg BCl2 CSi DAl考点： 铝的化学性质 专题： 元素及其化合物分析： 既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等解答： 解：A镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误；CSi与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠
2、与水，不与盐酸反应，故C错误；D铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选D点评： 本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质2下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl考点： 氯气的化学性质 专题： 卤族元素分析： A、铜和氯气燃烧生成氯化铜；B、铁和氯气反应生成氯化铁；C、镁和氯气反应生成了氯化镁；D、钾和氯气反应生成氯化钾解答： 解：A、金属铜和氯气燃烧生成氯化铜，可以直接反应制取，故A不选；B、由于铁和氯气反应生成的氯化铁，不是氯
3、化亚铁，故B选；C、金属镁和氯气反应生成氯化镁，能够直接反应制取，故C不选；D、钾和氯气能够直接反应生成氯化钾，不D不选点评： 本题考查了氯气与金属的反应，注重基础知识的考查，难度不大3实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C氨水 D盐酸考点： 镁、铝的重要化合物 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答： 解：Al3+转化为不溶于水
4、的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；C、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故C选；D、盐酸是酸，与Al3+不反应，故D不选；故选C点评： 本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性4下列说法中正确的是（）A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标准状况下，22.4 L
5、水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： A氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B氮气不一定处于标况下；C标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；D根据n=计算气体物质的量进行比较解答： 解：A.32 g O2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；B氮气不一定处于标况下，22.4 L N2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；C标况下，水为液态，密度约是1g/
6、ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22 g二氧化碳物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，故选D点评： 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象5对下列物质的分类正确的是（）A水玻璃属于纯净物BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐CCu、NaCl、HCl、氯水均为电解质DCaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物考点： 混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题： 物质的分类专题分析： A纯净物是由一种物质组成的物质，
7、混合物是由多种物质组成的物质；B酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；C在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；D能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物解答： 解：A水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，故A错误； BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐，故B正确；C铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；DNa2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误故选B点评： 本题考查物质的分类，题目难度不大，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键6
8、下列关于硅材料的说法正确的是（）A玛瑙的主要成分是硅酸盐B制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C光导纤维的主要成分是晶体硅D水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品考点： 硅和二氧化硅 专题： 碳族元素分析： A玛瑙的主要成分是二氧化硅；B制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；C二氧化硅是制造光导纤维的原料；D水晶的主要成分是二氧化硅解答： 解：A玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误； B根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；D水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误故选B点评： 本题考查硅和二氧化硅的性
9、质和用途，题目难度不大，注意知识的积累7下列物质与其用途相符合的是（）ClO2消毒剂 NaHCO3治疗胃酸过多 明矾做干燥剂硅胶做净水剂 Na2O2呼吸面具的供氧剂 NaClO漂白纺织物A B C D全部考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物 专题： 化学应用分析： 根据ClO2具有强氧化性分析；NaHCO3可与盐酸反应；明矾不具有吸水性；硅胶具有吸水性；Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；NaClO可生成具有漂白性的HClO解答： 解：ClO2具有强氧化性，可做消毒剂，故正确；胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3可与盐酸反应而治疗胃酸过多故正确；明矾不具有吸水性，不作干燥剂，但可
10、作净水剂，故错误；硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，不能用作净水剂，故错误；Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故正确；NaClO可生成具有漂白性的HClO，可用于漂白，故正确故选B点评： 本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，本题注意物质的性质决定用途，学习中注意相关基础知识的积累8下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸混合：2H+CO32=CO2+H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO2+H2OCAl2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2
11、+4NH4+2H2O考点： 离子方程式的书写 专题： 离子反应专题分析： A、碳酸钙是难溶物，必须写出化学式；B、属于中和反应，变化生成二氧化碳气体；C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；D、氢氧化铝不溶于氨水溶液解答： 解：A、碳酸钙是难溶物； 碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠溶液和水，正确的离子方程式是：HCO3+OH=CO32+H2O，故B错误；C、Al2O3与NaOH溶液的反应的离子方程式是：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故C正确；D、氨水无法溶解氢氧化铝，正确
12、的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C点评： 本题考查了离子方程式的书写，注意氨水不能溶解氢氧化铝，本题难度不大9已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4考点： 钠的重要化合物 分析： 反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既
13、升高又降低，以此解答该题解答： 解：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大10甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀；
14、甲+丙沉淀； 乙+丙沉淀； 丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 分析： 乙+丁无色无味气体说明为Na2CO3、盐酸；依据反应甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2解答： 解：转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙沉淀；乙+丙沉淀
15、；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2故选A点评： 本考点属于酸、碱、盐的性质中实验方法和过程的探究，要根据它们的性质选择所用试剂，然后由现象得出结论；根据物质的溶解性和反应的条件分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中11下列关于实验内容与结论相符合的是（） 实验内容 结论A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有SO42B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中有ClC 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红 溶液中有F
16、e3+D 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀 溶液中有Al3+AA BB CC DD考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： A、根据硫酸根离子的检验方法判断；B、利用氯离子的检验方法进行分析；C、根据检验铁离子的方法进行判断；D、能够和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是铝离子解答： 解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故B错误；C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有铁离子，故C正确；D、向某溶液中滴加一
17、定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误；故选C点评： 本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识考查，本题难度不大12实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应 专题： 氧化还原反应专题分析： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合
18、价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由1价升高为0，该反应转移2e，以此来解答解答： 解：AMn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为1mol2（10）=2 mol，故B正确；C由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；D转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；故选C点评： 本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注
19、重基础知识的考查，题目难度不大13有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1molL1，c（Cl）为0.65molL1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为（）A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）由MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据Na、Cl、
20、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=计算即可解答： 解：溶液中n（Cl）=0.10.65mol/L=0.065mol，溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L0.1L=0.01mol，所以溶液中n（Al3+）=0.015mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.02L=20ml，故选D点评： 本题考查混合物的有关计算，利用原子
21、守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液14在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Mg2+、Br、Ba2+ BNa+、SO32、SO42、K+CK+、MnO4、NO3、Na+ DK+、Ca2+、SO32、Cl考点： 离子共存问题 分析： 能使酚酞试液变红色的溶液中含有氢氧根离子，溶液无色，说明不含有色离子，离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质和发生氧化还原反应、络合反应及双水解反应的能大量共存解答： 解：A碱性条件下Mg2+不能大量共存，故A错误；B碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CMnO4有颜色，与题目无色不符，
22、故C错误；DCa2+、SO32反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误故选B点评： 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意结合限制性条件分析解答，侧重考查复分解反应，题目难度不大15含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）ANa2CO3 BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3 DNaOH和Na2CO3考点： 化学方程式的有关计算 分析： NaOH溶液中通入一定量的CO2后，结晶，得到的白色固体可能为：只有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠的混合物、只含有碳酸氢钠、碳酸氢钠和碳酸钠的混合
23、物，根据钠元素守恒进行极端讨论得出正确结论即可解答： 解：氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1Lx2mol/L=0.2mol，若白色固体完全为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成碳酸钠的物质的量为0.1mol，质量为10.6g9.3g，不可能；若白色固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，假设完全为氢氧化钠，则质量为8.0g，若完全为碳酸钠，则质量为10.6g，8.0g9.3g10.6g，可能为二者的混合物；若白色固体为碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，完全为碳酸钠时，固体质量为10.6g，完全为碳酸氢钠时，固体质量为：21.2g，所以白色固体的最小质量为10.6g9.3g，所以不可能碳酸钠和碳酸氢钠的混合物
24、；完全为碳酸氢钠时，白色固体的质量为21.2g9.3g，不可能；根据以上讨论可知，反应产物为NaOH和Na2CO3的混合物故选D点评： 本题考查了有关范围讨论的计算，题目难度中等，注意掌握有关范围讨论的化学计算方法，明确氢氧化钠与二氧化碳的反应原理是解答本题的关键16在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙D若M（甲）M（乙），则气体的体积：甲乙考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏
25、加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多解答： 解：A根据n=，若M（甲）M（乙），则n（甲）n（乙），则气体的分子数：甲乙，故A错误；B根据n=，若M（甲）M（乙），则气体的物质的量：甲乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲乙，故B错误；C若M（甲）M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲乙，故C正确；D两个密闭容器中，分别充有等质量、等
26、密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，故D错误；故选C点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导17用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）A B C D考点： 配制一定物质的量浓度的溶液 专题： 物质的量浓度和溶解度专题分析： 根据各仪器是作用选取仪器，并根据使用顺序进行排序，注意量筒规格的选
27、取解答： 解：设需要98%的浓硫酸的体积为VmL，则1.84g/mLVmL98%=1mol/L0.1L98g/mol，V=5.4mL，所以应该选取10mL量筒和100mL容量瓶；量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100mL容量瓶和胶头滴管，故选A点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液配制仪器的选取，根据仪器的作用来选取即可，注意：选取的量筒和容量瓶规格要稍微大于或等于量取浓溶液或配制溶液的体积，为易错点18下列说法正确的是（）A200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO离子总数为66.021023B
28、标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol SO中含电子数为：56.021023D78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：26.021023考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： A、根据c=nV计算出硫酸铝的物质的量，再根据化学式组成计算出含有硫酸根离子的物质的量及数目；B、根据标况下的气体摩尔体积计算出氯气和氯化氢的物质的量及数目；C、硫酸根离子得到两个电子，1个硫酸根离子含有50个电子；D、过氧化钠中氧元素化合价为1价，根据过氧化钠与与水反应生成氧气的物质的量计算出转移的电子数解答： 解：A、200
29、mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝0.2mol，含有0.6mol硫酸根离子，硫酸根离子总数为66.021022，故A错误；B、标况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含分子总数为6.021023，故B错误；C、0.1mol硫酸根离子含有5mol电子，含电子数为：56.021023，故C正确；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为6.021023，故D错误；故选C点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意过氧化钠中氧元素化合价为1价，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容19将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1 BmolL1CmolL1 DmolL1考点： 物质的量浓度的相关计算 专题： 物质的量浓度和溶解度
