1、高考全国卷化学试题解析2019年高考全国卷II化学试题解析7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 （ ）A 蚕丝的主要成分是蛋白质B 蚕丝属于天然高分子材料C “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物答案：D解析：蚕丝的主要成分为蛋白质，而蛋白质是高分子，蚕丝属于天然纤维，因此A、B正确。蜡烛的主要成分是烃，在燃烧过程中发生了氧化反应，因此C正确。蜡是烃（碳氢化合物），不属于高级脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D错误。此题精选古代诗句的有关情景，与前几年高考题相映成辉，体现了传承精神，考查
2、了油脂，蛋白质，石油分馏产物的概念和性质，属于较容易题目。8.已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）A. 3g3He含有的中子数为1NAB. 1 L 0.1molL1磷酸钠溶液含有的PO43数目为0.1NAC. 1 mol 2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA答案：B解析：3g3He为1 mol质量数为3，质子数为2，中子数为1，因此1mol3He的中子数为1NA，因此A正确。磷酸钠溶液中PO43要水解，因此PO43数目应小于0.1NA，根据物料守恒知N(PO43)+N(HPO42)+N(H2PO4)=0
3、.1NA，因此B错误。2Cr2O7中Cr元素为+6价，因此1 mol 2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为32NA=6NA，因此C正确。48g正丁烷为48/58mol，10g异丁烷为10/58mol，无论正丁烷还是异丁烷共价键数均为13，因此该混合物共价键数目为13NA，因此D正确。阿伏伽德罗常数作为化学中常用的基本物理常数，是高考永恒不变的话题，本题综合考查原子结构，盐类水解，氧化还原，化学键的知识，涵盖了高中化学部分核心知识，属于容易题目。阿伏伽德罗常数即可以考查必备知识，又可以测评关键能力，这也是阿伏伽德罗常数10年经久不衰的原因。9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是
4、元素周期表的一部分，W、Y、为短周期主族元素，W与的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 （ ）WYA. 原子半径：W B. 在常温常压下，Y单质为固态C. 气态氢化物热稳定性： W，因此A正确。常温常压下Si是固态，因此B正确。气态氢化物热稳定性与非金属性有关，非金属性NP，所以气态氢化物热稳定性：NH3PH3，因此C正确。Al的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3属于两性氢氧化物，不是强碱，因此D错误。2019年恰逢门捷列夫发现元素周期律150周年，在此大背景下，元素周期律的考查，更具时代意义。本题通过简单的元素周期律，综合考查了元素化合物的结构和性质，属于容易题目。元素周期表和元素周期律
5、是我们认识众多元素化合物的工具，因此在高中化学中地位很高，也是10年经久不衰的核心考点。10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是 （ ）实验操作实验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴CSN溶液黄色逐渐消失，加SCN后溶液颜色不变答案：A解析：向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯发生：12MnO4+5C2H4+18H2SO
6、4=12MnSO4+62SO4+10CO2+28H2O，溶液的紫色逐渐褪去，生成MnSO4和2SO4均溶于水，因此不会分层，A错误。将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶中发生：，集气瓶中产生浓烟并有黑色碳颗粒产生，B正确。这是高中化学著名的白加黑反应，并且极具特殊性，二氧化碳本为非助燃性气体，但是却可以助力金属镁燃烧。向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸发生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O 有刺激性气味SO2产生，产生S沉淀，C正确。向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2黄色消失，Fe2+遇SCN不显色。本题以实验为背景，考查
7、重点反应和物质检验方法，属于容易题目。化学是以实验为基础的科学，掌握重点反应，是学生的必备知识技能。11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 （ ）A. 向CuSO4溶液中加入足量n粉，溶液蓝色消失n+CuSO4=Cu+nSO4B. 澄清石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2答案：C解析： 因此C错误。透过现象看本质，能用化学语言解释化学现象，体现了学科
8、核心素养，展示了化学反应和物质绚丽的色彩，让学生在解决问题的过程中体验化学反应的变化美。属于容易题目。12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B. 图中各点对应的sp的关系为：sp(m)=sp(n)sp(p)sp(q)C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动答案：B解析：本题属于曲线题中的沉淀溶解平衡曲线，线上点均为该温度
9、下饱和溶液的平衡点。而溶度积常数sp=c(Cd2+)c(S2)仅与温度有关，因此：sp(m)=sp(n)=sp(p)sp(q)，B错误。图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，特别注意的是这里的溶解度不同于初中化学中在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，这里是用溶出离子的物质的量浓度表示溶解的程度。因此A正确。向m点的溶液中加入少量Na2S固体使CdS的沉淀溶解平衡CdS(s) Cd2+(aq)+S2(aq)中c(S2)增大，平衡逆动，析出CdS沉淀，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动，因此C正确。一般情况下，沉淀溶解的方向
10、是吸热的，当温度降低时，高温下的饱和溶液中CdS(s) Cd2+(aq)+S2(aq)平衡逆动，析出CdS沉淀，c(Cd2+)和c(S2)均减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动。因此D正确。但是值得注意的是本题并没有给出T1、T2温度的高低，只能通过一般情况判断，越热溶的越多，但是实际上也有其它情况，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。本题在选项设置上没有难为学生，属于容易题目。本题以中华民族中优秀的工匠精神为背景，厚植爱国主义情怀，激发为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。13.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构） （ ）A. 8种 B. 10种 C.
11、12种 D. 14种答案：C解析：相当于寻找C4H10的二元取代产物，采用“定一移一”的方法。 共12种。属于较难题目。26（13分）立德粉nSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_（填标号）。A黄色 B红色 C紫色 D绿色（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能气体，该反应的化学方程式为_。在潮湿空
12、气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_（填化学式）。沉淀器中反应的离子方程式为_。（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 molL1的I2I溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+22I+。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_（写出表达式）。【答案】（1）D（2）BaSO4+4CBaS+4CO
13、CO+H2OCO2+H2BaCO3S2+Ba2+n2+BaSBaSO4（3）浅蓝色至无色 【解析】（1）常见的焰色反应： Na 黄 Li 紫红 浅紫 Ca 砖红色 Sr 洋红 Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝 （2）重晶石与过量焦炭反应生成硫化钡，则C的产物为CO。CO为有毒气体，通过与水蒸气反应生成CO2，碳元素被氧化，则另一种清洁能气体应为还原产物氢气。硫化钡在潮湿空气中久置会逐渐水解生成H2S与Ba(OH)2，再继续与空气中的二氧化碳反应生成难溶的BaCO3沉淀器中得到的产物为立德粉nSBaSO4，由可溶性的BaS与硫酸锌共沉淀得到。（3）S2的含量用返滴定法测定。先发生反应：S2+I2
14、=S+2I-过量的I2用Na2S2O3溶液滴定，指示剂为淀粉，终点颜色变化为浅蓝色 无色。原有I2总物质的量为250.110-3mol，剩余的I2物质的量为1/2V0.110-3mol，两者之差即为与S2-反应的I227（15分）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g) (g)+H2(g) H1=100.3 Jmol 1 H2(g)+ I2(g) 2HI(g) H2=11.0 Jmol 1 对于反应：(g)+ I2(g) (g)+2HI(g) H3=_Jmol 1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压
15、为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_，该反应的平衡常数p=_Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。A通入惰性气体 B提高温度C增加环戊烯浓度 D增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是_（填标号）。0.5AT1T2Ba点的反应速率小于c点的反应速率Ca点的正反应速率大于b点的逆反应速率Db点时二聚体的浓度为0.45 molL1（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理
16、如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。该电解池的阳极为_，总反应为_。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_。【答案】（1）89.3（2）40 3.56104 BD（3）CD（4）Fe电极 Fe+2=+H2（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2）水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2【解析】（1）H3=H1+H2（2）起始时总压p=105Pa碘和环戊烯物质的量相等，则各自分压为0.5p (g)+ I2(g) (g)+2HI(g) p=1起始 0.5p 0.5p 0 0 转化 0.2p 0.2
17、p 0.2p 0.4p p20%=0.2p平衡 0.3p 0.3p 0.2p 0.4p转化率=0.2p/0.5p=40% p=_0.2p（0.4p）2 =0.356p=3.56104 Pa 0.3p0.3p达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率,可以增大反应物I2的浓度，另外由于正反应吸热，也可升温。（3）环戊二烯容易在加热条件下发生狄尔斯阿尔德反应生成二聚环戊二烯T2条件下双聚反应程度更大，所以T1c点浓度，故反应速率大。初始环戊二烯浓度为1.5mol/L, a点浓度为0.9 mol/L ，b点浓度为0.6mol/L,所以b点产物二聚体浓度为1/2（1.5-0.6）=0.45mol/L。a点反
18、应物浓度大于b点产物浓度，所以a点的正反应速率大于b点的逆反应速率。（4）电解法制备二茂铁，要得到Fe2+,所以要用Fe做阳极。Na+在阴极被还原为Na，再将环戊二烯还原为氢气和环戊二烯负离子，进而得到二茂铁。若在水溶液中进行电解，则被还原的不是Na+而是H2O，得到OH而与Fe2+反应生成Fe(OH)2。28（15分）咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5，100以上开始升华），有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（a约为104，易溶于水及乙醇）约3%10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中
19、溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题：（1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是_，圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。（2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_，与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_。（3）提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是_。“蒸发浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号）。A直形冷凝管 B球形冷凝管C接收瓶D烧杯（4）
20、浓缩液加生石灰的作用是中和_和吸收_。（5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_。【答案】（1）增加固液接触面积，提取充分 沸石（2）乙醇易挥发，易燃 使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高）（3）乙醇沸点低，易浓缩 AC（4）单宁酸 水（5）升华【解析】（1）将茶叶研细是为了增大表面积，提高萃取效率。（2）乙醇易挥发，蒸汽遇明火易燃。索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分组成的，提取管两侧分别有虹吸管和连接管。提取时，将待测样品包在脱脂滤纸包内，放入提取管内。提取瓶内加入溶剂，加热提取瓶，溶剂气化，由连
21、接管上升进入冷凝器，凝成液体滴入提取管内，浸提样品中的物质。待提取管内溶剂液面达到一定高度，溶剂经虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶内的溶剂继续被加热气化、上升、冷凝，滴入提取管内，如此循环往复，直到抽提完全为止。索氏提取的优点是可进行多次循环提取，与一般浸泡法比较具有：溶剂用量小、效率高，提取完全等优点。（3）乙醇是优良的有机溶剂，沸点低易挥发。蒸馏仪器包括：圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、直形冷凝管、接收瓶。（4）单宁酸易溶于水及乙醇，会与咖啡因混合不易除去，加入生石灰将其转化为钙盐，提高沸点，有利于下一步升华提纯。生石灰还能吸水，将浓缩液转换为粉状物，防止升华时水分蒸发影响收集。（5）咖啡因
22、的熔点比较高，且在熔点温度以下有较高的蒸气压，因此能自固态不经过液态而直接转变为蒸汽，可以用升华法与粉状物分离。35化学选修3：物质结构与性质（15分）近年我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。（2）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中S
23、m和As原子的投影位置如图2所示。图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用和1代表，则该化合物的化学式表示为_，通过测定密度和晶胞参数，可以计算该物质的值，完成它们关系表达式：=_gcm3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标分别为_、_。【答案】（1）三角锥 低 NH3分子间存在氢键（2）4s 4f5（3）小于（4）SmFeAsO1F () ()【解析】（1）AsH3与氨分子结构相同，中心原子均为sp3杂化，且有一孤对电子，为三角锥形。NH3分子间存在氢键，而As的电负性小，无法形成氢
24、键，所以沸点低。（2）金属原子首先失去最外层电子，所以Fe先失去4s电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，先失去外层的6s电子，再失去一个4f电子，所以为4f5。（3）F与O同周期，F-中质子多，负电荷少，所以半径小。（4）晶胞中Sm位于面上有41/2=2个，Fe在4个楞心和体心有41/4+1=2个，As在面上为41/2=2个。O和F在上下面心和顶点，共有21/2+81/8=2个。SmFeAs（O+F）=1111，所以化学式为SmFeAsO1F=_M = 150+56+75+19+16(1-) 2 NAV NAa2c10-30（5）原子2在底面心，所以分数坐标为()，原子3在左后棱心，所以
25、分数坐标为()。36化学选修5：有机化学基础（15分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：G已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。（2）由B生成C的反应类型为_。（3）由C生成D的反应方程式为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_。【答案】（1）丙烯 氯原子、羟基（2）加成反应（3）（4）（5）（6）8【解析】A为三碳烯烃，只能为丙烯。丙烯与氯气光照发生取代反应得到B再与次氯酸加成得到C。由信息可知，E为苯乙酮。D与F聚合时，每个F脱2个羟基氢，其中一个H与D加成开环形成羟基，另一个H与D脱落的Cl原子形成HCl，再发生HCl+NaOH=NaCl+H2O，生成的NaCl和H2O的总质量为765g，共有10mol NaCl和H2O生成。其中在形成聚合链两个端基时各有一个HCl生成，故聚合链上形成的HCl为8mol，n=8。
