1、中考二轮复习化学推断题专项训练中考二轮复习化学推断题专项训练一、中考化学推断题1实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaCl2、Na2SO4、，Na2CO3、NH4Cl、KCl、CuSO4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：请结合探究过程回答下列问题：（1）写出生成气体a的化学方程式_；（2）原白色固体中一定含有_，一定不含_；（3）依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是_。A 鉴别稀HCl和NaOH溶液B 没有实际用途，直接丢弃C 查阅资料可知 BaCl2有毒，故不能用作氮肥D 制取少量CO2【答案】NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3 BaCl2
2、、Na2SO4、Na2CO3、NH4Cl CuSO4 ACD 【解析】【分析】由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4C
3、l、Na2CO3。【详解】根据上述分析可知：（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3；（2）原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，一定不含CuSO4；（3）A 原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，将白色固体分别加盐酸和氢氧化钠，能产生刺激性气体的是氢氧化钠，能产生气泡但无刺激性气味的是盐酸，可以鉴别稀HCl和NaOH溶液，故A正确；B 根据A选项的分析可知，该白色固体有使用价值，实验室中物质不能直接丢弃，故B错误；C 查阅资料可知 Ba
4、Cl2有毒，不能用作氮肥，故C正确；D原白色固体中一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3，成分中的碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。可制取少量CO2，故D正确。故选ACD。【点睛】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。2A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。（1）若反应为置换反应，则单质A为_或_；（2）若B为非金属氧化物，则反应为_；（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应为_。【答案】H2 C Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O Na2CO3+Ca(
5、OH)2=CaCO3+2NaOH 【解析】【详解】若A为一种碱，B为一种盐，反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。【点睛】（1）根据A、B、C、D是初中化学常见物质，若反应为置换反应，该反应属于单质和化合物反应生成单质和化合物，所以单质A为氢气（或碳），A和金属氧化物B反应生成对应的金属D和水（或二氧化碳）C，反应为氢气（或碳）与氧气反应生成水（或二氧化碳）；反应为金属在氧气中燃烧生成金属氧化物，代入图示，验证合理；（2）若B为非金属氧化物，B可能为二氧化碳，反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A是氢氧化钠、C是水、D为碳酸钠，反应氢氧化钠
6、和稀盐酸反应生成水和氯化钠；反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，代入图示，验证合理；（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；故A为氢氧化钙、B为碳酸钠、C为碳酸钙、D为氢氧化钠；反应为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。3有一包白色粉末，可能由Ca（OH）2，Na2CO3，BaCl2，Na2SO4，NaOH，CuSO4中的一种和几种组成，为了探究固体
7、的成分，现做如下实验：（1）原固体中一定没有_；（2）原固体中一定有_；（3）生成气体的化学方程式_；（4）无色溶液a中一定含有的溶质_；（5）下列关于溶液和白色沉淀的设想，合理的是_。A除去硝酸钡中的硝酸：用白色沉淀AB无色溶液a能除去氯化钠中少量的盐酸C鉴别盐酸和碳酸钠：用溶液b、c、d。【答案】硫酸铜 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 NaCl、NaOH C 【解析】【分析】硫酸铜溶液是蓝色，样品加水得无色溶液，故一定不含有硫酸铜；碳酸钡沉淀能与盐酸反应而溶液，硫酸钡沉淀不能。实验中白色沉淀加盐酸能产生气泡，故一定有碳酸钡沉淀，故白
8、色固体中一定含有碳酸钠和氯化钡，加适量盐酸仍然含有白色沉淀，故沉淀一定有硫酸钡，故固体中一定含有硫酸钠；无色溶液加酚酞变红，说明含有碱性物质，加氯化钡能产生白色沉淀，且溶液仍为红色，说明含有氢氧化钠。【详解】（1）根据推断，原固体中一定不含有硫酸铜；（2）根据推断，原固体中一定有 Na2CO3，BaCl2，Na2SO4；（3）生成气体的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2；（4）因为Na2CO3与BaCl2反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，无色溶液a中一定含有的溶质 NaCl、加入足量氯化钡后溶液仍然为红色，说明溶液中还有NaOH；（5）A、白色沉淀A可能含有碳酸钙，除硝酸会
9、混有钙离子，选项错误；B、无色溶液a中可能存在钙离子，除盐酸会混有钙离子，引入新的杂质，选项错误；C鉴别稀盐酸和碳酸钠溶液：用溶液b、c、d，b中含有氯化钡，能与碳酸钠反应产生白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应；c、d溶液中有碱性溶液被盐酸反应掉，溶液会由红色变成无色，碳酸钠溶液不能改变溶液的酸碱性，溶液仍为红色，可以鉴别。故选C。4从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。（1）写出的化学式：_；_；_；_；（2）写出连线（2）（3）的化学方程式：_；_。【答案】Ba(OH)2 H2SO4 BaCl2
10、Na2CO3 【解析】【分析】根据物质间的变化规律，判断出各物质分别是谁，八种物质中硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，所以符合题意的酸为硫酸，碱是氢氧化钡；硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，所以是氯化钡；氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，所以是纯碱。从而写出这四种物质的化学式和（2）（3）的化学方程式。【详解】（1）硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故是氢氧化钡，是硫酸 硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故是氯化钡氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故是纯碱（2）是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应方程式为：；（3）是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应方程式为：。5AH是初中化学常见的物质，其相互转
11、化关系如上右图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。（1）D的化学式为_；（2）A转化为E的化学方程式为_， 该反应的基本反应类型为_。【答案】 置换反应 【解析】【分析】A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化钙，E和F可能是氢气和氧气中的一种，A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，F是氧气，B生成白色沉淀H，则H是碳酸钙。【详解】（1）A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，A和B反应生成氯化钙和水，C通电生成E和F，则C是水，D是氯化
12、钙，故D的化学式为。 （2）A能生成E，A是盐酸，则E是氢气，A转化为E的化学方程式为，反应符合由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，故基本反应类型为置换反应。【点睛】A是人体胃液中帮助消化的物质,则A是盐酸，B用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，C通电生成E和F，则C是水。6A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质根据它们的转化关系回答下列问题：（1）写出下列物质的名称：白烟E：_；气体乙_（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_（3）在反应中，固体B起_作用（4）写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型：反应：_；_反应；反应：_；_反应；反应：_；_反应【答案】五氧化
13、二磷 氢气 将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃 催化 2KMnO4K2MnO4+MnO4+O2 分解 4P+5O22P2O5 化合 2H2O2H2+O2 分解 【解析】【分析】A是紫黑色固体，则A是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体B与溶液D混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B是二氧化锰，D是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F是锰酸钾；固体C在氧气这燃烧产生白烟E，故C可能是红磷，E是五氧化二磷，带入框图，推断合理；【详解】（1）白烟E是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；（2）甲是氧气，检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃
14、，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；（3）B是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；（4）反应：A是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：，分解；反应：甲是氧气，C是红磷，红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故填：，化合；反应：水通电能生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：，分解7下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。回答：（1）写物质的化学式：A_；E_。（2）得到F溶液的操作I的名称为_。（3）写出BG的化学方程式_。（4）若K是蓝色沉淀，反应的化
15、学方程式为 _。【答案】CaCO3 Ca（OH）2 过滤 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 【解析】【分析】；【详解】A是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A是碳酸钙，则无色气体C是二氧化碳，D是氧化钙，D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠，B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液，所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜，所以G可能是硫酸铁或硫酸铜，由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜，则G是硫酸铜，生成的H是硫酸钠。带入整个流程，推断正确。所以：（1）A是碳酸钙，化学式为CaC
16、O3；E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：. CaCO3 Ca（OH）2；（2）氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F，所以得到F溶液的操作I的名称为过滤，故填：过滤；（3）BG可以是氧化铜和稀硫酸的反应，所以化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（也可以是氧化铁与硫酸的反应）（4）若K是蓝色沉淀，反应是硫酸铜与氢氧化钠的反应，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2，故填：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2。8在下图所示的转化关系中，等都是初中化学学过的物质，其中是
17、单质，是化合物。（1）写出的化学式：A_F_。（2）根据上述转化关系，写出有关反应的化学方程式。：_；：_。【答案】H2 C CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O 2CuO+C 2Cu+CO2 【解析】【分析】根据蓝色沉淀D应是氢氧化铜，可知光亮红色的B单质是铜，和氧气加热得到的黑色固体H是氧化铜，氧化铜和盐酸反应生成的氯化物C就是氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀D；再根据气体A能和黑色固体氧化铜反应生成铜，可知气体单质A具有还原性，是氢气，再根据黑色固体F和氧化铁高温反应生成固体E，固体E和盐酸反应生成气体A，进一步确定A为氢气，固体E为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁
18、和氢气；黑色固体F是碳，碳在高温条件下还原氧化铁生成铁，碳在高温条件下能还原H氧化铜生成铜；则气体G是二氧化碳，碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙I，将各物质带入框图检验合理，推断成立。【详解】（1）由上分析可知A为氢气，化学式为H2；F为碳，化学式C；（2）G是二氧化碳气体，I是碳酸钙，由图示可知二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O；F是碳，H是氧化铜，B是铜，碳还原氧化铜生成铜和水，反应的化学方程式为2CuO+C 2Cu+CO2 。【点睛】常见的黑色固体有：氧化铜、碳粉、铁、二
19、氧化锰；红色的固体有：铜、氧化铁、红磷；还原性物质有碳、一氧化碳和氢气；氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银都是白色沉淀；在溶液中铜离子显蓝色、铁离子显黄色、亚铁离子显浅绿色；等等，掌握这些特征进行推断即可。9AI是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，部分反应条件已略去，已知人和动植物的呼吸离不开物质B，反应是化合反应且G的溶解度随温度升高而降低，F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色。（1）物质B的化学式是_；（2）反应的基本类型应是_；（3）写出符合反应的化学方程式：_；（4）写出物质G的一种应用实例_。【答案】O
20、2 复分解反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 配制农药波尔多液（答案合理即可） 【解析】【分析】由题干，人和动植物的呼吸离不开物质B，推测物质B为氧气；G的溶解度随温度升高而降低，推测G为氢氧化钙。F、G、H中滴加酚酞溶液都显红色，说明都显碱性。A与氧气点燃生成C和D，反应为有机物反应，生成C、D为水和二氧化碳，且D与F可以生成H和C，可知C为水，D为二氧化碳；F为碱性物质，且可以与D反应，推测F为氢氧化钠，则H为碳酸钠；碳酸钠与G氢氧化钙生成F氢氧化钠和I碳酸钙沉淀；C水与E氧化钙可生成G氢氧化钙。代入框图，推测成立。则B、氧气，C、水，D、二氧化碳，E、氧化钙，F、氢氧化钠，G
21、、氢氧化钙，H、碳酸钠，I碳酸钙，【详解】（1）物质B为氧气，化学式为O2（2）反应为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，为复分解反应；（3）反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（4）物质G为氢氧化钙，可用于配制农药波尔多液、改良酸性土壤等。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。10AE是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分（1）反应的化学方程式为_（2）反应所属的基本反应类型是_（
22、3）E物质作燃料的优点是_（答一点）【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 分解反应 产物无污染（或燃烧热值高等） 【解析】【详解】“A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，燃烧需要氧气，B是氧气；甲烷经过燃烧产生二氧化碳和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气；（1）反应是甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）反应是水通电产生氢气和氧气，属于分解反应；（3）E是氢气，作燃料的优点是：产物无污染（或燃烧热值高等）11在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中A为红色金属单质，B能参与植物的光合作用,C、
23、D为黑色粉末，F为可用于改良酸性土壤的碱，G为难溶性物质，H为难溶性蓝色物质图中部分生成物已省略用化学式表示：D_G_写出E与F反应的化学方程式_光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式_【答案】C 【解析】【详解】根据所学知识和题中信息知，A为红色金属单质，A是铜，B能参与植物的光合作用，B是二氧化碳，C、D为黑色粉末，C是氧化铜，D是碳，E是硫酸铜，F为可用于改良酸性土壤的碱，F是氢氧化钙，G为难溶性物质，G是硫酸钡，H为难溶性蓝色物质，H是氢氧化铜。用化学式表示：D是C，G是BaSO4。E与F反应的化学
24、方程式是。 葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式是。12如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式。酸_，碱_。（2）写出图中反应和的化学方程式。_；_。（3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律。（写两点）_；_。【答案】 （答案不唯一，合理即可） 酸和碱反应生成盐和水 酸和盐反应生成新酸和新盐（其他答案合理均可） 【解析】【分析】根据酸碱盐之间发生复分解反应的规律进行分析。【详解】(1)根据酸和碱反应生成盐和水判断，生成硫酸钡需要硫酸和氢氧化钡反应，故酸是硫酸，碱是氢氧化钡；(2)硫酸和盐反应会生成硫酸钡，从复分解反
25、应的原理，只要是可溶性的钡盐就可以如硫酸和氯化钡或者硝酸钡等可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和盐酸或者硝酸；(3)氢氧化钡和盐反应生成碳酸钡，从复分解反应的原理可以知道，盐只要是可溶性的碳酸盐就可以如氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；可溶性碳酸盐和可溶性钡盐可以生成碳酸钡。和的化学方程式为 (4). (4)复分解反应是两种化合物交换成分生成两种化合物。可从酸碱盐反应的特点得出结论如酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐。13AE是初中常见物质，有如图所示的关系，其中A是单质，B是生活中常用的调味品，C是红色固体，E俗称小苏打图中
26、“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质（部分反应物、生成物及反应条件略去）回答下列问题：（1）写出B物质的化学式： B_（2）分别写出C与D、D与E反应的化学方程式_、_。（3）由C转化为A的原理在工业上常用于_。【答案】NaCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2 炼铁 【解析】【分析】B是生活中常用的调味品，故B是氯化钠，E俗称小苏打，E是碳酸氢钠，D能与碳酸氢钠反应，能生成氯化钠，故D是稀盐酸，C是红色固体,能生成单质A，且能与稀盐酸反应，故C是氧化铁，A是铁，经检验，推理合理。【详解】（1）由
27、分析可知，B是氯化钠，化学式为：NaCl。（2）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；稀盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应方程式为：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2（3）氧化铁转化为铁工业上长用于炼铁。14AF是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。它们之间的转化关系如图所示，“”表示相互转化，请回答：（1）B的化学式是_，F的化学式是_。（2）在物质的分类中，A属于_ （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（3）图中反应BD属于基本反应类
28、型中的_反应（4）写出下列反应的化学方程式：DC：_。【答案】 Ca（OH）2； HCl； 氧化物； 复分解； CaCl2+2AgNO3Ca（NO3）2+2AgCl【解析】（1）胃液中含有F，所以F是盐酸，B常用于改良酸性土壤，所以B是氢氧化钙，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，碳酸钙高温会生成A，A又会转化成氢氧化钙，所以A是氧化钙，硝酸和氧化钙反应会转化成C，所以C是硝酸钙，氢氧化钙和盐酸反应会生成氯化钙，所以D是氯化钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理，所以B是Ca（OH）2，F是HCl；（2）氧化钙是由钙、氧两种元素组成的，其中一种是氧元素，满足氧化物的定义，所以氧化钙属于：氧化物；（3）复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新化合物的反应，BD的反应氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，满足复分解反应的定义，所以该反应属于：复分解反应；（4）氯化钙和硝酸银反应生成氯
