1、精选5份合集甘肃省张掖市学年高一化学下学期期末质量跟踪监视试题高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A锌片与稀硫酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4C1的反应C甲烷在空气中的燃烧反应 D高温条件下炭与CO2的反应2科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列关于“四中子”粒子的说法不正确的是A该粒子不显电性B在周期表中与氢元素在同一周期C该粒子质量比氢原子大D该粒子质量数为43下列物质中，使溴水和酸性高锰酸钾溶液都能
2、褪色的是()A丙烯 B苯 C乙烷 D硝酸4下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是( )A淀粉 B蔗糖 C麦芽糖 D葡萄糖5下列有机分子中，所有的原子不可能处在同一平面的是（ ）ACH2=CH-CN BCH2=CH-CH=CH2C苯乙烯 D2-甲基-1,3-丁二烯6X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是A四种元素中Z的原子半径最大BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱CY、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键DX、Y、Z三种元素形成的常见
3、化合物的水溶液呈酸性7几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是AX、Y 元素的金属性：X0C用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-D以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH-2e-=2H2O9下列关于有机物的说法正确的是（ ）A烷烃可与溴水发生加成反应 B碳酸钠溶液可鉴别乙醇和乙酸C乙醇可萃取碘水中的碘单质 D苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色10下列关于有机化合物的说法正确的是A2-甲基丙烷的一氯代物只有一种 B戊烷（C5H12）有两种同分异构体C乙醇可以转化成乙酸，乙醇和乙酸都能发生取代反应 D
4、乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键11下列操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A证明 Cl 的非金属性比 C 强将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生B分离乙醇和乙酸将混合物放在分液漏斗中，振荡、静置、分液C证明增大反应物浓度，能加快化学反应速率将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸中D证明 KCl 中存在离子键熔融状态的 KCl 是否导电AA BB CC DD12下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A制取SO2 B验证漂白性C收集SO2 D尾气处理13甲烷可制成燃料电池，其装置如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa极是正极
5、Bb极电极反应式为：O24e- 4H+2H2OC电解质溶液可能为碱性溶液D若正极消耗的气体为2.24L（标况下），理论上电路中通过的电子的物质的量为0.4mol14在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，则此反应可表示为（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C15海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水制盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD利用潮汐发电是将化学能转化
6、为电能16下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A铜片是负极B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原17下图是一种有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法错误的是A属于烃B是异丁烷C其中有3 个碳原子在一条直线上D与CH3CH2CH2CH3 互为同分异构体18下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A甲烷分子中C、H原子间是离子键 B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4 D甲烷分子中4个碳氢键完全相同19（6分）2019年3月21日，江苏响水化工厂发生特大爆炸事故。当地环保部门在现场检测到爆炸产生的气体有SO2、氮氧化物、挥发性有机物等。下列说法不正
7、确的是（ ）A燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放B光化学烟雾的形成与氮氧化物有关CSO2随雨水降下可能形成酸雨D空气质量报告中有可吸入颗粒、SO2、NO2、CO220（6分）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）A钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐加深C随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21（6分）有锌-铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：（1）负极金属质量减少多少克？_（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？_
8、三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22（8分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略）（1）A中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_，装置D的作用是_。（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_（填试剂名称）的_（填仪器名称）。（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600 g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 molL1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算装置C中所得固体中NaNO
9、2的质量分数_（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4NO2HMn2+NO3H2O（未配平）四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23（8分）已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。请回答下列问题。（1）写出下列各物质的化学式:X 、Y 、C 。（2）反应的化学方程式为 ，反应的离子方程式为 。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24（10分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）C的电子式：_；F的化学式：_；（2）写出下列变化的离子方程
10、式或化学方程式：GE（离子方程式）：_；AD（化学方程式）：_；（3）实验室制取气体C的化学方程式为_，常采用_法来收集气体C。参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1D【解析】【详解】A锌片和稀硫酸反应为放热反应，属于氧化还原反应，故A不选；BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应为放热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C甲烷在空气中的燃烧反应中C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为放热反应，故C不选；D灼热的碳与二氧化碳的反应为吸热反应，且C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D选；故选D。【点睛】解答本
11、题的关键是正确判断反应的热效应，要注意常见的吸热反应包括：Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应、大多数的分解反应、C(或氢气)参加的氧化还原反应(不包括燃烧反应)等。2B【解析】【详解】A该粒子只由四个中子过程，中子不带电，所以该粒子不带电，故正确；B该元素没有质子，故不能与氢元素在同一周期，故错误；C该粒子的质量数为4，氢原子的质量数是1，故质量大于氢原子，故正确；D该粒子的质量数为4，故正确；故选B。【点睛】掌握原子的构成微粒，质子带一个单位的正电荷，中子不带电，核电荷数与质子数相等，决定元素在周期表中的位置。质量数=质子数+中子数。3A【解析】【详解】A、丙烯分子中含有碳碳双键，能与溴
12、水发生加成反应，使溴水褪色；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B、苯中含有介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊键，可以与酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水发生加成反应，但可以萃取溴水中的溴单质，所以苯不能使溴水褪色，故B错误；C、乙烷中含有碳碳单键，饱和烃，稳定性强，不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、硝酸不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；故选A。4A【解析】【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元。【详解】A、淀粉属于多糖，分子式是(C6H10O5)n，相对分子质量是162n，可以达到1万以上，属于
13、高分子化合物，故选A；B、蔗糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选B； C、麦芽糖属于二糖，分子式是C12H22O11，相对分子质量不大，不属于高分子化合物，故不选C；D、葡萄糖是单糖，分子式是C6H12O6，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故不选D；5D【解析】【分析】根据苯环为平面结构，与苯环上的碳原子直接相连的原子一定在苯环所在的平面上、乙烯也为平面结构，与碳碳双键直接相连的原子一定在乙烯所在的平面上，以及乙炔为直线结构，与乙炔中的碳碳三键直接相连的原子一定在乙烯所在的平面上；【详解】A. CH2=CH-CN相当于乙烯分子中的一个氢原子
14、被-CN取代，不改变原来的平面结构，-CN中两个原子在同一直线上，这两个平面可以是一个平面，所以该分子中所有原子可能在同一平面上，A项错误；B. CH2=CH-CH=CH2相当于乙烯分子中的一个氢原子被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，这两个平面可以是一个平面，所以所有原子可能都处在同一平面上，B项错误；C.苯为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，与苯环直接相连的乙烯基上的碳原子一定在苯环所在的平面上，这两个平面可以是一个平面，所有原子可能都处在同一平面上，C项错误；D. 根据2-甲基-1，3-丁二
15、烯的键线式，该物质中存在甲基，甲基在有机物中，最多只有两个原子在有机物所在的平面上，所以所有的原子不可能处在同一平面，D项正确；答案选D。6A【解析】【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。A. 同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；B. Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C. Y、Z两种元素形成
16、的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；D. X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。7B【解析】【分析】W的化合价只有-2价，则W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，则Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径比氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，X为镁元素，Y为铝元素
17、，Q元素原子序数比Al小，化合价有+6、-2价，则Q为S元素，结合元素周期律与物质性质解答。【详解】根据上述分析可知X是Mg，Y是Al，Z 是 N，W是O，Q是S元素。A.根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，所以金属性XY，A错误；B.由于Al的金属性较强，AlCl3是由分子构成的共价化合物，Al2O3是离子化合物，因此在工业上常用电解熔融的Al2O3的方法冶炼Al，B正确；C.W是O，Q是S，元素非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，所以气态氢化物的稳定性：H2QAl，元素的金属性越强，其相应的最
18、高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强；故合理选项是B。【点睛】本题考查了物质结构与元素周期律，根据元素的原子半径、元素的化合价变化规律推断元素是解题关键，易错点是金属Al的冶炼方法，容易根据电解熔融NaCl进行推断，认为是电解熔融的AlCl3的方法，注意AlCl3是由分子构成的共价化合物，不能电解，只能采用电解离子化合物Al2O3获得，为降低物质熔化温度，要加入助溶剂冰晶石。8B【解析】【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2 +4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的
19、玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，H0，B错误；C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32- +CaSO4 =CaCO3 +SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确；故合理选项是B。9B【解析】A. 烷烃与溴水不能发生加成反应，A错误；B. 碳酸钠溶
20、液与乙醇互溶，与乙酸反应产生CO2气体，可鉴别乙醇和乙酸，B正确；C. 乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，C错误；D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误，答案选B。10C【解析】A2-甲基丙烷分子中含有2种氢原子，所以一氯代物的同分异构体有2种，故A错误；B戊烷(C5H12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B错误；C乙醇的羟基能够被氧化成乙酸，乙酸能够与乙醇发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故C正确；D聚氯乙烯和苯中不含碳碳双键，而乙烯含有碳碳双键，故D错误；故选C。11D【解析】【分析】【详解】A项、应根据最高价氧化为对应的水化物的酸性比较非金属性强弱，验证Cl的非金
21、属性比C强，不能用盐酸，应用高氯酸，故A错误；B项、乙醇和乙酸互溶，不能用分液方法分离，故B错误；C项、要证明增大反应物浓度能加快化学反应速率，不能改变反应物的性质。锌与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应物硫酸的性质改变，故C错误；D项、离子化合物在熔融状态破坏离子键，电离形成自由移动的离子，能导电，共价化合物在熔融状态不能破坏共价键，不能电离形成自由移动的离子，不能导电，则熔融状态的 KCl 能导电证明 KCl 中存在离子键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，注意反应原理和实验实验原理的分析是解答
22、关键。12B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。13D【解析】【分析】甲烷燃料电池中，通入燃料甲烷的一极发生氧化反应，为原电池的负极，通入氧气的一极发生还原反应，为原电池的正极，据此分析解答。【详解】A电极a通入的是甲烷，则电极a为该原电池的负极，故A错误；Bb极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-4H+2H2O，故B错误；C根据装置图，电解质
23、溶液中氢离子发生定向移动，电解质溶液应该为酸性溶液，故C错误；D标准状况下，2.24L氧气的物质的量为=0.1mol，O2+4e-4H+2H2O，理论上电路中通过的电子的物质的量为0.1mol4=0.4mol，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意电极反应式与电解质溶液的关系，本题中，电解质溶液显酸性，O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O，若电解质溶液显中性或碱性，O2+2H2O+4e- =4OH-。14A【解析】【分析】在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时，其数值之比等于化学反应方程式中各物质的化学计量数之比。【详解】，即，即；所以，故化学反应方程式可表示为2A+3B
24、=2C，A正确。15C【解析】分析：A钾元素化合价由+1价变为0价，该过程中钾元素得电子发生还原反应；B海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程；C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na；D潮汐发电是利用动能转化为电能。详解：A海水中的钾元素由化合态转化为游离态时，其化合价由+1价变为0价，该过程中有新物质生成，发生了化学反应，A错误；B海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，B错误；C钠是活泼金属，利用电解熔融氯化钠得到，从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2和Na，C正确；D利用潮汐发电是利用动能转化为电能，而不是
25、化学能转化为电能，D错误；答案选C。16D【解析】【分析】【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。A、铜片是正极，A错误；B、锌失去电子，锌片质量逐渐减少，铜片质量不变，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、氢离子在铜片表面被还原，D正确；答案选D。17C【解析】A. 根据有机物结构简式可知该物质是异丁烷，属于烃，A正确；B. 该物质是异丁烷，B正确；C. 烷烃是锯齿形结构，3 个碳原子不
26、可能在一条直线上，C错误；D. 与CH3CH2CH2CH3 的结构不同，分子式相同，二者互为同分异构体，D正确，答案选C。18D【解析】【分析】【详解】A甲烷分子中C、H原子间是共价键，A错误；B甲烷分子的空间结构是正四面体结构，B错误；C甲烷的分子式为CH4，C错误；D甲烷分子中4个碳氢键完全相同，D正确。答案选D。19D【解析】【详解】A 项、加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故A正确；B项、光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，故B正确；C项、酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧
27、化物所致，故C正确；D项、空气质量报告主要报告有害气体和固体颗粒物，二氧化硫、二氧化氮为有毒气体，可吸入颗粒，都是空气质量报告内容，二氧化碳是空气的成分之一，没有列入空气质量报告，故D错误。故选D。20D【解析】【详解】A钾比钠活泼，与水反应更剧烈，选项A正确；B卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2I2颜色逐渐加深，依次为浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，选项B正确；C同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大，选项C正确；D同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，碱金属元素中，锂原子失去最外层
28、电子的能力最弱，选项D不正确；答案选D。二、计算题（本题包括1个小题，共10分）216.5g 2.24L 【解析】【分析】铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。【详解】（1）该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，设当导线中有0.2mol电子通过时，负极锌片减少的物质的量为x。Zn-2e-=Zn2+ 转移电子1mol 2molx 0.2molx=0.1mol。负极锌片减少的质量为m(Zn)=0.1mol65g/mol=6.5g，故答案为：6.5g。（2）该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：2H+2e-=H2，设当导线中有0.2mol电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。2H+2e-=H2 转移电子1mol 2moly 0.2moly=0.1mol。正极产生的（标准状况下）气体的体积V(H2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24L。三、实验题（本题包括1个小题，共10分）223Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O 除去NO中可能混有的NO2 除去未反应掉的NO，防止污染空气 浓硫酸（碱石灰） 洗气瓶（干燥管） n(K
