1、届金版学案高考化学一轮全国总复习课后训练与检测第八章第4讲难溶电解质的溶解平衡Word版含解课后训练与检测(时间：45分钟)一、选择题1下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而
2、不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案：D2(2014新课标卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：A项，由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程，错误；B项，由图象曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快，正确；C项，由溶解度曲线可知，60 时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓
3、度为0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104，正确；D项，由于温度对KNO3的溶解度的影响程度远大于AgBrO3，故可用重结晶的方法提纯含有少量AgBrO3的KNO3，正确。答案：A3实验：0.1 molL1 MgCl2溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()A滤液b的pH7B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉
4、淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)解析：根据题意，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2，3Mg(OH)2(s)2Fe3(aq)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)，由于存在Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，所以滤液b的pH应大于7，A项错误。答案：A4已知25 时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.31018、1.31036。常温时下列有关说法正确的是()A除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂B将足量CuSO4溶解在0.1 molL1 H2S溶液中，Cu2的最大浓度为1.31035 molL1C因为H2SO4是强酸，所以
5、反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强解析：由于Ksp(CuS)Ksp(FeS)，所以FeS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Fe2(aq)，A项正确；B项，Cu2的最大浓度应为molL1，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误；D项，2H2SSO2=3S2H2O，酸性应减弱，错误。答案：A5(2015湖北宜昌5月模拟)t 时，AgCl的Ksp21010；Ag2CrO4是一种砖红色固体，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是()A在t 时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4B在t 时，Ag2CrO4的Ks
6、p11012C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点D在t 时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂解析：A、t 时AgCl的Ksp21010，由A知Ag2CrO4的Ksp为11012，则S(AgCl)1.41105，而S(Ag2CrO4)104，所以在t 时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，故A错误。B、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s) 2AgCrO，Kspc2(Ag)c(CrO)(103)21061012，故B正确。
7、C、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故C错误。D、用AgNO3溶液滴定过程中，由于AgCl的溶解度小，AgCl先沉淀出来，待AgCl定量沉淀后，过量的一滴AgNO3溶液即与K2CrO4反应，形成Ag2CrO4砖红色沉淀，则有砖红色沉淀生成时即达到终点，所以能采用K2CrO4溶液为指示剂，故D错误。答案：B6(2015河南天一大联考高三测试)不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是()AT1T2B加入BaCl2固体
8、，可使a点变成c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出Da点和b点的Ksp相等解析：A.在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c(Ba2)，平衡左移，c(SO)应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示QcKsp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示QcKsp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。答案：D7(高考经典题)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度
9、小于1.0105molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspCa(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：由于HCOOHCa2=CaCO3H2O反应存在，且Ksp(CaCO3)4.96109，又可求得c(CO)c(Ca2)1.01031.1102Ksp(CaCO3)，因此X为CaCO3，
10、A正确；Ca2反应完后剩余浓度大于1.0105 molL1，则滤液M中存在Mg2、Ca2，B不正确；pH11.0时可求得c(OH)103 molL1，KspMg(OH)25.611012，c(Mg2)molL1”“”或“”)。(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_，CO的平衡转化率_。解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K，由表中数据知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故H0。(2) Fe2O3(s)CO(
11、g) Fe(s)CO2(g)起始(molL1)0.1 0.1转化(molL1)x x平衡(molL1)0.1x 0.1x由题意得K4.0，解得x0.06。所以(CO)100%60%，v(CO2)0.006 molL1min1。答案：(1)25CT 时，pH7的溶液显碱性DT 时，pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH7解析：从图不难看出，A正确；T 时Kw大于11014，则T 一定高于常温，B正确；T 时，pH6.5的溶液呈中性，显然pH7的溶液显碱性，C正确；pH12的苛性钠溶液与pH1的稀硫酸等体积混合，二者恰好完全中和，但注意该温度下，pH7的溶液不是中性溶液，D错误
12、。答案：D4金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。难溶金属氢氧化物的SpH图(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_(填字母)。A1 B4左右 C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31036物质PbSHgSZnSKsp3.4
13、10286.410531.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_(填字母)。ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节溶液pH而达到分离的目的。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B5化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(
