1、高三化学上学期期中试题新人教版2019-2020年高三化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ba-137一、单项选择题（本题共25小题，每小题2分，每小题仅有一个选项符合题意）1.德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化
2、学变化2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )CaCO3CaOCa(OH)2AlCl3(aq)NaAlO2(aq)Al(OH)3FeS2SO3H2SO4NH3NONO2HNO3饱和NaCl(aq)NaNa2O2ABCD3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数为NAB常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA4关于物质分类的正确组合是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐
3、酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫5某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液中肯定不存在的离子是( )AAl3、Mg2、I、SO BMg2、Na、CO、ICAl3、Na、SO、I DAl3、CO、Br、SO6某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g 镁铝合金，下
4、列说法正确的是( )A常温下与足量18 molL1 H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2 molL1 HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 molL1 H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间D常温下与足量2 molL1 NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.450.6 mol之间7如图课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是( )A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装
5、置的a处不断鼓入空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹8用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊9下列有关叙述正确的是( )A元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据BOH与H3O组成元素相同，所含质子数相同C结构示意图为和两种粒子为同一种元素DH、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种
6、同位素10下列叙述正确的是( )ANaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为12B离子化合物中一定不含共价键C某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2mnRD元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等11将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)=NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)。两分钟后，反应达到化学平衡，测知H2浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是( )A0.5 molL1min1 B2.5 molL
7、1min1 C2 molL1min1 D5 molL1min112化学是一门实用的、中心的学科，如果运用不当也会产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是( )A次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质B废旧电池会对生态环境和公众健康造成危害，所以废旧电池必须回收再利用C明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆症”，所以饮用水不能大量采用明矾作净水剂D氟氯烃是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，科研人员正在积极研发环保型的替代产品13下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A已知2H2(g)
8、O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1， 则氢气的标准燃烧热为241.8 kJmol1B已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H12C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H214.氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3NaAlH4Na3AlH62Al3H2。下列说法
9、正确的是( )ANaAlH4中氢元素为1价B每生成11.2 L(标准状况下)H2，转移2NA个电子C在反应中有50%的氢被氧化D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1115. Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中不正确的是( )A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2OClC上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂16下列相关离子方程式书写正确的是( )ANaClO溶液与FeCl2溶液混合：2Fe2ClO4O
10、HH2O=2Fe(OH)3ClB用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH17有关海洋部分资源的利用(如图)的说法不正确的是( )A工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B用MgCl26H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水CSO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2SO22H2O=H2SO42HBrD粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯18将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A
11、稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠19无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N220有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池B碱性氢氧燃料电池C质子交换膜燃料电池D熔融盐燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是( )21根据下列热化学方程式(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 k
12、Jmol1(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJmol1可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )AH244.1 kJmol1 BH488.3 kJmol1CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol122在 1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO)2 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后(电解完全)，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，原溶液中c(K)为( )A0.5 molL1 B1 molL1 C1.5 molL1 D2 molL123已知反应：2SO2
13、(g)O2(g) 2SO3(g)HT124已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：t7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830，此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 00025.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2S、K2SO
14、3、KAlO2、MgCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是( ) A原混合物中一定含有Fe2O3 B气体A一定均为纯净物 C气体C是纯净的氯气D溶液甲中一定含有K2S、K2SO3、NaNO2、K2SO4可能含有KAlO2、K2CO3卷（非选择题，共计50分）26(12分)下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据。请回答下列问题：元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径(nm)0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099最高化合价645547最
15、低化合价24231341(1)元素G在周期中的位置是_；元素F所形成的常见单质的电子式为_。(2)A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是_(用化学式回答)。(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_。(4)请写出B的单质的一种重要用途：_；工业上制取该单质的原理反应为_。27(12分)某研究性学习小组根据反应2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
16、回答下列问题：(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲 _，乙 。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_ mol。28(12分)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一反应条件对反应可用aA(g)bB(g) cC(g)表示化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率，表示体积分数)：(1)在反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“
17、减小”或“增大”)的反应。 (2)在反应中，T1_T2(填“”、“T1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)反应中，若T1T2，则该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。29.(14分)某物质M具有硬度大、熔沸点高、高温下电绝缘性好、无毒等优良性能。经检测M中只含有两种短周期元素。现取82 gM溶于适量的NaOH溶液中恰好完全反应，得到无色溶液A和44.8 L气体B（气体体积为标准状况下测定），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清。气体B有如下转化关系： E是一种强酸。将C和D的混合物溶解在接近0的水中，即可得到一种弱酸F的
18、水溶液。请回答下列问题：(1)物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）。(2)无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 。（填序号） a稀盐酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d亚硫酸(4)工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去。已知此反应产物中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。(5)C12与B以31的物质的量之
19、比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）。X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式 。舟山市田家炳中学xx第一学期高三化学学科期中考试答题卷谢艳波卷（选择题，共50分）12345678910111213141516171819202122232425卷（非选择题，共计50分）26(12分)(1)元素G在周期中的位置是_；元素F所形成的常见单质的电子式为_。(2)A、B、C、E的简单氢化物稳定性顺序是 (用化学式回答)。(3)分子组成为ACH2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是_。(4)请写出B的单质的
20、一种重要用途：_；工业上制取该单质的原理反应为 。27(12分)(1)此原电池的正极是石墨_(填“a”或“b”)，发生_反应。(2)电池工作时，盐桥中的SO移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲 _，乙 。(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 molL1，则反应中转移的电子为_ mol。28(12分)(1)在反应中，若p1p2，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，也是一个气体分子数_(填“减小”或“增大”)的反应。(2)在反应中，T1_T2(填“”、“T1，则此正反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)反应中，若T1T2，则该反应_(填
21、“能”或“不能”)自发进行。29.(14分)(1)物质M的化学式为 ，属于 晶体（填“分子”、“离子”或“原子”）。(2)无色溶液A呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。(3)弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解。要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是 。（填序号） a稀盐酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d亚硫酸(4)工业碱性废水中若含有NO2-，可用铝粉除去。已知此反应产物中检测到B气体。写出上述反应的离子方程式 。若改用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，N2将在 （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为 。(5)C12与
22、B以31的物质的量之比反应生成HCl和一种二元化合物X（该反应中只有一种元素化合价改变）。X大量应用于面粉的漂白和消毒，写出X与水反应的化学方程式 。舟山市田家炳中学xx第一学期高三化学学科期中考试参考答案卷（选择题，共50分）12345678910DBCDACBBDD11121314151617181920BACCDAACBC2122232425BDCCD卷（非选择题，共计50分）26. 【答案】(1)第二周期第A族 NN (2)HFH2OH2SSiH4(3)SOCl2H2O=2HClSO2(4)半导体材料(或制造合金、光电池等，合理答案即可)SiO22CSi2CO27. 【答案】(1)a还原(2)乙(3)MnO5e8H=Mn24H2O5Fe25e=5Fe3(4)0.528. 【答案】(1)放热减小(2)放热(3)放热(4)不能29.(14分)（1）AlN（2分） 原子（1分） （2）AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- （2分） （3）b、d （2分，漏选得1分，错选不得分）（4）2Al+NO2-+OH-+H2O2AlO2- + NH3（2分，可逆符号写等号不扣分）阴（1分）2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH- （2分）（5）NCl3+3H2O=NH3+3HClO （2分）
