1、第九单元金属金属材料第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料1、金属材料包括 纯金属 和它们的 合金 。 铝 的应用要比 铜 和 铁 晚的多，但因为铝具有 密度小、抗腐蚀性 等优良性能，产量超过铜，位于铁之后，居 第二位 。2、金属的物理特征:常温下都是 固体 (除汞外有 金属光泽、，大多为 电和热的良导体 ，有 导电性、导热性、延展性，密度 较大 ，熔点 较高 等。铁、铝等大多数金属为 银白色，但铜却呈 红色 ，金呈 黄色 。3、钢的硬度和强度比纯铁 大 ，抗腐蚀性能 更好，日常使用的金属材料大多属于 合金。人造卫星使用形状记忆合金 制造的，是 钛-镍 合金。可做人造骨的合金是 钛 合金,它
2、与人体有很好的“相容性”。4、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 导热性。铁又可以拉成细铁丝或打成铁片， 是因为它具有 延展性。5、在下列空格上，填上一种相应的金属名称:(1呈紫红色的金属是 铜 常温下是液态的金属是 汞(3地壳中质量分数最高的金属元素是 铝 (4保温瓶内胆镀的金属是 银。6、合金：是在金属中熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的混合物。7、生铁和钢在组成上的相同点是 都含有铁和碳 ，不同点是 含碳量不同 8、生铁含碳量为 2% - 4.3% 钢的含碳量为0.03%-2%9、有关金属的化学之最人体中含量最高的金属元素- 钙 ； 地壳中含量最高的金属元素- 铝 ；硬度最高的金属-
3、铬 ；熔点最低的金属- 汞 ；密度最小的金属- 锂 ；密度最大的金属- 锇 ；熔点最高的金属- 钨 ；导热、导电性最好的金属-银 ；目前年产量最高的金属- 铁 ；使用最早的金属是- 铜10.宝石为什么绚丽多彩?因为宝石中含有某些金属离子. 11、常见合金的主要成分、性能和用途合金主要成分主要性能主要用途球墨铸铁铁、碳、硅、锰机械强度好在某些场合可代替钢锰钢铁、锰、碳韧性好、硬度大钢轨、挖掘机铲斗、坦克、自行车架不锈钢铁、铬、镍抗腐蚀性好医疗器械、炊具、容器、 反应釜黄铜铜、锌强度高、可塑性好、易加工机器零件、仪表、日用品青铜铜、锡强度高、可塑性好、耐腐蚀、耐磨机器零件如轴承、齿轮等白铜铜、镍光
4、泽好、耐磨、耐腐蚀、易加工钱币、代替银做饰品焊锡锡、铅熔点低焊接金属硬铝铝、铜、镁、硅强度和硬度好火箭飞机轮船等制造业18K黄金金、银、铜光泽好、耐磨、易加工金饰品、钱币、电子元件18K白金金、铜、镍、锌光泽好、耐磨、易加工金饰品课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应，如：3Fe + 2O2 Fe3O4 。 4Al + 3O2 = 2Al2O32、金属与酸的反应，如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、金属与金属化合物溶液的反应铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu铝丝浸入硫酸铜
5、溶液中现象：铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al + 3 CuSO4 = Al2(SO43 + 3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu + 2AgNO3 =Cu(NO32 + 2Ag置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。二、金属活动性由强减弱顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH） Cu Hg Ag Pt Au钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡铅氢） 铜汞银 铂 金1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素，
6、生成氢气。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。K、Ca、Na三种金属除外）1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？在常温下铝与空气中氧气发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；表面形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。铁与酸盐酸或稀硫酸）反应或与可溶盐反应都生成亚铁盐。2、CuCl2为蓝色。可溶性亚铁盐溶液FeSO4、Fe(NO32、FeCl2为浅绿色。可溶性铁盐溶液Fe2(SO43、Fe(NO33、FeCl3为黄色。课题3 金属资源的利用和保护自然界中金属的存在方式大部分金属存在 化
7、合物 中，少数不活泼的金属有单质形式 存在，如：金、银几种矿石的主要成分 黄铁矿：主要成分FeS2 二硫化亚铁赤铁矿：主要成分Fe2O3赤铜矿：主要成分Cu2O 氧化亚铜褐铁矿：主要成分Fe2O3XH2O孔雀石：主要成分Cu2(OH2CO3磁铁矿：主要成分Fe3O4菱铁矿：主要成分FeCO3 碳酸亚铁黄铜矿：CuFeS2 辉铜矿：Cu2S一、铁的冶炼1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气2、原理：Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3CO2关键步骤：CO早出晚归 ， 酒精喷灯迟到早退。反应现象：红色的粉末逐渐变黑，试管中有气泡，澄清石灰水变白色浑浊，右侧导管口有蓝色火焰。3、设备：高炉4、产
8、品：生铁石灰石的作用是：将矿石中的二氧化硅转化为炉渣。二、金属资源的保护1、铁生锈的条件的探究:活动与探究P19外界条件现 象试管1有水有空气生锈试管2有水无空气不生锈试管3有空气无水不生锈铁生锈的条件：是铁与空气中的氧气和水蒸气发生的化学反应，生成铁锈。铁锈主要成分为Fe2O3XH2O 红色粉末）很疏松，易吸水，会加速铁的生锈铝制品不易生锈的原因？铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，覆盖在铝表面，从而保护里层的铝不再被氧化。2、防锈措施： 保持铁制品表面的洁净和干燥。具体有涂油、喷漆、电镀、合金、搪瓷、烤蓝等。3、金属资源的保护金属资源有限，且不可再生，我们要保护金属资源。怎样保护金属资源？
9、防止金属的锈蚀 金属的回收利用 有计划合理的开采矿物 寻找金属代用品金属的回收利用好处？一、节约金属资源，二、减少对环境的污染。如图所示：试管中的铁丝放置一段时间，会出现什么现象？原因是什么？现象： 铁丝生锈 ，水面上升。原因：铁丝生锈消耗试管内的氧气，试管内压强减少，小于外界大气压，试管内水面上升。第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 均一、稳定的混合物。2、特征：1）均一性：溶液形成以后，溶液各处完全一样指密度、浓度、性质等）。2）稳定性：溶液形成以后，条件不变，溶质、溶剂静置不分离。3、溶液由溶质和溶剂组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶
10、解其它物质的物质溶液质量=溶质质量+溶剂质量 4、最常用的溶剂是水，酒精、汽油等也是常用的溶剂相同的溶质在不同的溶剂中溶解性不同。如：碘不能溶于水，但能溶于酒精。不同的溶质在相同的溶剂中溶解性不同。如：碘不能溶于水，但食盐能溶于水。溶质可以是固体、液体和气体5、溶液的用途 A、许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。在溶液中接触面积大）B、动植物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收。二、悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特征：不均一，颗粒大小不一且颗粒是多分子集合体；不稳定，静置固体沉降。三、乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物。特征：不均一，液滴大小不一且是液滴多分子集
11、合体；不稳定，静置液体分层。四、乳化现象乳化作用：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠，油和水不再分层而形成较稳定的乳浊液。小液滴能随水流动，因此加入洗涤剂的试管中的植物油能被水冲洗干净。乳化剂：洗涤剂、洗发香波、沐浴露、香皂等。起乳化作用）特征：乳化后的乳浊液能稳定存在，不再分层。五、除油污的几种方法：1、溶解油污：如植物油不溶于水而溶于汽油，可用汽油洗衣服上的油污。2、乳化油污：如衣服、餐具上的油污加入洗涤剂除去。3、与油污反应：如金属表面的油污可用氢氧化钠除去，氢氧化钠能与油污反应。六、溶解时的吸热或放热现象扩散吸热、水合放热）溶质的分子或离子）向水中扩散，这一过程吸收热
12、量。溶质的分子或离子）和水分子作用，生成水合分子或水合离子），这一过程放出热量。1、溶解吸热是因为扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量。如 NH4NO3、NH4Cl2、溶解放热是因为扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。如浓H2SO4、NaOH七、物质溶于水后能够使溶液的沸点升高，凝固点降低。课题 2 溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液：1、在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：3、浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶
13、液。讨论：饱和溶液和不饱和溶液跟溶液的浓、稀有关吗？结论：无必然关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；但在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。二、溶解度 符号 S ）一）、物质的溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。1、溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。2、同种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。二）、固体溶解度1、定义：在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、溶解度的四要素条件- 一定温度标准-100克溶剂 (一般指水）溶液状态- 饱和状态单位- 克3、固体溶解度与溶解
14、性的关系溶解性易溶可溶微溶难溶或不溶）20的溶解度范围大于10g110g0.011g小于0.01g代表物质KNO3KClO3CaOH）2CaCO34、溶解度曲线：固体的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线特点：“三个代表”大部分固固体的溶解度随温度体的溶解度随温度升高而增大，如：KNO3少数固体物质溶解度受温度影响不大，如：NaCl极少数固体物质溶解度随温度升高而减小，如CaOH）2三、气体的溶解度1、影响气体溶解度的因素：气体溶质的性质、压强 和 温度气体溶解度随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度随温度升高而减小，温度降低而增大。2、定义：该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在
15、1体积水里达到饱和状态时的气体体积。课题 3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数-溶液浓与稀的表示方法1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：某一温度下某物质的饱和溶液中溶质质量分数3、稀释问题：稀释前后溶质质量保持不变公式：m浓c浓%= m稀c稀%4、溶液配制配制步骤：1、计算 2、称量变红色无色二、酸、碱、盐的定义1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。三、常见的酸：盐酸HCl）、硫酸、醋酸CH3COOH ）1. 盐酸、硝酸、醋酸的物理性质：无色、液态、有刺激性气味、易挥发。2、硫酸的
16、物理性质：无色、粘稠油状、液态、无味、难挥发人的胃液里含有盐酸；汽车电瓶里含有硫酸；食醋里含有醋酸，也叫乙酸；酸雨里含有硫酸、亚硫酸H2SO3），也可能含硝酸。浓硫酸的特性：1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。2）腐蚀性：脱水性）能夺取纸张、木材、棉布、皮肤由含C、H、O等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。2HCl + Zn = ZnCl2 + H2H2SO4 +Fe = FeSO4 + H23.酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 3H2SO4+Fe2O3= Fe2(SO43 + 3H2O6HCl +Fe2O3 =2FeCl3+ 3H2O现象：铁锈红色固体）逐渐溶解消失，
17、溶液由无色变为黄色。H2SO4 +CuO= CuSO4 + H2O 现象: 黑色固体逐渐溶解消失，溶液由无色变为蓝色。4.酸 + 碱 = 盐 + 水2= CuSO4 + 2H2O 现象:蓝色固体逐渐溶解消失,溶液由无色变为蓝色。5. 酸 +盐 = 新酸+新盐2=2HNO3+ BaSO42HCl+CaCO3=H2O+CO2+ CaCl2六、常见的碱：氢氧化钠NaOH、 氢氧化钙Ca(OH2 、氢氧化钾KOH 、氨水NH3H2O2 ：俗称消石灰或熟石灰。有腐蚀性。白色、粉末状固体、无味、微溶于水。水溶液俗称澄清的石灰水。Ca(OH2的制法：CaO + H2O = Ca(OH2此反应放热Ca(OH2
18、用途：建筑、农业2 +CO2 = CaCO3+ H2O 用于检验CO22NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O用于吸收CO2 2NaOH+SO2= Na2SO3 + H2O3.碱 + 酸 = 盐 + 水3+3HCl=AlCl3 + 3H2O 2+H2SO4= CaSO4 + 2H2O 4.可溶碱 + 可溶盐 = 新碱 + 新盐2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO4 3 + 3NaCl 3 + 3NaCl 2 + 2NaCl 2 + Na2CO3 = 2NaOH+ CaCO3 反应物均可溶 (2生成物中有或生成复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物
19、的反应。复分解反应反应条件：酸、碱、盐溶液为什么能导电？答：酸、碱、盐在水中能电离出自由移动的离子。课题2 酸和碱的中和反应一、中和反应 ：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸+碱盐+水HCl+NaOH= NaCl + H2O H2SO4+ Cu(OH2= CuSO4 + 2H2O 3HCl+Al(OH3=AlCl3 + 3H2O2= CaSO4 + 2H2O 处理工厂的废水、改变土壤的酸碱性）二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、用于医药如中和胃酸、制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬）三、溶液酸碱度的表示法-pH表示溶液酸碱性的强弱程度-溶液的酸碱度常用pH来表示酸性溶
20、液的pH值7 碱性越强，PH越大中性溶液的pH值=7 粗略测定pH最简便的方法是使用pH试纸【方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取将溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。精确测定用酸度计了解溶液酸碱度的意义1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排除的液体的pH，可以了解人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35-7.45胆汁7.1-7.3唾液6.6-7.1胰液7.5-8.0胃液0.9-1.5尿液4.7-8.4乳汁6.6
21、-7.6粪便4.6-8.4第十一单元 盐 化肥课题1 生活中常见的盐盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。是一类物质的总称。一、生活中常见的盐：氯化钠 NaCl、碳酸钙CaCO3、亚硝酸钠 NaNO2、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠 NaHCO3 、高锰酸酸钾 KMnO4等氯化钠。工业用盐亚硝酸钠NaNO2有毒不能食用碳酸钠(Na2CO3 俗称纯碱、苏打。白色固体，水溶液呈碱性。纯碱不是碱，而是盐。用途：工业用于制造玻璃、肥皂、造纸、纺织和洗涤剂等，生活中蒸馒头、煮粥等。碳酸钠晶体通常含有十个结晶水，在空气中碳酸钠晶体会失去结晶水，变成Na2CO3粉末，这种现象叫风化。风化是(化学变化。为什么用
22、苏打粉做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软?Na2CO3 + 2CH3COOH=2CH3COOHNa + H2O + CO2碳酸氢钠(NaHCO3俗称小苏打。 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性 。是发酵粉的主要成分、是治疗胃酸过多的一种药剂。碳酸钙 CaCO3 ：白色固体、难溶于水1鸡蛋壳、贝壳、汉白玉、大理石、石灰石-主要成分 CaCO32汉白玉、大理石、石灰石是重要的建筑材料；碳酸钙也可用于补钙剂。硫酸铜 CuSO4白色粉末；硫酸铜晶体CuSO45H2O俗称胆矾、蓝矾蓝色）用于配制农药波尔多液二、我国制碱工业的先驱-侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。NaCl + NH3+
23、H2O + CO2= NaHCO3+ NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2三、盐的通性1、盐能与酸反应见酸的通性）2、盐能与碱反应2=Cu(OH2+ BaSO4Fe2(SO43 + 3Ba(OH2 = 2Fe(OH3+ 3BaSO43、可溶性盐 + 可溶性盐 =新盐+ 新盐 2 + CuSO4=Cu(NO32+ BaSO43Ba(NO32+ Fe2(SO43 = 2Fe(NO33+ 3BaSO4 NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO34、可溶盐 + 金属 =新盐+ 新金属CuSO4+Fe = FeSO4+ Cu3CuSO4+ 2Al = Al2(SO43+
24、 3Cu2AgNO3+ Cu=Cu(NO32 + 2Ag四、用化学方程式解释1、溶洞的形成、滴水穿石 CO2 + H2O + CaCO3 = Ca(HCO322、钟乳石、石笋、石柱、水垢、水杯用久有白膜Ca(HCO32 = CaCO3+ H2O + CO23、发酵粉用来蒸馒头的原理：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2五、盐的水溶液的颜色： 铜盐溶液一般呈 蓝色铁盐溶液一般呈黄色 亚铁盐溶液一般呈 浅绿色高锰酸钾溶液呈 紫红色 其它盐溶液一般为 无色常见固体物质的颜色：红色：Cu、HgO、Fe2O3、P蓝色：CuSO45H2O红褐色：Fe(OH3绿色：Cu2(OH2CO3 FeSO47H2O俗称为绿矾淡黄色：Na2O2 、S黑色：C、MnO2、CuO、Fe3O4、铁粉、还原出来的铁白色：CuSO4、CaCO3 、CaO、P2O5、MgO、Ca(OH2、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3六、酸、碱、盐溶解性规律：酸 都溶碱 可溶钾、铵、钠、钙、钡。贾安娜盖被）其实钙微溶！盐 钾、钠、铵、硝都可易溶。
