1、化学山西省临汾市曲沃中学届高三上学期段考化学试题2015-2016学年山西省临汾市曲沃中学高三（上）段考化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共63分）1下列物质中常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（）AMg BCl2 CSi DAl2下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）ACuCl2 BFeCl2 CMgCl2 DKCl3实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C氨水 D盐酸4下列说法中正确的是（）A32 g O2占有的体积约为22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C在标
2、准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数5对下列物质的分类正确的是（）A水玻璃属于纯净物BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐CCu、NaCl、HCl、氯水均为电解质DCaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物6下列关于硅材料的说法正确的是（）A玛瑙的主要成分是硅酸盐B制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C光导纤维的主要成分是晶体硅D水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品7下列物质与其用途相符合的是（）ClO2消毒剂 NaHCO3治疗胃酸过多 明矾做干燥剂硅胶做净水剂 Na2O2呼吸面具的供氧剂 NaClO漂白
3、纺织物A B C D全部8下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸混合：2H+CO32=CO2+H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO2+H2OCAl2O3与NaOH溶液的反应：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O9已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO410甲、乙、丙
4、、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙沉淀； 甲+丙沉淀； 乙+丙沉淀； 丙十丁沉淀；乙+丁无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO311下列关于实验内容与结论相符合的是（） 实验内容 结论A 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 溶液中有SO42B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 溶液中有ClC 向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶
5、液变红 溶液中有Fe3+D 向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀 溶液中有Al3+12实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法不正确的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD转移电子的物质的量为1mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2L13有100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.1molL1，c（Cl）为0.65molL1要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4molL1NaOH溶液的体积为
6、（）A40 mL B72 mL C128 mL D20 mL14在能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、Mg2+、Br、Ba2+ BNa+、SO32、SO42、K+CK+、MnO4、NO3、Na+ DK+、Ca2+、SO32、Cl15含8.0gNaOH的溶液中通入一定量CO2后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物9.3g，则该无水物中一定含有的物质是（）ANa2CO3 BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3 DNaOH和Na2CO316在两个这必闭容器中，分别充有等质量的甲、乙两种气体，它们温度和密度均相同，根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法正确的是（）
7、A若M（甲）M（乙），则分子数：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体摩尔体积：甲乙C若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙D若M（甲）M（乙），则气体的体积：甲乙17用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/mL）配制1mol/L H2SO4溶液100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是（）A B C D18下列说法正确的是（）A200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，SO离子总数为66.021023B标准状况下，22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.02
8、1023C0.1mol SO中含电子数为：56.021023D78g Na2O2与水完全反应后转移电子总数为：26.02102319将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1 BmolL1CmolL1 DmolL120把含有一种氯化物杂质的CaCl2粉末100克，溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀200克，则该CaCl2中含的杂质可能是（）ANaCl BBaCl2 CMgCl2 DAlCl321根据反应式：（1）2Fe3+2I=2Fe2+I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br，判断下列离子的还原性
9、由强到弱的顺序是（）ABr、Fe2+、I BI、Fe2+、Br CBr、I、Fe2+ DFe2+、I、Br二、解答题（共6小题，满分87分）22（10分）（2008秋海淀区校级期末）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃（2）用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做的原料（3）工业上常用2C+SiO2Si+2CO制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是（填化学式，下同），氧化剂是23（12分）（2015秋曲沃县校级月考）写出下列
10、各反应的离子方程式：（1）实验室制取CO2：；（2）实验室制取Cl2：；（3）Cu与浓硝酸：；（4）向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水：；（5）向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：；向所得溶液中再滴入Ba（OH）2：24（13分）（2008秋海淀区校级期末）把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失（1）写出该反应的离子方程式，其中钠熔成闪亮小球的因是（2）将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式；继续将沉淀过滤
11、、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为g25（16分）（2010秋忻州期末）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）试回答：（1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是（填序号）aC bAl cNa dMg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程表示）向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是，写出涉及到的氧化还原反应的化学方程（3）若A、B、C均为含有
12、同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为，反应的离子方程式为26（16分）（2008秋海淀区校级期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂某课外小组模拟其原理选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明潮湿的CO2可与过氧化钠反应生成O2可供选择的药品有：石灰石、盐酸、饱和NaHCO3溶液、NaOH溶液、Na2O2固体（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的化学方程式（2）填写表中空格：仪器 加入试剂 加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液 C D （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式（4）试管F中收集满气体后，要用拇指堵住试管口，移出水面，
13、接下来的操作是27（20分）（2015秋曲沃县校级月考）为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好请回答下列问题：（1）实验A的现象是，反应的离子方程式为（2）实验D的现象是，反应的离子方程式为，（3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条实验现象是：a，b该实验说明具有漂白作用的物质是将氯气通
14、入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是（用化学方程式表示）（4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共63分）1考点： 铝的化学性质专题： 元素及其化合物分析： 既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等解答： 解：A镁能和盐酸反应生成氢气，但不能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，故A错误；B氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，和盐酸不反应，故B错误；CSi与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水，不与盐酸反应，故C错误；D铝和盐酸反应生
15、成氯化铝和氢气，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确；故选D点评： 本题考查了物质的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质2考点： 氯气的化学性质专题： 卤族元素分析： A、铜和氯气燃烧生成氯化铜；B、铁和氯气反应生成氯化铁；C、镁和氯气反应生成了氯化镁；D、钾和氯气反应生成氯化钾解答： 解：A、金属铜和氯气燃烧生成氯化铜，可以直接反应制取，故A不选；B、由于铁和氯气反应生成的氯化铁，不是氯化亚铁，故B选；C、金属镁和氯气反应生成氯化镁，能够直接反应制取，故C不选；D、钾和氯气能够直接反应生成氯化钾，不D不选点评： 本题考查了氯气与金属
16、的反应，注重基础知识的考查，难度不大3 考点： 镁、铝的重要化合物专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答： 解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B不选；C、氨水是
17、弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故C选；D、盐酸是酸，与Al3+不反应，故D不选；故选C点评： 本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性4 考点： 物质的量的相关计算专题： 计算题分析： A氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol；B氮气不一定处于标况下；C标况下，水为液态，22.4L水的质量远远大于18g；D根据n=计算气体物质的量进行比较解答： 解：A.32 g O2的物质的量为1mol，但氧气所处状态下的气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，其占有的体积不一定是22.4L，故A错误；B氮气不一定处于标况下，22.4 L N
18、2不一定为1mol，则不一定含有阿伏加德罗常数个氮分子，故B错误；C标况下，水为液态，密度约是1g/ml，22.4L水的质量远远大于18g，故C错误；D.22 g二氧化碳物质的量为=0.5mol，标准状况下11.2 L HCl物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，则含有相同的分子数，故D正确，故选D点评： 本题考查物质的量有关计算、气体摩尔体积，比较基础，注意气体摩尔体积的使用条件与对象5 考点： 混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题： 物质的分类专题分析： A纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；B酸性氧化物能与水作用成酸或与碱作用成盐和水的氧
19、化物；电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；C在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；D能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物解答： 解：A水玻璃是硅酸钠的水溶液的俗称，属于混合物，故A错误； BSiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐，故B正确；C铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故C错误；DNa2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，故D错误故选B点评： 本题考查物质的分类，题目难度不大，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键6 考点： 硅和二氧化硅专题： 碳族元素分析： A玛瑙的主要成分是二氧化硅；B制
20、玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；C二氧化硅是制造光导纤维的原料；D水晶的主要成分是二氧化硅解答： 解：A玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误； B根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故B正确；C光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；D水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误故选B点评： 本题考查硅和二氧化硅的性质和用途，题目难度不大，注意知识的积累7 考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物专题： 化学应用分析： 根据ClO2具有强氧化性分析；NaHCO3可与盐酸反应；明矾不具有吸水性；硅胶具有吸水性；Na2O2与二氧化碳反应生成氧气；
21、NaClO可生成具有漂白性的HClO解答： 解：ClO2具有强氧化性，可做消毒剂，故正确；胃酸的主要成分为盐酸，NaHCO3可与盐酸反应而治疗胃酸过多故正确；明矾不具有吸水性，不作干燥剂，但可作净水剂，故错误；硅胶具有吸水性，可用作干燥剂，不能用作净水剂，故错误；Na2O2与二氧化碳反应生成氧气，则可用作呼吸面具的供氧剂，故正确；NaClO可生成具有漂白性的HClO，可用于漂白，故正确故选B点评： 本题考查常见物质的性质和用途，题目难度不大，本题注意物质的性质决定用途，学习中注意相关基础知识的积累8考点： 离子方程式的书写专题： 离子反应专题分析： A、碳酸钙是难溶物，必须写出化学式；B、属于
22、中和反应，变化生成二氧化碳气体；C、氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；D、氢氧化铝不溶于氨水溶液解答： 解：A、碳酸钙是难溶物； 碳酸钙和稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，生成碳酸钠溶液和水，正确的离子方程式是：HCO3+OH=CO32+H2O，故B错误；C、Al2O3与NaOH溶液的反应的离子方程式是：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O，故C正确；D、氨水无法溶解氢氧化铝，正确的离子方程式是：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C点评： 本题考查了离子方程式的书写
23、，注意氨水不能溶解氢氧化铝，本题难度不大9考点： 钠的重要化合物分析： 反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题解答： 解：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+5价的NaClO3或NaClO4，故选B点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的
24、自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大10考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析： 乙+丁无色无味气体说明为Na2CO3、盐酸；依据反应甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2解答： 解：转化关系中乙+丁无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲+乙沉淀；乙+丙沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙十丁沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2故选A点评： 本考点属于酸、碱、盐的性质中实验方法和过程的探究，
25、要根据它们的性质选择所用试剂，然后由现象得出结论；根据物质的溶解性和反应的条件分析，不仅要把握实验设计的每一个步骤中的实验目的，还要加强记忆鉴别常用离子的方法；本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中11考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题： 物质检验鉴别题分析： A、根据硫酸根离子的检验方法判断；B、利用氯离子的检验方法进行分析；C、根据检验铁离子的方法进行判断；D、能够和氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀的离子不一定是铝离子解答： 解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故B
26、错误；C、向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红，溶液中一定含有铁离子，故C正确；D、向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀，沉淀可能是氢氧化镁，故D错误；故选C点评： 本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识考查，本题难度不大12考点： 氧化还原反应的计算；氧化还原反应专题： 氧化还原反应专题分析： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素的化合价由+4降低为+2价，Cl元素的化合价由1价升高为0，该反应转移2e，以此来解答解答： 解：AMn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；B每生成1 molCl2，转移
27、电子的物质的量为1mol2（10）=2 mol，故B正确；C由反应方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作还原剂，则每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；D转移电子的物质的量为1mol时，生成氯气为0.5mol，标准状况下Cl2的体积为11.2L，故D正确；故选C点评： 本题考查氧化还原反应及计算，明确反应中元素的化合价变化及转移电子数即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大13考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+）由MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠
28、溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），再根据V=计算即可解答： 解：溶液中n（Cl）=0.10.65mol/L=0.065mol，溶液中n（Mg2+）=0.1mol/L0.1L=0.01mol，所以溶液中n（Al3+）=0.015mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.065mol+0.015mol=0.08mol，所以至少需要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.02L=20ml，故选D点评： 本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒，简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液14 考点：
