1、江苏省南京师范大学第二附属初级中学届九年级中考网络阅卷适应性第三次模拟考试化学试题解析 本试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷共100分，考试时间100分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cu:64 Na:23 N:14 Al:27 Si:28 Cl:35.5第卷（选择题共40分）一、单项
2、选择题（本题包括15小题，每小题2分共计30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列做法不利于节能减排、保护环境的是A植树造林 B无纸化办公 C随意焚烧垃圾 D绿色出行【答案】C 【解析】 试题分析：随意焚烧垃圾会产生大量烟尘和有害气体。故选C 考点：环境保护 2 右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是 A1 B2 C3 D4 【答案】C 【解析】 试题分析：铝元素在地壳中是一种含量最大的金属元素。故选C 考点：元素的含量 3人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指A单质B元素C原子D分子【答案】B 【解析】 试题分析：人体缺铁会引起缺铁性贫血。这里“铁”一般是指表示宏观的概
3、念的元素，不是表示微观的一些微粒。故选B 考点：元素的概念 4汽车在受到猛烈撞击时安全气囊内的物质瞬间分解，产生的是空气中体积分数最大的气体。该气体是A氮气 B氧气 C氦气 D水蒸气【答案】A 【解析】 试题分析：汽车在受到猛烈撞击时安全气囊内的物质瞬间分解，产生的是空气中体积分数最大的气体。所以该气体是氮气。故选A 考点：空气的成分 5农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是AKCl BNH4HCO3 CK2SO4 DCa(H2PO4)2【答案】B 【解析】 试题分析：农作物在缺氮的情况下，生长迟缓、叶色发黄。这时需施用的化肥是氮肥。故选B 考点：化学肥料 6二氧化钛（T
4、iO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是 A-4 B-2 C+2 D+4【答案】D 【解析】 试题分析：设二氧化钛（TiO2）中Ti的化合价是X，则X=（-2）*2=0，则X=+4.故选D 考点：化合价的计算 7下列有关符号“Cu”表示的意义中，不正确的是A一个铜原子 B一个铜元素 C铜 D铜元素【答案】B 【解析】 试题分析：“Cu”表示的意义是：一个铜原子，铜元素，铜这种金属。故选B 考点：化学用语 8下列实验操作正确的是 【答案】D 【解析】 试题分析：A中应该将进气和出气的导管调整；不能将试纸直接进入待测液中，量取9.0毫升的液体用10毫升的量筒。故选D 考点：实验操作 9
5、下列物质放入水中，能形成溶液的是A面粉 B冰块 C花生油 D蔗糖【答案】D 【解析】 试题分析：蔗糖能够溶于水中形成均一稳定的混合物，能够成为溶液。故选D考点：溶液的形成 10下列各物质的用途中，说法正确的是 A氧气作燃料 B干冰用于人工降雨 C氢氧化钠用于改良酸性土壤 D甲醛用于泡发鱿鱼等水产品【答案】B 【解析】 试题分析：氧气作助燃料；干冰用于人工降雨；氢氧化钠不能用于改良酸性土壤，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；甲醛不能用于泡发鱿鱼等水产品，因为甲醛有害。故选B 考点：物质的用途 11利用家庭生活用品也可以开展实验探究活动。下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是 A蛋白质在加热条件下失
6、去生理活性 B检验花生油中是否掺有少量“地沟油” C检验加碘食盐中是否含有碘单质 D用食醋除去热水瓶中的水垢【答案】B 【解析】 试题分析：蛋白质在加热条件下失去生理活性，可以用淀粉检验加碘食盐中是否含有碘单质；用食醋除去热水瓶中的水垢。故选B 考点：实验方案的设计 12有X、Y、Z三种金属，只有X在自然界中主要以单质形式存在，而Y的盐溶液不能用Z制的容器盛放。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 AXZY BXYZ CYZX DZYX【答案】D 【解析】 试题分析：只有X在自然界中主要以单质形式存在，所以X的活动性最弱，而Y的盐溶液不能用Z制的容器盛放，说明Y的活动性大于Z。故选D 考
7、点：金属的活动性 13维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种。下列说法中不正确的是A维生素A1和维生素A2属于有机化合物B维生素A1和维生素A2组成的元素相同C1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子D维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高【答案】D 【解析】 试题分析：维生素A1和维生素A2属于有机化合物，维生素A1和维生素A2组成的元素相同，1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子。故选D 考点：化学式的意义 14下列实验操作或现象的描述正确的是A将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液
8、体积小于100.0mL B将铁丝插入到硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色的铜C“粗盐提纯”实验中，过滤时将悬浊液直接倒入漏斗D硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，生成无色无味气体【答案】A 【解析】 试题分析：将50.0mL酒精与50.0mL蒸馏水混合，所得溶液体积小于100.0mL，是因为分子之间酉间隔。故选A 考点：实验操作或现象 15从物质的变化角度分析物质的分类，可以得出的结论是：“若某物质经过_后能得到两种或两种以上的其它物质，则该物质一定是_。”下列选项中的、内容填充在横线上，能使结论准确无误的是A物理变化、纯净物 B物理变化、混合物C化学变化、纯净物 D化学变化、混合物【答案】B 【解
9、析】 试题分析：混合物可以经过过滤或者其它的操作可以得到两种或者多种物质。故选B 考点：基本概念和原理 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。漏选得1分，错选不得分。）16甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图。下列说法不正确的是 A丁的化学式为H2O2 B丙中C、H、O元素质量比为12:3:8 C一定浓度的丙溶液可作消毒剂 D该反应体现无机物可转化为有机物【答案】A 【解析】 试题分析：从图示看：丁的化学式为H2O，因为过程中根据质量守恒定律知道参加反应的各种原子的种类和个数不会改变。故选A考点：化学变化的微观图 17下列除去杂质的方法中，
10、正确的是选项物质少量杂质除杂质的方法AK2CO3溶液KCl加适量稀盐酸BCaCl2溶液HCl加过量碳酸钙，过滤CKCl固体MnO2加水溶解，过滤DCO2CO点燃【答案】B 【解析】 试题分析：A中加入盐酸会和碳酸钾发生反应，C中最终得到的固体是二氧化锰，D中二氧化碳能够灭火，所以无法点燃。故选B考点：除杂 18根据右图的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，B的溶解度大于ABt2时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等Ct3时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大 D分别将A、B在t1的饱和溶液升温至t3，两溶液的溶质质量分数都会增大【答案】AC 【解析】 试题分析：从图示看：t
11、1时，B的溶解度大于A，t2时，A、B两溶液饱和溶液中的溶质质量分数一定相等；t3时，将A、B的饱和溶液分别蒸发掉10g水，析出A的质量大，因为该温度时，A的溶解度大于B；分别将A、B在t1的饱和溶液升温至t3，两溶液的溶质质量分数都不会变化。故选AC考点：溶解度及其曲线 19下列各选项与右图所示曲线相符的是 选项横坐标纵坐标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量B向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量溶液中溶质的质量分数【答案】C
12、【解析】 试题分析：A中氢元素被置换，所以氢元素的质量会慢慢变小；B中开始不会产生气体，因为开始的时候发生的反应是氢氧化钠和盐酸；D中开始的时候硝酸钾的质量分数不会是零。故选C 考点：物质的变化及其过程 20、已知Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2，硅不与盐酸反应。将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是A112:81:28 B336:27:84 C324:135:36 D56:81:56【答案】CD 【解析】 试题分析：铁
13、和铝与稀盐酸生成氢气，铝和硅与氢氧化钠生成氢气铝和盐酸的反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，说明相同质量的铝与盐酸或者氢氧化钠生成氢气的质量相等综合分析，铁和盐酸生成的氢气的质量等于硅和氢氧化钠生成的氢气的质量设铁与盐酸生成的氢气的质量为M，则硅的质量为X，铁的质量为YSi+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2284X M$frac284$fracXM$得：X=7MFe+2HCl=FeCl2+H256 2Y M$frac562$fracYM$得：Y=28M合金中硅和铁的质量之比=7M：28M=1：4A、铁和硅的质量之比=
14、112：28=4：1，故A不符合题目条件B、铁和硅的质量之比=336：84=4：1，故B不符合题目条件考点：根据化学方程式的计算 元素的质量之比 第卷（非选择题 共60分）三、（本题包括3小题，无特殊说明每空1分，共27分）21（15分）（1）化学用语是学习化学的重要工具，写出相应的化学符号。氢气分子 铝元素 ； 3个铵根离子 ； 人体中含量最多的金属元素 。 侯氏制碱法涉及到的“碱” 。（2）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请按要求从下列物质中选择填空（填序号）：A石墨 B氯化钠 C生石灰 D红磷 E.酒精 F.小苏打 属于有机物的是 ； 具有优良导电性能的是 ； 用作某些食品干燥
15、剂的是 ； 用来腌制食品的是 ； 可用作治疗胃酸过多的药剂是 ；燃烧产物是固体的是 。（3）世界千变万化，请写出下列反应的化学方程式。加热高锰酸钾制氧气： 铁丝在氧气中燃烧 硫酸铜溶液和熟石灰配制农药波尔多液： 赤铁矿炼铁： 【答案】(1)H2 Al 3NH4+ Ca Na2CO3 (2)E A C B F D (3) 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 3Fe+2O2 Fe3O4 CuSO4Ca(OH)2 = CaSO4Cu(OH)2 Fe2O3 +3CO 高温 2Fe+3CO2 【解析】 试题分析：学会正确的使用化学用语来表示微粒和反应，还要合理的标注反应的条件，能够根据质量守恒定
16、律配平化学方程式等。 考点：化学用语 22（7分）化学支撑科技，化学改变生活。请你结合所学知识回答：（1）“材料创新”标志着人类文明的进步“神州十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于 材料（填“金属”或“合成”或“复合”）。据苍梧晚报报道；国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于 材料（填“金属”或“合成”或“复合”）。（2）“科学膳食”是人类健康的保障小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加 （填一种）；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含 的运动饮料（填六大营养素之一）。（
17、3）“安全意识”在我们心中共鸣天然气或沼气（主要成分均为CH4，其密度小于空气）已在城乡普遍入户，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的 方安装报警器（填“上”或“下”）。稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意 中（填“水入酸”或“酸入水”），并缓慢注入，且用玻璃棒不断 （填操作名称）。【答案】(1) 金属 复合 （2） 炒青菜（合理即可） 无机盐 （3）上 酸入水 【解析】 试题分析：铝锂合金属于金属 材料。碳纤维属于复合材料。 “科学膳食”是人类健康的保障，小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加水果或者新鲜的蔬菜；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含无机盐的运动饮料。
18、天然气或沼气（主要成分均为CH4，其密度小于空气）已在城乡普遍入户，为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的上方安装报警器，因为甲烷的密度小于空气。稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意酸入水，并缓慢注入，且用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅。 考点：化学与生活 23（5分）不同类别的物质间存在着一定的关系，如下图几个图所示。（ “”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示某种物质可转化为另一种物质。）（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如右图所示，回答下列问题：1 甲物质是 。（填化学式）写出“乙丙”发生复分解反应的化学方程式 。（2）下图能体现某些物质间变化关系的是 。
19、（填字母序号） （3）上述A图中的金属应满足 这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为 （写一种，填化学式）【答案】（1）HCl Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH （2）ABC （3）金属活动性顺序表中位于氢前 CO2 或SO2 【解析】 试题分析：甲物质是盐酸，因为盐酸能够和另外两种物质发生反应，“乙丙”发生复分解反应的化学方程式 Na2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH，三种图示都能正确的表示三种物质之间的性质和变化，上述A图中的金属应满足金属活动性顺序表中位于氢前，这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为CO2 或SO2
20、 等非金属氧化物。考点：物质的性质和变化 四、（本题包括2小题，无特殊说明每空1分，共19分）24(14分)化学是一门以实验为基础的学科，正确认识和使用实验装置进行实验是我们学习的一项重要内容。(1)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空： A实验玻璃管中产生的气体是 ； B实验如果实验数据小于21，可能原因是 (写出一点)； C实验说明二氧化碳具有的物理性质是 ； 写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。(2)老师为同学们提供了如下实验装置：1 写出带有标号的仪器名称：a ；b 。2 验室制取CO2应选用的发生装置是 (填选项字母，下同)，收集装置是 。小伟设计了如右图所示的装
21、置进行实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)，观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，请写出二种可能使其变红的原因。 ， 。（3）右图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。检查装置气密性：关闭止水夹，从a处通入空气，观察到 ，说明装置气密性良好。除杂：打开止水夹，从a处缓慢通入O2和CO2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c处得到较纯的O2。瓶中盛放的试剂是 。获得稳定气流：打开止水夹，从a处通入不稳定的氧气流，在c处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是 。防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H2和O2混合气。将气囊与a处相连，在c处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，
22、原因是：集气瓶中的水能降温和阻断燃烧； 。【答案】 氢气（H2）装置漏气等密度大于空气CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O + CO2试管集气瓶B，E二氧化碳与水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红；浓盐酸挥发产生的氯化氢气体溶于水形成盐酸使紫色石蕊试液变红b管中液面升高到一定高度后保持不变 NaOH溶液b管中液面上下移动b管能调节装置内的压强 是：集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；b管能调节装置内的压强。考点：气体的制取和实验 25（5分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：（1）反应I中，发生反应的化学方程
23、式为 。（2）反应中，反应前后化合价发生改变的元素是 ，发生反应的基本类型为 反应。（3）在整个反应过程中，可循环使用的物质有 ，制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。【答案】 SO22H2OI2= H2SO4 2HIH、I；分解SO2、I2 、H2SO4、HI ；H2O 【解析】 试题分析：反应I中，发生反应的化学方程式为SO22H2OI2= H2SO4 2HI。反应中，反应前后化合价发生改变的元素是H、I，发生反应的基本类型为分解反应，碘和氢元素都从化合物变为单质，在整个反应过程中，可循环使用的物质有SO2、I2 、H2SO4、HI，制得H2中氢元素最初来源于水。 考点：化学能源 五、
24、（本题包括1小题，无特殊说明每空1分，共14分）26硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究。（1）、硝酸铜的制备研究该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：Cu与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：2Cu+4HNO3+O2=2Cu(NO3)2+2H2O甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为 （填“可行”“不可行”），理由是（用一个化学方程式表示） 。从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量
25、的硝酸铜最宜采用以上方法，理由是 ， 。（2）、硝酸铜的性质研究硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。该小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？【查阅资料】1 氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4 CuSO4+H2O 含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。 NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃【猜想假设】图1Cu(NO3)2受热分解除了生成 ，还可能生成了CuO和O2。【进行实验】实验操作实验现象实验结论步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过
26、滤， ，加热固体全部溶解，得到蓝色溶液 硝酸铜分解生成了氧化铜。步骤II：在图1的试管和集气瓶之间连上右图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验集气瓶中气体为无色， 硝酸铜分解生成了氧气步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于NO2 方面的性质信息。【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为 。该小组同学取10 g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为4.6g，则硝酸铜的分解率为 ？（分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程）（3分）【反思与评价】已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结
27、论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性。理由是 。【答案】（1）不可行FeCu(NO3)2=CuFe(NO3)2 方案产生污染空气的有害气体方案的硝酸利用率高（2）【猜想假设】：CuO 【进行实验】：向滤渣中加入中足量稀硫酸带火星的木条复燃NO2的沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）【获得结论】：2Cu(NO3)2 = 2CuO4NO2O2 92% 【反思与评价】：硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星的木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性。考点：物质的成分探究 物质的性质和变化 根据化学方程式的计算
