1、江苏省高一化学学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题必修1江苏省高一化学2019-2020学年第一学期期末复习备考之精准复习模拟题（必修1）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 下列关于硅的说法，不正确的是（ ）A . 光导纤维的主要成分是二氧化硅B . 二氧化硅是硅酸的酸酐，但不可以用它和水直接反应来制取硅酸C . 硅的化学性质不活泼，但在常温下也可和某些物质反应D . 盛放硅酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的主要原因是硅酸钠溶液水解呈碱性2. （2分） (2016高一下萍乡期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关下列说法正确的是（ ） A
2、 . “无磷洗涤剂”的推广使用，不能有效减少水体富营养化的发生B . 无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能C . PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D . 硫的氧化物和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质3. （2分） (2015高一上涡阳月考) 下列操作或叙述正确的是（ ） A . 配制1molL1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 D . 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，并不断
3、用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体4. （2分） 1 mol/L FeCl3和1 mol/L KCl溶液中，Cl物质的量浓度之比是（ ） A . 11B . 21C . 31D . 135. （2分） (2018高一上北京期末) 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是（ ） A . 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B . 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C . 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D . 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3硅B . 一定量的氯气与过量的铁粉在密
4、闭容器中充分反应，有FeCl2生成C . 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2D . 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性9. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3、Cl（不考虑溶液中少量的H+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验： 第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g在的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解下列说法正确的是（ ）
5、A . 该溶液中可能含Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42、ClC . 该溶液中一定不含NO3、CO3D . 该溶液中一定含有Na+10. （2分） (2018高三下河北开学考) 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A . 取a克混合物充分加热，得b克固体B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D . 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克11. （2分） (2018高一上成都期末) 药剂中常
6、含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（ ）A . 碳酸氢钠俗称小苏打B . 两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C . 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D . 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同12. （2分） (2018高一上三明期中) 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ） A . 漂白粉被氧化了B . 有色布条被空气中的氧气氧化了C . 漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸D . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大13. （2分） 下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是（ ）
7、A . CO2、SiO2都是酸性氧化物B . CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C . CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物D . CO2和SiO2都是由 相应的分子组成的 14. （2分） 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是（ ）A . NaCl、Na2SO4B . NaCl、NaBr、Na2SO4 C . NaCl、Na2SO4、I2D . NaCl、NaI Na2SO415. （2分） FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）A . 加入KSCN的溶液一定不变红
8、色B . 溶液中一定含Cu2+C . 溶液中一定含有Fe2+D . 剩余固体中一定有铜16. （2分） (2017高一下天门期中) 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是（ ） A . 稀硫酸与锌粒反应生成气体B . 浓硫酸使铁、铝钝化C . 浓硫酸与铜反应加热反应产生SO2D . 浓硫酸和木炭在加热条件下反应二、 填空题 (共3题；共14分)17. （3分） (2016高一上汉中期中) 根据所学知识完成题目： （1） 30%的H2SO4和50%的H2SO4等质量混合后，所得溶液的质量分数_（填“大于”、“小于”或“等于”）40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数_（填“大于”
9、、“小于”或“等于”）40% （2） 已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度_（填“大于”、“小于”或“等于”）9.2molL1 18. （8分） (2018兰州模拟) 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物。Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水（1） “培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_(写一条即可)。 （2） “碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填
10、化学式)。 （3） “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。 （4） “酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。 （5） SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。 （6） 常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，理由是_。(已知25时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.51
11、0-3，Ka2=2.610-7) 19. （3分） (2019长宁模拟) 某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验： （实验操作） 浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。（1） 氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。白烟的成分是_。 （2） 请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因（写出一条即可）_。 三、 实验题 (共1题；共6分)20. （6分） (2016高二上承德期中) 废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末 （1） 下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理
12、念的是（填字母） A . 热裂解形成燃油B . 露天焚烧C . 作为有机复合建筑材料的原料D . 直接填埋（2） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_（3） 控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平
13、均溶解速率（见下表） 温度（）220330440550660770880铜平均溶解速率（103molL1min1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是_（4） 在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀制备CuCl的离子方程式是_ 四、 推断题 (共1题；共2分)21. （2分） (2016高三上武汉期中) 甲、乙是两种常见短周期元素的单质，有关物质的转化关系如图所示下列有关说法，错误的是（ ） A . 若C为酸性气体，则B可能具有两性B . 若C是碱性气体，则B一定是碱C . 若B，C是两种酸，则B，C一定都是一元酸D . 以上3个转变可能都是氧化还原反应参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共3题；共14分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、三、 实验题 (共1题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、四、 推断题 (共1题；共2分)21-1、
