1、真题汇编全国化学中考真题分类考点26 酸和碱的化学性质14.(2019陕西)对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验,其中实验方案能达到实验目的是( )选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样,滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液,然后过滤C证明溶液部分变质取样,加入过量呈中性的BaCl2溶液,振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比【答案】C【解析】Na2CO3溶液呈碱性,因此取样,滴加无色酚酞溶液时氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞溶液变成红色,故无法证明溶液中存在Na2CO3;加入一定量的CaCl2溶
2、液,会与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,氯化钠易溶于水,故引入新杂质氯化钠;加入过量呈中性的BaCl2溶液,如果溶液中含有碳酸钠会反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,振荡后滴加无色酚酞溶液,如果溶液中存在未变质的氢氧化钠,酚酞会变成红色;用玻璃棒蘸取少许溶液涂在湿润的pH试纸上,会将溶液稀释,碱性减弱,溶液的pH变小。17(2019常州)下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是ANaCl溶液 BNaOH溶液 C浓盐酸 D石灰水【答案】D【解析】NaCl溶液与空气中的各成分不发生化学变化,故氯化钠溶液长期存在于空气中不发生化学变化,但由于水分蒸发,溶液的质量会逐渐减小; N
3、aOH溶液能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水,故长期放置在空气中发生变质且溶液质量增加;浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使溶液质量减小,但未发生化学变化;石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化,生成碳酸钙沉淀,使溶液中的溶质氢氧化钙减小,溶液质量也随之减小。2(2019泸州)下列物质不能与盐酸反应的是( ) A. Mg B. AgNO3 C. Cu(OH)2 D. FeSO4【答案】D【解析】镁的金属活动性比氢强,能与盐酸反应生成氯化镁和氢气;硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸;氢氧化铜属于难溶性的碱,能与盐酸反应生成氯化铜和水;硫酸亚铁和盐酸彼此互换成分,没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应。
4、10. (2019杭州)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( )A. B. C. D.【答案】B【解析】氧化铁都能与稀硫酸、稀盐酸反应生成可溶性铁盐,属于非金属氧化物与酸的反应,金属锌都与稀硫酸、稀盐酸反应生成亚铁铁盐和氢气,属于金属与酸的反应,氢氧化铜都与稀硫酸、稀盐酸反应生成铜盐和水,属于碱和酸的反应,氯化钡只能与稀硫酸反应不能与稀盐酸反应。5(2019温州)为研究盐酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是()A B C D答案:A解析:稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;稀盐酸能与氢氧化钠
5、溶液反应生成氯化钠和水,无明显变化;稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水;锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气。3(2019北京) 一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是( )A. 柠檬汁(2.03.0) B. 番茄汁(4.04.4) C. 牛奶(6.36.6) D. 鸡蛋清(7.68.0)【答案】D【解析】pH7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性。13(2019邵阳)下列食物的pH如下:苹果汁(2.93.3)、葡萄汁(3.54.5)、牛奶(6.36.6)、鸡蛋清(7.68.0)。其中胃酸过多的人最适合吃( )A.牛奶 B.鸡蛋清 C.葡萄汁 D.苹果汁【答案】B【解析】由酸碱中和可知,胃酸过多
6、的人适合吃碱性食物,鸡蛋清的pH(7.68.0),大于7,呈碱性,胃酸过多的人适合吃。18(2019邵阳)下列物质不能与稀硫酸发生反应的是( )A.CuO B.Ag C. D. 【答案】B【解析】酸与金属氧化物反应生成盐和水,CuO能与稀硫酸反应;酸能与排在氢前的活泼金属反应生成盐和氢气,Ag排在氢后,不能与稀硫酸反应;酸能与某些盐发生复分解反应,与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,能发生反应;酸与碱发生中和反应生成盐和水,与稀硫酸反应生成氯化镁和水,能发生反应。7(2019淮安)厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是( )A.醋酸 B.淀粉 C.白糖 D.豆油【答案】A【解析】醋酸属于酸,溶于水会解离
7、出氢离子,呈酸性;淀粉难溶于水,不能形成溶液;白糖溶于水形成蔗糖水,蔗糖水呈中性;豆油难溶于水。4(2019宜昌)下列人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围中,酸性最强的是( )A. 血浆(7.357.45) B. 胃液(0.91.5) C. 唾液(6.67.1) D. 胆汁(7.17.3)【答案】B【解析】pH表示酸碱度,pH越小,酸性越强,pH越大碱性越强,上述物质中,胃液中pH最小,酸性最强。12(2019株洲)一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:作物水稻马铃薯草莓薄荷pH674.85.557.578下列说法中正确的是( )A.水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 B.草莓生长只适宜酸性
8、土壤 C.马铃薯生长不适宜碱性土壤 D.以上作物都不适宜碱性土壤【答案】C【解析】pH7显碱性,薄荷适合在碱性土壤中生长;pH=57.5,草莓可以在酸性土壤中生长,也可以在碱性土壤中生长;pH7。关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点Ca (OH )2的溶解度随温度升高而减小;Ca(OH)2与空气中的CO2反应。他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是( ) A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至t以下,观察浑浊是否消失 B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生 C.取适量浊液,过滤,往滤液中加人Na2 CO3溶液,观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个
9、加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】t时,加热烧杯中的石灰水,出现浑浊,溶液显碱性,针对两种不同的观点进行了探究,A中若观察到浑浊消失,则观点正确,因为氢氧化钙的溶解度随温度降低而变大,设计有意义;B中向滤渣中滴加稀盐酸,若没有气泡则证明观点错误,因为若正确,则滤渣中含有碳酸钙,碳酸钙与盐酸反应会有气泡,设计有意义;C中向滤液中滴加碳酸钠溶液,无论观点是否正确都会产生白色沉淀,因为滤液中的氢氧化钙会与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀,因此设计无意义;D中再做一个加热石灰水的对比实验,看实验现象是偶然现象,有意义。14(2019广东) 取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量
10、与有关量的变化关系图错误的是( ) A B C D【答案】B【解析】铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,随着稀盐酸的加入生成氢气不断增加,铝片反应完后,氢气的质量不再变化;开始容器中只有铝片,溶液质量为零,加入稀盐酸与铝片反应,虽然生成氢气,但溶液质量增加,当铝片反应完后,随着加入稀盐酸,溶液质量仍增加,但增加速率减缓,所以图线有个转折;铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气,稀盐酸足量,铝片被反应完;根据质量守恒,反应前后元素的质量不变,所以容器中铝元素的质量不变。15(2019自贡)氧化铜与稀盐酸发生反应时,容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到
11、盛有氧化铜的容器中B.m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C.m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D.m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【解析】从图像中可以看出反应一开始溶液的质量为0,所以该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中,故正确;从图像中可以看出om段溶液增加幅度大于mn段,是因为一开始氧化铜与稀盐酸反应全部变成了溶液,反应完全后继续滴加稀盐酸,溶液质量继续增加,但幅度没有一开始大,故m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应,故正确;向反应后的溶液中继续滴加稀盐酸,溶质氯化铜的质量不变,因此铜元素的质量也不变,所以m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等,故错误;m点
12、溶液中含有的溶质为氯化铜,蒸发结晶后得到氯化铜固体,n点溶液中含有溶质为氯化铜和盐酸,由于盐酸具有挥发性,因此蒸发结晶时,盐酸挥发,剩余固体只含有氯化铜。19(2019北京)用下图装置进行实验,挤出浓盐酸。(1)实验现象是_。(2)该实验说明分子具有的性质是_。【答案】(1)小纸花由紫色变为红色 (2)分子是在不停地运动着 【解析】(1)浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与湿润的石蕊试纸接触后变为盐酸,盐酸能使紫色石蕊试纸变红色。(2)浓盐酸与石蕊纸花未接触,但能是湿润的紫色石蕊纸花变红色,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢分子运动到纸花上,氯化氢溶于水成为盐酸,盐酸使石蕊变红色,由此说明分子是在不
13、停地运动着。17(2019铜仁)酸、碱、盐在工农业生产、生活中应用广泛。请回答相关问题: (1)硫酸是一种重要的酸,在稀释浓硫酸时_。盐酸、硫酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们在水中都能够解离出酸根离子和H+,写出硫酸在水中解离的化学表达式_。(2)酸和碱的中和反应在实际中应用广泛。我市某校化学实验室废液呈酸性,应选用_试剂(指示剂)检验该废液,若直接排放会导致环境污染,从经济可行的角度考虑,选用_处理该废液。(3)小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多症的一种药剂,请写出该反应的化学方程式_。(4)现有Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Na2CO3溶液、OH溶液
14、和CuSO4溶液。请从下列选项中选择能够与上述物质发生复分解反应、并有沉淀生成的物质。A.稀盐酸 B.烧碱溶液 C.硝酸铵溶液写出上述反应的化学方程式_。【答案】(1)将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌 H2SO=2H+SO42-(2)紫色石蕊 氢氧化钙(或熟石灰) (3)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O (4)2OH+CuSO4=Cu(OH)2+2SO4【解析】(1)浓硫酸溶于水时放出大量的热,且浓硫酸的密度比水大,稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中,否则会导致溶液温度迅速提高而飞溅,正确方法是:将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中,并用玻璃棒不断地搅拌;硫酸在水
15、中离解为氢离子和硫酸根离子,其化学符号表达式为:H2SO=2H+SO42-;(2)酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红色,使无色酚酞溶液不变色,因此,要检验废液是否呈酸性,可以用紫色石蕊;酸性废液直接排放会造成水污染,需要用碱进行处理达标后排放,氢氧化钙廉价易得,可以用氢氧化钙对酸性废液进行中和反应,使溶液呈中性时才排放;(3)小苏打是碳酸氢钠的俗称,胃酸的主要成分是盐酸,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水,从而达到治疗胃酸过多的目的,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O;(5)A.盐酸和硝酸钡溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液均不能发生复分解反应,盐酸和氢氧化钾反应无现象
16、,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体,有气泡放出,但无沉淀产生,A不符合题意;B.烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠和硝酸钡、碳酸钠、氢氧化钾均不能发生复分解反应,氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为:2OH+CuSO4=Cu(OH)2+2SO4,B符合题意;C.硝酸铵与硝酸钡、稀硫酸、硫酸铜均不发生反应,硝酸铵和碳酸钠、氢氧化钾反应有气泡产生,无沉淀产生,不符合题意。8(2019台州)物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出 ,可以使紫色石蕊试液变 色。(2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱
17、性,即pH 7。答案:(1)氢离子 (2)解析:(1)酸性是因为物质能电离出氢离子;紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,可以使紫色石蕊试液变红色。(2)酸碱性强弱可用pH表示,通常洗衣粉、香皂呈碱性,即pH7。18(2019海南)某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%。请回答:(1)将该盐酸敞口露置于空气中,一段时间后,其溶质的质量分数_37%(填“大于”“小于”或“等于”);(2)该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色(其他杂质忽略不计)。现取少量样品,与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得,反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为_。【答案】
18、(1)小于 (2)1:94 【解析】(1)因为浓盐酸具有较强的挥发性,所以该盐酸敞口露置于空气中会挥发出大量的氯化氢气体,导致溶质的质量分数变小。(2)根据HCl+AgNO3=AgCl+HNO3、FeCl3+3AgNO3=3AgCl+Fe(NO3)3可知反应后的溶液中含有氢离子、铁离子、硝酸根离子。设反应后溶液中氢离子有91a个,则硝酸根离子有94a个。因为反应后生成的硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比是1:1,所以和铁离子结合的硝酸根离子有3a个。由于硝酸铁中铁离子与硝酸根离子的个数比为1:3,所以反应后溶液中铁离子的有a个。由反应的化学方程式可知,反应后硝酸根离子的数目与反应前氯离子的数目是相等的,所以反应前氯离子有94a个,所以该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比:a:94a=1:94。20(2019赤峰)某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时,完成了如下图所示的两个实验。 (1)甲实验中观察到的现象是 。(2)乙实验中发生反应的化学方程式为 。 实验完毕后,小亮同学在整理仪器时,将上述实验后的废液倒入同一个洁净的废液缸中,发现混合后的废液仍然浑浊并显