1、高一化学试题高一化学下册第一次月考试题1 最新 参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014春武胜县校级月考）元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满若发现92号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（）A第七周期第B族B第六周期第A族C第八周期第A族D第七周期第B族考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由第六周期的稀有气体的原子序数为86，可知92号元素位于第7周期，9286=6，为B元素，以此来解答解答：解：由第六周期的稀有气体的原子序数为86，可知92号元素位
2、于第7周期，9286=6，第7周期含锕系元素，则为B元素，故选A点评：本题考查元素周期表的结构及应用，明确稀有气体的原子序数及利用原子序数确定元素位置的方法为解答的关键，注意第7周期存在锕系，题目难度不大2（3分）（2014春武胜县校级月考）下列各组元素性质递变情况正确的是（）ALi、Na、K、Rb单质密度逐渐增大B卤族元素随原子序数递增单质熔沸点逐渐升高C第A元素随原子序数递增形成的氢化物熔沸点逐渐升高D第三周期元素对应的单核离子从左到右离子半径逐渐减小考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：ANa的密度大于K；B卤素单质的相对分子质量越
3、大，单质的熔沸点越高；C第A元素中水的沸点最高；D第三周期元素对应的单核离子中铝离子半径最小解答：解：ANa的密度大于K，故A错误；B卤素单质都为分子晶体，单质的相对分子质量越大，单质的熔沸点越高，故B正确；C第A元素中水分子间形成氢键，沸点最高，故C错误；D第三周期元素中阴离子半径大于阳离子半径，对应的单核离子中铝离子半径最小，故D错误故选B点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律与元素在周期表中的位置关系3（3分）（2014春鹰潭期末）有人建议将氢元素排在元素周期表的A族下列事实能支持这一观点的是（）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结
4、构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：M+分子中原子间的化学键都属于非极性键ABCD考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据A族元素原子在反应中易获得一个电子，在化合物中元素的化合价为1价，易形成离子化合物，以此来解答解答：解：H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构，在化合物中元素的化合价为1价，符合A族元素的化合价，故正确；氢分子的结构式为HH，符合A族元素各提供1个电子形成一对共用电子对，故正确；与碱金属元素形成离子化合物M+，符合A族元素与碱金属形成离子化合物的特点，故正确；同种元素原子之间形成非金属性，如氧气、氮气分子都是非极性键，分
5、子中原子间的化学键都属于非极性键不支持氢元素排在元素周期表的A族的观点，故错误；故选A点评：本题考查原子结构与元素性质，明确A族元素的性质，寻找H元素与A族元素性质的共同点，难度不大4（3分）（2014春武胜县校级月考）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）AHT、D2互为同素异形体BHF的电子式：CNH4Cl的电子式：DCaC2的电子式：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A同种元素形成的不同单质之间互为同素异形体，HT、D2都是氢气，为同一种物质；B氟化氢为共价化合物，分子中不存在氟离子和氢离子，不能标出阴阳离子所带电荷；C氯化铵的电子式中没有标出阴离
6、子氯离子的最外层电子；D碳化钙为离子化合物，化学式中存在一个碳碳三键解答：解：AHT、D2为氢气的单质，属于同一种物质，不属于同素异形体，故A错误；B氟化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对共用电子对，氟化氢正确的电子式为：，故B错误；C氯化铵属于离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故C错误；D碳化钙属于离子化合物，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，阴离子需要标出在最外层电子，碳化钙的电子式为：，故D正确；故选D点评：本题考查了同素异形体、阴阳离子电子式的判断，题目难度中等，注意掌握同素异形体、同位素等化学用语的概念，明确电子式的概念及正确的表示方法，能够正确书写离子
7、化合物的、共价化合物的电子式5（3分）（2014春武胜县校级月考）a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是（）A原子序数：abcBd单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与d形成的化合物的电子式为，由电子式可知b原子核外有1个电子，且与Si同周期，应为Na元素，d原子核外有5个电子，且c、d同主族，可知c
8、为P元素，d为N元素，以此解答该题解答：解：a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为Si元素；b与d形成的化合物的电子式为，由电子式可知b原子核外有1个电子，且与Si同周期，应为Na元素，d原子核外有5个电子，且c、d同主族，可知c为P元素，d为N元素，Aa为Si，原子序数为14，b为Na，原子序数为11，c为P，原子序数为15，则原子序数cab，故A错误；Bd为N元素，单质含有NN键，键能较大，单质较稳定，故B错误；C同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，为acd，故C正确；D非金属性PSi，磷酸酸性大于硅酸，故D错误故选C点评：
9、本题考查原子结构与元素周期律，侧重于核外电子排布规律、结构性质位置关系、元素周期律、物质的性质等，难度中等，注意根据原子结构示意图与电子式推断元素6（3分）（2011中山模拟）（单选题）四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和 dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是（）ab=nm 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA正确B只有正确C正确D正确考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn和 dRm（a、b、
10、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答解答：解：离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即am=bn，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右
11、在减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；故选A点评：本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，明确相同的电子层结构是解答本题的关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答即可7（3分）（2013春香坊区校级期末）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A1mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏伽德罗常数）BNH5中既有共价键又有离子键，它属于离子化合物CNH5的电子式为：D它与H2O反应的化学方程式为：NH5+H2ONH3H2O+H2考点：化学键；电子式版权所有专题：化
12、学键与晶体结构分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH4H，为离子混合物，分子中存在NH4+和H，为离子混合物解答：解：ANH5为离子混合物，为NH4H，1molNH5中含有4NA个NH键，故A错误；BNH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H，为离子化合物，含有离子键，NH键共价键，故B正确；CNH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H，电子式为，故C正确；D它与H2O反应，H具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2ONH3H2O+H2，故D正确故选A点评：本题考查离子混合物的组成和性质，题目难度不大
13、，注意根据题给信息判断化合物的类型8（3分）（2014春武胜县校级月考）下列说法正确的是（）A冰融化时，分子中HO键发生断裂B随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高C由于HO键比HS键牢固，所以水的熔沸点比H2S高D在由分子所构成的物质中，分子间作用力越大，该物质越稳定考点：化学键；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A冰融化时只破坏范德华力；B结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比；C物质的熔沸点与化学键无关；D物质的稳定性与化学键有关解答：解：A冰融化时发生物理变化，只破坏范德华力而不破坏
14、化学键，故A错误；B结构相同的分子晶体中，物质的熔沸点与其相对分子质量成正比，所以随着电子层数的增加，卤化物CX4分子间作用力逐渐增大，所以它们相应的熔沸点也逐渐升高，故B正确；C物质的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比H2S高因为水中存在氢键，故C错误；D物质的稳定性与化学键有关，与范德华力无关，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的性质，知道物质的哪些性质取决于范德华力、哪些性质取决于化学键是解本题关键，知道氢键对物质性质的影响，注意氢键不属于化学键，为易错点9（3分）（2011峄城区校级模拟）几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半
15、径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多BY与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有2价，则Q为O元素，Z有+6、2价，可知Z为S元素；L有+7、1价，则L为氯元素；M有+4、4价，原子半径LM，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径XY
16、Z，所以X为Mg元素，Y为Al元素结合元素周期律及物质的量结构与性质解答解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有2价，则Q为O元素，Z有+6、2价，可知Z为S元素；L有+7、1价，则L为氯元素；M有+4、4价，原子半径LM，则M为C元素；X为+2价，Y为+3价，原子半径XYZ，所以X为Mg元素，Y为Al元素A、X为Mg元素，Y为Al元素，等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，根据电子转移守恒可知，二者生成H2为2：3，故A错误；B、Y与Q形成的化合物为Al2O3，氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，故B错误；C、非金属性ClS，所以稳定性HClH2S，即L的氢化物的稳
17、定性强于Z的氢化物的稳定性，故C错误；D、M为C元素，最外层电子数为4，电子不易得失，与其它原子易形成共价键而不易形成离子键，故D正确故选：D点评：本题考查元素的性质与位置关系，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大10（3分）（2014春武胜县校级月考）X、Y是元素周期表A族的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物还原性强DX的氧化物对应水化物酸性比Y的氧化物对应水化物酸性强考点：非金属在元素周期表中的
18、位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：比较元素的非金属性强弱可以从以下几个角度：根据元素在周期表中的位置；根据气态氢化物的稳定性；根据最高价含氧酸的酸性；根据单质间的置换反应；根据阴离子的还原性解答：解：A、同主族元素电子层数越多非金属性越弱，不是同一主族，则电子层的多少不能证明非金属性的强弱，故A不选；B、氢化物的沸点属于物理性质，与非金属性无关，所以不能根据沸点高低判断非金属性，故B不选；C、气态氢化物还原性越强，则元素的非金属性越弱，X的气态氢化物比Y的气态氢化物还原性强，则非金属性：YX，故C不选；D、最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越弱，X的氧化
19、物对应水化物酸性比Y的氧化物对应水化物酸性强，则非金属性：YX，故D选；故选D点评：本题考查了元素非金属性强弱的判断，明确判断非金属性强弱的规律是解决本题的关键，题目难度不大11（3分）（2014春会宁县校级期中）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（）AZ元素的原子半径比Y元素的大B若Y的最低化合价为2，则W的最高正化合价为+6C若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多D若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置
20、知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，A同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大；B若Y的最低化合价为2，则W的最高正化合价为+7；C若Z的最高正化合价为+5，则X元素是C元素，C元素的化合物最多；D若HmZOn为强酸，则Y为O或F元素，为活泼非金属元素解答：解：这几种元素属于短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，X和Y位于第二周期、Z和W属于第三周期，A同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，Y和Z属于同一主族，且Z的原子序数大于Y，所以Z元素的原子半径比Y元素的大，故A正确；B若Y的最低化合价为2，则Y为O元素，W是Cl元素，所以W的最高正化合价为+7，故B错误；
21、C若Z的最高正化合价为+5，则X元素是C元素，C元素是组成有机物的主要元素，所以C元素的化合物最多，故C正确；D若HmZOn为强酸，则Z为S或Cl元素，所以Y为O或F元素，为活泼非金属元素，故D正确；故选B点评：本题考查了元素周期表和元素周期律知识，根据元素在周期表中的位置及元素的性质、元素周期律知识来分析解答，知道元素周期表结构并灵活运用元素周期律是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，题目难度中等12（3分）（2014春雅安校级期中）下列有关原电池的说法中，正确的是（）A铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C镀锌铁和镀锡
22、铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应；B失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子；CFe作负极被腐蚀，作正极被保护；D将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极解答：解：A由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2，故A错误；B由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反
23、应失电子，Cu作负极，故B正确；C镀锌铁镀层破损后Fe作正极被保护，镀锡铁的镀层破损后Fe作负极被腐蚀，后者较易被腐蚀，故C错误；D将反应2Fe3+Fe3Fe2+设计为原电池，Fe作负极，活泼性比Fe弱的作正极，所以不能用Zn作负极，故D错误；故选B点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的理解13（3分）（2014番禺区一模）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+下列说法中正确的是（）A电
24、池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2+4e+2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：乙醇酸性燃料电池中，乙醇被氧化，应为电池负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，由CH3CH2OH2eX+2H+可知，X应为CH3CHO，应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极解答：解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，故A错误；B电解质溶液呈酸性，正极反应式为
25、O2+4e+4H+=2H2O，故B错误；C原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；D由CH3CH2OH2eX+2H+可知，X应为CH3CHO，则电池总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故D正确故选D点评：本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，易错选项是B，写电极反应式时要注意结合溶液的酸碱性；在酸性溶液，生成物中不能有氢氧根离子生成；在碱性溶液中，生成物中不能有氢离子生成14（3分）（2011秋临夏州校级期末）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列
26、对该燃料的说法正确的是（）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2e=2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26 e+13 O2=4 CO2+5 H2O考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O226e=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e=2O2，总反应式为2C4H10+13O28CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向解答
27、：解：A原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故A错误；B电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，或由正负极电极反应式判断，故B正确；C通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e=2O2，故C错误；D通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+13O226e=4CO2+5H2O，故D错误故选B点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电解质溶液为非水物质，此为解题的关键，答题时注意把握电极方程式的书写15（3分）（2014秋黄岛区校级月考）向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL 2molL1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1molL1 NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（）A450 mLB500 mLC400 mLD不能确定考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：守恒法分析：反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（Na
