1、高中阶段常用化学反应方程式高中阶段常用化学反应方程式要求：1、写出化学反应方程式2、氧化还原反应，标出氧化剂和还原剂3、是离子反应的写出离子反应方程式1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原
2、因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 纯碱溶液中滴加少量盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8
3、、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O9、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl210、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧 H2 + Cl2 2HCl12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl + O214、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2
4、+ CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2
5、Cl-17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS18、硫化亚铁与稀盐酸反应 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S19、二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点） 2SO2 + O2 2SO320、铜与浓硫酸反应： Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 21、碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓） 2H2O+CO2+2SO222、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH -
6、 = SiO32- + H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应 N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO226、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 29、五氧化二磷与热水反应 P2O5 + 3H2O(热） = 2H3PO430. 磷在氯气中充分燃烧 2P
7、+ 5Cl2 2PCl531. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O
8、337. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H238. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H239. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O42. 硫酸
9、铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3 NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+43. 氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O44. *高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2
10、+ H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H246. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 48. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)349. 氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl
11、- 50. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+51. 甲烷与氯气取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl52. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 53. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br54. 制取聚乙烯、聚丙烯n CH2=CH2 n CH3CH=CH2 CH3HCCH 55. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + 56. 由乙炔制聚氯乙烯 HCCH + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl 57
12、. 苯与液溴反应（需铁作催化剂） + Br2 +HBr58. 苯的硝化反应 + HNO3 + H2O59. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 60. 甲苯发生硝化反应+3HONO2 +3H2O 61. 溴乙烷水解CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr62. 溴乙烷消去反应CH3CH2Br +NaOH +NaBr + H2O63. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H264. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 65. 苯酚与氢氧化钠溶液反应+ NaOH + H2O66. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳+
13、 CO2 + H2O + NaHCO367. 苯酚的定性检验定量测定方法： + 3Br2 + 3HBr68. 丙醛制1-丙醇 CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH69. 乙醛制乙酸 2CH3CHO + O2 2CH3COOH70. 乙醛的银镜反应CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag+ 3NH3 + CH3COONH471. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O + 2H2O + CH3COOH72. *乙酸与氢氧化铜悬浊液2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O73. 乙酸乙酯制取（
14、用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O74. 葡萄糖结构简式 CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO75. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖76. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 淀粉 葡萄糖77. 硬脂酸甘油酯皂化反应CH2OH|CHOH|CH2OH +3NaOH 3 C17H35COONa + 常见物质的颜色 返回首页物质颜色物质颜色物质颜色(金属铜)紫红色11. I2(水溶液) 褐色(固体)棕色(硫磺)黄色(固体) 红色(水
15、溶液) 蓝绿色(白磷)白色(铁锈)红褐色23. FeS(固体)黑色(红磷)红褐色(固体) 淡黄色24. FeSO4(水溶液)浅绿色(氟气) 淡黄绿色(OH)2(固体) 蓝色(固体)紫色(氯气) 黄绿色(OH)3(固体)红褐色(水溶液)紫红色(氯水) 淡黄绿色(固体)黄棕色(固体) 白色(液溴) 深红棕色18. FeCl3(水溶液)黄橙色28AgBr(固体) 淡黄色9. Br2(溴水) 橙色(固体) 白色(固体) 黄色(固体碘) 紫黑色20. CuSO4(水溶液) 蓝色常见的试剂显色返回首页1石蕊试液遇酸：显红色 2石蕊试液遇碱：显蓝色3酚酞试液遇酸：不显色 4酚酞试液遇碱：显红色 5碘水遇淀粉
16、溶液：显蓝色 6湿润红色石蕊试纸遇碱：显蓝色 7湿润蓝色石蕊试纸遇酸：显红色8PH试纸遇碱：显蓝色 9PH试纸遇酸：显红色10湿润淀粉碘化钾试纸：遇I2、Cl2 、FeCl3等显蓝色11醋酸铅试纸遇H2S气体：显黑色 12钠的焰色反应：黄色 13钾的焰色反应：紫色（透过蓝色钴玻璃） 为了便于同学们的记忆掌握和应用，现将中学化学里常见的气体性质归纳如下：1、有色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。其余均为无色气体。2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：H
17、F，HCl，HBr，HI，NH3，SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。4、易液化的气体：NH3，SO2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性
18、的气体：NH39、 有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2，SO2，HF。11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。12、在空气中可燃的气体：H2，CH4，C2H2，C2H4，CO，H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S，CH4，CO，H2。13、具有氧化性的气体：F2，Cl2，溴蒸气，NO2，O2。具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。14、与水可发生反应的气体：Cl2，F2，NO2，溴蒸气，CO2，SO2，NH3。其中Cl2，F2，NO2，溴蒸气和水的
19、反应属于氧化还原反应。15、在空气中易被氧化变色的气体：NO。16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2，NO2，溴蒸气。17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S，Cl2，溴蒸气，HCl，HBr，HI，NH3。其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N2和Ar。20、制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4。有关水的反应小结一. 水在氧化还原反应中的作用l 水作氧化剂:水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱水
20、与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）水与碳在高温下反应生成“水煤气”。铝与强碱溶液反应*硅与强碱溶液反应l 水作还原剂：水与单质氟反应l 水电解l 水既不作氧化剂也不作还原剂：水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮二。水参与的非氧化还原反应：l 水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能 与二氧化硅化合吗）水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗)氨的水合无水硫酸铜水合 （变色，可检验液态有机物中是否含水）（喀斯特地貌的形成 ，氨碱法制纯碱等与上述CO2水
21、合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精）乙烯水化成乙醇*乙炔水化制乙醛l 水解:乙酸乙酯水解油脂水解(酸性水解或皂化反应)水与电石反应制乙炔名称中带“水”的物质（一）与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。蒸馏水H2O 重水D2O 超重水T2O 双氧水H2O2（二）水溶液氨水（含分子：NH3，H2O，NH3H2O，含离子：NH4+，OH-，H+）氯水（含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-）卤水常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水浓硝酸和浓盐酸的混合
22、物（1：3）硬水含有校多Ca2+，Mg2+的水软水不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水生理盐水%的NaCl溶液水玻璃Na2SiO3溶液（三）其它水银-Hg水晶-SiO2水泥2CaOSiO2、 3CaOSiO2、 3CaOAl2O3铁水一般指熔融的生铁，含Fe、C、Mn、Si、P等水煤气CO 、H2的混合气生成氧气的反应小结（1）氯酸钾热分解（二氧化锰催化）（2）高锰酸钾热分解*（3）过氧化氢分解（二氧化锰催化）（4）电解水（5）氧化汞热分解（6）浓硝酸分解（7）次氯酸分解（光）（8）氟与水置换反应（9）过氧化钠与水反应（10）过氧化钠与二氧化碳反应*（11）光合作用 以上13适合实验室制取氧气
23、，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两 种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。生成氢气反应小结（1） 锌、镁、铁等金属与非氧化性酸反应（2）铝与氢氧化钠溶液反应*（3）硅与氢氧化钠溶液反应（4）钠、镁、铁等金属在一定的温度下与水反应（5）钠（钾、镁、铝）与醇类反应*（6）苯酚与钠反应（7）焦碳与水高温反应*（8）一氧化碳与水催化反应（9）碘化氢热分解（10）硫化氢热分解（11）电解水（12）甲烷高温分解其中（1）、（2）适用于实验室等少量氢气的制取；（7）、（8）、（12）可用于工业制氢；（11）可能是未来清洁能源的来源。氯气的反应小结（1） 氯气与大多数金属反应。（与铁、铜等变价金属反
24、应时，生成高价氯化物）（2） 氯气与磷反应 3Cl2+2P=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5 (白色烟雾;哪种生成物制敌百虫)（3） 氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中燃烧；混合气爆炸； 卤素的活泼程度比较)（4） 氯气与水反应(跟其它卤素比较：氟的特殊性;溴,碘与水反应的程度)（5） 氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)（6） 氯气与氢氧化钙反应 (制漂白粉)（7） 氯气与溴化钠溶液反应（8） 氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何氟置换其它卤素有何特殊)（9） 氯气与甲烷取代反应(条件)（10） 氯气与乙烯的反应(反应类别)(乙烯通入溴水使溴水褪色)（11） 氯气
25、与苯的取代反应(条件)（12） 氯气与氯化亚铁溶液反应（13） *氯气与硫化氢溶液反应(现象)（14） *氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化漂白作用的变化)（15） 氯气的检验方法-淀粉碘化钾试纸（单质碘的检验方法如何）氯化氢、盐酸、卤化物小结（1） 浓盐酸被二氧化锰氧化（实验室制氯气）（2） 氯化钠与浓硫酸反应（用于实验室制氯化氢；温度的影响；溴化氢及碘化氢制取的不同点）（3） 盐酸、氯化钠等分别与硝酸银溶液的反应（盐酸及氯化物溶液的检验；溴化物、碘化物的检验）（4） 盐酸与碱反应（5） 盐酸与碱性氧化物反应（6） 盐酸与锌等活泼金属反应（7） 盐酸与弱酸盐如碳酸钠、硫化亚铁反应（8） 盐
26、酸与苯酚钠溶液反应（9） 稀盐酸与漂白粉反应（10） 氯化氢与乙烯加成反应（11） 氯化氢与乙炔加成反应（制聚氯乙烯）（12） 浓盐酸与乙醇取代反应（13） 漂白粉与空气中的二氧化碳反应（14） HF，HCl，HBr，HI酸性的比较（15） HF对玻璃的特殊作用，如何保存氢氟酸？（16） 溴化银的感光性（17） 用于人工降雨的物质有哪些？（18） 氟化钠在农业上有何用途？氯水性质的多重性1 氯水的多重性质（1）Cl2的强氧化性（2）次氯酸的强氧化性（3）次氯酸的不稳定性（4）盐酸的酸性，次氯酸的酸性2 氯水反应时反应物的处理。（1） 作氧化剂时，如果Cl2能发生反应则主要是Cl2反应，氯气不能
27、发生的反应则认为是次氯酸的作用。（A）氯水与碘化钾、溴化钠、硫化钠等溶液反应是Cl2反应（B）氯水与氯化亚铁反应是Cl2的反应（C）氯水与SO2溶液反应是Cl2的作用（D）氯水的漂白作用是次氯酸的作用。（2） 氯水中加AgNO3是盐酸的作用（即Cl-）的作用。（3） 氯水与强碱（足量）反应时，盐酸和次氯酸共同作用生成氯化物和次氯酸盐硫及其化合物的反应（一） 硫单质的反应（非金属性弱于卤素、氧和氮）1 硫与氧气反应（只生成二氧化硫，不生成三氧化硫）2 硫与氢气反应（可逆反应）3 硫与铜反应（生成+1价铜化合物，即硫化亚铜）4 硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）5 硫与钠、铝等反应生成
28、相应的硫化物6 *硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）7 *硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐（试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以用NaOH溶液来洗）（二） 硫化氢的反应 （不稳定性、强还原性、酸性）1 受热分解2 燃烧（充分燃烧与不充分燃烧产物不同）3 与卤素单质如Br2反应，硫被置换4 *与醋酸铅反应生成黑色醋酸铅（可用醋酸铅试纸或者硝酸铅试纸检验硫化氢）5 与硫酸铜或氯化铜反应生成黑色硫化铜沉淀（但不能与亚铁盐溶液发生类似反应）6 与氯化铁溶液反应，硫化氢可被氧化成单质硫7 被浓硫酸氧化（通常氧化成单质硫）8 被二氧化硫氧化9 氢硫酸在
29、空气中被氧气氧化而浑浊（三）二氧化硫或亚硫酸的反应 (弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)1.氧化硫化氢2.被氧气氧化（工业制硫酸时用催化剂；空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。）3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl4。*被硝酸氧化5与水反应6与碱性氧化物反应7与碱反应8 有漂白性 （与有机色质化合成无色物质，生成的无色物质不太稳定，受热或时日一久便返色）硫酸性质用途小结1 强酸性（1）与碱反应（2）与碱性氧化物反应（除锈；制硫酸铜等盐）（3）与弱酸盐反应（制某些弱酸或酸式盐如制磷酸，制过磷酸钙）（4）与活泼金属反应（制氢气）2 浓硫酸的吸水性 （作气体干燥剂、硝酸浓缩时
