1、高一化学学年高一上学期月考化学试题2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A点石成金 B水落石出 C滴水成冰 D拨云见日2对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）ACO2+H2OH2CO3 化合反应BCu（OH）2CuO+H2O 分解反应CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应DNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3复分解反应3近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭
2、，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体4判断下列物质中属于电解质的是（）A硝酸钾溶液 B蔗糖 C金属铜 D氢氧化钡5下列物质属于纯净物的是（）A矿泉水 B冰水混合物 C海水 D食盐水6能区分胶体和溶液的方法是（）A静置，有沉淀现象的是胶体B有丁达尔现象的是胶体C能透过滤纸的是溶液D用肉眼观察，均匀透明的是溶液7下列说法正确的是（）A1 molH2的质量是1 gB1 mol HCl的质量是36.5 gmol1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol18下列各组物质中，含原子数最多的是（）A0.4 mol NH3B4时5.4 mL水
3、（水的密度为1g/cm3）C10 g氖气D6.021023个硫酸分子92.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A21.6 B28 C14 D3110下列叙述正确的是（）A1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol11在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）ACl2 BN2 CH2 DCO212现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化钾和单质碘的水溶液，分离
4、以上各混合物的正确方法依次是（）A分液、分馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液13下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间BFe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应14下列电离方程式错误的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNaHCO3=Na+H+CO32CBa（OH）2=Ba2+2OH DNaHSO4=Na+H+SO4215NaCl在熔融状态下能够导电，其
5、本质原因是（）A是电解质 B存在离子C存在电子 D存在自由移动的离子16用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NAB标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NAD常温常压下，0.62g Na2O含有的Na+离子数为0.02 NA17下列物质含分子最多的是（）A1.8061024个O2 B5NA个水分子C标准状况下89.6LCl2 D4mol CO218下列叙述正确的是（）ACH4的摩尔质量为16gB3.011023个SO2分子的质量为32gC标准状况下，1mol任何物质体积均
6、为22.4LD摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一19下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaOH、氯气 B盐酸、蔗糖C熔融NaCl、酒精 D二氧化碳、BaSO420448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A64g B64 C64g/mol D64mol21下列关于物质分类的正确组合是（）分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2B NaOH HCl NaCl Al2O3 CO2C NaOH NaHSO4 CaF2 Na2O2 SO2D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
7、AA BB CC DD22下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是（）A氧化铁 Fe3O4 氧化物B纯碱 NaOH 碱C酒精 CH3OH 有机物D亚硝酸钠 NaNO2 盐23实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（）A闻气体气味 B点燃酒精灯 C过滤 D移开蒸发皿二、填空题（本题共4小题，共22分）24现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为L，含有氮气分子的数目为25在标准状况下，2molCO2的体积为 L，质量g26现有下列物质：钠（Na） 氯气（Cl2） 氯化铁（FeCl3）溶液 碳酸钙（CaCO3） 氧化钙（CaO） 氢氧化钠（NaOH） 硫酸（H2SO4） 葡萄糖（C6H1
8、2O6）请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是27NaOH溶液 铜丝 液态HCl 盐酸 稀硫酸 液氨氨水 SO2 胆矾晶体 熔融NaCl蔗糖晶体酒精（填序号） （1）上述状态下可导电的是；（2）属于非电解质的是三、计算题（本题共1小题，共9分）28将13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，求：（1）反应中最多可收集多少体积（标准状况下）的H2（2）生成的氢气质量是多少克？2015-2016学年高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分每小题的四个选项
9、中，只有一个选项是符合题目要求的）1成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶下列成语描绘的变化属于化学变化的是（）A点石成金 B水落石出 C滴水成冰 D拨云见日考点： 物理变化与化学变化的区别与联系 专题： 物质的性质和变化专题分析： 化学变化的特征是：在原子核不变的情况下，有新物质生成判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答： 解：A点石成金指矿石冶炼金属，有新物质金属单质生成，属于化学变化，故A正确； B水落石出没有新物质生成，物理变化，故B错误；C滴水成冰没有新物质生成，物理变化，故C错误；D拨云见日没有新物质生成，物理变化，故D错误故选A点评： 本考点考查了物理变化和化学变化的区
10、别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决本考点主要出现在选择题和填空题中2对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）ACO2+H2OH2CO3 化合反应BCu（OH）2CuO+H2O 分解反应CFe2O3+3CO2Fe+3CO2 置换反应DNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3复分解反应考点： 化学基本反应类型 分析： A两种或多种物质生成一种物质的反应为化合反应；B一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应；C一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；D两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物的反应为复分解反应解答： 解：A该反应由两种
11、物质生成一种物质，所以属于化合反应，故A正确；B该反应由一种物质生成两种物质，所以属于分解反应，故B正确；C该反应中反应物没有单质，生成物中有单质，所以不属于置换反应，故C错误；D该反应由两种化合物相互交换成分生成另外的两种化合物，属于复分解反应，故D正确；故选C点评： 本题考查了化学基本反应类型的判断，根据这几个概念来判断即可，注意这几个概念的关系，难度不大3近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体考点： 胶体的重要性质 专题： 溶液和胶体专题分析： 雾属于胶体分散系，属于气溶胶解答： 解：分散质粒
12、子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系故选D点评： 本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，较简单4判断下列物质中属于电解质的是（）A硝酸钾溶液 B蔗糖 C金属铜 D氢氧化钡考点： 电解质与非电解质 专题： 物质的分类专题分析： 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物解答： 解：A、硝酸钾溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于
13、非电解质，故B错误；C、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；D、氢氧化钡是在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故D正确；故选D点评： 本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质本身不一定导电，导电的不一定是电解质5下列物质属于纯净物的是（）A矿泉水 B冰水混合物 C海水 D食盐水考点： 混合物和纯净物 分析： 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可解答： 解：A矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物故A错误；B冰水混合物为水的固态、液态两种形式，是氢和氧元素组成的纯净物化合物，
14、化学式为H2O，故B正确；C海水含有氯化钠、氯化镁、水等多种物质的混合物，故C错误；D食盐水为氯化钠和水形成的分散系，属于混合物，故D错误；故选B点评： 本题考查了纯净物和混合物的区别，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物，题目难度不大6能区分胶体和溶液的方法是（）A静置，有沉淀现象的是胶体B有丁达尔现象的是胶体C能透过滤纸的是溶液D用肉眼观察，均匀透明的是溶液考点： 胶体的重要性质 专题： 溶液和胶体专题分析： 根据胶体与溶液的性质区别胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体解答： 解：A、胶体和溶液都具有均一稳定性，故A错误；B、
15、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C、胶体和溶液都能透过滤纸，故C错误；D、有些胶体也是均匀透明的，故D错误；故选B点评： 本题 考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易，7下列说法正确的是（）A1 molH2的质量是1 gB1 mol HCl的质量是36.5 gmol1CCl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D硫酸根离子的摩尔质量是96 gmol1考点： 摩尔质量 分析： A、根据m=nM计算氢气质量；B、质量的单位是g；C、摩尔质量和相对分子质量的单位不同；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值
16、上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量解答： 解：A、m=nM=1mol2g/mol=2g，故A错误；B、质量的单位是g，1molHCl的质量是36.5g，故B错误；C、在数值上，氯气的摩尔质量等于它的相对分子质量，故C错误；D、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，在数值上，物质的摩尔质量等于它的相对分子质量，硫酸根离子的相对离子质量为96，所以硫酸根离子的摩尔质量是96gmol1，故D正确故选D点评： 本题考查了常用物理量的单位，难度不大，注意基础知识的积累8下列各组物质中，含原子数最多的是（）A0.4 mol NH3B4时5.4 mL水（水的密度为1g/cm3）C10 g氖气D6.0
17、21023个硫酸分子考点： 物质的量的相关计算 分析： A1个氨气分子含有4个原子；B根据m=V计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，1个水分子含有3个原子；C根据n=计算氖的物质的量，氖为稀有气体，为单原子分子；D根据n=计算硫酸的物质的量，1个硫酸分子含有7个原子解答： 解：A0.4molNH3含有0.44mol=1.6mol原子；B4时5.4mL水的质量为5.4mL1g/mL=5.4g，物质的量为=0.3mol，水分子含有3个原子，故含有原子的物质的量为0.3mol3=0.9mol；C10g氖的物质的量为=0.5mol，氖气是单原子分子，故氖原子物质的量为0.5mol；D6.0210
18、23个硫酸分子的物质的量为n=1mol，1个硫酸分子含有7个原子，故含原子数为7mol，所以原子个数最多的是6.021023个硫酸分子，故选D点评： 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，难度不大，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子92.16g X2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（）A21.6 B28 C14 D31考点： 相对原子质量及其计算 分析： 根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用M=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答解答： 解：2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则n（X2O5）=0.02mol，所以M（X2O5）=10
19、8g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设X的相对原子质量为x，则2x+165=108，解得x=14，故选C点评： 本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单10下列叙述正确的是（）A1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol考点： 气体摩尔体积 专题： 化学用语专题分析： A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L；
20、C、标准状况水不是气体；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算分析解答： 解：A、温度压强不知，气体摩尔体积不能确定，1 mol 任何气体的体积不一定为22.4 L，故A错误；B、标准状况下气体所占的体积都约是22.4 L，固体、液体不是，故B错误；C、标准状况水不是气体，1 mol 水所占有的体积不是22.4 L，故C错误；D、依据标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol计算，标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol，故D正确；故选D点评： 本题考查了气体摩尔体积的概念分析，主要是应用条件的理解，掌握基础是关键，题目较简单11在标准状况下，相同质量的下列
21、气体中体积最大的是（）ACl2 BN2 CH2 DCO2考点： 阿伏加德罗定律及推论 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： 标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=确定相同质量的不同气体体积大小解答： 解：氯气的摩尔质量是71g/mol、氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，根据V=知，相同质量的不同气体，其体积与摩尔质量成反比，摩尔质量最小的气体其体积最大，所以气体体积最大的是氢气，故选C点评： 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下，气体体积与其摩尔质量的关系是
22、解本题关键，灵活运用公式来分析解答，题目难度不大12现有三组溶液，汽油和氯化钠溶液；乙醇和CCl4溶液的混合物；氯化钾和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是（）A分液、分馏、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、萃取、蒸馏 D蒸馏、萃取、分液考点： 物质的分离、提纯和除杂 专题： 化学实验基本操作分析： 分液法可以将互不相溶的两层液体分开；蒸馏法是控制沸点的不同来实现互溶的两种液体物质间的分离方法，萃取分液法指的是加入萃取剂后，溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在以前的溶剂中的溶解度，并两种溶剂互不相溶，出现分层现象解答： 解：汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分
23、离；乙醇和CCl4是互溶的两种液体，可以采用分馏的方法来分离；向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离故选A点评： 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离13下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109107m之间BFe（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒，而使之沉降，达到净水目的C用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体
24、时，产生的现象相同D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题： 溶液和胶体专题分析： A溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小； BFe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒；C胶体有丁达尔效应；D光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应解答： 解：A溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确； BFe（OH）3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故B正确；CFe（OH）3胶体能发生丁达尔你效应而NaCl溶液不能，故C错误；D胶体中可发生丁达尔效应，故D正确故选C点评：
25、本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的性质，特别是胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1nm100nm之间14下列电离方程式错误的是（）AAl2（SO4）3=2Al3+3SO42 BNaHCO3=Na+H+CO32CBa（OH）2=Ba2+2OH DNaHSO4=Na+H+SO42考点： 电离方程式的书写 专题： 电离平衡与溶液的pH专题分析： 先判断电解质的强弱，强电解质用“”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答解答： 解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3+3SO42，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确
26、；B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误；C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2+2OH，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确；D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选B点评： 本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大15NaCl在熔融状态下能够导电，其本质原因是（）A是电解质 B存在离子C存在电子 D存在自由移
27、动的离子考点： 电解质溶液的导电性 分析： 含有自由移动离子的物质或溶液、含有自由电子的物质都能导电，据此分析解答解答： 解：NaCl在熔融状态下能够导电，是因为NaCl在高温下电离生成自由移动的阴阳离子，所以能够导电，故选D点评： 本题考查物质的导电性，明确物质能够导电的原因是解本题关键，注意：电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，为易错点16用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4LH2O含有的水分子数为NAB标准状况下，22.4 L的任何物质的物质的量都约是1 molC通常状况下，11.2LCO2的分子数为0.5NAD常温常压下，0.62g Na2O含有的N
28、a+离子数为0.02 NA考点： 阿伏加德罗常数 分析： A、标况下，水为液态；B、气体摩尔体积只适用于气体；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、求出Na2O的物质的量，然后根据1mol氧化钠中含2mol钠离子来分析解答： 解：A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、气体摩尔体积只适用于气体，故标况下，22.4L的任何气体的物质的量为1mol，但如果是液体或固体则不一定是，故B错误；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量小于0.5mol，故C错误；D、0.62gNa2O的物质的量为0.01mol，而1mol氧化钠中含2mol钠离子，故0.01mol氧化钠中含0.02mol钠离子即0.02NA个，故D正确故选D点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大17下列物质含分子最多的是（）A1.8061024个O2 B5NA个水分子C标准状况下89.6LCl2 D4mol CO2考点： 物质的量的相关计算 分析： 根据公式N=nNA知道，选项中物质
