1、化学解析学年江苏省扬州市扬州中学高一上学期月考化学试题精校Word版2018-2019学年江苏省扬州市扬州中学高一上学期10月月考化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1对下列物质：纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾，
2、分类全部正确的是A 碱 B 混合物C 电解质 D 盐2下列有关化学实验操作正确的是A 检验K+的存在 B 干燥CO2 C 分离溴与CCl4 D 蒸发食盐水3下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A 乙醇和水 B 汽油和煤油C 碘和四氯化碳 D 色拉油和水4下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 B KCl+AgNO3AgCl+KNO3C 4NH3+5O24NO+6H2O D CaCO3 CaO+CO25下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C 用
3、含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理6下列离子检验的方法正确的是A 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+C 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42D 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO327下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D 25 mL
4、 0.5 mol/L HCl溶液8科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是A 容量瓶使用前必须检查是否漏液B 蒸发结晶时应将溶液蒸干C 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH9在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是A CuCu(OH)2 B CH2CO3C FeCl3Fe2(SO4)3 D MgCO3Mg(OH)210V L浓度为1.000 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A 通入标准状况下的HCl气体22
5、.4V LB 将溶液加热浓缩到0.5V LC 加入10.00 molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD 加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀11某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A X、Z烧杯中分散质相同B 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C Y中产生的气体为CO2D Z中分散系能产生丁达尔效应12在浓度均为4.0 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入锌粉的质量是A 6.5 g B 13.0 g C 19.5 g D 26.0 g二、多选题13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
6、是A 标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC 1mo1L-1的CaC12溶液中，C1离子的数目为2 NAD 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA14下列实验操作完全正确的是 编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继
7、续从分液漏斗下端管口放出15下列实验设计方案不正确的是A 分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液B 区分NaCl和KCl溶液：焰色反应C 除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏D 检验某未知溶液中的SO42：加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液三、填空题16以下为中学化学中常见的几种物质：液氨，熔融KCl ，NaHSO4固体 ，铜，盐酸，蔗糖 ，澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。(1)能导电的是_(填写物质编号)；(2)属于电解质有：_(填写物质编号)；(3)属于非电解质的是_(填写物质编号)；(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜_；硫酸铁_ 。17实验室用纯碱(Na2CO310H2
8、O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：(1)需称量纯碱的质量为_g。(2)配制溶液时下列仪器中：A锥形瓶 B 托盘天平 C烧杯 D胶头滴管 E.药匙 不需要用到的是_(填序号)，尚缺的玻璃仪器有_和_(写名称)。(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移 H装瓶。其正确的操作顺序应是_ (填序号)。B E A G C G D F H B E G A C G F D H B E F G C G D H A B E A G C G D H F(4)在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_ (填序号)。纯碱晶
9、体部分失水 容量瓶使用时未干燥移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视刻度线观察液面定容时仰视刻度线观察液面摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线18为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列内容后列式计算(要求写出计算过程)：(1)该溶液的物质的量浓度为_ molL1(结果保留2位有效数字)；(2)该溶液的密度为_ gmL1；(3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入_g葡萄糖固体(质量精确到0.1g)。四、计算题19(1)0.5
10、mol C2H2O4的质量是_g，约含_个C2H2O4分子，含_mol氧原子。(2)38.4g SO2在标准状况下的体积为_L，该气体在标准状况下的密度是_。(3)在标准状况下，将_L NH3溶于水得到0.5 molL1的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 molL1CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g。(4)液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧(XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：反应前O2的体积是_mL。 化合物XY2的摩尔质量是_。若XY2分子中X、Y两元素的质量之
11、比为3：16，则X、Y两元素分别是_和_。(写元素符号)。五、实验题20选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取 B蒸发 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液 (1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒_ (2)从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾_ (3)从饱和食盐水中中获得食盐_ (4)分离柴油和水的混合物_ (5)提取溴水中的溴_ (6)分离CCl4(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物_六、推断题21某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl、CO32、SO42，现各取100mL溶液三份进行如下实验：向第一份加
12、入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L(标准状况)；向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。试回答下列问题：(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_；(2)可能存在的离子是_，判断该离子存在与否的方法是_；(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_。2018-2019学年江苏省扬州市扬州中学高一上学期10月月考化学试题化学 答 案参考答案1B【解析】【详解】A碱-不正确，因纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故A错误；B混合物-正确，食盐水浓硫酸都是溶
13、液，是混合物，故B正确；C电解质-不正确，因浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误；D盐-不正确，食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选B。2A【解析】【详解】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，观察是否出现紫色可确定是否K+的存在，故A正确；B干燥时导管长进短出，图中气体的进入方向不合理，故B错误；C蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出，则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理，故C错误；D蒸发需要玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握焰色反应、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键。本
14、题的易错点为C，要注意蒸馏实验的注意事项的归纳和整理。3D【解析】【详解】A乙醇和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故A错误；B汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C碘和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故C错误；D色拉油和水不互溶，能分层，能用分液方法分离，故D正确；故选D。4C【解析】【详解】ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BKCl+AgNO3KNO3+AgCl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、4NH3+
15、5O24NO+6H2O，反应中氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C正确；DCaCO3CaO+CO2反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选C。5D【解析】【详解】A碱石灰中含有氢氧化钠，具有强腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故A错误；BFe(OH)3胶体呈红褐色而不是无色，故B错误；C硅胶具有吸水性，可以做干燥剂，吸收水分，属于物理变化；铁粉具有还原性，防止食物被氧化，发生氧化还原反应，属于化学变化，故C错误；D活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理，故D正确；故选D。6B【解析】【详解】A
16、、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故A错误；B、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故B正确；C、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了常见阴、阳离子的检验。本题的易错点为
17、A，要注意常见的银盐都难溶于水，检验溶液中的氯离子需要借助于稀硝酸。7D【解析】【详解】100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L，故A错误；B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C.50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D.25mL0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L，故D正确；故选D。
18、【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关。8B【解析】【详解】A容量瓶口部有塞子，使用前必须检查是否漏液，故A正确；B、蒸发结晶时，当有大部分固体析出时停止加热，利用余热蒸干，而不是将溶液蒸干，故B错误；C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧，火焰显示黄色，可以检验钠离子，故C正确；D、用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，故D正确；故选B。9A【解析】【详解】A、铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生
19、成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现，故A选；B. C与氧气发生化合反应生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，用一种反应类型能实现，故B不选；C、氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁，用一种反应类型能实现，故C不选；D、碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，只用一种反应类型可以实现，故D不选；故选A。10C【解析】试题分析：A标准状况下的HCl气体22.4VL，物质的量是Vmol，VL浓度为1molL-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol，但
20、无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A正确；B加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；CVL浓度为0.5molL-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10molL-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C=2mol/L，故C正确；D浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误，故选C。考点：考查物质的量浓度的计算。11A【解析】【详解】AX是氯化铁溶液，分散质是氯离子和三价铁离子，Z是氢氧化铁胶体，分散质是氢氧化铁胶粒，故A错误；B过滤法分离固体和液体，故B正确； C氯化铁溶液水解显酸性，碳酸钙能与氢离
21、子反应 生成水和二氧化碳，促进三价铁的水解，故C正确；DZ是氢氧化铁胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故D正确；故选A。【点睛】本题考查物质的分离、分散系、盐类的水解、胶体的性质等。本题的易错点为B，要注意胶体粒子能够透过滤纸，不能透过半透膜。12C【解析】n(HCl)=0.1L4mol/L=0.4mol，n(H2SO4)=0.1L4mol/L=0.4mol，二者中含有的氢离子的物质的量分别为0.4mol和0.8mol，均与Zn反应生成氢气。若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若锌足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量，由Zn+2HCl
22、=ZnCl2+H2可知，n(H2)=0.4mol=0.2mol，则Zn与硫酸反应生成的氢气为0.2mol=0.3mol，由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，n(Zn)=n(H2)=0.3mol，则加入锌粉的质量是0.3mol65g/mol=19.5g，故选C。点睛：把握发生的反应、过量判断为解答的关键。判断时可以利用假设法，若酸足量与等质量Zn反应生成氢气相同，若Zn足量与酸反应生成氢气为1：2，由充分反应后生成气体体积比为2：3，可知盐酸不足，硫酸过量。13BD【解析】【详解】A、标准状况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量，故A错误；B、氮气和一
23、氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，14g混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，所以含有1mol原子，所含原子数为NA，故B正确；C. 未告知溶液的体积，无法计算1mo1L-1的CaC12溶液中C1离子的数目，故C错误；D、1.8g水的物质的量为0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含NA个电子，故D正确；故选BD。14AC【解析】【详解】A浓硫酸稀释时放出热量，溶液有热胀冷缩的性质，所以配制一定物质的量浓度溶液时准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，否则易导致配制溶液浓度偏高，故A正确；B量筒的感量是0.1mL，不能量出8
24、.26mL醋酸，故B错误；C碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸，所以可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡，故C正确；D分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，否则易引进杂质，故D错误；故选AC。15AD【解析】【详解】A碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用分液的方法不能分离，应该采用蒸馏的方法分离，故A选；B钠和钾的焰色反应不同，可用焰色反应鉴别，故B不选；C加入生石灰，生石灰与水反应生成不挥发的氢氧化钙，再蒸馏可制取无水乙醇，故C不选；D加入硝酸，不能排除SO32-以及银离子等的影响，应先加入盐酸，再加入氯化钡鉴别，故D选；故选AD。16 CuCl2=Cu2+
25、2Cl Fe2(SO4)3=2Fe3+ 3SO42【解析】【详解】(1)含有自由移动的带电微粒(如离子、电子)的物质能导电，所以能导电的物质有，故答案为：；(2)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以属于盐，都是电解质，故答案为：；(3)非电解质包括一些非金属氧化物、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)，所以都是非电解质，故答案为：；(4)氯化铜、硫酸铁均为强电解质，完全电离，电离方程式分别为CuCl2=Cu2+2Cl-、Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-，故答案为：CuCl2=Cu2+2Cl-；Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-。【点睛】本题考查学生电解质溶液导电的原因及电
26、解质、非电解质的判断。本题的易错点为(2)和(3)，要注意电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物不在考虑的范围内。1714.3 A 500mL容量瓶 玻璃棒 【解析】试题分析：(1)因没有480mL的容量瓶，因此需要选择500mL容量瓶，则所需Na2CO3的物质的量为0.1mol/L0.5L=0.05mol，质量为0.05mol286g/mol=14.3g，则称量纯碱的质量为14.3g；(2)配制物质的量浓度溶液时需要用到的仪器是托盘天平、烧杯、胶头滴管及药匙，不需要的是锥形瓶，还缺少定容容器500mL的容量瓶及移液时引流用的玻璃棒；(3)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤是计算、称量、溶解
27、、冷却后转移、洗涤液转移、定容、摇匀、最后再装瓶，即B E A G C G D F H，选项正确；(4)纯碱晶体部分失水，导致晶体中Na2CO3的质量分数偏高，所配溶液浓度偏高，正确； 容量瓶使用时未干燥，没有影响溶液的体积与溶质的质量，故对溶液浓度无影响，错误；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质减少，导致深度偏低，错误；定容时俯视刻度线观察液面，液面在刻度线下，体积偏小，浓度偏大，正确，故答案为。考点：考查物质的量浓度的溶液配制操作及误差分析。180.2818.8【解析】试题分析：(1)根据C=、 n=可得；(2)=、可得；(3)设需要加mg，则有755%+m=(75+m)15%，m=8.8g。
28、考点：考查物质的量的有关计算、溶液的配。1945 3.011023 2 13.44 2.86g/L 2.8 5 672 76g/mol C S【解析】【详解】(1)0.5mol C2H2O4的质量为0.5mol90g/mol=45 g，约含0.5mol6.021023/mol=3.011023个C2H2O4分子，一个分子含有4个O原子，含0.5mol4=2mol氧原子，故答案为：45；3.011023；2；(2)二氧化硫的物质的量为=0.6 mol，标况下体积为0.6 mol22.4L/mol=13.44 L，标况下的密度为=2.86g/L，故答案为：13.44；2.86 g/L；(3)n(N
29、H3)=0.5molL-10.25 L=0.125mol，V(NH3)=0.125mol22.4L/mol=2.8L，n(CuSO45H2O)=n(CuSO4)=0.1L0.2 mol/L=0.02mol，m(CuSO45H2O)=0.02mol250g/mol=5g，故答案为：2.8；5；(4)一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)；反应前后气体体积不变，参加反应的氧气体积和生成物的气体体积相同，所以冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，判断反应的氧气体积为672mL，故答案为：672；在标准状况下氧气物质的量=0.03mol；根据化学方程式定量关系：XY2(液)+3O2(气)=XO2(气)+2YO2(气)；可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；依据质量守恒，生成物的质量=0.672L2.5
