1、高考模拟届高考化学二轮专题复习仿真模拟训练 仿真模拟训练05仿真模拟训练(五)(时间：60分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cu 64一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法中不正确的是()A荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解B用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙C利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境进行消毒D大量排放 PM2.5、SO2、NOx 等会形成雾霾8下表给出了四个离子方程式，对其进行的评价及改正方法均正确的是()选项化学反应
2、离子方程式评价及改正方法A向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2SiO2CO2H2O=H2SiO3CO2正确B向 Ba(OH)2溶液中滴加 H2SO4 溶液Ba2OHHSO2=BaSO4H2O错误：OH、H、H2O的化学计量数应均为2C过量浓氨水加入到 AlCl3 溶液中Al33NH3H2O=3NHAl(OH)3错误：应生成 AlO 、NH与H2OD将 FeI2 溶液滴加到氯水中开始时的反应2ICl2=2ClI2正确9.下列有关两种化合物的结构或性质描述正确的是()A两种物质的分子式均为 C10H14O2 且互为同分异构体B两种物质均能发生加成和取代反应C两种物质分子中都含有甲基、苯环和羧
3、基D物质含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色10现在污水治理越来越引起人们重视，可通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，其原理如图所示，下列说法正确的是()A当外电路中有 0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的 H的个数为 0.2NAC电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极DB极为原电池的正极，发生还原反应11如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()A最高价氧化物对应水化物的酸性：RRC离子半径：XMZRDX 与 N 元素组成的化合物均能与 Ba(NO3)2 溶液反应产生沉淀12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项
4、实验现象结论A在硫酸亚铁溶液中滴加含 NaOH 的次氯酸钠溶液产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在蔗糖的水解液中滴加银氨溶液，加热没有银镜生成蔗糖未水解C向硝酸钡溶液中通入纯净的 SO2产生白色沉淀硝酸钡与 SO2反应生成 BaSO3D在0.1 mol/L AlCl3 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，再滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液先产生白色沉淀，后白色沉淀转化为红褐色沉淀KspFe(OH)3KspAl(OH)313.常温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。下列说法
5、正确的是()A点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)题号78910111213答案二、非选择题(共58分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共43分)26(14分)NaN3(叠氮化钠)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：NaNH2N2ONaN3H2O
6、实验步骤如下 ：打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210220 ，然后通入N2O。冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩、结晶。过滤，用乙醚洗涤，晾干。已知：NaNH2熔点210 ，沸点400 ，在水溶液中易水解。回答下列问题：(1)图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是_。(2)装置B中盛放的药品为_；装置C的主要作用是_。(3)步骤先加热通氨气的目的是_；步骤氨气与熔化的钠反应的化学方程式为_。(4)步骤容器b充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的
7、主要原因是_。(5)N2O可由NH4NO3在240245 分解制得，该反应的化学方程式为_。(6)步骤用乙醚洗涤的主要目的是_。(7)消防时，销毁NaN3常用NaClO溶液，将其转化为N2，该反应过程中得到的还原产物是_。27(14分)利用废碱渣(主要成分是Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2可制得无水Na2SO3(成品)，其流程如图所示：(1)若欲利用废碱渣充分吸收SO2，则“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为_。(2)处理过程中，要通过检验“吸收塔”排放出的尾气中是否含有SO2来确定其是否达标。实验室中欲模拟检验尾气中的SO2，可以选用的试剂有_。a澄清石灰水b硝酸酸化的Ba(NO3
8、)2溶液c盐酸酸化的BaCl2溶液d品红溶液(3)常温下，向“中和器”中加入适量NaOH后，溶液呈中性，则溶液中c(SO)c(HSO)_已知：常温下，K1(H2SO3)1.5102，K2(H2SO3)6.3108。(4)如图所示为亚硫酸钠的溶解度曲线，则上述流程中的“结晶”方法是_(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，图中a点所示分散系类别为_。(5)仅用BaCl2和H2O2的混合溶液难以检出“成品”中的SO，原因是“成品”中含有某种杂质阴离子，该杂质阴离子是_(填化学式)；实验室中常用如下方法检验SO：向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为_。28(15分)硫
9、单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：(1)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H210.5 kJmol1CaSO4(s)CO(g) CaS(s)CO2(g)H47.3 kJmol1反应：CaO(s)3CO(g)SO2(g) CaS(s)3CO2(g)的H_kJmol1。(2)如图为密闭容器中 H2S 气体分解产生 H2 和 S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。图中压强 p1、 p2、 p3 的大小顺序为_
10、，理由是_，该反应平衡常数的大小关系为 K(T1)_(填“”“”或“”)K(T2)，理由是_。(3)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中 SO2、O2、SO3 物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段为_。据图判断，反应进行至 20 min 时，曲线发生变化的原因是_(用文字表达)；1015 min 的曲线变化的原因可能是_(填写编号)。A加了催化剂B缩小容器体积C降低温度D增加 SO2 的物质的量(4)烟气中 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3
11、 混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中 c(Na)_(用含硫微粒浓度的代数式表示)。(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分)35选修3物质结构与性质(15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，含少量脉石。工业炼铜的原理为2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2。请回答下列问题：(1)基态Fe2的核外电子排布式为_。KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2)在Cu、Fe、S、Si、O五种元素中，电负性最大的是_(填元素符号)。(3)SO2分子中S原子的杂化方式为_，分子的立体构型
12、是_。(4)铜的一种氧化物的晶胞结构如图所示。该化合物的化学式为_。该化合物的熔点比Cu2S_(填“高”或“低”)。若该晶体的密度是 gcm3，则该晶胞的边长是_cm。(只要求列等式，不必计算出数值。设阿伏加罗常数的值为NA)36选修5有机化学基础(15分)某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：已知： (R或R可以是烃基或H原子)请回答下列问题：(1)X的分子式为_，含有的官能团为_(写名称)。(2)若反应、的原子利用率均为100%，则A的名称为_。(3)E的结构简式为_，反应的试剂和条件是_，反应的反应类型是_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)写出同时符合下列条
13、件的E的所有同分异构体的结构简式：_。.属于酚类化合物，且是苯的对位二取代物.能发生银镜反应和水解反应(6)以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C=CH2BrH2CCH2Br仿真模拟训练(五)7导学号：53144278解析：选C。蛋白质是高分子化合物，能水解生成氨基酸，A 项正确；锅炉中的 CaSO4 用纯碱溶液浸泡可转变为 CaCO3，再用盐酸将 CaCO3 溶解除去，B 项正确；用 NaClO 溶液对餐具和环境进行消毒是利用了 NaClO 与 CO2 反应生成的 HClO 具有强氧化性，C 项错误
14、；大量排放 PM2.5、SO2、NOx 等会形成雾霾，D 项正确。8解析：选B。过量 CO2 与 Na2SiO3 溶液反应生成 HCO，A 项错误；B 项中参加反应的 H 的物质的量应该是 SO2 的2倍，评价及改正方法均正确，B 项正确；Al3 与过量氨水反应只能生成 Al(OH)3，评价及改正方法错误，C 项错误；开始时氯水过量，Fe2、I 均被氧化，D 项错误。9解析：选B。两种物质的分子式均为C10H12O2，A项错误；两种物质中的苯环上均可发生加成反应、取代反应(羧基与酯基也能)，B项正确；物质中含有羧基，物质中含有酯基，所以两种物质分子中都含有甲基、苯环，C 项错误；苯环上没有碳碳
15、双键，D 项错误。10解析：选A。A.据电荷守恒，当外电路中有 0.2 mol e转移时，通过质子交换膜的 H 的个数为 0.2NA，故 A 正确；B.A极为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为 2eH=Cl，故 B 错误；C.电流从正极 A 沿导线流向负极 B，故 C 错误；D.B极为原电池的负极，发生氧化反应，故 D 错误。11导学号：53144279解析：选D。由图中的原子半径的比较可以推出X、Y、Z、M、N、R 依次为 O、F、Na、Al、S、Cl。高氯酸的酸性比硫酸强，A 项错误；HF 的还原性小于 HCl，B 项错误；离子半径：MZXR，C 项错误；SO2、SO3均能和硝酸钡溶
16、液反应生成硫酸钡沉淀，D 项正确。12导学号：53144280解析：选D。A.次氯酸钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，所以产生该现象不能说明硫酸亚铁已变质，故 A 错误；B.银氨溶液与葡萄糖的反应必须在碱性条件下进行，所以在加入银氨溶液之前必须加入 NaOH 中和未反应的稀硫酸，否则实验不成功，故 B 错误；C.二氧化硫能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以生成的白色沉淀是硫酸钡而不是亚硫酸钡，故 C 错误；D.表达式相同的溶度积，溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质，该实验中先生成白色沉淀后生成红褐色沉淀，说明发生沉淀的转化，则存在 KspFe(OH)3Ks
17、pAl(OH)3，故 D 正确。13解析：选C。A 项，从题图知，在未加入 NaOH 之前，CH3COOH 的 pH 小于 HCN，则 HCN 的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入 10 mL NaOH 时，生成等量的 CH3COONa 和 NaCN，根据“越弱越水解”知，CN 的水解程度大，所以c(CN)c(CH3COO)，错误；B项，在点处 pH7，c(H)c(OH)，错误；C 项，由物料守恒，可写出点处：2c(Na)c(CN)c(HCN)，点处2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，两处的 c(Na)相等，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)，
18、正确；D 项，点和点处的电荷守恒方程式相同，均为 c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，而点、处的c(Na)不可能均等于c(CH3COOH)，错误。26导学号：53144281解析：(1)由于反应过程中，过量的NaNH2与反应生成的H2O反应生成NaOH和氨气，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应。(2)装置B中所装药品用于干燥氨气，故用碱石灰；浓氨水受热分解产生氨气的同时含有较多水蒸气，经长导管在空气中冷凝，一部分水变为液态，故在C中将其分离。(3)由于金属钠能与空气中的O2、CO2反应，故先通氨气将系统中的空气排尽；氨气与熔化的金属钠的反应类似水与钠的反应，故生成NaNH2和H2。(
19、4)N2O与NaNH2反应需要在210220 下进行，水浴温度最高为100 ，故不能用水浴加热而用油浴加热。(5)依题意NH4NO3在该温度下发生归中反应生成N2O，同时有水生成。(6)NaN3微溶于乙醇，不溶于乙醚，用乙醚洗涤，可减少晶体的损失；乙醚与乙醇互溶，乙醚沸点低，用乙醚洗涤，可使产品快速干燥。(7)次氯酸钠将NaN3氧化生成N2，本身被还原为NaCl。答案：(1)反应过程中产生的NaOH能腐蚀玻璃(2分)(2)碱石灰(1分)分离出冷凝的溶有氨的水(1分)(3)排尽装置中的空气(1分)2Na2NH32NaNH2H2(2分)(4)水的沸点为100 ，不能达到反应所需的温度210220
20、(2分)(5)NH4NO3N2O2H2O(2分)(6)减少晶体的损失，且有利于产品快速干燥(或其他合理说法)(1分)(7)NaCl(2分)27解析：(1)欲使废碱渣充分吸收SO2，则SO2需过量，故“吸收塔”内发生的主要反应的离子方程式为CO2SO2H2O=CO22HSO。(2)CO2也能使澄清石灰水变浑浊，a项错误；SO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成，CO2通入硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液中无明显现象，b项正确；SO2、CO2都不能与盐酸酸化的BaCl2溶液反应，c项错误；SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，d项正确。(3)溶液呈中性，c(H)107
21、molL1，K2(H2SO3)6.3108，则0.63。(4)由题图知，温度较低时生成结晶水合物，所以应采取蒸发结晶的方法，a点所示分散系类别为(悬)浊液。(5)Na2SO3易被氧化为Na2SO4，故该杂质阴离子为SO，白色沉淀A为BaSO3和BaSO4，BaSO3与少量HCl反应生成Ba(HSO3)2，故向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液时，发生反应的离子方程式为Ba2H2O2HSO=BaSO4HH2O。答案：(每空2分)(1)CO2SO2H2O=CO22HSO(2)bd(3)0.631(4)蒸发结晶(悬)浊液(5)SOBa2H2O2HSO= BaSO4 HH2O28解析：(1
22、)由盖斯定律知，将4即可得到目标方程式，由此可求出反应热。(2)H2S 气体分解产生 H2 和 S2(g)的化学反应方程式为 2H2S(g) 2H2 (g)S2(g)，反应后气体体积增大，同温度下，增大压强，平衡逆向移动，H2S的转化率减小，则 p1p2p3；升高温度，H2S 的转化率增大，说明正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，则K(T1)K(T2)。(3)反应混合物各物质的物质的量不变化，说明反应处于平衡状态，由图可知在 1520 min 和 2530 min 出现平台，各组分的物质的量不变，反应处于平衡状态。由图可知，反应进行至 20 min 时，平衡正向移动，瞬间只
23、有氧气的物质的量增大，应是增大了氧气的浓度。由图可知，反应向正反应方向进行，1015 min 时间段内反应速率增大但各物质在 10 min 时的物质的量不变，故改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强。(4)烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3 混合溶液，且所得溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析，c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，c(H)c(OH)，得到c(Na)2c(SO)c(HSO)。答案：(1)399.7(2分)(2)p1p2p3(1分)2H2S(g) 2H2(g)S2(g)的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡
24、逆向移动(2分)(1分)2H2S(g) 2H2(g)S2(g)的正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大(2分)(3)1520 min 和 2530 min(1分)增大氧气的浓度(2分)AB(2分)(4)2c(SO)c(HSO)(2分)35导学号：53144282解析：(1)铁为26号元素，基态Fe2的核外电子排布式为Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6。根据等电子体的概念知，与SCN互为等电子体的分子有CO2、N2O、CS2、COS等。(2)在五种元素中，电负性最大的是O。(3)SO2分子中S原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1，所以采取的杂化方式是sp2，SO2
25、分子的立体构型是V形。(4)利用均摊法知，该化合物中O原子个数为182，Cu原子个数为4，铜原子和氧原子个数之比为21，所以其化学式为Cu2O。Cu2O和Cu2S都是离子晶体，由于氧离子的半径小于硫离子的半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，故Cu2O的熔点比Cu2S的高。设晶胞的边长为a cm，则a3144，解得a。答案：(1)1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6)(2分)CO2、N2O、CS2、COS(写出一种即可)(2分)(2)O(2分)(3)sp2(2分)V形(1分)(4)Cu2O(2分)高(1分) (3分)36解析：(1)X的分子式为C11H12O2；X中含有碳碳双键、酯基。(2)若反应、的原子利用率均为100%，则、均为加成反应，故A为 (3)根据流程图，可以推断出C为，则反应为水解反应，反应条件为NaOH水溶液、加热，则D为，由已知条件可得E为，可推知F为，对比F和X的结构可知反应为消去反应。(4)反应为的催化氧化反应。(5)根据限定条件可知，E的同分异构体中含有酚羟基、甲酸酯基，且两个取代基处于苯环的对位。(6)运用逆合成分析法推出中间产物，确定合成路线。答案：(1)C11H12O2(2分)碳碳双键、酯基(1分)(2)乙炔(1分)(3) NaOH水溶液、加热(1分) 消去反应(1分)
